黑龍江省伊春市宜春大港中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析

1、黑龍江省伊春市宜春大港中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 14g銅金合金與足量的某濃度hno3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)o2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為a.9.6g            b.6.4g       c.3.2g    &#

2、160; d.1.6g 參考答案：b略2. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（    ）a       b        c         d參考答案：d略3. 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾；通入過量co2生成al(oh)3沉淀；加入鹽酸生成al(oh)-3沉淀；加入過量燒

3、堿溶液。ks5ua          b           c         d參考答案：c略4. 恒溫條件下，往容積為2l的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的n2和1.6mol的h2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）?2nh3（g），反應(yīng)中nh3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說法不合理的是（）a其它條件不變，若改用

4、5l容器達(dá)到平衡需要的時間將大于10minbn2平衡轉(zhuǎn)化率為25%c平衡時氣體總壓強(qiáng)為開始時的90%d反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（h2）=0.01mol?l1?min1參考答案：d【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡建立的過程【分析】a體積變大濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時變長；b            n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）起始量（mol）：0.4      1.6    &

5、#160;    0變化量（mol）：0.1      0.3        0.2平衡量（mol）：0.3      1.3        0.2轉(zhuǎn)化率=×100%；c根據(jù)三行式計算平衡氣體物質(zhì)的量，結(jié)合平衡時氣體和起始?xì)怏w壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；d根據(jù)公式v=，結(jié)合速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行求解

6、【解答】解：a體積變大濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時變長，所以平衡需要的時間大于l0min，故a正確；b            n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）起始量（mol）：0.4      1.6         0變化量（mol）：0.1      0.3  

7、0;     0.2平衡量（mol）：0.3      1.3        0.2所以n2平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=25%，故b正確；c平衡時氣體總壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的倍數(shù)為：×100%=90%，故c正確；d反應(yīng)前l(fā)0min反應(yīng)速率v（nh3）=0.01mol?l1?min1，所以v（h2）=v（nh3）=×0.01mol?l1?min1=0.015mol?l1?min1，故d錯誤；故選d5. 下列說法中錯

8、誤的是a若xy4分子中x原子處于正四面體的中心，則xy4分子為非極性分子bc2h5oh與c2h5br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點卻遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵cco2與sio2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同d短周期元素離子axm+和byn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a>b參考答案：c略6. 銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 ml 的no2氣體和336 ml的n2o4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為a704gb8.26gc8.51gd9.02g參考答案：c7. 25 時，向 1

9、0 ml 0.01 mol·l1koh 溶液中滴加0.01 mol·l1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（   ） a當(dāng)ph>7 時，c(c6 h5o)>c(k)>c(h)>c(oh) b當(dāng)ph<7 時，c(k)> c(c6 h5 o)>c(h)>c(oh) cvc6 h5oh(aq)10 ml 時，c(k)c(c6 h5 o)>c(oh)c(h) dvc 6 h5oh (aq)20 ml 時，c(c6 h5 o)c(c6h5oh) 2c(k)參考答案：d本題考查離子濃度大小比較。ph>

10、7，c(oh) > c(h)，a項錯誤。b項不符合溶液的的電中性原理，錯誤。c項二者恰好反映生成苯酚鉀和水，由于苯氧負(fù)離子水解，離子濃度之間關(guān)系為c(k)c(c6 h5 o)>c(oh)c(h)8. 通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是    (      )         ana2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都屬于鈉的含氧化合物    b簡單非金屬陰離子只有還原性

11、，而金屬陽離子不一定只有氧化性    c一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物    d物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒有能量變化參考答案：b略9. 下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論中有錯誤的是a向碘水中滴加ccl4，振蕩后靜置，ccl4層呈紫紅色，說明可用ccl4從碘水中萃取碘b向so2水溶液中滴加鹽酸和ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，說明baso3難溶于酸c向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說明麥芽糖分子中有醛基d向2.0ml濃度

12、均為0.1mol·l1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01mol·l1 agno3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明ksp(agcl)ksp(agi)參考答案：b略10. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l一氧化氮和5.6l氧化混合后的分子總數(shù)為0.5b1mol乙烷分子含有8個共價鍵c58.5g的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子       d在1l0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 參考答案：d【解析】a項，no與o2混合后會發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，故錯；b項，乙

13、烷中含有7根共價鍵，可以作出乙烷的結(jié)構(gòu)式數(shù)，錯；c項，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯。d項，co32 水解，1mol可以水解生成2moloh-，故陰離子總數(shù)變大，正確。  11. (不定項)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）aca（clo）2溶液中：c（ca2+）c（clo）c（oh）c（h+）b等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混合：c（na+）=c（x）c（oh）=c（h+）c常溫下，將25ml0.2mol/l的鹽酸與100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）c（oh）c（h+）d將0.1mol/l的na2s

14、溶液與0.1mol/l的nahs溶液等體積混合，所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）+3c（h2s）參考答案：cd考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題：電離平衡與溶液的ph專題；鹽類的水解專題分析：a、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱；b、溶液中x的水解和hx的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性；c、將25ml0.2mol/l的鹽酸與100ml0.1mol/l的氨水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（

15、nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）；d、將0.1mol/l的na2s溶液與0.1mol/l的nahs溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒為：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；兩室合并計算得到；解答：解：a、次氯酸根離子水解溶液呈堿性，水解程度微弱，離子濃度大小為c（clo）c（ca2+）c（oh）c（h+），故a錯誤；b、溶液中x的水解和hx的電離程度比較確定溶液酸堿性，電離大于水解，溶液呈酸性，電離小于水解，溶液呈堿性，故b錯誤；c、將25ml0.2mol/l的鹽酸與100ml0.1mol/l的氨

16、水混合生成氯化銨，同時剩余氨水，等濃度氯化銨和一水合氨溶液中，一水合氨電離大于銨根離子的水解，溶液呈堿性，c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o），溶液中離子濃度大小為：c（nh4+）c（cl）c（nh3?h2o）c（oh）c（h+），故c正確；d、將0.1mol/l的na2s溶液與0.1mol/l的nahs溶液等體積混合，依據(jù)電荷守恒為：2c（s2）+c（oh）+（hs）=c（h+）+c（na+）；物料守恒為：2c（na+）=3c（s2）+3c（h2s）+3（hs）；兩室合并計算得到所得溶液中：c（s2）+2c（oh）=2c（h+）+c（hs）+3c（h2s），故d正確；故選cd點評：本

17、題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小比較分析，電荷守恒、物料守恒的計算應(yīng)用，題目難度中等12. 下列除雜所用試劑和操作均合理的是 （    ）選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑操作方法a乙酸乙酯乙酸水蒸餾bfe(oh)3膠體nacl水過濾ccaco3na2so4飽和caco3溶液攪拌、過濾dhclcl2飽和食鹽水洗氣參考答案：c略13. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是a、制作計算機(jī)芯片的材料是si晶體，漂白液的有效成分是naclo b、二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應(yīng)的氣體c、食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除鐵銹d、so2和no2都能使雨水的ph < 5

18、.6，造成酸雨參考答案：b略14.  參考答案：b解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，a項錯；co2通入水中，相當(dāng)于生成h2co3，可以與oh反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動，b項正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，c項錯；d項，加入naoh,堿性肯定增強(qiáng)，ph增大，故錯。  15. 實驗室欲用碳酸鈉固體配制500ml、0.10mol·l-1的na2co3溶液，下列敘述正確的是 a實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒b將稱量好的固體放入500ml容量瓶中溶解c定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 d定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)

19、現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。 實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。測量收集到氣體的體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：（1）如何檢查裝置的氣密性？。（2）以下是測量收集到氣

20、體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_（請?zhí)顚懖襟E代號）。（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c l（25，1.01×105pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：m（o2）_。參考答案：（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。（2）       &#

21、160;                              （3）慢慢將量筒下移                （4）  

22、             略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）（1）肼（n2h4）和no2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kj熱量，其熱化學(xué)方程式為                    

23、;                                 。 （2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kj熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                              ；又知h2o（l）h2o（g）；h44kj/mol，則11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是       &