《初三化學(xué)第四單元教案 魯教版》

1、 課題名稱： 第七單元：課題1、燃燒與滅火課型: 新授課課時安排: 1課時教學(xué)目標: 知識目標:1、 認識燃燒的條件和滅火的原理. 2、了解有關(guān)易燃物和易爆物的安全知識. 能力目標：1、通過活動與探究,使學(xué)生學(xué)會對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科方法 2、培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題解決問題的能力. 情感目標: 使學(xué)生樹立內(nèi)因是變化的根據(jù),外因是變化的條件,外因只有通過內(nèi)因起作用的辯證觀點。教學(xué)重點： 燃燒條件及滅火原理.教學(xué)難點： 燃燒條件及滅火原理.教學(xué)方法: 探究式教學(xué)法、討論法、 歸納法、演示實驗法.教學(xué)用具: 本課題中所有探究活動和演示實驗用品 、 課件教學(xué)思路： 1、結(jié)合課本圖7-1、7-2

2、、7-3、組織學(xué)生討論并舉例說明燃燒對人類生存和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的意義. 2、根據(jù)課本活動與探究實驗,總結(jié)通常情況下燃燒的三個條件. 3、根據(jù)學(xué)生各學(xué)習小組深入消防重點單位、如加油站、油庫、商場等地實地調(diào)查后搜集到的有關(guān)火災(zāi)事例及常用的滅火方法等材料,各小組展開討論,在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上教師演示課本p126活動與探究實驗及實驗7-1, 然后師生共同歸納滅火的 原理和方法. 4、對于易燃物和易爆物的安全知識，教師演示實驗7-2，同時指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本內(nèi)容，展示燃燒和爆炸的有關(guān)圖片,讓學(xué)生識記,培養(yǎng)學(xué)生的安全防范意識。 5、課本p131 頁習題1、2、3、及課本討論內(nèi)容通過課堂討論隨堂解決。課前準備： 1、

3、預(yù)習課本p124-130 頁,并完成下列預(yù)習題: (1)什么叫燃燒? (2)燃燒應(yīng)具備什么條件? (3)滅火的原理及滅火的方法有哪些? (4)引起可燃物爆炸的原因是什么？ 2、利用星期日各學(xué)習小組，請到消防大隊及消防重點單位，如加油站、油庫商場等地方進行實地調(diào)查,調(diào)查有關(guān)火災(zāi)案例、 常用的滅火方法、張貼的安全圖標等內(nèi)容教學(xué)過程: 一、檢查預(yù)習作業(yè): 二、引入新課: 天上的火,來到人間,火在大地燃燒,讓愚昧化作文明;火在宇宙燃燒,使黑暗趨向光明， 為什么火能推動人類歷史前進?那么人們?nèi)绾伪Ａ艋鸱N,今天讓我們對火,即燃燒作一 個初步的科學(xué)的解釋 三、講授新課: 板書課題 第七單元 、 燃料及其應(yīng)用

4、 課題1 燃燒和滅火 討論 結(jié)合課本p124頁圖7-1、7-2、7-3和聯(lián)系生活實際舉例說明燃燒對人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要意義。提問: 既然燃燒對人類生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)如此重要,那么你知道什么叫燃燒嗎? 燃燒應(yīng)具有什么樣的條件呢?演示實驗: 照課本p124頁活動與探究實驗內(nèi)容進行演示實驗,為了減少學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象的盲目性,教師應(yīng)進行指導(dǎo). 學(xué)生觀察 白磷燃燒實驗現(xiàn)象學(xué)生回答 學(xué)生回答所觀察到的實驗現(xiàn)象思考題 :根據(jù)學(xué)生觀察到的實驗現(xiàn)象,出示下列思考題,請學(xué)生回答:1、由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實,說明燃燒需要什么條件?2、由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實,說明

5、燃燒還需要什么條 件3、由本來在熱水中不燃燒的白磷,在通入氧氣(或空氣)后燃燒的事實,再次說明燃燒需要什么條件？學(xué)生討論 學(xué)生分小組討論上述問題。學(xué)生交流 各小組交流討論結(jié)果。屏幕顯示 燃燒條件示意圖歸納并板書 一 、燃燒概念及燃燒條件: 1、燃燒概念 ：燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反.應(yīng).2、燃燒的三個條件：(1)、可燃物 (2)、氧氣(或空氣) (3)達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)。說明 燃燒一般是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化反應(yīng)；著火點是物質(zhì)的固有屬性，一般條 件下不問題討論 認識燃燒的條件后,請各個學(xué)習小組結(jié)合你實地調(diào)查所搜集到的常見滅火方法，討論滅火的原理

6、及措施有那些?學(xué)生交流 各小組互相交流討論結(jié)果.演示實驗 演示課本實驗7-1及簡易滅火器原理實驗觀察 學(xué)生觀察上述實驗現(xiàn)象屏幕顯示 撲滅火災(zāi)示意圖歸納并板書: 二 、 滅火的原理和方法: 1、清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離. 2、使可燃物隔絕氧氣(或空氣)。 3、使可燃物溫度降到著火點以下.學(xué)生閱讀 課本p127表7-2,識記泡沫滅火器、 干粉滅火器、 二氧化碳滅火器原理及應(yīng)用范圍。鞏固練習課本p126-127頁討論題; 習題p131頁.1 、 2 、 3。問題討論50年代,廣東信宜縣鋸木場,一位工人點火吸煙的剎時發(fā)生突如其來的大爆炸,造成了驚人的損失和死亡,請問:油庫、面粉加工廠、 鋸木

7、廠 、 紡織廠、礦井 、 煤氣站、加油站等 地為什么要”嚴禁煙火”?屏幕顯示 加油站需嚴禁煙火圖示學(xué)生交流 各學(xué)習小組結(jié)合自己的實際調(diào)查情況將上述討論結(jié)果進行交流.學(xué)生閱讀 在上述交流基礎(chǔ)上,學(xué)生閱讀課本p128-130頁有關(guān)易燃物和易爆物的安全知識內(nèi)容.演示實驗7-2 粉塵爆炸實驗觀察現(xiàn)象 學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象 講解歸納 教師講解可燃物爆炸的原因及易燃物和易爆物在生產(chǎn)、使用、運輸、貯存等方面應(yīng)注意的問題。板書 三、易燃物和易爆物的安全知識爆炸原因:可燃物在有限的空間內(nèi)急劇燃燒,在短時間內(nèi)聚集大量的熱,使氣體體積迅速脹而引起爆炸屏幕顯示 與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標,讓學(xué)生識記,四、 課堂小結(jié): 你談一

8、談本節(jié)課的收獲與感悟.五、 課堂練習與檢測: 六 、布置作業(yè):課本p131頁習題5及目標p117-118頁習題。第四單元 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示第一課時 質(zhì)量守衡定律教學(xué)目標知識目標通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。能力目標提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感目標通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；使學(xué)生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能

9、憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。  教學(xué)設(shè)計方案課題：質(zhì)量守恒定律重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用教具學(xué)具： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情境：復(fù)習提問：在前幾章的學(xué)習中，我們學(xué)習了哪些化學(xué)反應(yīng)？投影：反應(yīng)文字表達式氯酸鉀氯化鉀氧氣       氫氣氧氣水      氫氣氧化銅銅水         引言：這是我們學(xué)過的化學(xué)反

10、應(yīng)（指投影），對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？思考討論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。設(shè)計與實施實驗：討論：根據(jù)實驗?zāi)康睦脤嶒炞郎咸峁┑膬x器和藥品設(shè)計實驗方案。交流設(shè)計方案評價設(shè)計方案教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。1實施實驗：同學(xué)們的設(shè)計方案是可行的，可以進行實驗。指導(dǎo)學(xué)生分組實驗，檢查糾正學(xué)生實驗操作中的問題1依照設(shè)計

11、方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。2對實驗結(jié)果進行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。3匯報實驗結(jié)果引導(dǎo)學(xué)生從實驗內(nèi)容，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結(jié)果同學(xué)們的實驗結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義？匯報：1實驗內(nèi)容2實驗結(jié)果反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯試管兩種溶液）_g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_。3演示實驗演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。1觀察記錄反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_g。2書寫反應(yīng)文字表達式3實驗結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_?？偨Y(jié)：思考：通過以上幾個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論科學(xué)家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明

12、：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）提問：哪位同學(xué)試著回答什么是質(zhì)量守恒定律板書：一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（略）討論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因問題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。投影：水分子分解示意圖，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。板書：二、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。 投影：課堂練習1已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成 的質(zhì)量是_g。a44g      b32g   &#

13、160;  c22g      d12g2鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量比金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？3蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。反思研究過程：通過對化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化的探討，你有哪些收獲？總結(jié)：對于今天的學(xué)習每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習中相信大家會做的更好。第二課時 化學(xué)方程式教學(xué)目標知識目標學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學(xué)方程式必須遵

14、守的兩個原則；通過練習、討論，初步學(xué)會配平化學(xué)方程式的一種方法最小公倍數(shù)法；能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。能力目標培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。情感目標培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。 教材分析1化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：客觀性原則以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反

15、應(yīng)物”“” “反應(yīng)條件” “生成物” “或” “配平” “”。2配平是書寫化學(xué)方程式的難點，配平是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號兩邊各元素的原子個數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。3書寫化學(xué)方程式為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實驗現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（ ），反應(yīng)條件為點燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為 有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因為有規(guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較

16、容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：教學(xué)設(shè)計方案重點：化學(xué)方程式的涵義及寫法難點：化學(xué)方程式的配平教學(xué)過程：提問：1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度解釋守恒的原因3依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達式。設(shè)問：這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學(xué)習的另一種國際通用的化學(xué)用語化學(xué)方程式板書：第二節(jié)  化學(xué)方程式 

17、0;   講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認真探究的問題。一、化學(xué)方程式的概念    提問：         碳+氧氣二氧化碳          c + o2  co2討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認識新問題引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量

18、守恒定律這一特點，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”c+o2=co2講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱為化學(xué)方程式     提問：這個式子與反應(yīng)的文字表達式有什么不同？    （1） 化學(xué)式代替名稱（2）“” 變?yōu)椤?”啟發(fā)學(xué)生進行比較，進一步明確化學(xué)方程式與文字表達式的區(qū)別根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書，重點詞做標記板書：1定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子      &#

19、160;       二化學(xué)方程式的涵義          提問：根據(jù)c+o2點燃co2化學(xué)方程式（1）你能說出這個反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計算式量）計算各物質(zhì)的式量是多少？             

20、                    c  +  o2 =  co22                          

21、60;                                                 

22、60;                      0         12    16×2    12+16×2          

23、;       12     32      44 再現(xiàn)式量計算使學(xué)生理解通過式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系講解：通過式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。   提問：這正是一個化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語言表達能力）板書：  2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比提問：如何讀出這個化學(xué)方程式&

24、#160;      講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開           練習1：投影 ： 化學(xué)反應(yīng)：s+o2點燃so2中1、反應(yīng)物是_生成物是_，反應(yīng)條件是_ 。2、反應(yīng)中，每_份質(zhì)量的硫與_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成_份質(zhì)量的二氧化硫。三、書寫化學(xué)方程式的原則：            &#

25、160;      設(shè)問：對于任何一個化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫出化學(xué)式就可以了？練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式          問題：分析學(xué)生寫的各種可能的式子可能寫出的情況有（1）p+o2p2o5（2）p+o2po2（3）p2+o5p2o5（4）4p+5o22 p2o5分組討論（代表回答）    （1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物po2 

26、   （3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）（4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律     引導(dǎo)：分析從兩方面考慮              （1）是否符合實驗事實                 （2）是否能體

27、現(xiàn)質(zhì)量守恒定律            課文：p71      板書：化學(xué)方程式的書寫     講述：我們是在p+o2p2o5的各化學(xué)式前配上適當系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？ 回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊p、o原子數(shù)相等，改角標行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法

28、稱為最小公倍數(shù)法。            練習2：投影   1al+o2al2o32h2+o2h2o       設(shè)問：如何有步驟的寫出正確的化學(xué)方程式呢？        指導(dǎo)閱讀：課本第7172頁 總結(jié)：            

29、    1、寫化學(xué)式              2、配平                 3、注反應(yīng)條件及箭號“”“”模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達式要求：（1）3個步驟kclo3kcl+o22kclo32kcl+3o22kclo3=2kcl+3o2（2）練習過程中總結(jié)每步

30、的記憶要點 講解：結(jié)合實例講明“”和“”兩符號的意義及使用注意事項       小結(jié)：           通過這節(jié)課的學(xué)習我們理解化學(xué)方程式的含義理解書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程          板書設(shè)計化學(xué)方程式         碳氧氣點

31、燃二氧化碳      化學(xué)物質(zhì)的變化         2 點燃c2             反應(yīng)質(zhì)量的守恒         12  32      44     

32、; 一、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子                   二、含義：（依據(jù)客觀事實）“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系三、書寫化學(xué)方程式原則：1、依據(jù)實驗事實 2、遵循質(zhì)量守恒定律四、化學(xué)方程式書寫步驟：1、寫出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實）2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）3、注明反應(yīng)條件      第四

33、單元第三節(jié) 化石燃料及其利用教案教學(xué)目標：1。知識與技能：燃燒的條件和滅火的原理、易燃易爆物的安全知識、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化石燃料對環(huán)境的影響     2過程與方法：指導(dǎo)學(xué)生調(diào)查火災(zāi)情況、對“酸雨”的探究     3情感態(tài)度價值觀：了解充分燃燒的意義、樹立珍惜資源、保護環(huán)境、愛護地球的意識。重點：1。燃燒條件、滅火原理2化石燃料對環(huán)境的影響3使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。難點：1。燃料充分燃燒的條件和意義。2常用滅火方法及使用范圍。3對“酸雨”的探究教學(xué)過程：提問：化學(xué)反應(yīng)的基本特征

34、是什么？講解：化學(xué)變化在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。當今社會，人類需要的大部分能量是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。最常見的就是燃料的使用，利用它們?nèi)紵懦龅臒崃?。提問：日常生活中我們?jīng)常使用的燃料有哪些？總結(jié)：常用燃料（不同場合使用不同的燃料）提問：要使燃料燃燒為我所用，應(yīng)滿足哪些條件？怎樣才能使燃料充分燃燒？講解：燃燒的三個條件同時滿足，缺一不可。如果我們破壞了某一燃燒的條件，燃燒便停止了。我們也正是這個原理來滅火的。考考大家的消防知識。演示實驗：燒不壞的手帕總結(jié)：選擇燃料應(yīng)從資源、經(jīng)濟、技術(shù)和環(huán)境等多方面綜合考慮，特別要重視資源保護和燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的影響。燃

35、料燃燒時放出熱量，我們將其應(yīng)用于生產(chǎn)和生活的許多方面。但是，燃料燃燒卻對環(huán)境造成了不良影響。提問：燃料燃燒時對空氣產(chǎn)生了哪些不良影響？總結(jié)：對環(huán)境的影響。計算練習；投影講解：因為化石燃料的燃燒對環(huán)境的不良影響，也因為化石燃料是有限的不可再生的資源，而現(xiàn)代社會對能量的需求量越來越大。所以，我們要開發(fā)新能源。簡介：中國光明工程、西氣東輸練習：西氣東輸?shù)膶嵤┻^程中，煤氣灶的改造。討論：哪種燃料最理想？煤如何使用？練習：見投影小結(jié)：學(xué)完本單元a：畫知識結(jié)構(gòu)圖            &

36、#160;     b：你還想知道什么？二氧化碳的制取知識目標使學(xué)生了解在實驗室中制取氣體的方法和設(shè)計思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實驗室制法；通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；通過實驗探究，學(xué)會設(shè)計實驗室制取二氧化碳的裝置；能力目標通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究能力；通過小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達能力；通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生實驗室制取氣體裝置的設(shè)計思路；通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實際問題的能力。情感目標在探究中，使學(xué)生體驗合作、發(fā)現(xiàn)的樂趣

37、；在設(shè)計實驗裝置過程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)建議課堂引入指導(dǎo)方法一：引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習到目前為止學(xué)生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下學(xué)會選擇，學(xué)會判斷，從中真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習的主體，實驗學(xué)生的主動學(xué)習。方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學(xué)生自己總結(jié)，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學(xué)生思考，實驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么？通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實驗室制氣的原則。知識講解指導(dǎo)注意講解時的條理性，使學(xué)生明白實驗室制二氧化碳的

38、原理、裝置；檢驗方法；讓部分學(xué)生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據(jù)。注意理論與實驗的結(jié)合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教材分析本節(jié)課在全書乃至整個化學(xué)學(xué)習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學(xué)生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設(shè)計、實驗的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對學(xué)生今后學(xué)習元素化合物知識、化學(xué)基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。本節(jié)知識的學(xué)習比較容易，學(xué)生在前面學(xué)習元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過討論便可解決。本節(jié)學(xué)習的重點是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習的

39、氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經(jīng)驗，各項實驗技術(shù)也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生主體，讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發(fā)學(xué)生思考；通過小組合作，設(shè)計方案、表達交流、實施方案、總結(jié)表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教學(xué)建議為了完成對學(xué)生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計2課時完成此節(jié)教學(xué)；本節(jié)是典型的探究學(xué)習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。講授過程指導(dǎo)二氧化碳的實驗室制法可結(jié)合實驗六二氧化碳的制取和性質(zhì)進行邊講邊實驗。注意運用討論法，充分調(diào)動學(xué)生積極性?？蛇m當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比；結(jié)合裝置

40、講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系（均是固液反應(yīng)不需加熱制氣）；結(jié)合二氧化碳氣的性質(zhì)，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。課程結(jié)束指導(dǎo) 復(fù)習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。布置學(xué)生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。布置作業(yè)，注意計算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。教學(xué)過程：【引言】二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。（學(xué)生討論，并列舉學(xué)過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）1.堿式碳酸銅熱分解2.蠟燭燃燒3.木炭燃燒4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒5.木炭還原氧化銅6.碳在高溫下還原氧化鐵7.碳酸受

41、熱分解8.人或動物的呼吸9.高溫煅燒石灰石引導(dǎo)學(xué)生討論作為實驗室制法的條件是：1.制取應(yīng)簡便迅速；2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；3.操作簡單、安全，易于實現(xiàn)。學(xué)生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法?！景鍟康谒墓?jié)二氧化碳的實驗室制法【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。【講解】經(jīng)過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳?！景鍟恳?#160; 反應(yīng)原理1.試劑  石灰石或大理石  鹽酸【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。【板

42、書】2.原理：caco32hclcacl2h2oco2【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳？【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學(xué)生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來越慢，最后停止。）【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?！局v解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進行時不需要加熱，根據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢？（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）【板書

43、】二、反應(yīng)裝置：（學(xué)生回答、教師歸納）【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖【討論】1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替？2.錐形瓶可否用其他儀器來代替？3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳？4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿？（學(xué)生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳?！局v解】1因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。2錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。3氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。4可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿?！景鍟咳?#160; 收集方法：向上排氣法驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿?！景鍟克?、實驗室制取二氧化碳【演示】制取并驗證二氧化碳氣體?！咎釂枴吭鯓幼C明生成的氣體是二氧化碳？（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）【講解】上一節(jié)學(xué)過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火