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文檔簡介
1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點(diǎn)落實(shí)知識點(diǎn)1:原子的構(gòu)成下列說法中正確的是 ( )a原子是不可分割的實(shí)心球b原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的c一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的d原子在化學(xué)變化中可分裂成更小的微粒2化學(xué)變化中的最小粒子是 a分子 b原子 c質(zhì)子 d電子3原子的核外電子總數(shù)等于 a核內(nèi)中子數(shù) b核內(nèi)質(zhì)子數(shù) c相對原子質(zhì)量 d質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)4.下列粒子中帶負(fù)電的是 a質(zhì)子 b原子核 c核外電子 d中子下列說法正確的是 ( )a原子核帶正電荷,所以原子帶正電荷b核外電子帶負(fù)電荷,所以原子帶負(fù)電荷c原子中不存在帶電荷的粒子,所以原子不顯電性d原子核所帶正電量與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等,所以原
2、子不顯電性6科學(xué)家已經(jīng)可以移走原子“寫出”漢字(見右圖)。根據(jù)這一事實(shí),所得結(jié)論不正確的是:a原子的體積很小b原子是客觀存在的 c原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子d原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 7煮沸過的水晾涼后不宜用來養(yǎng)金魚,因?yàn)檫@種水中幾乎不含有:a水分子b氧元素c氧原子d氧分子8氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,能保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是:anbn2c2ndno知識點(diǎn)2:相對原子質(zhì)量9用其質(zhì)量的1/12作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的相對原子質(zhì)量是 ( )a12g b12 c1/12 g d1/1210把下列六種粒子的序號填在相應(yīng)的空格內(nèi): 分子 原子 電子 原子核 質(zhì)子 中子(1)帶正電荷的是 , (
3、2)帶負(fù)電荷的是 ,(3)不顯電性的是 , (4)質(zhì)量最小的是 ,(5)一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ,(6)在同一原子中數(shù)目一定相等的是 ,(7)在化學(xué)反應(yīng)中其種類一定發(fā)生變化的是 ,(8)質(zhì)量與一個(gè)氫原子質(zhì)量近似相等的是 。12鈾235是制造原子彈的一種原料,這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235,核電荷數(shù)為92,其中核內(nèi)中子數(shù)為 ,核外電子數(shù)為 。13俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子,經(jīng)測定該原子的相對原子質(zhì)量為289,則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是 。14朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注,核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列說法正確的是 ( )a該
4、原子是一種氫原子b該元素是金屬元素c該原子核外有3個(gè)電子d該原子核帶2個(gè)單位的正電荷15.我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作,測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115.銦原子的核外電子數(shù)為 a115 b49 c66d164知識點(diǎn)3:元素1一種原子屬于哪一種元素,最根本的是決定于它的 ( )a質(zhì)子數(shù) b中子數(shù)c質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 d相對原子質(zhì)量2地殼中含量最多的前四種元素由多到少順序排列的是 ( )ao、si、na、ca bfe、o、si、al co、si、al、fe dsi、o、na、fe知識點(diǎn)4:元素符號3元素符號“n”表示的意義是 ( ) a一個(gè)
5、氮原子 b一個(gè)氮元素 c氮?dú)?d氮元素,還表示一個(gè)氮原子4市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加新鹽、加碘鹽等,這里的“鈣”“鋅”“碘”是a單質(zhì) b原子 c元素 d分子5下列元素名稱與其符號不相吻合的是 ( ) a氟f b汞hg c氮n d氬au6元素符號既可表示 ,還可表示 。o表示 ,2o表示 。7 用化學(xué)符號填寫下列空白:氫元素 ,兩個(gè)氫原子 ,五個(gè)鐵原子 ,七個(gè)磷原子 ,兩個(gè)氧氣分子 ,兩個(gè)水分子 。知識點(diǎn)5:元素與分子、原子的比較8在括號內(nèi)填寫“構(gòu)成”或“組成”。(1)二氧化碳由碳元素和氧元素( );(2)二氧化碳由二氧化碳分子( );(3)二氧化碳分子由碳原子和氧原子( )。9下列關(guān)于分
6、子、原子的敘述中,錯(cuò)誤的是 ( )a原子在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會發(fā)生改變 b分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著 c分子在化學(xué)變化中不可再分d原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的10下列關(guān)于二氧化碳的說法正確的是 ( )a二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的b二氧化硫是由一個(gè)二氧化硫分子構(gòu)成的c二氧化硫是由一個(gè)硫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的d二氧化硫是由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子組成的11(1)利用“分子”“元素”兩個(gè)術(shù)語填寫下列空白:由同種 組成的純凈物叫單質(zhì);由同種 構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物;由不同種 構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物;由不同種 組成的純凈物叫化合物。(2)利用“元素”“原子”兩個(gè)術(shù)語填寫下列空白:二氧化碳是由氧 和碳 組成的
7、,科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,在一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧 和一個(gè)碳 。12地殼中含量最多非金屬元素是 ,含量最多金屬元素是 ,它們組合化合物的化學(xué)式是 ,相對原子質(zhì)量最小的元素是 知識點(diǎn)6:元素周期表13元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富,我們可以從表中獲得許多知識。 (1)周期表中每一橫行叫一個(gè) 族,共有7個(gè)橫行,有7個(gè) ;每一個(gè)縱行叫一個(gè) ,共有16個(gè) 。元素周期表中各周期結(jié)尾的元素是 (填序號);金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素13al鋁26.98 (2)右圖是元素周期表中鋁元素的示意圖,其原子的核外電子數(shù)為 知識點(diǎn)7:核外電子的分層排布1決定元素化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ( ) a
8、質(zhì)子數(shù) b電子數(shù) c中子數(shù) d最外層電子數(shù)2在含有多個(gè)電子的原子里,電子的 并不相同,電子被看作是在 不同的電子層上運(yùn)動(dòng),核外電子總是 排布,電子離核越近,其 越 。3將h、li、na、mg、al排成右圖形式,根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律:hlinamgal(1)縱行中,三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ,不同點(diǎn)是 。 (2)橫行中,三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ,不同點(diǎn)是 。知識點(diǎn)8:離子4對于na、na+兩種粒子的下列判斷中,不正確的是 ( )a核電荷數(shù)相等 b屬于兩種不同元素c質(zhì)量幾乎相等 d核外電子數(shù)不相等5下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中,正確的是 ( )a原子是微小的實(shí)心
9、球體,可以再分b單個(gè)so2 分子有刺激性氣味c純凈的氫氣在氧氣中恰好完全燃燒后,生成的物質(zhì)是由同一種分子構(gòu)成的d離子是原子失去電子后生成的粒子6比鈉原子多一個(gè)質(zhì)子少一個(gè)電子的粒子是 ( ) ana+ bmg cne dmg2+7下列粒子中,核外電子數(shù)最多的是 ( ) a硫原子 b氯原子 c鎂原子 d氯離子8原子變成離子,一定發(fā)生改變的是 ( )a核外電子的排布 b原子的核電荷數(shù)c電子層 d相對原子質(zhì)量9mg2+右上角的數(shù)字表示的確切意義是 a鎂原子最外層有兩個(gè)電子 b鎂原子有兩個(gè)電子層c鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷 d兩個(gè)鎂離子10某粒子核外有10個(gè)電子,核內(nèi)有12個(gè)中子11個(gè)質(zhì)子,則該粒子是 a氖
10、原子 b鎂離子 c鈉離子 d鈉原子11下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是 a b c d12用化學(xué)符號表示:三個(gè)鋁原子 、兩個(gè)水分子 、四個(gè)氫氧根離子 、鈉離子 二氧化碳分子 。13構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 和 ,其中 是化學(xué)變化中的最小粒子。 例如:氧氣由 構(gòu)成, 汞由 構(gòu)成, 氯化鈉由 構(gòu)成。14 s和s2屬于 種元素,因?yàn)樗鼈兊?相同;s和s2屬于 種粒子,因?yàn)樗鼈兊?不同;兩者的化學(xué)性質(zhì) ,因?yàn)樗鼈兊?不同;兩者的相對原子質(zhì)量 ,因?yàn)樗鼈兊?相同。15下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖: a b c d用序號填空:(1)電子層排布相同的是 ;(2)屬于同種元素的是 ;(3)表示陽離子的是 ;
11、(4)屬于非金屬元素原子的是 ;(5)化學(xué)性質(zhì)相近的兩種元素的原子是 。 知識點(diǎn)9:化學(xué)式12co2表示 ( )a兩個(gè)二氧化碳分子 b兩個(gè)碳原子和四個(gè)氧原子 c兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氧分子 d兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子2下圖中四位同學(xué)正在討論某化學(xué)式的意義,他們描述的化學(xué)式是 ( ) aco2 bh2o2 cfe do23用符號或數(shù)字表示: 兩個(gè)氫原子 兩個(gè)氫分子 兩個(gè)鈉離子 一個(gè)鎂離子 +2價(jià)的鎂元素 1價(jià)的氯元素 兩個(gè)氫氧根離子 n個(gè)硫酸根離子 。4將下列個(gè)符號中“2”的含義寫在橫線上: 2n o2 -2 o o2- 知識點(diǎn)10:化合價(jià)5硫酸鎂(mgso4)中,鎂元素為+2價(jià),則硫酸根的化合價(jià)是 (
12、 )a+6 b-2 c+4 d+26下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)的是 ( )ah2s bso2 cs dh2so47已知鋁元素化合價(jià)為+3價(jià),下列化學(xué)是書寫錯(cuò)誤的是 ( )aalcl3 balno3 cal2o3 dal(oh)38含適量硒(元素符號為se)的礦泉水有益于人體健康。在seo3中se的化合價(jià)是( )a+2 b+3 c+4 d+69下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相符的是( ) afecl2氯化鐵 bnaco3碳酸鈉 cfe2o3氧化鐵 dcu2so4硫酸銅10下列幾種物質(zhì)依一定規(guī)律排列,則空格內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)是選項(xiàng)中的 ( )hcl hclo kclo3 hclo4 anacl bca(cl
13、o) 2 ccl2 dcl2o311標(biāo)出下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià): hcl cl2 cacl2 kclo3 hclo hclo412將no2、no、n2、nh3、hno3按氮元素的化合價(jià)由高到低順序排列 13根據(jù)元素或原子團(tuán)的化合價(jià),寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氧化鈉 氧化鋁 氯化鉀 氯化亞鐵 硫酸銅 碳酸鈉 硝酸鐵 氫氧化鈣 14依據(jù)下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”所表示的意義,把符合題意的序號填在橫線上。mg2+ co2 2co 2no3表示一個(gè)離子所帶電荷的是 ;表示分子個(gè)數(shù)的是 ;表示分子中的原子個(gè)數(shù)是 ;表示離子個(gè)數(shù)的是 ;表示元素的化合價(jià)的是 。知識點(diǎn)11:相對分子質(zhì)量15氧化銅中氧元素與銅元素的質(zhì)量比約為 ( ) a4:1 b2:1 c1:4 d1:216二氧化硫中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) a30% b50% c66.7% d33.3
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