【精品高考化學(xué)】[2019][北京東城區(qū)高三一模化學(xué)試卷及答案]

1、2 / 9B 漂粉精一一作游泳池消毒劑D 明磯一一我國(guó)古時(shí)用于除銅銹l =7它壞斗11匕=1工N-vl4Cl応刪莎T PV 1Cf "2-F NiWO-2-4- Al 5iZST-1S-2CI =. 3 工=旳?=45鉗爲(wèi)器r- 31右+A=SI 西-ceIF-加：.=4-FVAa 蟄HV 104>4 社1 一帕厶斗 TW- 啊GF 打Fi 2Jr '1(PSH=IIftT<12?Z-127 C-1¾5北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）2019.4理科綜合（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 166下列物質(zhì)

2、的應(yīng)用中，禾U用了該物質(zhì)氧化性的是A .氨一一作制冷劑C 甘油一一作護(hù)膚保濕劑7右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于A .濃硫酸與銅反應(yīng)制取 S02B .濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH3C .濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2D .過氧化鈉與水反應(yīng)制取 028對(duì)下列過程的化學(xué)用語表述正確的是A .用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+= CUS J + 2HB .向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al 3+ + 40H- = Al2- + 2H 20C 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過程：Naaia 曲g：D .鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe3e- = f8+9為紀(jì)念門捷

3、列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒恚ú糠秩缦拢?50周年，聯(lián)合國(guó)宣布2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是A 表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B 表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C 推測(cè)表中“ ？=70指代的元素的最高化合價(jià)為 +4D 每一縱行（列）都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族裝甲衛(wèi)士 ”但長(zhǎng)期浸漬在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度10. 凱夫拉是一種高強(qiáng)度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱為 有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結(jié)構(gòu)：名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式芳綸 1313( PMTA)芳綸 1414( PPTA)以下說法不正確的是A . PMTA和PPTA互為同分異構(gòu)體B .芳綸1313 ”、芳綸1414 ”中的數(shù)字表

4、示苯環(huán)上取代基的位置O IIC .凱夫拉在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度下降，可能與“"的水解有關(guān)¢)OD . 以 ZO麗 和 <VA-x 為原料制備PPTA的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)11. 高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：丄1/Fe23(s)+ CO(g)3 Fe(s)+ CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。溫度T/ C100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5F列說法正確的是A .增加高爐的高度可以有效降低煉鐵尾氣中CO的含量B .由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量C .為了使該反應(yīng)的 K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大C(CO)D . 1000

5、C下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)C(CO) =2 × 10 mol/L ,則用CO表示該反應(yīng)的平均2 XlOT速率為 d mol/(L min)12. 空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO2-的含量，數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)室載氣吸收液SO42 -含量數(shù)據(jù)分析N2蒸餾水a(chǎn)i . bd>acii .右起始不通入 NO2，則最終檢測(cè)不到SO42-3%氨水b空氣蒸餾水C3%氨水dF列說法不正確的是A .控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾

6、的有效措施B .反應(yīng)室中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2 + 2NO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HNO 2C .本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關(guān)D 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成3/ 925. （15分）抗心律失常藥物心律平的合成路線如下:（心律平）已知：R-OH + Cl-R ? OH-XR-O-R ? + HCl0OH- KR-CHO+( I（）"丨'I 1 I + H2O請(qǐng)回答：（1） A屬于鏈烴，則 A中所含的官能團(tuán)是 。（2） B中無甲基，AB的反應(yīng)類型是反應(yīng)。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4） E中含有三元環(huán)，且無羥基，則 DE的化學(xué)方程式是

7、。（5） 結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)，解釋 FG的轉(zhuǎn)化中需酸化的原因： 。（6） H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（7） I J的化學(xué)方程式是 。（8）在I J的反應(yīng)中，生成J的同時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物 K ,K與J互為同分異構(gòu)體，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 11 / 926.( 13分)軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1) 過程I :軟錳礦的酸浸處理 酸浸過程中的主要反應(yīng)(將方程式補(bǔ)充完整)：2FeS2+ MnO 2+ = Mn 2+2Fe3+4S+ 。 生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2,利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致 H2O2迅速分解的因素是 。 礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，H2O2可以繼續(xù)

8、與MnO2反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是 。(2) 過程II :電解法制備金屬錳金屬錳在 (填陽"或陰”極析出。15IM時(shí)同/分評(píng)(3) 過程III :制備 Mn34Mn SO 4氨水濾餅含Mn(OH) 2、洗滌后 J 02Mn 34溶液過濾Mn 2(OH)2SO4加蒸餾水固體右圖表示通入 O2時(shí)PH隨時(shí)間的變化。15150分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是 ,判斷的理由是 <(4)過程W:制備 MnCO 3MnCO 3難溶于水、能溶于強(qiáng)酸，可用MnSO 4溶液和NH4HCO3溶液混合制備。每制得1 mol MnCO 3,至少消耗a mol/L NH 4HCO3

9、溶液的體積為L(zhǎng)。27. (15分)富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgOB23)鎂硅酸鹽(2MgO SiO2)及少量AI2O3、Feo等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下:MgO1½已知：生成氫氧化物沉淀的PH (金屬離子的起始濃度為0.1molL)Fe(OH) 3AI(OH) 3Fe(OH) 2Mg(OH) 2開始沉淀時(shí)1.93.47.09.1完全沉淀時(shí)3.24.79.011.1(1) 上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 、等。(2) 酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2MgO SiO2 + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiO2 + 2H2O2MgOB 2O3+

10、 2H2SO4 + H2O 2H3BO3 + 2MgSO4 上述反應(yīng)體現(xiàn)出酸性強(qiáng)弱：H2SO4H3BO3 (填、”或N”。 酸浸時(shí)，富硼渣中所含 Al 2O3和FeO也同時(shí)溶解，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 已知硼酸與過量 NaOH溶液發(fā)生的中和反應(yīng)為：H3BO3 + OH= B(OH) 4-。下列關(guān)于硼酸的說法正確的是 (填序號(hào))。a. 硼酸是一元酸b. 向NaHCO 3固體中滴加飽和硼酸溶液，有氣泡產(chǎn)生c. 硼酸的電離方程式可表示為：H3BO3 + H2O=B(OH) 4-+H +(3) 檢驗(yàn)褐色浸出液中的雜質(zhì)離子：取少量浸出液， (填操作和現(xiàn)象)，證明溶液中含有Fe2+。(4) 除去浸出液

11、中的雜質(zhì)離子：用MgO調(diào)節(jié)溶液的PH至以上，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)沉淀，過濾。會(huì)隨水蒸氣揮發(fā)(5) 獲取晶體：i .濃縮濾液，使 MgSO4和H3BO3接近飽和；ii .控制溫度使兩種晶體分別從溶液中結(jié)晶。結(jié)合右圖溶解度曲線，簡(jiǎn)述ii的方法：將濃縮液加入到高壓釜中, (將方法補(bǔ)充完整)。28. (15分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:物質(zhì)BaSO4BaCO 3AgIAgCl溶解度/g (20 C)2.4 ×0-41.4 ×0-33.0 ×0-71.5 ×0-4(1)探究BaC03和BaS4之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作:充分振

12、蕩后足量稀鹽酸試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IBaC2Na2CO3Na2SO4實(shí)驗(yàn)Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解3 滴 0.1 mol/L A 溶液 Q2 mL 0.1 mol/L B 溶1 mol/L C 溶液充分振蕩后， 過濾，取洗凈" 后的沉淀 實(shí)驗(yàn)I說明BaC03全部轉(zhuǎn)化為BaS04,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后， 。 實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 實(shí)驗(yàn)說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaS04的沉淀溶解平衡解釋原因： 。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化3 滴 °1 mol/L 乙溶液 廣 0.1 mol/L KI(aq)實(shí)驗(yàn)

13、出：充分振蕩后>2 mL 0.1 mol/L 甲溶液實(shí)驗(yàn)W:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl ,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a> c> b > 0)。裝置Ol tl L 'I Illlll InOVLA!<M.h -ry f ÷tj- Kl q)AE步驟電壓表讀數(shù)i .如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaii .向B中滴入AgNO 3(aq),至沉淀完全biii.再向B中投入一定量 NaCl (S)Civ.重復(fù)i,再向B中加入與i等量 NaCI(S)a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(

14、或還原性)越強(qiáng)，原電 池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。 實(shí)驗(yàn)川證明了 AgCl轉(zhuǎn)化為AgI ,甲溶液可以是 (填序號(hào))。a. AgNO 3溶液b. NaCl溶液 c. KI溶液 實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是 。 結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中 bv a的原因： 。 實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明 AgI轉(zhuǎn)化為AgCl ,理由是。(3) 綜合實(shí)驗(yàn)IW，可得出結(jié)論： 。北京市東城區(qū)2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）2019.4理科綜合參考答案（化學(xué)部分）6. B 7.D8.A9.C10.A11.B12.C25.( 15 分)(1) 碳碳雙鍵(或c=c：)(2) 取

15、代(3) CH 2 = CHCH2OH(4)1CH”一CH-CH CH (l'H ('H-( H* + HclI甘戒 Ck-<H -ClH)il + OH - ClC''H-CH. +C1- H.( I Z(5)F中的酚羥基具有弱酸性，在堿性條件下成鹽，最終用酸將酚羥基復(fù)原OIlCHCHUCrurIIl(7)C KLIl CH-< H +(,Hl('H.CH.X X /OCH-CiLNHCHJCHlCH(8)C OHIXnCHNlJCtlCHAn26.( 13 分)(1) ”F畠丨國(guó)MMh卜回丄同Mv" I 2Fc, I H 同空

16、Fe3+ (或Mn 2+或MnO 2)等作催化劑 MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2HO(2) 陰(3) Mn 2(OH)2SO4Mn 2(OH)2SO4被O2氧化產(chǎn)生H+ ,而Mn(OH) 2被02氧化不產(chǎn)生H +(4) 亠27. (15 分)(1) 研磨 加熱(2) > A23 + 6H+ = 2AI3+ 3H2Feo + 2H+ = FF + H2Oa C(3) 滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(合理答案給分)(4) 4.7 AI(OH) 3、Fe(OH) 3(5) 升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體28. ( 15 分)(1) 沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象 BaCO3 + 2H + = Ba2+ + CO2 + HO BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) = B