無(wú)機(jī)化學(xué) 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)題目+答案

1、第5章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1 (0411)下列單質(zhì)的fHmq不等于零的是（ ）(A) Fe(s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2(l) 不是指定單質(zhì)。2 (0415) 在下列反應(yīng)中，焓變等于AgBr(s) 的fHmq的反應(yīng)是（ ） (A) Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) +½Br2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +½Br2(g) = AgBr(s) fHmq的定義。3 (3421) 2NH3(g) + 3Cl2(g) = N2(g)

2、+ 6HCl(g) rHmq = -461.5 kJ·mol-1，溫度升高 50 K， 則rHmq應(yīng)為 （ ）(A) >> -461.5 kJ·mol-1 (B) << -461.5 kJ·mol-1(C) » -461.5 kJ·mol-1 (D) -461.5 kJ·mol-1rHmq (T) » rHmq (T+50)4 (3456) 下列兩個(gè)反應(yīng)在某溫度、101 kPa時(shí)都能生成C6H6(g) 2 C(石墨) + 3H2(g)C6H6(g) C2H4(g) + H2(g)C6H6(g)則代表C

3、6H6(g) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)是 （ ） (A) 反應(yīng) (B) 反應(yīng)的逆反應(yīng) (C) 反應(yīng) (D) 反應(yīng)的逆反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的概念5 (0433) 下列物質(zhì)中可以認(rèn)為具有最大摩爾熵的是 （ ）(A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s) S(g)>>S(l)>S(s)6 (0437) 室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為（ ） (A) 零 (B) 1 J·mol-1·K-1 (C) 大于零 (D) 小于零 0 K, 完美晶體的S =0, T& , S&7 (3450) 在

4、25、101 kPa下發(fā)生下列反應(yīng)： (1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) (2) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)其熵變分別為S1和S2，則下列情況正確的是（ ）(A) S1 > 0，S2 > 0 (B) S1 < 0，S2 < 0(C) S1 < 0，S2 > 0 (D) S1 > 0，S2 < 08 (3454) 恒溫下，下列相變中，rSmq最大的是（ ）(A) H2O(l)H2O(g) (B) H2O(s)H2O(g)(C) H2O(s)H2O(l) (D) H2O(l)H2O(s)S(g) >

5、;> S(l) > S(s)9 (3465) 下列反應(yīng)中rSmq > 0的是（ ）(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g) Sni(g) > 010 (3476) 下列過(guò)程中，S為負(fù)值的是（ ）(A) 液態(tài)溴蒸發(fā)變成氣態(tài)溴 (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l)(C) 電解水生成H2和O2 (D) 公路上撒鹽使冰熔化11 (3466) 下列單質(zhì)中，f

6、Gmq不為零的是（ ）(A) 石墨 (B) 金剛石 (C) 液態(tài)溴 (D) 氧氣12 (0403) 已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) rHmq = -843.4 kJ·mol-1, 則該反應(yīng)的QV值是（ ）(A) 840.9 (B) 845.9 (C) -845.9 (D) -840.9 U = Q+W Qv = Qp - pV Qv = Qp - Sni (g)RT = -843.4(- 8.314 ´ 298/1000 ) =13 (0408) 在一定溫度下： (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 (2

7、) C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H2 (3) C(石墨) = C(金剛石) H3 = 1.9 kJ·mol-1 其中H1和H2的關(guān)系是（ ）(A) H1>H2 (B) H1<H2 (C) H1H2 (D) 不能偶聯(lián)反應(yīng)：(1) (2) = (3) H3 =H1-H214 (0416) 已知 Zn(s) +O2(g) = ZnO(s) rHmq 1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) +O2(g) = HgO(s，紅) rHmq 2 = -90.8 kJ·mol-1 則 Zn(s) + HgO(s，紅) = ZnO(s)

8、+ Hg(l) 的rHmq為(kJ·mol-1)（ ）(A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 (3) = (1) (2) H3 =H1-H215 (3409) 萘燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為： C10H8(s) + 12O2(g) = 10CO2(g) + 4H2O(l)則298 K時(shí)，Qp和Qv的差值(kJ·mol-1)為（ ）(A) - 4.95 (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.48Qv = Qp S ni RTS ni(g) RT = Qp Qv = -2 RTSni(g) := 0(反應(yīng)前后氣體分子個(gè)數(shù)不變)

9、, Qp = Qv > 0(反應(yīng)后氣體分子個(gè)數(shù)增加), Qp > Qv < 0(反應(yīng)后氣體分子個(gè)數(shù)減小), Qp < Qv 16 (3479)電解水生成氧氣和氫氣，該過(guò)程的G、H、S正確是（ ）(A) G > 0， H > 0， S > 0 (B) G < 0， H < 0， S < 0(A) G > 0， H < 0， S > 0 (D) G < 0， H > 0， S > 0 2 H2O(l) = O2(g)+ 2H2(g) 17 (3480) 反應(yīng) X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g

10、) 在恒壓和溫度1000 K時(shí)的r Hm = 40 kJ·mol-1，r Sm= 40 J·mol-1·K-1，則下列關(guān)系正確的是（ ） (A) U =H (B) G = 0 (C) U = TS(D) 所有關(guān)系都正確G =H - TS = 0, H =U + pV V=018 (3484) 298 K反應(yīng)2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l) 的 rUmq - rHmq 接近的值是（ ）(A) -7.4 kJ·mol-1 (B) 2.4 kJ·mol-1 (C) -2.4 kJ·mol-1 (

11、D) 7.4 kJ·mol-1U = H pV = H S ni(g) RTU -H = S ni(g) RT = 3 RT19 (0412) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?-393.7 kJ·mol-1，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?-395.6kJ·mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變成金剛石反應(yīng)的焓變?yōu)椋?）(A) -789.3 kJ·mol-1 (B) 0 (C) +1.9kJ·mol-1 (D) -1.9kJ·mol-1 (1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H1 = -393.7 (2) C(金剛石) + O2(g) =

12、CO2(g) H2 = -395.6 (3) C(石墨) = C(金剛石) H3 = 1.9 kJ·mol-1 (3) = (1) (2) H3 =H1-H220 (0414) 已知NH3(g)的fHmq = -46 kJ·mol-1，HH鍵能為435 kJ·mol-1，NºN鍵能為941 kJ·mol-1，則NH鍵的平均鍵能(kJ·mol-1)為（ ）(A) -382 (B) 1169 (C) 382 (D) -1169 鍵能：在常溫下，基態(tài)化學(xué)鍵分解成氣態(tài)基態(tài)原子所需要的能量。 2fHm 3 H2 + N2 2NH3 3×

13、;435+941 -6 x 6 H + 2 N2fHm = 3H(H-H)+ H(NN) - 6H(N-H)2×(- 46) = 3×435+941-6x21 (0976) 已知反應(yīng) Li(g) + Cl(g) = Li+(g) + Cl-(g) rHmq = 172 kJ·mol-1，若氯的第一電子親合能為-348 kJ·mol-1， 則鋰的第一電離能為（ ）(A) -176 kJ·mol-1 (B) 696 kJ·mol-1 (C) -520 kJ·mol-1 (D) 520 kJ·mol-1Cl(g) + e

14、- = Cl-(g) E = H = -348Li(g) e- = Li+(g) I =Li(g) + Cl(g) = Li+(g) + Cl-(g) rHmq = E+ I22 (0402) 已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)，其中和熱是-12.1 kJ·mol-1，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) = -55.6 kJ·mol-1， 則1 mol HCN 在溶液中電離的熱效應(yīng)(kJ·mol-1)是 （ ）(A) -67.7 (B) -43.5 (C) 43.5 (D) 99.1 (1) HCN + OH- = H2O + CN- rHm

15、q= -12.1 kJ·mol-1(2) H+ + OH- = H2O rHmq = -55.6 kJ·mol-1(1) - (2) : HCN = H+ + CN- H =23 (0445) 在298K，下列反應(yīng)中rHmq與rGmq最接近的是（ ） (A) CCl4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) (B) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) (C) Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) (D) Na(s) + H+(aq) + H2O(l) = Na+(aq) +H2(g) + OH-(a

16、q) G =H - TS 當(dāng)S» 0 時(shí)，G »H24 (3464) 穩(wěn)（指）定單質(zhì)在298 K，100 kPa下，下述正確的是 （ ） (A) Smq，fGmq為零 (B) fHmq不為零(C) Smq不為零，fHmq為零 (D) Smq，fGmq，fHmq均為零25 (0419) 下述敘述中正確的是 （ ） (A) 在恒壓下，凡是自發(fā)的過(guò)程一定是放熱的 (B) 因?yàn)殪适菭顟B(tài)函數(shù)，而恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，所以熱也是狀態(tài)函數(shù) (C) 單質(zhì)的fHmq和fGmq都為零 (D) 在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過(guò)程都是自發(fā)進(jìn)行的26 (3469)某化學(xué)反應(yīng)可表示為A(g

17、) + 2B(s)" 2C(g)。已知rHmq < 0，下列判斷正確的是 （ ）(A) 僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 (B) 僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行(C) 任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行 (D) 任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行H，S27 (3463) 已知：fHmq (PCl3, l) = -319.7 kJ·mol-1 fHmq ( PCl3, g) = -287.0 kJ·mol-1 Smq ( PCl3, l) = 217.1 J·mol-1·K-1 Smq (PCl3, g) = 311.7 J·mol-1·K-1在

18、101 kPa時(shí)，PCl3(l)的沸點(diǎn)約為（ ）(A) 0.35 (B) 346 (C) 73 (D) -73PCl3(l) = PCl(g) T = H/S = 346 K平衡相變，熱溫商S = H / T28 (0495) 下述反應(yīng)在298 K、100 kPa下是非自發(fā)的， 在高溫下可變成自發(fā)的是（ ）(A) CaCO3(s)" CaO(s) + CO2(g) (B) CuCl2(s) " CuCl(s) + ½Cl2(g)(C) 2SO3(g) " 2SO2(g) + O2(g) (D) 所有這些反應(yīng) H ，S29 (0442) 已知： Mg(s)

19、 + Cl2(g) = MgCl2(s) rHmq = -642 kJ·mol-1，則（ ） (A) 在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的 (B) 在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的 (C) 高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)不自發(fā) (D) 高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)自發(fā) H -，S 30 (3468) 已知：Hq HH = 436 kJ·mol-1 Hq NN = 945 kJ·mol-1 Hq NH = 389 kJ·mol-1則 N2(g) + 3H2(g) " 2NH3(g)的rHmq為 （ ）(A) -81 kJ&#

20、183;mol-1 (B) 81 kJ·mol-1 (C) 992 kJ·mol-1 (D) -992 kJ·mol-1 rHm 3 H2 + N2 2NH3 3×436 + 945 -6×389 6 H + 2 NrHm = 3H(H-H)+ H(NN) - 6H(N-H)rHm = 3×436+945-6×38931 (3446) 298 K時(shí)，反應(yīng)H2(g) +½O2(g)H2O(g) rHmq 298 = -242 kJ·mol-1氫和氧的解離焓由下面給出： H2(g)2H(g) rHmq 298

21、 = 436 kJ·mol-1 O2(g)2O(g) rHmq 298 = 500 kJ·mol-1則水分子中OH鍵的平均鍵能是 （ ）(A) 121 kJ·mol-1 (B) 242 kJ·mol-1 (C) 444 kJ·mol-1 (D) 464 kJ·mol-1rHm H2 + 1/2 O2 H2O 436 + 500/2 2O-H 2 H + 1 OrHm = H(H-H)+ ½H(O-O) - 2H(O-H)-242 = 436+½×500-2×x32 (0499) 2H(g) +

22、O(g) H2O(l)，此反應(yīng)的H為（ ）(A) fHmq (H2O, l) (B) fHmq (H2O, g) (C) 2Hq (O-H) (D) 都不是33 (3411) 體系對(duì)環(huán)境作功20 kJ，并失去10 kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是（ ）(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) -10 kJ (D) -30 kJU = Q + W -10 + (-20) 34 (3418) 在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373 K下， 水蒸氣凝聚為液態(tài)水時(shí)體系中應(yīng)是（ ）(A) H = 0 (B) S = 0 (C) G = 0 (D) U = 0 相平衡35 (3426)某體系在失去15 kJ熱給環(huán)

23、境后，體系的內(nèi)能增加了5 kJ，則體系對(duì)環(huán)境所作的功是 （ ）(A) 20 kJ (B) 10 kJ (C) -10 kJ (D) -20 kJU = Q+W +5 = -15 + W W= +20 kJ(環(huán)境對(duì)體系做功)36. (3471) H2O (l, 100, 101.3 kPa)H2O(g, 100, 101.3 kPa)，設(shè)H2O(g)為理想氣體，則由始態(tài)到終態(tài)體系所吸收的熱量Q為 （ ）(A) >H (B) <H (C) H (D) U Qp37 (3439) 下列物質(zhì)的fHmq不等于零的是（ ）(A) Fe(s) (B) O(g) (C) C(石墨) (D) Ne(

24、g)38 (3422) 298 K下，H2(g) +½O2(g) = H2O(g) fHmq = -242 kJ·mol-1，當(dāng)溫度升高了100 K，則反應(yīng)的rSmq值應(yīng)為 （ ） (A) 比升溫前大 (B) 比升溫前小 (C) 和升溫前近似 (D) 不變r(jià)Smq (T ) »rSmq (298 K)39 (3467) 某反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和等溫等壓條件下，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的條件是（ ）(A) rHmq > 0，rSmq > 0 (B) rHmq < 0，rSmq < 0(C) rHmq > 0，rSmq < 0 (D) rHm

25、q < 0，rSmq > 0H -，S40 (0489) 如果某反應(yīng)的< 0，則反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下將（ ）(A) 自發(fā)進(jìn)行 (B) 處于平衡狀態(tài) (C) 不進(jìn)行 (D) 是發(fā)熱的41 (0443) 如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)（ ）(A) 能自發(fā)進(jìn)行 (B) 是吸熱反應(yīng) (C) 是放熱反應(yīng) (D) 處于平衡狀態(tài) 42 (0401) H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp與QV之差(kJ·mol-1)是（ ） (A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.2 Qv = Qp S ni (g)RTQp Qv = S ni (g)RT = - 1.5RT43 (0130) 若空氣的組成是 21.0 % (體積分?jǐn)?shù))的 O2 及 79 % 的 N2(體積分?jǐn)?shù)), 大氣壓力為100 kPa, 那么 O2 的分壓力最接近的數(shù)值是( )(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa