高二化學(xué)期末考試卷

1、高二化學(xué)期末考試試卷班級：高二（ ）班 座位號： 姓名： 得分：一、單項(xiàng)選擇題（每小題4分，共60分）1 下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃H2SO4稀釋 固體NaOH溶于水 H2在Cl2中燃燒 弱酸電離A、 B、 C、 D、2下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（ ）A一定有化學(xué)鍵的變化 B一定會產(chǎn)生新的物質(zhì) C一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化 D一定伴隨著能量的變化325、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g

2、) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol4在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，H2>H 1的是( )A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)HCl(g)H1；H2(g)+Cl2(g)2

3、HCl(g)， H25. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 k

4、J·mol-16. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、1 411.0kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ） A. 44.2 kJ·mol-1 B. +44.2 kJ·mol-1 C. 330 k J·mol-1 D. +330 kJ·mol-17. 已知熱化學(xué)方程式： C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+

5、 O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJ·mol-1則反應(yīng) 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H為（ ）A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-18、對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100mL 3mol/L鹽酸；多用300mL 1mol/L鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒（ ）A

6、 B C D9下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（ ）A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸10下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（    ）A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液11用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（    ）A不用稀硫酸，改用98濃硫酸 B加熱C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵

7、片，改用鐵粉12.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol13一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB B容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化14在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2

8、）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反 應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 ( ) 15、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確是 ( )AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動 CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd題號1234567891011121314答案二、填空題(本題包括3小題，共40分)17（3分）已知：下列兩個熱化學(xué)方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) D =272.0KJ/mol2Al(s

9、) + 3/2O2(g) Al2O3(s) D =1675.7KJ/mol則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。18.（9分） 依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。 （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量_。（3）已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_ 。24（12分）將1 mol I2(g) 和2 m

10、ol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mo

11、l H2(g)和c mol H（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。25（9分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。26.（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常