2017-2018學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡教學(xué)案魯科版選修

1、 沉淀溶解平衡 課標(biāo)要求 1了解難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識沉淀溶解平衡的建立過程，能應(yīng)用化學(xué)平衡理 論描述溶解平衡。 2理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。 3了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解 和轉(zhuǎn)化。 晨背-重點語句 1 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的特征與化學(xué)平衡、 弱電解質(zhì)的電離平衡相似， 都是可逆過程，都是一定條件下的動態(tài)平衡，都遵循勒夏特列原理。 2 溶度積(KSP)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，相同類型的難溶電解質(zhì) 可通過Ksp大小比較其溶解能力； Ksp只隨溫度的變化而變化。 廠、3 若難溶電解質(zhì)的離子積為 Q當(dāng)QKsp

2、有沉淀生成，當(dāng) Q= Ksp為飽和溶液， 當(dāng)QKsp無沉淀生成。 廠、4沉淀溶解平衡的應(yīng)用涉及沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。 沉淀溶解平衡與溶度積 1 沉淀溶解平衡 概念 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液， 沉淀溶解的速率與離子沉淀的速率相 等的平衡狀態(tài)。 (2) 表示方法 如 Pbl 2的沉淀溶解平衡可表示為 PblzW) 世+(aq) 土 21 _(aq)。 (3) 沉淀溶解平衡的特征 基礎(chǔ) 白主落實 2 越一動態(tài)平衡，溶解速率和沉淀速率丕箋土雯兩個過 程都在進(jìn)行并未停止 一溶解速率和沉淀速率鯉 平衡狀態(tài)時.溶液中的離子濃度保持不變 囪一當(dāng)改變外界條件時.溶解平衡發(fā)生移動，直到建 立新

3、的平衡 (4)溶解平衡的影響因素 內(nèi)因 溶質(zhì)本身的性質(zhì)。絕對不溶的物質(zhì)是沒有的；同是微溶物質(zhì)，溶解度差 別也很大；易溶物質(zhì)只要是飽和溶液也存在溶解平衡 1 外 因 溫度 升高溫度，多數(shù)平衡向溶解方向移動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動， 如Ca(OH)2 的溶解平衡 濃度 加水稀釋，平衡向溶解方向移動 # * 相同離子 向平衡體系中加入相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體 it 的離子時，平衡向溶解方向移動 、 2. 溶度積 (1) 概念 難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積，符 號 Kp (2

4、) 表達(dá)式 /I h、”亠 _ 對于反應(yīng) ATBOW mA (aq) + nB_(aq), 溶度積：Ksp= An+ m- Bm_n 以 Pbl2沉淀溶解平衡為例， Pbl2； It2+ (aq) + 2I _(aq), Ji， 2+ 2 Ksp = Pb l 。 (3) 意義 溶度積(KO 反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對于陰、陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì), 的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。_ (4) 影響因素 KSP只與難溶電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。 特別提醒 (1) 對于陰、陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì)， 不能直接比較 Ksp的數(shù)值大小而確定其溶解能3 力的大

5、小，需轉(zhuǎn)化為溶解度來比較。 (2) 溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。 相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。 1 正誤判斷(正確的打“V”，錯誤的打“X” )。 (1) 難溶物質(zhì)在水中絕對不溶。 ( ) (2) 物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時，溶解過程就停止了。 ( ) (3) 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為 0。( ) (4) 溶度積Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。 ( ) I (s? .乜 Haq) + Cl_ (aq)與 AgCI=Ag + Cl 一兩式表示的意義相同。( ) (6)AgCI 在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度。 ( ) 答案： X (2) X (3) X

6、 V (5) X (6) V 2 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 ( ) A. 反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀速率和溶解速率相等 C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時，再加入該沉淀，將促進(jìn)溶解 解析：選 B A 項錯誤，反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系； C 項錯誤，沉淀 溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等； D 項錯誤，沉淀溶解達(dá) 到平衡時，再加入該沉淀，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。 沉淀的溶解與生成 i 原理 通過改變條件使溶解平衡移動，最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為

7、沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的 離子。 2.判斷 對于難溶電解質(zhì) AB/Z nAn+(aq) + nBm(aq)，其濃度商Q= cm(An+) cn(B 仆)，通過 比較Q和Ksp的相對大小，可以判斷沉淀的溶解與生成。 Q KSp時，溶液過飽和，有沉淀析出，直至 Q= Ksp,達(dá)到新的沉淀溶解平衡。 Q= Ksp時，溶液飽和，沉淀溶解與生成處于平衡狀態(tài)。 演練 題組沖關(guān) 基礎(chǔ) 白主落實 4 Q KSp時，溶液未飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，則會溶解，車至溶液飽和。5 3. 應(yīng)用 利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。 用來解釋某些生活現(xiàn)象。如溶洞中石筍、鐘乳石的形成，所涉及的化學(xué)反應(yīng)有：CaCO

8、 + CQ+ HbO=Ca(HCO2, Ca(HCO)2=CaCQ + CQf + HO。 1向 BaCO 固體飽和溶液中逐漸滴入鹽酸有什么現(xiàn)象？試用平衡移動角度分析。 提示：有無色氣體生成，沉淀逐漸溶解。 BaCO 固體飽和溶液中存在 BaCOi 曲 昴 (aq) + CO(aq)平衡，滴入鹽酸， H 與 CO反應(yīng)生成 CO氣體，C&J 降低，使QKsp，平衡逆向移動，從而又有 Pbl 2黃色沉淀生成。 系統(tǒng)認(rèn)知 1沉淀溶解的方法 加入適當(dāng)?shù)脑噭?，?dāng) Q Ksp,常用的方法有： (1) 調(diào)節(jié) pH 法：除去 CuSO 溶液中少量 Fe3十，可向溶液中加入 CuO 或 Cu(OH)2或

9、 Ci2(OH)2CO，調(diào)節(jié) pH 至 34,使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀除去。 (2) 加沉淀劑法：誤食可溶性鋇鹽，可用 NQSQ解毒，反應(yīng)式為 Ba2+ SO=BaSOj; 探究 思考發(fā)現(xiàn) 生成 6 除去食鹽溶液中的 MgCb,可加入少量 NaOH 反應(yīng)式為 Mg* + 2OH=Mg(OHH ;除去溶液中的 CLJ十、，可加入NQS H2S 作沉淀劑。7 應(yīng)用體驗 1.25 C 時，在含有大量 Pbl2的飽和溶液中存在著平衡 Pbbg Pl/+ (aq) + 21(aq), 加入 KI溶液，下列說法正確的是 ( ) A. 溶液中 Pb2+和廠的濃度都增大 B. 溶度積常數(shù)Ksp增

10、大 C. 沉淀溶解平衡向右移動 2 -L D. 溶液中 Pb 的濃度減小 解析： 選 D 加入 KI溶液時， 溶液中 I 增大， 使 Pbl2的沉淀溶解平衡逆向移動， 因 此溶液中 Pb2+ 減小，但由于溶液的溫度未發(fā)生改變，故 Pbl2的溶度積常數(shù)Ksp不變。 2. 今有四種液體：A.H2。、B.Na2CQ(aq)、C.BaCl2(aq)、D .HCl(aq)。對于平衡 BaCO BI2+ (aq) + cO(aq)，其中有利于 BaCO 沉淀生成的試劑為(填字母下同)： _ ，有利于 BaCO 沉淀溶解的試劑為 _ 。 解析：加入含有 Ba2+或 CO的物質(zhì)有利于溶解平衡向沉淀生成的方向移

11、動； 加入 H2O 稀 釋，促使 BaCO 的溶解平衡向溶解的方向移動，而加入 HCI，會消耗 CO，也會促使沉淀溶 解。 答案：BC AD 沉淀的轉(zhuǎn)化 1實質(zhì) 實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。 2.特點 (1) 一般地，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。 (2) 兩種難溶物溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。 特別提醒一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀， 這是一般規(guī)律，并不意味著溶解度小 的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。如 BaSO 比 BaCO 更難溶解，但將 BaSO 沉淀加入飽和的 NetCO 溶液中，只要 Ba2+ C03_Ksp(BaCQ) , BaSQ

12、即可緩慢轉(zhuǎn)化為 BaCQ 思考發(fā)現(xiàn) 通過如圖實驗可實現(xiàn) ZnS 沉淀轉(zhuǎn)化為 CuS 沉淀演練 基礎(chǔ) 白主落實 探究 8 0.1 E1O1L 1 問題思考 1 試管中首先觀察到什么現(xiàn)象? 提示：生成了白色沉淀。 2再向試管中滴加 CuSO 溶液，又有什么現(xiàn)象？ 提示：白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色。 3產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是什么？ 提示：因Ksp(ZnS) Ksp(CuS),在一定條件下實現(xiàn)了溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的 沉淀。 系統(tǒng)認(rèn)知/-Xz 1. 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 (1) 除去廢水中的 Cu2+、H、Pb2+等，常用 FeS 等難溶物作沉淀劑，其中除去 Cu2+的 離子方程式為 FeS(s) + Cu

13、2+(aq)=CuS(s) + Fe2+ (aq)。 (2) 硬水中的 Mg(HC(3) 2煮沸時分解為 MgCQ 繼續(xù)煮沸過程中，MgCO 轉(zhuǎn)化為 Mg(OH。 鍋爐除水垢(主要成分為 CaSO) : CaSQs) NaC1液 CaCO(s)加酸-如鹽酸 Ca2+ (aq)，發(fā)生的反應(yīng)為 CaSQ+ NazCO=CaCQ + NazSQ, CaCO+ 2HCI=CaC2+ Hag COf。 (4) 自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物氧化、淋濾 CuSQ 溶液 滲透、加閃鋅1 銅藍(lán)us)，發(fā)生的反應(yīng)為 CuSO+ ZnS=CuQ+ ZnSQ, CuSQ+ PbS=CuQ+ PbSG。 KSP(

14、CUS) , A 項正 確；該反應(yīng)達(dá)平衡時Mn2*、Cu2+ 保持不變，但不相等， B 項錯誤；往平衡體系中加入少 量 CuSO 固體后，平衡正向移動，Mn2+ 變大，C 項正確；FeS(s)、MnS(S)、ZnS(S)等難溶 物都可作為沉淀劑，D 項正確。 2自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSQ 溶液，向地下深層滲 透，遇到難溶的 ZnS 或 PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CUS)。下列分析一定正確的是 ( ) A. Ksp(PbS) “(CuS) , A 錯誤；原生銅的硫化物和銅藍(lán)中都含有 2 價的硫元素，因此二者都具 有還原性，B 錯誤；ZnS 是難溶物，因此，CuSO

15、與 ZnS 反應(yīng)的離子方程式為 Cu2+ ZnS=CuS + Zn2+, C 錯誤；原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為 CuSO 的過程中涉及氧化還原反應(yīng)，難溶的 ZnS 或 PbS 轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CUS)過程中涉及復(fù)分解反應(yīng)，故 D 正確。 三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān) 鞏固練 1. 下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是 ( ) A. 只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程 B. 沉淀溶解平衡過程是可逆的 C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時 v溶解=v結(jié)晶=0 D. 達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液 解析：選 B 無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，如 NaCI過 飽和溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡， A 項錯誤；電解質(zhì)的

16、沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的， B 項正 確；沉淀溶解平衡屬于動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時， v溶解=v結(jié)晶工 0, C 項錯誤；達(dá)到沉淀溶 解平衡的溶液一定是飽和溶液， D 項錯誤。 2. 下列有關(guān)CaCO的溶解平衡的說法中不正確的是 ( ) A. CaCO 沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 10 B. CaCO 難溶于水，其飽和溶液不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液 C. 升高溫度，CaCO 的溶解度增大 D. 向 CaCO 沉淀中加入純堿固體，CaCO 溶解的量減少11 解析：選 B CaCO 固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，且 不為 0, A 項正確；CaCO 難溶于水，但

17、溶解的部分完全電離出 Ca2+和 CO，屬于強(qiáng)電解質(zhì)， B 項錯誤；一般來說，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解， C 項正確；向 CaCO 溶解平衡體 系中加入純堿固體，增大了 CO的濃度，使溶解平衡向左移動，減少了 CaCO 溶解的量，D 項正確。 3. 以 MnO 為原料制得的 MnCb溶液中常含有 CLT、PbU CcT 等金屬離子，通過添加過 量難溶電解質(zhì) MnS 可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括 再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的 MnC2。 根據(jù)上述實驗事實，可推知 MnS 具有的相關(guān)性質(zhì)是( ) A. 具有吸附性 B. 溶解度與 CuS PbS CdS 等相同 C. 溶解度大

18、于 CuS PbS CdS D. 溶解度小于 CuS PbS CdS 解析：選 C 根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，說明當(dāng)平衡 KnS is： 山月(aq) + S2_(aq)建立后, * jT JF 因 MnS 的溶解度大于 PbS CuS CaS 故 S2與 CuU Pb2+ CcT 反應(yīng)生成更難溶的沉淀。 4. 已知 25 C時 BaSQ 飽和溶液中存在沉淀溶解平衡： BaSQE； 関2+(aq) + SO(aq), KSp(BaSO) = 1.1 x 10 一10 mol 2 L 一2,下列有關(guān) BaSQ 的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是 ( ) A. 25 C時，向SO4 = 1.05 x 10

19、 一5 mol L 1 的 BaSO 溶液中加入 BaSO 固體，SO4 增大 B. 向該飽和溶液中加入 Ba(NQ)2固體，BaSQ 的溶度積增大 C. 向該飽和溶液中加入 N&SQ 固體，該溶液中Ba2+ SO2 D. 向該飽和溶液中加入 BaCl2固體，該溶液中SO4 減小 解析：選 D BaSO 的溶度積 Ksp(BaSO) = Ba2+SO4-，即 BaSO 飽和溶液中SO4= 1.05 x 10 _5molL1,再加入 BaSO 固體不溶解，SO2不變，A 項錯誤；溶度積只與溫度有 關(guān)，B 項錯誤；加入 NQSQ固體，溶解平衡向左移動， Ba2+ 減小，C 項錯誤；加入 B

20、aCl2 固體，溶解平衡向左移動，S&減小，D 項正確。 5. 向盛有 1 mL 0.1 mol L “MgCb 溶液的試管中滴加 2 滴（1 滴約 0.05 mL）2 mol L NaOH 溶液，有白色沉淀生成，再滴加 2 滴 0.1 mol L- 1FeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn) 象是 _ 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 _ MnS 在內(nèi)的沉淀, 12 解析：Fe(OH)3比 Mg(OH)z 的溶度積小，在一定條件下可以實現(xiàn)由 Mg(OH).到 Fe(OH)3的13 轉(zhuǎn)化。溶解度差別越大，越容易實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。 答案：白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀 因為開始生成的白色沉淀 Mg(OH在溶液中存在溶

21、 解平衡 Mg(OH”Q 驅(qū)(aq) + 2OH (aq)，滴入的 FeCb 溶液中的 Fe3+與 OH 反應(yīng)生成溶 度積更小(或更難溶)的 Fe(OH)3,使 Mg(OH)z 的溶解平衡繼續(xù)向右移動， 直至 Mg(OH)z 全部轉(zhuǎn) 化為 Fe(OH)3沉淀 1 下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是 ( ) A. 難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡 B. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān) C. KSP反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù) KSP的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的 溶解能力大小 D. Ksp改變，可使沉淀溶解平衡移動 解析：選

22、 C 沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)的 Ksp的大小反映了難溶電解 質(zhì)在水中的溶解能力， 它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)， 與沉淀的量無關(guān)。溶液中離子 濃度改變只能使平衡移動，并不改變?nèi)芏确e。在一定溫度下， KSP為一常數(shù)。但通過 KSP數(shù)值 大小比較電解質(zhì)溶解能力時，應(yīng)是同一類型的電解質(zhì)。 2. 對 ：訂 HQ (aq) + C(aq) ”的理解正確的是( ) A. 說明 AgCl 沒有完全電離，AgCl 是弱電解質(zhì) B. 說明溶解的 AgCl 已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì) C. 說明 Ag+與 C反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底 D. 說明 Ag+與 C反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底 解析：選 C 羽門山)

23、 Ag+ (aq) + Cl(aq)表示的是 AgCl 的溶解平衡，說明 Ag*與 Cl 反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。 3. 向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴 KI溶液并 NazS 溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程, 分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 ( ) 解析：選 C 沉淀溶解平衡易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解 度關(guān)系為 AgCl AgI AgzS。 4. 下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( ) 基礎(chǔ)， 全面練 振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴 A. AgCl = AgI = AgS B.

24、AgCl v AgI v AgzS C. AgCl AgI AgzS D. AgI AgCl AgzS 14 熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng) 誤將鋇鹽BaCIz、Ba(NO)2當(dāng)做食鹽食用后，常用 0.5%的 NaaSQ 溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能 泡 沫滅火器滅火的原理15 A. B. C. D.全部 解析： 選 A 熱純堿溶液的去油污能力強(qiáng)， 是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增 強(qiáng)，因為溶液的堿性越強(qiáng)， 除油污的效果就強(qiáng)； 泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的水解 原理。 5. 在有固態(tài) CaCO 存在的飽和溶液中，存在著如下平衡 (aq)，加入下列溶液能使

25、CaCO 質(zhì)量增加的是( 解析：選 D CuS 難溶于水，可用 Cu2+ + S2- =CuQ 除去廢水中的 CiJ+,A正確；Ksp(AgCI) 只受溫度的影響，因此在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水， 確；根據(jù)沉淀溶解平衡原理， BaSQ 在稀硫酸中的溶解度比在 H2O 中小，因此選用稀硫酸比 H2O 好，C 正確；類型相同的難溶電解質(zhì) Ksp越小，溶解能力越小， D 錯誤。 7下列說法正確的是( ) A. 在一定溫度下的 AgCl 水溶液中，Ag+和 C濃度的乘積是一個常數(shù) 10 2 - 2 + _ B. AgCl 的 Ksp = 1.8 X 10 mol L ，在任何含 AgCl

26、 固體的溶液中，Ag = Cl , 且 Ag+和 C濃度的乘積等于 1.8 X 10一 10mol2L2 C.溫度一定時，在 AgCI飽和溶液中，Ag+和 C濃度的乘積是一個常數(shù) D. 向飽和 AgCl 溶液中加入鹽酸，KSP變大 解析：選 C AgCl 的溶度積Ksp是飽和溶液中Ag + 與Cl -的乘積，只受溫度的影響，C 正確，D 錯誤；在含有 AgCl 固體的溶液中Ag +、CI -不一定只來源于 AgCl 的溶解，二者 不一定相等，B 錯誤；A 中不一定是飽和溶液， A 錯誤。 CaCO 2+(aq) + cO A. CaCL 溶液 B KNO溶液 C. NH4C1 溶液 D NaC

27、l 溶液 解析： 選 A 加入 KNO 溶液和 NaCl 溶液相當(dāng)于加入了 質(zhì)量減少；加入 NHCI溶液，由于 NHf水解顯酸性，消耗了 CaCO 的溶解使其質(zhì)量減少；而加入 HbO,使平衡向右移動，使 CaCO cO，使平衡向右移動，促進(jìn)了 CaCl 溶液，增大了鈣離子的濃度， 使平衡左移，使 CaCO 質(zhì)量增加。 6. F 列說法中不正確的是 ( A. 在化工生產(chǎn)中除去廢水中的 ) 2 , Cu，可選用 NeS 作沉淀劑 B. C. D. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的 為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替 Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小 K

28、sp不變 HbO來洗滌BaSQ沉淀 KSp(AgCI)不變，B 正 16 &已知 Ksp(AgCI) = 1.8 X 10一 10mol2 L-2, Ksp(Agl) = 8.3 X 10 一 17mol2 L -2。下列關(guān)于難 溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是 ( ) A. AgCl 不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為 AgI B. 兩種難溶物的 Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) C. Agl 比 AgCI 更難溶于水，所以 AgCI可以轉(zhuǎn)化為 Agl D. 常溫下，要使 AgCI在 Nal 溶液中轉(zhuǎn)化為 Agl，貝 U Nal 的濃度必須不低于-8.3 X 10 12 1 mol L

29、 解析：選 A Ksp(Agl)Ksp，故 I 的濃度必須不低于 moI L 1 =X 10 X 10 12moI L 1。 9. 某溫度時，BaSQ 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) 提示：BaSQg 関2,aq) + sQ(aq)的平衡常數(shù) KSP= Ba2+ SQ4，稱為溶度積 常數(shù)。 A. 加入 N&SQ 可以使溶液由 a 點變到 b 點 B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由 d點變到c點 C. d點無 BaSQ 沉淀生成 D. a點對應(yīng)的KSp大于c點對應(yīng)的KSp 解析：選 C 曲線上的任何一點 a與c,表示 BaSQ 飽和溶液且均滿足縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo) 2 2亠

30、 乘積為一常數(shù)(KSP)，故 D 項錯誤；加入 NaSO 后，SQ4 增大，Ba 一定減小，A 項錯誤; 曲線上方的任何一點都有Ba2+ SQ4 KSP,I卩QKSP所表示的溶液均為過飽和溶液，溶液 中有 BaSQ 沉淀析出；曲線下方的任何一點所表示的溶液均為不飽和溶液，如 d點，此時， QKsp, C 項正確；對于不飽和溶液，蒸發(fā)時 Ba2+ 與SQ2均增大，而c點與d點的S& 相等，B 項錯誤。 10 2 一 2 17 10. 已知常溫下， AgCI 的 KSP= 1.8 X 10 一 moI L , 一13 2 一 2 AgBr 的 Ksp = 4.9 X 10 moI L 。

31、(1) 現(xiàn)向 AgCI的懸濁液中： 加入 AgNQ 固體，則 CI 的濃度_ (填“變大” “變小”或“不變”，下同 ); 若改加更多的 AgCI固體，則Ag + _ ;18 若改加更多的 KBr 固體，則Ag + . (2) 有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是 向 AgCl 的懸濁液中加入適量的水，使 AgCl 再次達(dá)到溶解平衡， AgCl 的Ksp不變, 其溶解度也不變 解析： 向 AgCl 懸濁液中加 AgNO 固體，會增大Ag + ，使CI下降；加 AgCl 固體, + - 1 Ag 、Cl 都不會改變；若加 KBr,因 AgBr 的Ksp小于 AgCl 的KSP,

32、會使 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgBr, + Ci Ag 下降，CI增大。(2)選 G D。升高溫度，難溶電解質(zhì)的Ksp不一定增大，如 Ca(OH)2, 其溶解度隨溫度升高而降低， Ksp減??；相同溫度下，對于化學(xué)式所表示的組成中，陰、陽 離子個數(shù)比相等的難溶電解質(zhì)， Ksp小的溶解度一定小；溶解度、 Ksp只與溫度有關(guān)。 答案：變小 不變 變小 變大 (2)C、D 解析：選 C 根據(jù) Cu2+ (aq) + 竝岀 CuSisj + Mri+ (aq)得：Ksp(CuS)1， A. 將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，升高溫度, Ksp 一定增大 B. 兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中 Ksp小的溶解度也

33、一定小 C. 難溶鹽電解質(zhì)的 Ksp與溫度有關(guān) D. 深化 提能塚 1. F 列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是 (A. B. 相同溫度下，AgCl 在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度 濃FeCb 溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱形成紅褐色透明液體 C. 自然界地表層原生銅礦變成 CuSO 溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS 或 PbS, 慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS) D.加入少量 AgCl 固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì) 解析：選 B 選項 B 為膠體的制備，與沉淀溶解平衡無關(guān)。 2 .化工生產(chǎn)中含 Cu+的廢水常用 MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為 MiiS (s) CuS

34、 I sj + M6 + (aq)。 該反應(yīng)達(dá)到平衡時， 2 + Cu (aq) + A. B. 平衡體系中加入少量 C. 平衡體系中加入少量 定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是 Cu + = Mn + CuS(s)后，Mn2+變小 CU(NQ)2(S)后，Mn 變大 D. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= K帝* 19 2 + 2 + 即Cu NO_Ag *CI _l _ B. 混合溶液中K*NO_Cl _Ag *I _ C. 加入 AgNO 溶液時首先生成 AgCl 沉淀 D. 混合溶液中C-y- = 1 解析：選 B 向 KCl、KI混合溶液中加入 AgNO 溶液，先生成Ksp較小的 Ag

35、I，再生成KSp 較大的 AgCl, AgNO+ KI=AgI J+ KNO, n(KCl) = n(KI) = 0.01 mol L X 5X 10_3 L = 5.0 X 10 _5mol,生成 AgI 消耗 n(AgNQ) = 5.0 X 10 _5mol，與 KCl 發(fā)生反應(yīng)，剩余的 AgNO 為 0.01 mol L _ X 8X 10 _ L 5.0 X 10 _ mol = 3.0 X 10 _ mol，與 KCl 發(fā)生反應(yīng)，則 KCl 過量，生成 AgCl 為 3.0 X 10_5mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 KNQ KCl，生成 _ _ Cl _ AgCl、AgI沉淀

36、，由上所述， A C 項錯誤，B 項正確；混合溶液中Cl I ， 丁 1，D 項錯誤。 5. 一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是( ) A. 向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的 Ksp減小 B. 圖中 a 點對應(yīng)的是過飽和溶液 C. 向c點對應(yīng)的溶液中加入少量 0.1 mol L _ 1AgNO 溶液，貝U Br _ 減小 D. 升高溫度可以實現(xiàn) c點對應(yīng)的溶液到 b點對應(yīng)的溶液的轉(zhuǎn)化 21 解析：選 C Ksp是溫度的函數(shù)，溫度不變， Ksp(AgBr)不變，A 項錯誤；曲線上的點達(dá)到 沉淀溶解平衡，a點對應(yīng)溶液中 Ag*的濃度小于c點的，所以Q小于

37、KSp，為不飽和溶液，B22 ( ) ( ) Bi- Ag + 項錯誤；Ag*的濃度增大，Ksp不變，則Br= E 減小，C 項正確；溫度升高，溶解 溶液中含有 C、Br和 Cr&，濃度均為 0.010 mol 向該溶液中逐滴加入 0.010 mol 解析：選 C 設(shè)加入一定體積的 AgNO 溶液時，溶液中 C、Br和 Cr&的濃度均為c 1 + 心曲、1 mol L ，則形成 AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需 Ag 濃度分別是 - mol L 、 c 、 也 mol L -i * 甌260 moljT，比較 心數(shù)值可知，Br形成沉淀時所需 A.在等濃度的 NSQ、A

38、l2(SQ)3溶液中，BaSQ 的溶解能力相同 (Agl) : Ksp(AgBr) 解析：選 C 根據(jù)難溶電解質(zhì)在溶液中存在的溶解平衡可知，溶液中 SO2越大， BaSQ 的溶解能力越不大，只要保證溶液中C&足夠大，可以實現(xiàn) BaSQ沉淀轉(zhuǎn)化為 BaCQ 沉淀，B 項錯誤；從 &已知氨水與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈 堿性?，F(xiàn)向少量的 Mg(QH懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。 甲同學(xué)的解釋平衡.乜 E訃； 盟+ (aq) + Br_(aq)向右移動, Ag +、 Br同時增大，D 項錯誤。 一 10 6.已知 Ksp(AgCl) = 1.56 X 10 , Ksp(AgBr) =7.7 X 10 一13, Ksp(Ag2CrQ4) = 9.0