浙江省金麗衢十二校2014-2015學(xué)年高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題(word版)

1、保密考試結(jié)束前金麗衢十二校2014學(xué)年高三第一次聯(lián)考化 學(xué) 試 題 命題人：浦江中學(xué) 鐘顯云 校 審：浦江中學(xué) 季錫根 張美芳說明:1本試卷滿分共100分?？荚嚂r間90分鐘。2可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 第卷 (共44分)一、選擇題（本題共22小題，每小題只有一個正確選項。每小題2分，共44分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是A明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒BSiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造通訊光纜C鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循

2、環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排D焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 A質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131 53IBS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CN2的電子式： DNH4I的電子式：3能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題。 C60（結(jié)構(gòu)見右圖）可用作儲氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，它們的結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是AC60、Si60、N60都屬于新型化合物 BC60、Si60、N60互為同分異構(gòu)體 CN60結(jié)構(gòu)中只存在N-N單鍵，而C60結(jié)

3、構(gòu)中既有C-C單鍵又有C=C雙鍵D已知金剛石中CC鍵長154pm，C60中CC鍵長140 145pm，故C60熔點高于金剛石4下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃 化合物：CaCl2、燒堿、HD電解質(zhì)：明礬、鹽酸、硫酸鋇 純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石 同位素：12 6C、13 6C、14 6C 同系物：C2H4、C3H6、C4H8A只有 B C只有 D5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A50mL 18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NAB常溫常壓下，4.6gNO2與N2O4混合氣中含有0.3NA個原

4、子C1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個分子6下列離子方程式正確的是 A等物質(zhì)的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合后加熱：NHOHNH3H2OB酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4IO2 4H+= 2H2O 2I2 C1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl22Fe34ClI2D過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+來源:Z.xx.k.Com7短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T

5、所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B原子半徑：T>Q>RC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W D含T的鹽溶液一定顯酸性8已知反應(yīng)：AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（未配平)，下列說法不正確的是AAgClO3是氧化產(chǎn)物 B方程式的計量數(shù)依次為：10，5，5，9，1，10，1C反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2 D被還原的氯原子與被氧化的氯原子質(zhì)量比為919下列有關(guān)實驗的操作與現(xiàn)象描述及相關(guān)結(jié)論正確的是A取少量溶液，加幾滴KSCN溶液，若有血紅色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有Fe3+BNa

6、2SO4·10H2O失水時吸熱，結(jié)晶時放熱，因而該晶體可作為儲熱材料實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換C取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象D取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入燒杯中，再加一定量的水，觀察現(xiàn)象10下列實驗或操作正確的是A實驗I：制氨氣 B實驗II：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 C實驗III：配制11的稀硫酸 D實驗IV：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液11常溫下，下列各組離子可能大量共存的是A能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl、CO3

7、2、K+、AlO2B含CO32-的溶液：Ca2+、Na+、Cl、NO3C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NH4、NO3、Mg2+D在由水電離出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中：Ag（NH3）2+、Na+、Fe2+、AlO2、I12下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H= - 483.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1 B已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C含0.5mol NaOH

8、的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l） H=-53.4kJ·mol-1 D已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l） H1 ；2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H2，則H1>H2  13根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB已知A沸點CH4SiH4GeH4，則A族沸點 NH3PH3AsH3C已知Fe與S直接化合生成FeS，則Cu與S直接化合生

9、成Cu2SD已知Ca(HCO3)2 +2NaOH(過量) CaCO3+ Na2CO3+ 2H2O，則Mg(HCO3)2 +2NaOH(過量) MgCO3+ Na2CO3+ 2H2O14二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點為193 K，沸點為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法不正確的是 AS2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B制備S2Cl2的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)CS2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+

10、4HClDS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2S2Cl215下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是A碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過多 B氧化鎂熔點高，可做耐高溫材料C二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮 D二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 16已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液pH如下表：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法中正確的是A足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-B向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃

11、度C常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)17下列說法中正確的是A在原電池中，負(fù)極材料的活性一定比正極材料強 B將氯化鐵溶液蒸干可得無水氯化鐵固體 C反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在常溫下就能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H0D氯化銨溶液中加入鎂，會產(chǎn)生兩種氣體18相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.4kJ·mol-1實驗測得起始

12、、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化SO2O2SO3210放出熱量a kJ10.50放出熱量b kJ002吸收熱量c kJ下列敘述不正確的是A平衡時SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：= Ba+c=196.4C三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：= D平衡時O2的濃度：=2× 19下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是A甲是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量CH3COONa溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系圖B乙是足量CO2不斷通入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的

13、體積的關(guān)系圖C由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學(xué)方程式為：2H2O2（l）2H 2O（l）O2（g） H-2(Ea2Ea2) kJ·mol-1D丁裝置圖能實現(xiàn)鐵上鍍鋅20下列說法正確的是 A由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物 B同一主族不同元素的最高價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同 C最外層電子數(shù)為1的元素一定是主族元素 D由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 21甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷不合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性且能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則

14、乙可能是N2H4或CH3OHC丙中含有第2周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素 22將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液。下列說法不正確的是A消耗硝酸的物質(zhì)的量為2.5mol B氣體中N2O4的物質(zhì)的量為0.1mol C生成NaNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol D生成的氮的氧化物的混合氣倒置于水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L O2時，氣體完全被吸

15、收第卷 (共56分)二、非選擇題：（本題共4題，共56分）23（13分）A、B、C、D、E、X為中學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）。請根據(jù)題中信息回答問題。（1）若A為單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則 D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度 大（填化學(xué)式）。（2）若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應(yīng)生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生，則 A的化學(xué)式為 ； 等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為： 。（用微粒濃度表示）（3）若A為氧化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則 X

16、在元素周期表中的位置為 ； 含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F， 若F溶液中的兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是 mol； 請設(shè)計方案鑒別F溶液中的金屬陽離子 。24（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇。實驗室模擬生產(chǎn)工藝流程如下：已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：較低溫度）6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：較高溫度） K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+

17、10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH-+3O2回答下列問題：實驗室可利用右圖裝置完成流程和（1）儀器a的名稱是 ，恒壓滴液漏斗支管的作用是 ，兩水槽中的水為 （填“熱水”或“冷水”）。（2）反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是 ；判斷濃KOH溶液已過量的實驗依據(jù)是 。（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為： 。（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。 粗產(chǎn)品用KOH溶解的目的是 。 如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)

18、洗滌干凈 。（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如右圖。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。25（14分）電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：（1）通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如下圖所示。 固體電解質(zhì)中O2-向 極移動（填“正”或“負(fù)”）。 寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式： 。（2）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置I中離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為： 負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為： （用化學(xué)式表示） 家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 閉合開關(guān)K，當(dāng)有0.04

19、 mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL。（3）下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO2I2H AsOI2H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。 乙組添加的是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜。26（14分）選擇性催化還原法（SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法。這種方法是指在有氧條件下且合適的溫度范圍內(nèi)，用還原劑NH3在催化劑的作用下將NOx有選擇性地還原為氮氣和水，