(word完整版)高一化學必修一計算題歸納總結(jié),推薦文檔

1、高一化學必修一計算題練習1. 將 6g 鎂和 9g 鋁溶于 50mL M mol/L 的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入 100mL 的 NaOH 溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaO H 溶液的濃度為A.M mol/LB. 2M mol/L C. M/2 mol/LD.無法確定2. 已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應的化學方程式如下：3NQ+2NaOH 2NaN6+NOT +H2ONO+NQ+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 氧化氮組成的混合氣體，用濃度為 VL 的 NaOH 溶液完全吸收，則該 NaOH 溶液的濃度最小為（mol/L）A. M/VB.

2、 2M/3VC. 2 （M+N） /3VD. （M+N）N3. 三種正鹽的混合溶液中含有 0.2molNa：0.25molMg、0.4molC，貝 U SOT 為（）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol4.硫酸鋁、硫酸鉀、明磯三種物質(zhì)組成的混合物中，當SOT 的濃度為 0.4 mol/L 時，加入等體積的0.4 mol/L 的 KOH 溶液（混合溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反應后溶液 中K+的濃度為（）A. 0.20 mol/LB. 0.25 mol/L C. 0.225 mol/LD. 0.45 mol/L5. 在一定條件下，P

3、bQ 與 C 嚴反應，產(chǎn)物是 Cr262一和 Pt?+,則與 1molCP+反應所需 PbQ 的物質(zhì)的 量為（A. 3.0mol B. 1.5molC. 1.0molD. 0.75mol6.某溫度下，將 Cb通入 NaOH 溶液中，反應得到 NaC、NaCIO NaCIQ 的混合溶液，經(jīng)測定 ClO 與 CIQ-的濃度之比為 1 : 3，貝吐匕反應中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為A. 21 : 5B. 11 : 3C. 3 : 1D. 4 : 17. 含 8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9 g,則該無水物中一定含有的

4、物質(zhì)是（）A. NazSB. NaHSC. NazS 和 NaHSD. NaOH 和 NaHS8. 將盛滿 NQ、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應，結(jié)果剩余1/10 體積氣體。原混合氣體中NQ 和 O2的體積比可能是（）A. 18 : 7B. 3 : 2C. 9 : 1D. 43 : 79. 向一定量的 Fe FeOF3O3的混合物中加入 100mL 1mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體.所得溶液中，加入 KSCN 溶液無學紅色出現(xiàn)，那么若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（）A、11.2gB、5.6gC 2.8gD、無法確定1

5、0. 將一定質(zhì)量的 Mg 和 Al 混合物投入 500mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示.則下列 說法正確的是（）0 ISa 15 4- B B+ B -F Bfl * H鼻1.120fl 24ftA. Mg 和 Al 的總質(zhì)量為 8gB. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為 5mol?匚1C. 生成的 H2在標準狀況下的體積為 11.2 LD. NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 5mol?L-111. 有硫酸和硝酸的混合溶液 20 毫升，其中含有硫酸的濃度為 2mol 還硝酸的濃度為 1mol/L

6、, 現(xiàn)向其中加入0.96g 銅粉，充分反應后（假設(shè)只生成 NO）,最多可收集到標準狀態(tài)下氣體的體積是A.89.6mlB.112mlC.168mlD.224ml12. 將 5.6LCO2 氣體緩慢通過一定量的 Na2O2 固體后，得到 3.36L 氣體（氣體體積均在標準狀況下測定），所得氣體的質(zhì)量為（）A. 3.8gB. 4.8gC. 5.4gD. 6.6g13. 將盛有 NO2氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積與液體體積比是（ ）A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:114. 在 100mL 含等物質(zhì)的量的 HBr 和 H2SQ 的溶液里通入 0.01mol

7、 C2,有一半 Br-變?yōu)?Br2（已知 Br2能氧化 H2SQ）.原溶液中 HBr 和 H2SQ 的濃度都等于（）A. 0.0075mol?L-1B. 0.008mol?L-1C. 0.075mol?L-1D. 0.08mol?L-115. 如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的 14 ）、H2和 O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將 H2、O2的混合氣體點燃引爆.活塞先左彈，恢 復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央.則原來H2、02的體積之比可能為（）弘 6 的訛令氣體11A. 2: 7 B. 5: 4C. 2 1 D. 7: 216.將一定量的 C

8、2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物 中有三種含氯元素的離子，其中 CIO 和 CIO5-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意 圖如圖所示.下列說法不正確的是（）1A.M-W CIOH ar / * *J-cig/*j10IIA. 苛性鉀溶液中 KOH 的質(zhì)量是 16.8gB. 氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑C. 最終消耗氯氣的物質(zhì)的量為 0.09molD. CIC3-的生成是由于溫度升高引起的17. 將 3.2gCu 與 30.0mL10mol/LHNQ 充分反應，還原產(chǎn)物有 N0 和 N02.如反應的溶液中有 a mol H則此溶液中含

9、 NO3-的物質(zhì)的量是（）A. 0.5amolB. 2amol C. 0.1amolD. （0.1+a） mol18. 有氧化鐵和氧化銅的混合物 a g,加入 2mol/L 的硫酸溶液 50mL 時，恰好完全溶解若將 2ag 這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A. 0.8g B. 1.6ag C. （2a-3.2） g D. （2a-1.6） g19. 為了除去 NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式:3NO2+2NaOHNaNO3+NaNQ+H2O; NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）.現(xiàn)有由 amolNO、bmol NQ、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被 VL 氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃20.向一定量的 Fe、FeO FeeO3、FesO4的混合物中加入 150mL 4mol?L：1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入 KSCN 溶液，無紅色出現(xiàn).若用足量的 出在加熱 條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（同第18 題）A. 0.21molB. 0.25molC. 0.3molD. 0.35mol21._ CO 與 H2混合氣體 3g 和足量的氧氣燃燒后， 在 150C時將混合氣體通過足量的 Na2