《化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界《課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)》知識(shí)點(diǎn) （新版）新人教版》

1、課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)知識(shí)點(diǎn) 課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、定義：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。二、物理變化和化學(xué)變化物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；瘜W(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究1、點(diǎn)燃前：觀察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。2、燃著時(shí)：燃燒過程中發(fā)生的變化：蠟燭點(diǎn)燃后，燈芯處蠟燭熔化，持

2、續(xù)安靜地燃燒，不會(huì)發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰?；鹧嫒糠譁囟鹊母叩捅容^；外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實(shí)驗(yàn)確定？燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來檢驗(yàn)？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過一會(huì)兒，燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。3、熄滅后：點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會(huì)順

3、著白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃。二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入的空氣呼出的氣體二氧化碳二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒)氧氣氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒)水蒸氣水蒸氣課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品的取用規(guī)則（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器     反應(yīng)容器   可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等            能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常  存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口

4、瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用  加熱儀器：酒精燈    計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）儀  分離儀器：漏斗    取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭 滴管（少量液體）    夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽1、試管。（1）用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體c、收集少量氣體（2）注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然

5、后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。2、試管夾。用途：夾持試管；注意事項(xiàng)：從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管）不要把拇指按在試管夾短柄上。3、玻璃棒。（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）；（2）注意事項(xiàng)：攪拌不要碰撞容器壁用后及時(shí)擦

6、洗干凈。4、酒精燈。（1）用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器；（2）注意事項(xiàng)：使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應(yīng)少于1/4（酒精過多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。應(yīng)用外焰加熱（外焰溫度最高）。用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈

7、芯吸水而不易點(diǎn)燃）。不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。5膠頭滴管、滴瓶。用途：膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品。注意事項(xiàng)：先排空再吸液；懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。6,鐵架臺(tái)（包括鐵夾和鐵圈）.用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。注意事項(xiàng)：a、鐵

8、夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。     b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)。7,燒杯.用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器。 注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。8.量筒.用途：量取液體的體積注意事項(xiàng)：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。9集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）（1）用途：用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。（2）注意事項(xiàng)：不能加熱收集或貯存氣體時(shí)，要配

9、以毛玻璃片遮蓋在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。10蒸發(fā)皿.用途：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。注意事項(xiàng)：盛液量不能超過2/3，防止加熱時(shí)液體沸騰外濺;均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。（二）實(shí)驗(yàn)室藥品取用規(guī)則（熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)，見第18頁(yè)）1        取用藥品要做到“三不原則”不能用手接觸藥品不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。2        注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用12ml，固體

10、只需蓋滿試管底部。3        用剩藥品要做到“三不一要”實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶也不能隨意丟棄更不能拿出實(shí)驗(yàn)室要放入指定的容器內(nèi)。（三）固體試劑的稱量?jī)x器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤天平時(shí)，要做到左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右放顛倒了，藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)     游碼讀數(shù)；任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放

11、在紙上稱量，易潮解藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。（四）連接儀器裝置 （ 見第152153頁(yè)）        1        玻璃導(dǎo)管插入塞子；2、玻璃導(dǎo)管插入膠皮管；3、塞子塞進(jìn)容器口。二、藥品的取用1        固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）（1）        塊狀藥品或金屬顆粒

12、的取用(一橫二放三慢豎).儀器：鑷子;步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器：藥匙或紙槽步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。    2        液體藥品的取用（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊

13、挨）步驟：瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。（3）一定量的液體可用量筒取用。儀器：量筒、膠頭滴管； 步驟：選、慢注、滴加。注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒接近刻度時(shí)改用膠頭滴管；讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平；若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積讀數(shù)。三、物質(zhì)的溶解1        少量固體的溶解

14、（振蕩溶解）：手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng)2        較多量固體的溶解（攪拌溶解）。儀器：燒杯、玻璃棒四、物質(zhì)的加熱1        給試管中的液體加熱。儀器：試管、試管夾、酒精燈注意事頂：（1）加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不能將試管口對(duì)著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時(shí)必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因?yàn)橐焕湟粺?，試管容易爆裂。?）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動(dòng)便可預(yù)熱。（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時(shí)沿試

15、管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。2        給試管中固體加熱。儀器：試管、鐵架臺(tái)、酒精燈注意點(diǎn)：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序。給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。3        蒸發(fā)。儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出；玻璃棒的作用：加快蒸發(fā)、防止液滴濺出。4        過濾和濾渣的洗滌。儀器：漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒注意

16、點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”。五、儀器的洗滌。洗滌時(shí)，先洗容器的外壁，后洗內(nèi)壁。洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也無(wú)成股水流下。第二單元  我們周圍的空氣要掌握的知識(shí)點(diǎn)課題1  空氣一、認(rèn)課題2 氧氣1物理性質(zhì)：（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/l，略大于空氣；p.s.：通常情況下，是指20，1.01×105pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是指0，1.01×105pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。2化學(xué)性

17、質(zhì)：（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁?；瘜W(xué)方程式：_在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰，生成無(wú)色無(wú)味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。化學(xué)方程式_注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣（

18、o2）點(diǎn)燃二氧化碳（co2）+ 水（h2o）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。化學(xué)方程式：_（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)?；瘜W(xué)方各式：_（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙化學(xué)方程式：_空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙（7）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等

19、等。結(jié)論：（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；（3）物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；（4）物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。二、氧氣的用途1供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃課題3 制取氧氣1自然界氧氣的

20、獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水   葡萄糖 + 氧氣2工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過程（2）注意：該過程是物理變化3實(shí)驗(yàn)室制法（1）分解高錳酸鉀或分解氯酸鉀制取氧氣a. 實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式：_；_。b. 注意事項(xiàng)：  a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。  b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。  c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。  d). 排氣法收集氣體時(shí)，

21、導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。  e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。c. 實(shí)驗(yàn)步驟：  a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。  b). 氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。  c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。  d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱

22、。  e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。  f). 檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；                 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。  g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a. 實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式：_b. 注意事項(xiàng)：  a). 分液漏斗可以

23、用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；  b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞  c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。  d). 裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體  e). 該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體?？偨Y(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反

24、應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。第三單元要掌握的知識(shí)點(diǎn)課題1水的組成一、        水的電解：1、水=  氧氣  +  氫氣2、產(chǎn)生氣體體積：陰極氫氣多，陽(yáng)極氧氣少，體積比2：13、驗(yàn)證及現(xiàn)象：能燃燒，產(chǎn)生火焰為淡藍(lán)色的是氫氣，  能使帶火星的木條復(fù)燃的為氧氣。4、水的電解實(shí)驗(yàn)說明水是由氫和氧兩種元素組成。二、水的重要性質(zhì)：水在常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下凝固點(diǎn)是0 ，沸點(diǎn)是100 ，水在  0 4 之間是熱縮冷脹。 課題2   

25、;     分子和原子一、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。二、分子的特性：1、        分子等微粒的體積和質(zhì)量都很小。2、分子等微粒總在不斷地運(yùn)動(dòng)著，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快。3、分子等微粒間有間隔，氣體物質(zhì)粒子間隔較大，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子間隔比較小。注：能從微粒的角度分析物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化。課題3        水的凈化一、自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質(zhì)。自來水廠的凈水過程大體上是：取水 -沉淀-過濾 -吸附 -消毒 -配水

26、二、水的凈化1、沉淀加明礬后靜置沉淀明礬溶解于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)。2、過濾分離可溶性和不溶性物質(zhì)過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)玻璃棒作用：  引 流過濾操作三要素：“一貼”：濾紙緊貼漏斗邊緣。（用水潤(rùn)濕使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡）?！岸汀保海?）、濾紙要低于漏斗邊緣；（2）、濾液要低于濾紙邊緣?！叭俊保海?）、盛渾濁液體的燒杯緊靠玻璃棒；（2）、玻璃棒輕靠濾紙三層部分；（3）、漏斗下口緊靠下面燒杯內(nèi)壁。3 、吸附：既能除去不溶雜質(zhì)，也能除去可溶性雜質(zhì)-用活性炭4、消毒用氯氣或一氧化二氯消毒滅菌。三、硬水和軟水1、概念硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水

27、：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水區(qū)分：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水。2、硬水的危害3、硬水的軟化方法煮沸：可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性物質(zhì)而達(dá)到軟化目的。蒸餾：給液體加熱，使它邊為蒸氣，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體的方法。（可分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)或分離揮發(fā)性與不揮發(fā)性物質(zhì)的方法）4、蒸餾:可以得到比較純的蒸餾水制取蒸餾水的裝置和簡(jiǎn)易裝置。課題4愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源：缺水的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水資源少；分布不均（時(shí)間和空間）人為原因：人口增長(zhǎng)；水污染嚴(yán)重森林破壞嚴(yán)重。二、愛護(hù)水資源修建水庫(kù)，跨流域調(diào)水節(jié)約用水；防止水體污染；植樹造林、退耕還林還草、

28、退耕還湖。 第四單元要掌握的知識(shí)點(diǎn)課題1        原子的構(gòu)成1、原子的構(gòu)成情況：        2、電性關(guān)系  不帶電的微粒：中子、原子（分子）；  帶負(fù)電荷的微粒：電子；  帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系：   核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電）   所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系：   m（原子）=m（原子核）+m（電子

29、）m（原子核）原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略   由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量的概念   相對(duì)原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。   公式表達(dá)式：ar（原子）= 引申：相對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。mr（分子）=ar（構(gòu)成微粒的原子）       例題：求出水的相對(duì)分子質(zhì)量mr（h2o）=2ar(h)+ar(o)=2×11618課題2 

30、60;元素、元素的概念。、地殼中和生物細(xì)胞中主要元素含量。、書寫元素符號(hào)的要求。、元素名稱造字的規(guī)律。課題4  化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。   提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）   微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的   宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況   我們

31、以水（h2o）為例說明        化學(xué)式的涵義        以h2o為例宏觀        表示一種物質(zhì)        表示水這種物質(zhì)        表示該物質(zhì)有哪些元素組成的        表示水由氧元素和氫元素組成的微觀        表示該物質(zhì)的一個(gè)分子       

32、 表示一個(gè)水分子        表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子        表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成質(zhì)量        表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量        mr(h2o)=2ar(h)+ar(o)=2+16=18        表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比        水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1    &

33、#160;   表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比        水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：83、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義如   arbc a表示有a個(gè)這樣的微粒b 表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)c 表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷如：3h2so4二、簡(jiǎn)單化合物的命名1、兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如nacl讀作“氯化鈉”，zno讀作“氧化鋅”，fe3o4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，h2o就是“水”，不能讀成“氧化氫”，nh3就是“氨氣”。2、含有oh原子團(tuán)的化合物的命名一

34、般命名為“氫氧化某”如：naoh讀作“氫氧化鈉”，cu(oh)2讀作“氫氧化銅”3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如：caco3讀作“碳酸鈣”，cu(no3)2讀作“硝酸銅”但注意，h2co3就讀作“碳酸”，h2so4就讀作“硫酸”等。4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名   如：cu2(oh)2co3讀作“堿式碳酸銅”，h2o2讀作“過氧化氫”等三、化合價(jià)和化學(xué)式的寫法1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來表示，不能主觀臆造2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值

35、，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)  某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：fe（鐵）、na（鈉）；固體非金屬：s（硫）、p（磷）等；稀有氣體：he（氦）、ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：o2（氧氣）、o3（臭氧），cl2（氯氣）4、化合物的化學(xué)式的寫法根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)

36、價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零注意：（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目如                 +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可能    特別：fe 在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵補(bǔ)充：初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)   

37、     化學(xué)式        化合價(jià)        原子團(tuán)        化學(xué)式        化合價(jià)氫氧根        oh        -1        硝酸根        no3        -1碳酸氫

38、根        hco3        -1        高錳酸根        mno4        -1碳酸根        co3        -2        錳酸根        mno4    &#

39、160;   -2氯酸根        clo3        -1        硫酸根        so4        -2磷酸根        po4        -3        亞硫酸根        so3&#

40、160;       -2氨根        nh4        +1                        識(shí)記： 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算     將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量如：ca(oh)2答：mrca(oh)2=ar(ca)+2(ar(o)+ar

41、(h)=40+2(16+1)=74（2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)如：fe2o3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣caco3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1：1：3但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)如：nh4no3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3cu2(oh)2co3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5（3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值如：氯酸鉀（kclo3）中，m（k）：

42、m（cl）：m（o）=39：35.5：16×378：71：96硝酸銨（nh4no3）中，m（n）：m（h）：m（o）14×2：1×4：16×37：1：12（4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（） ×100 ×100如：計(jì)算mgso4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(o) ×100 ×10053.3（5）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：求60gmgso4中含有氧的質(zhì)量m（o）m（mgso4）×(o)60g×53.332g（6）有關(guān)化合物

43、中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算如：例1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(n) ×100 ×10035設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系：        純硝酸銨        不純的硝酸銨含有硝酸銨        100        90含有氮元素       

44、35        x故： ，x31.5%例2 某不純的尿素co(nh2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×260尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(n) ×100 ×10046.7設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系        純尿素        不純尿素含尿素        100 

45、;       x含氮元素        467        424故： ，x90. 8%例3 多少克碳酸氫銨（nh4hco3）與400g硝酸銨（nh4no3）含氮元素質(zhì)量相等解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（n）x 17.7x400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（n）400×35故：17.7x400g×35；x790g 第五單元 化學(xué)方程式要掌握的知識(shí)點(diǎn)課題1 質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)

46、反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式1、定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式2、書寫原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。3、化學(xué)方程式書寫步驟：寫-寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并用短線或箭頭相連；配-配平化學(xué)方程式；注-注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)；等-將短線或箭頭改為等號(hào)。4、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法：、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)及反應(yīng)的條件。、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。5、配平化學(xué)方程式的方法：觀察法

47、：定某一化學(xué)式前面系數(shù)為1；再逐個(gè)元素觀察配平；最后要去掉分母最小公倍數(shù)法：找突破口-確定某元素；找最小公倍數(shù)求系數(shù)觀察法配平其它元素奇數(shù)配偶數(shù)法：        找突破口-確定某元素；將奇數(shù)配成偶數(shù)；用觀察法配平其它元素課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；                                   

48、    （2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；        （4）列：列出比例式并求解；（5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y2h2o通電=2h2+o236     4    32x      y    1.6g，x=1.8g； ，y=0

49、.2g                答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。第六單元要掌握的知識(shí)點(diǎn)一、        碳的單質(zhì)有_,1、單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途:金剛石：無(wú)色 透明、正八面體形狀的固體，天然最硬的物質(zhì), 不導(dǎo)電, 鉆石、鉆探機(jī)的鉆頭、切割玻璃等。石墨：深灰色、有金屬光澤、細(xì)鱗片狀固體,最軟的礦物質(zhì)之一, 導(dǎo)電良好, 鉛筆芯、電極等。木炭、活性炭、焦炭、炭黑也是碳的單質(zhì)。它們都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。木炭、活性炭有強(qiáng)吸附性, 用作防毒面具里的濾毒

50、罐，冰箱中的除異味劑，制糖工業(yè)的脫色劑，吸附的過程是一種物理過程。c60  用作氣體貯存，有感覺功能的傳感器，增強(qiáng)金屬的強(qiáng)度，新型的催化劑，光學(xué)應(yīng)用,殺傷癌細(xì)胞。注：金剛石、石墨、 c60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)各不相同，是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?、碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性；高溫下的活潑性        可燃性：  c + o2  =        co2  （o2充足）2c + o2  =

51、60; 2co （o2不充足）還原性：2cuo + c  =  2cu + co23、幾個(gè)概念氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，                 還原反應(yīng)：化合物里的氧被奪去的反應(yīng)氧化性：在反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)，                還原性：在反應(yīng)中結(jié)合氧的物質(zhì)請(qǐng)記住和理解：得氧    &

52、#160;   氧化        還原劑              失氧        還原        氧化劑二、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品及反應(yīng)原理制藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸(主要成份為caco3)反應(yīng)原理：總反應(yīng)：  caco3+2hcl=cacl2 + h2o+co2 2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置      &

53、#160; 發(fā)生裝置和儀器：長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管3、收集方法和儀器：集氣瓶、玻璃片收集方法：只能用向上排氣法，不能用排水法。為什么？4、制取二氧化碳的具體裝置圖    5、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)步驟6、檢驗(yàn)二氧化碳及驗(yàn)滿的方法三、二氧化碳的性質(zhì)和用途1、co2的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大=1.977g/l3），能溶于水，熔沸點(diǎn)較低，干冰固態(tài)co2。2、co2的化學(xué)性質(zhì)co2不能燃燒，也不能支持燃燒、           co2不供給呼吸c(diǎn)o2能與h2o反應(yīng)co2+h2o=h2co3co2能與石灰水的反應(yīng)co2+c