吉林省吉林市中考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究13無答案新人教版20200427387

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究131、 根據(jù)如圖裝置圖回答問題寫出儀器的名稱是_，儀器的名稱_實驗室用一定質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_2kcl+3o22、某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水興趣小組的同學(xué)們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如圖1所示（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是_，該操作中玻璃棒的作用是_（2）灼燒濾渣 l 的目的是_（3）己知濾液

2、 1 中氯化銨和氯化鋅的濃度相近在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度_氯化鋅的溶解度（填“”、“=”或“”）實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究（4）用鋅和稀硫酸制取氫氣己知?dú)錃饷芏缺瓤諝庑∏译y溶于水，提供裝置如圖 2應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為_（填編號），排空氣法收集裝置為_（填編號）若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 b 導(dǎo)管口_（填“a”或“b”） 進(jìn)；選用儀器 f 測量排出水的體積，儀器 f 名稱是_

3、（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素反應(yīng)過程中，用前 10min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表驗實號編試劑前 10min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（ml）不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸a純鋅30ml 30%564.3b含雜質(zhì)的鋅30ml 30%634.7c純鋅30ml 20%449.3d純鋅40ml 30%602.8比較實驗 a 和實驗 b，可以得到的結(jié)論是_為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗_和實驗_（填編號）控制其他條件相

4、同，需控制的條件是_（例舉一種條件即可）3、 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：化學(xué)反應(yīng)有的很快，如爆炸，有的相當(dāng)慢，如鐵生銹決定物質(zhì)之間能否反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)速率快慢的內(nèi)因是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)除此以外，催化劑也能改變化學(xué)反應(yīng)速率同學(xué)們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應(yīng)物的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響那么，溫度和濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？（2）猜想與假設(shè)：a濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快b溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快（3）收集證據(jù)：實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5

5、%鹽酸、20%鹽酸利用上述實驗儀器和試劑進(jìn)行探究，如果假設(shè)是a，你認(rèn)為需要控制的變量有_如果假設(shè)是b，你認(rèn)為需要控制的變量有_在實驗中，通過觀測_來判斷反應(yīng)的快慢（4）結(jié)論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，與金屬的反應(yīng)速率越快其它條件相同，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快從反應(yīng)物的微觀粒子相互作用的角度，你認(rèn)為其原因分別是_和_（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)的快慢請你再舉出一個通過控制化學(xué)反應(yīng)條件來控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事例_4、某同學(xué)選擇“金屬和酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究下表是他們分別用相同質(zhì)量的金屬絲和足量稀酸反應(yīng)的

6、三組實驗數(shù)據(jù)：實驗編號反應(yīng)物酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%反應(yīng)的溫度金屬絲消失的時間s鋁絲和稀鹽酸520450鋁絲和稀鹽酸1020240鋁絲和稀鹽酸103065鐵絲和稀鹽酸1030125鋁絲和稀硫酸1030超過1000（1）寫出鋁絲和稀鹽酸反應(yīng)的方程式_（2）如果實驗中反應(yīng)溫度改為25，請推出鋁絲消失的時間（用t表示）的取值范圍是_（3）對比試驗和可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢與_有關(guān)，對比試驗_和_可知，金屬和酸反應(yīng)的快慢還與金屬的種類有關(guān)（4）通過對表中至的數(shù)據(jù)分析還有另外一種因素對金屬和酸反應(yīng)的快慢也有影響，其影響情況為_（5）對比實驗和，某同學(xué)認(rèn)為發(fā)現(xiàn)問題，為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)他大膽提出

7、假設(shè)_5、科學(xué)興趣小組想研究影響過氧化氫（h2o2）分解速度的因素在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳（mno2）粉末，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：實驗次數(shù)1234h2o2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%5%10%15%mno2質(zhì)量0.2克0.2克0.2克0.2克氣泡產(chǎn)生的速率+（1）用h2o2和mno2制氧氣中，mno2的作用是    用h2o2和mno2制氧氣的基本反應(yīng)類型是    反應(yīng)（2）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速率與   

8、60;有關(guān)系，能得出的結(jié)論是    （3）實驗完畢，可利用過濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末在過濾過程中，下列儀器不需要的有    （填下列儀器名稱） 6、“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設(shè)】a可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b可能與鋅的形狀有關(guān)【設(shè)計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實驗實驗編號硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20ml）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（ml）（均收集3分鐘）20%鋅粒31.720%鋅

9、片50.930%鋅粒61.730%鋅片79.9（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2）小兵用右圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_，氫氣應(yīng)從_（填e或f或g）管通入【收集證據(jù)】（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是_【得出結(jié)論】（4）結(jié)論是_【評價與反思】（5）下表是小兵第組實驗的詳細(xì)數(shù)據(jù)時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘h2的體積3.1ml16.7ml11.9ml9.6ml7.6ml6.0ml請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化并解釋原因_（6）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢可能還受哪些因素影響？設(shè)計實驗驗證7、小雨閱讀課外資料得知：氯

10、酸鉀的分解可用二氧化錳、氧化銅等物質(zhì)作催化劑于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了探究興趣【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列幾組實驗序號kclo3的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應(yīng)所需時間2.0g330100mlt12.0gcuo   0.5g330100mlt22.0gmno2  0.5g330100mlt32.0gmno2     g380100mlt4（1）若t1    t2（填“”、“=”、“”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑，還需探究反應(yīng)前后，氧化銅的    和    不變（2）你認(rèn)