《九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料一物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)（通用）》

1、九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)資料一 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求1運(yùn)用分子、原子、離子、元素、單質(zhì)、化合物等概念，分析解決簡(jiǎn)單實(shí)際問(wèn)題的能力。2運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，特別是核外電子排布的知識(shí)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律、判斷元素所屬類別及原子得失電子等有關(guān)能力。3運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)，分析、比較物質(zhì)的邏輯思維能力。4能判斷一些典型的混合物和純凈物，能區(qū)分單質(zhì)的化合物。5能對(duì)常見(jiàn)的堿性氧化物，酸性氧化物，酸，堿，鹽進(jìn)行分類和命名。6能找出物質(zhì)分類中的包含、并列、交叉等，簡(jiǎn)單邏輯關(guān)系。二、典型題例例1. 下列關(guān)于分子和原子的說(shuō)法中，不正確的是 （ ）a分子、原子都在不停地運(yùn)動(dòng) b分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒c原子是不能

2、再分的最小微粒 d分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒解析：抓住概念的本質(zhì)，注意概念的外延。分子、原子卻可以構(gòu)成物質(zhì)，而不停地運(yùn)動(dòng)是它們的性質(zhì)之一。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，原子又是由原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和電子構(gòu)成的，因此，原子能再分。d選項(xiàng)就是分子的定義。例2. 在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽(yáng)光中的絕大部分的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。臭氧的化學(xué)式是o3，下列關(guān)于臭氧的說(shuō)法正確的是 （ ）a臭氧由3個(gè)氧元素組成 b臭氧由3個(gè)氧原子構(gòu)成c臭氧是單質(zhì) d臭氧是氧化物解析：由臭氧的化學(xué)式（o3）可知，臭氧是由一種元素新組成的純凈物，。應(yīng)屬單質(zhì)， 既然是單質(zhì)就不可能是化合物，當(dāng)然

3、也不屬氧化物。它們的關(guān)系可用下圖表示元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，因此a敘述不正確。臭氧是由大量的臭氧分子構(gòu)成，而每個(gè)臭氧分子又是由3個(gè)氧原子構(gòu)成。不能跳過(guò)一個(gè)層次進(jìn)行敘述。例3下列粒子中，屬于同種元素的是 （ ） a b c d解析：依據(jù)元素的概念，同種元素一定是具有相同核電荷數(shù)的原子。這里的和的核電荷數(shù)均為16。例4下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成，敘述正確的是 （ ）a正鹽可能含氫元素 b酸和堿的組成中一定含氫元素和氧元素c酸、正鹽、酸式鹽一定含氫元素 d酸、堿、鹽都可能不含金屬元素解析：注意“可能”、“一定”的用詞，善于尋找反例。nh4cl屬正鹽，因是銨鹽而含氫元素。當(dāng)然nacl就不含氫元素。a

4、正確nh4cl，hcl和nh3·h2o就都不含金屬元素。酸、酸式鹽一定含氫元素，正鹽可能含氫元素。堿一定含氫元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氫元素又含氧元素。例5下列說(shuō)法是滯正確？為什么？如何改正？（1）二氧化碳是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成的（2）二氧化碳是由一個(gè)硫元素和二個(gè)氧分子組成。（3）純凈的氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種不同原子組成的混合物。（4）一個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子解析 運(yùn)用宏觀和微觀的構(gòu)成觀點(diǎn)具體分析：（1）該說(shuō)法有兩個(gè)錯(cuò)誤：二氧化大是宏觀概念，碳原子和氧分子是微觀概念，二者不好搭配；二氧化碳是純凈物，不含氧分子，不能將化學(xué)式co2中的“o2”單獨(dú)看成氧分子

5、。改為：二氧代經(jīng)碳是碳元素和氧元素組成的。（2）元素是宏觀概念，只論種類，不論個(gè)數(shù)。該說(shuō)法錯(cuò)誤。改為：二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的。（3）按宏觀組成觀點(diǎn)，由元素組成宏觀物質(zhì)。原子是微粒，應(yīng)講構(gòu)成。改為：純凈的氯酸鉀是由鉀、氫、氧三種元素組成的。（4）符合微觀構(gòu)成的觀點(diǎn)。原題正確。三、習(xí)題精練1下列說(shuō)法正確的是 （ ）a原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 b任何原子之間都有間隙c分子比原子或離子大 d在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分2金屬元素m的相以原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價(jià)。已知它的磷酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為165，它的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）a等于166 b等于236 c等于4

6、28 d不知化學(xué)式無(wú)法計(jì)算3下列關(guān)于“不一定”的說(shuō)法中不正確的是 （ ）a含氧化合物不一定是氧化物 b純凈物不一定由同種分子構(gòu)成c由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)d能分解出氧氣的化合物不一定是氧化物4由同種元素組成的物質(zhì) （ ）a可能是混合物 b可能是化合物c一定是單質(zhì) d一定不是化合物5推斷題a、b、c、d四種微粒的核電荷數(shù)依次增大，但都不超過(guò)18，a微粒失去二個(gè)電子后呈中性；a、b、c三種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。且a與c可形成ca型離子化合物； b和d微粒均不顯電性，d微粒的第一層比第三層少5個(gè)電子。試判斷：（1）a微粒的符號(hào)_；（2）b微粒的名稱_；（3）a與c形成化合物的化學(xué)式是_

7、；（4）d微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是_。6氫氣可以在氧氣中燃燒生成水，為什么水中即含有氧元素，卻不能燃燒？7有a、b、c、d四種元素，b的單質(zhì)b2在常溫下是氣體；b和c兩元素都能跟元素d化合分別形成共價(jià)化合物db和d2c，d2c在常溫下是液體a、b、c三種元素能形成化合物abc3，abc3在一定條件下分解得離子化合物ab及單質(zhì)c2a+和b具有相同的ar原子電子層排布；液態(tài)的單質(zhì)d可作高能燃料。據(jù)此推斷：（1）a、b、c、d的元素符號(hào)：a b c d ；（2）寫(xiě)出上述有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式（a）鐵 （b）氬 （c）二氧化硫 （d）氯化鎂 （e）氮?dú)?9試寫(xiě)出由h、o、s、k

8、四種元素中的兩種或幾種元素組成的化合物的化學(xué)式類別和名稱。 。四知識(shí)拓展：10、某離子化合物的組成為rx（so4）y已知一個(gè)r原子失去n個(gè)電子，則這種金屬氯化物的組成是 （ ） a.rcly/x b. rcl x/ y c. rcl2y/x d. r x cl y11、x、y兩元素原子的最外層電子數(shù)分別為1個(gè)和6個(gè)，則它們相互化合后可能生成 （ ）a.xy2型共價(jià)化合物 b. xy2型離子化合物 c. x2y型共價(jià)化合物 d. x2y型離子化合物12、a、b兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19，之差為3，則a、b兩元素形成化合物的化學(xué)式是 （ ） a.a2b b.ab c.ab2 d.a2b313

9、、由x和y兩元素組成的兩種化合物甲和乙,甲的化學(xué)式為xy2,其中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.1%.若乙分子中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%,則乙的化學(xué)式為 （ ） a.x3y b. xy3 c. x2y d. xy14、有a、b、c、d、e五種元素，a、b二種元素的原子最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)在常溫下都是氣體；b、c、d三種元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)都差1，在五種元素、中，e元素的原子核電荷數(shù)最小。d元素共有三個(gè)電子層，每個(gè)電子層均達(dá)到飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。e元素的單質(zhì)在b元素的單質(zhì)中燃燒，可形成蒼白色火焰，生成的化合物eb是共價(jià)化合物。（1）這五種元素的元素符號(hào)是：a ，b ，c ，d ，e 。（2）c元素的原子核內(nèi)有 個(gè)質(zhì)子。核外各電子層的電子數(shù)是：k 、l 、m 。（3）b與e反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。15、有a、b、c、d、e五種元素，e的l層為最外層，l層有6個(gè)電子時(shí)為中性微粒；a與e形成化合物ae2，在ae2中a元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%；b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比a原子核外電子數(shù)多6個(gè)；c2-離子與氬原子結(jié)構(gòu)相同，d3+與na+電子數(shù)相同。請(qǐng)回答：1）這五種元素的元素符號(hào)是 a ,b ,c ,d ,e 。2）c2-、d3+微粒的結(jié)構(gòu)示意圖分別是： 、 。3）a的單質(zhì)與c的單質(zhì)在高