常見的化學(xué)平衡圖像分析

1、-常見的化學(xué)平衡圖像分析常見的化學(xué)平衡圖像分析高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)一一.化學(xué)平衡圖像題的解答方法與思路化學(xué)平衡圖像題的解答方法與思路:(1)看圖象看圖象：(2)想規(guī)律想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反 應(yīng)應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律 一看面（即一看面（即橫坐標(biāo)橫坐標(biāo)與與縱坐標(biāo)縱坐標(biāo)的含義）的含義）;二看線（即線的二看線（即線的走向走向和和變化變化趨勢）趨勢）;三看點（即三看點（即原原點、點、拐拐點、點、交交點點 、終終點）點）;四看輔助線（如四看輔助線（如等溫等溫線、線、等壓等壓線等）線等）;五看變化量（如濃度變化、轉(zhuǎn)化率變化、

2、相五看變化量（如濃度變化、轉(zhuǎn)化率變化、相 對分子質(zhì)量變化等）。對分子質(zhì)量變化等）。(3)作判斷作判斷：將圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律：將圖象中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，作出符合題目要求的判斷。對比，作出符合題目要求的判斷。2n(或或c)t圖圖分類討論分類討論1v t 圖圖4. v P（或（或T）圖）圖5. 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量等等) T、P圖圖3轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(或百分含量等或百分含量等)T(P)t圖圖時間曲時間曲線線條件曲線條件曲線例例1 下圖是可逆反應(yīng)下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D，隨外界條件改變，隨外界條件改變而變化的情況。而變化的情況。由圖可推斷：由圖可推斷： 正反應(yīng)是正反

3、應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱）反應(yīng)，（填放熱或吸熱） 若若A、B是氣體，則是氣體，則C的狀態(tài)是的狀態(tài)是 ， D的狀態(tài)是的狀態(tài)是 。v正正反反應(yīng)應(yīng)速速率率0 降溫降溫 加壓加壓 時間時間v逆逆v正正v正正v逆逆v逆逆1、V-t圖像圖像吸熱吸熱氣體氣體液體或固體液體或固體 例例2：圖：圖2表示表示800時時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，度隨時間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間試回答：間試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 _；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_A40%2A B

4、3C 小結(jié)：解題關(guān)鍵(1)判斷反應(yīng)物和生成物判斷反應(yīng)物和生成物(2)確定方程式中各物質(zhì)前的計量數(shù)確定方程式中各物質(zhì)前的計量數(shù)(3)按要求作答按要求作答2、物質(zhì)的量（或濃度）、物質(zhì)的量（或濃度）-時間圖像時間圖像(n或或c-t圖圖)濃度濃度時間時間ZX ZX例例3 3 在密閉容器中，反應(yīng)在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)（正反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在為放熱反應(yīng)）在t1時達(dá)到平衡，時達(dá)到平衡， t2時由于條件改變平衡破時由于條件改變平衡破壞，在壞，在t3時又達(dá)到新的平衡，其過程如圖所示，試判斷時又達(dá)到新的平衡，其過程如圖所示，試判斷t2時改變的條件是（時改變的條件是（ ） A. 增大壓

5、強增大壓強 B. 升高溫度升高溫度 C. 增大增大Z的濃度的濃度 D.增大增大X的濃度的濃度t1t2t33、速率、速率-溫度溫度(V-T)圖像或速率圖像或速率-壓強壓強(V-P)圖像圖像TVV(正正)V(逆逆) 例例4.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng)（放熱、吸熱）（放熱、吸熱）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡點平衡點平衡點平衡點小結(jié)：解題關(guān)鍵(1)找準(zhǔn)平衡點(即為交點)(2)根據(jù)平衡點后的趨勢作判斷3、速率、速率-溫度溫度(V-T)圖像或速率圖像或速率-壓強壓強(V-P)圖像圖像例例5：可逆反應(yīng)：可逆反

6、應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率tP1P21、P1 P2 ( = = = ) = = C%T107 Pa105 PaAB例例7.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)小結(jié)：解題關(guān)鍵（1）先找其中一條曲線的變化趨勢判斷）先找其中一條曲線的變化趨勢判斷“定一論二定一論二”原則：找出條件改變對壓強的影原則：找出條件改變對壓強的影響響（2）再做平行于縱坐標(biāo)的輔助線判斷另一因）再做平行于縱坐標(biāo)的輔助線判斷另一因素素5、百分含量、百分含量(轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)-壓強壓強 -溫度圖像溫度圖像C%P400C500C 正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) (

7、放熱、吸熱放熱、吸熱) m+n p+q ( = )放熱放熱 例例8.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 例例9 9: :已知反應(yīng)已知反應(yīng) mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(gmA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g) )，A A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率R RA A與與p p、T T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是的正確結(jié)論是 A. A. 正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱， B. B. 正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱， C.C.正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱， D. D. 正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱， mnxymnxymnxymnxyR RA AT/

8、KT/K1 1107Pa1 1106Pa1 1105Pa 例例1010：X(g)+Y(gX(g)+Y(g) 2Z(g) 2Z(g)；H0H0，達(dá)平衡，達(dá)平衡時，混合氣體中時，混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線的百分含量隨溫度變化的曲線為（為（ ）D DTZ%10kpa100kpaAZ%T10kpa100kpaBZ%T10kpa100kpaCZ%T10kpa100kpaD本節(jié)小結(jié)一:1.根據(jù)是否過原點判斷初始狀態(tài)是否有生成物根據(jù)是否過原點判斷初始狀態(tài)是否有生成物2.根據(jù)線的走向判斷平衡移動的方向根據(jù)線的走向判斷平衡移動的方向3.根據(jù)交點或拐點看平衡點根據(jù)交點或拐點看平衡點4.利用平衡移動

9、的規(guī)律進(jìn)行解答利用平衡移動的規(guī)律進(jìn)行解答 (1)“(1)“定一議二定一議二”原則原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所示的量和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。 (2)“(2)“先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”原則原則 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。高或表示的壓強較大。2原則v正正C.ab0 tCA.Aab0 tV0 tB.v正正v逆逆abV0 tD.v逆逆ab例例11 (雙選雙選)氣態(tài)反