化學(xué)計量計算

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前2014-2015學(xué)年度?學(xué)校11月月考卷試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1（3分）下列說法正確的是（ ）A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD1molSO3的體積是22.4L2（3分）配制250mL1mol

2、/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（ ）A 12mL B 25mL C 21mL D 12.5mL3（3分）在容量瓶上無需有的標(biāo)記是（ ）A刻度線 B 溫度 C 濃度 D 規(guī)格（容量）4（3分）如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）鹽酸化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB62289A 3mol/L B 8.4mol/L C 11.8mol/L D 0.5mol/L5（3分）1molL1硫酸溶液的含義是（ ）A 1L水中含有1mol硫酸 B 1L溶液中含1mol H+C將98g硫酸溶于1L

3、水所配成的溶液 D 指1L硫酸溶液中含有98g H2SO46（3分）下列說法正確的是（ ）A 1mol任何氣體所占體積都約為22.4LB 1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC 1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D 氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol7下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A體積相等時密度相等 B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等8下列敘述正確的是A同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下,等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等C1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1

4、 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等9NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有CCl鍵的數(shù)目為1.5NAC8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAD1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個電子10某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入46g無水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物406g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是（ ）AMgCl2·7H2O BMgCl2·2H

5、2O CMgCl2·6H2O DMgCl2·5H2O11物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時：電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（ ）A B C D12標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的( )A質(zhì)量 B原子總數(shù) C密度 D分子數(shù) 1320時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復(fù)到20，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20時達(dá)飽和。則20時鹽R的溶解度是A20 g B25 g C30 g D35 g14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L

6、NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）w×100% c 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5 w 向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl)> c(NH)>c(H)>c(OH)ABCD15設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NAC50 mL 18.4 mol

7、·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA16在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+，該溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是（ ）A B C D17下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A150 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液18如果g某氣體中含有的分子數(shù)為

8、，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)為（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） A B C D19M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為：2M(NO3)22MO4NO2O2，加熱37.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（ ）A24g/mol B64g/mol C65g/mol D40g/mol20以下物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（ ）A4時，36 mL H2O B常溫常壓下，28g N2C含原子總數(shù)為15NA的CH4 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，89.6L He21設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L 氟化氫中含有氟原子的數(shù)目

9、為1.5NABpH均為5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水電離出的氫離子數(shù)目均為10-5NAC在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NAD某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA22 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LNO與112LO2混合后所含分子數(shù)為075NAB01molNa2O2晶體中含有03NA個離子CpH=13的10LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為02NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L甲醇中含有的氧原子數(shù)為10NA23設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說

10、法正確的是A常溫下，16gCH4含有10NA個電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個苯分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA D0.1molL1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO24將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 Amo1·L1 Bmol·L1Cmol·L1 Dmol·L125現(xiàn)有H2、CO（體積比為12）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時所需O2體積為（ ）A3VL B2VL CVL D0.5VL26mg某金屬M與含n

11、mol HCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成MCl2和H2，則該金屬的相對原子質(zhì)量為 A B C D27下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是 （ ）A1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 gB100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 molC從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液28已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( )A71g B71 C71g /mol D142g /mol 29用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述

12、正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4LC物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為2NA D常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA30質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是 A氫氣 B二氧化碳 C氧氣 D氮氣 31下列說法中正確的是 AH2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98 g B1 mol H2O 的質(zhì)量是 18 g/molCCl-的摩爾質(zhì)量是 35.5 g/mol D1 mol N2 的體積是 22.4 L32NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）A1mol乙

13、烯與乙醇的混合物在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NAB28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，224L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA33阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是： 12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0. 1×6.02×10237.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰

14、離子數(shù)大于0.1×6.02×10232mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×602×10232.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×1023A B C D 34下列說法正確的是 ( )A把100 mL3 mol·L1的H2 SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5 mol·L1B把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C把200 mL 3 mol

15、3;L1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol·L1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%35下列敘述中正確的是 ( ) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L 當(dāng)1 mol氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HC1和1 L H2O的物質(zhì)的量相同 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lg H2和14 g N2的體積相同 28 g CO的體積為22.4 L 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A B C D3

16、6NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A含有NA個氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB2 L 1 mol·L1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NAC常溫常壓下，ll.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD常溫下，0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA37下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是A要配制100 mL l mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢B稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕C溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥D定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液

17、面重新達(dá)到刻度線38設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A3.2g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAB0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5 NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA39設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NAB室溫下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.2NAC鉛蓄電池放電時，正極消耗4mol H+，則電路中通過的電子數(shù)目為2NAD8 Al + 3NH4C

18、lO4 =4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反應(yīng)中，消耗27gAl粉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA（Al原子量27）40（共7分）（1）0.5 mol H2SO4 的質(zhì)量是_ g，含個分子，含_mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與mol HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。（2）在相同條件下，含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為 ，物質(zhì)的量比為 ，其中所含氧原子個數(shù)比為 。41在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A18.4mol·L134.7% B20.4mol·L138.5%C1

19、8.4mol·L138.5% D20.4mol·L134.7%42下列溶液中Cl濃度最小的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液43下列說法正確的是(    )。A氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”C阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1D.1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 L44若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（ ） A16g氧氣和臭氧的混合物中原子的數(shù)目0.5NAB

20、1mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C1 L 0.5mol·L1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為0.5NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl與22.4L H2O2所含有的電子數(shù)均為18 NA450.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（ ）A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：346阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1，下列敘述正確的是（ ）A4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×1023B2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2×

21、6.02×1023C4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023D0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×102347NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA將01mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為01NA1 mo1 N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NAA B C D48設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02

22、×1023 mol1 。關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（ ）A含有1mol H2B含有6.02×1023個水分子C質(zhì)量為18 g/molD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L49在化學(xué)學(xué)科中，經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）均無關(guān)的組合是( )摩爾質(zhì)量（M）相對原子質(zhì)量（Mr）物質(zhì)的量（n）原子半徑（r）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）溶解度（S）氣體摩爾體積（Vm）A B C D50常溫常壓下，2.2 g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A0.05 g/mol B0.05 mol C44 g D44 g/mol51下列說法正確的是()A把100 mL 3 mol/L的H2

23、SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol/LB把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%52下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ）A一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成

24、氣體的分子數(shù)決定C非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 LD將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定約為22.4 L53NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8B1molFe與過量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gD一定溫度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液與2 L025mol/LNH4C1溶液NH4+的離子數(shù)均為0.5NA54下列各組中兩種氣體所含的原子

25、數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO B溫度相同、體積相同的O2和N2C體積相等、密度相等的CO和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O255相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為 g·cm3，則下列說法正確的是()A相對分子質(zhì)量M B物質(zhì)的量濃度cC溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w% D溶液密度56已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高則下列溶液沸點最高的是()A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的Na

26、Cl溶液 D0.02 mol/L的CH3COOH溶液57設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )A電解精煉銅過程中,電路中每通過NA個電子,陽極溶解銅32 gB1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4數(shù)目為2 NAC5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NAD1 mol C20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為61 NA58NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NAB1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NAC1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個電子 D在2KClO3+4HC1(濃)=2K

27、Cl+2C1O2+C12+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物59下列敘述不正確的是A10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)60用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01

28、5;105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NAC在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA61用 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A常溫下，1 mol丙烯中含碳原子數(shù)為3 NA B常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH¯數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3 中含C-H鍵數(shù)為NA D23g Na與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 62用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NAB46g NO

29、2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD等物質(zhì)的量的NH4和OH含電子數(shù)均為10NA63標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是AB CD 64用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是 A78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA B常溫常壓下，224 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NAC1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAD1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個電

30、子65 NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NAC常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個66下列敘述正確的是A48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 molC0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03&

31、#215;1023個H2O分子67設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為B100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鋅反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.01 NAC0.1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NAD0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA68在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 c 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于05 上述溶液中再加入15VmL同濃度稀鹽酸，充

32、分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）ABCD69某固體物質(zhì)A在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2AB2C2D。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為2d 25d 5d 10d 70設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 71設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子

33、數(shù)為0.5NAB46gNO2和N2O4混合氣體中含有氮原子數(shù)為1NA2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NAD室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4 NA72 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) AO2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA B78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D足量Fe與1 mol 氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA73等質(zhì)量的O2、CH4、H2的物質(zhì)的量的比值為_ 。74amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（   ）Aa/4bmol

34、1Bb/4a mol1Ca/b mol1Db/a mol175對于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是（   ）ACl2BH2CO2DCO76下列物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（   ）A1mol水蒸氣 B17g氨氣C標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳 D0 2×105Pa壓強(qiáng)時2g氫氣77在0.5mol Na2CO3中，含有（   ）A0.5mol CO32 B0.5mol Na+ C3.01×1023個Na+ D3.01×1023個O78下列說法正確的是 （）A阿伏加德羅常數(shù)

35、為6.02×1023 B摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量C1molH2的體積為22.4L DNa+的摩爾質(zhì)量為23g/mol79下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，不正確的是 A1 mol NH的質(zhì)量為18 g BSO2的摩爾質(zhì)量為64 g·mol1C鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D一個水分子的質(zhì)量約等于g80下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（   ）A1mol O的質(zhì)量為16g·mol1 B0.5mol He約含有6.02×1023個電子C2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子 D每摩爾物質(zhì)均含有6.02&#

36、215;1023個原子81在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個充滿Cl2的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮氣，其質(zhì)量為66g，則容器的容積為（   ）A11.2LB5.6LC4.48LD2.24L822011年7月中國發(fā)射了“天宮一號”太空艙，火箭發(fā)射的燃料有很多，偏 二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是 ( )A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g B6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol D6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子83在MgCl2、KCl、K2

37、SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5 mol/L，Mg2為0.5 mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.1 mol/L B0.5 mol/L C0.15 mol/L D0.25 mol/L 84下列說法中正確是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）A4時，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NAB在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2.4NA D2L 1mol·L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA85下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A溫度相同、體積相同的O2和N2 B體積相等、密度不等

38、的CO和C2H4C質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O286下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液87如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )A原子數(shù)相等 B密度相等 C質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等88下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是 ( )A1 mol OH的質(zhì)量為17 g B二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位8

39、9科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的 ( )A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D電子數(shù)90下列說法中正確的是 ( )A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)91關(guān)于容量瓶的敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液； 不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水 正確的是 （ ）A B C D92將4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )A2 mo

40、l/L B1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/L93在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+離子數(shù)是( )個。、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 194已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）95（14分）實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實驗操作步驟有：在天平上稱出27.8g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸

41、餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號） （2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是 、 （3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟，會 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

42、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會 （5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應(yīng) 964分）某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為 ，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 97（4分）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L，含NaOH的質(zhì)量 g98（8分）4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 99（10分）用

43、2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列問題：（1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的體積是 mL。（2）配制過程有下列幾步操作：A 用量筒量取所需H2SO4溶液的體積，注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B 將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm2cm處； C 向燒杯中加入約20mL蒸餾水；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E用 加水至刻度線；F待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到 ；G蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻。 以上各步驟操作的先后順序是 （填字母）（3）取上述所配溶液10mL與足

44、量BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀048 g。則該溶液濃度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此誤差的操作可能是 A 定容時俯視容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液時俯視讀數(shù)C 使用容量瓶前未干燥 D使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底E定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面100（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol； （2）該氣體所含原子總數(shù)為_個；（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L；（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（5）該氣體溶于

45、水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。101甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地 向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有的玻璃儀器有 ， ， ；（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線

46、，再攪拌均勻。 你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 ， ， 。102用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸 溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻 裝瓶貼標(biāo)簽。完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL（2）第步實驗的操作是 。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“ 偏小”“ 無影響”填寫）A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_；B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量

47、的水_；C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_；D定容時俯視刻度線_。103同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。104M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)2 2MO+4NO2+O2，加熱29.6g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是_。105（2分）已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 。106（10分） 2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比_，分子數(shù)之比_，同溫同壓的密度之比為_，含氧原子數(shù)之比為

48、_，體積之比為_。107在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：稱量、量??；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；計算；溶解. 請按要求回答下列問題： （1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50 g 5%的氯化鈉溶液.正確的操作順序是：_.(用以上序號填空)現(xiàn)實驗室中有10mL，50mL，100mL等不同規(guī)格的量筒，配制 上述溶液時最好選用_mL的量筒. （2）乙同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽(雜質(zhì)不溶于水)和蒸餾水配制50g，5%的氯化鈉溶液.正確的操作順序是：_.(用以上序號填空) 108t1時硝酸鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，已知t 2 硝酸鈉的溶解度為t 1 時的溶解度的三倍，則t 2 時硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_. 109將50 g 25%的氯化鉀溶液與40 g 5%的氯化鉀溶液混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若用20%和10%的氯化鉀溶液配制200g12%的氯化鉀溶液，需20%的氯化鉀溶液_g，10%的氯化鉀溶液_g. 110在10時，氯酸鉀的溶解度為5