高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第1章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版 (89)

1、走向高考走向高考 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第二章第一部分必考部分第一部分必考部分第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二章第二章高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點高考核心考點2課課 時時 作作 業(yè)業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求】【考綱要求】1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反

2、應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算?！久}趨勢】【命題趨勢】預(yù)計明年對本部分的考查仍以離子方程式正誤判斷及書寫預(yù)計明年對本部分的考查仍以離子方程式正誤判斷及書寫為主，結(jié)合無機化工流程及實驗考查離子方程式的書寫是今后為主，結(jié)合無機化工流程及實驗考查離子方程式的書寫是今后高考命題的趨勢，應(yīng)重點關(guān)注。高考命題的趨勢，應(yīng)重點關(guān)注。高考核心考點高考核心考點1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：分類依據(jù)：電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離【知識梳理】【知識梳理】水溶液中水溶液中 熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下 強

3、電解質(zhì)強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) (2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：強酸強酸 強堿強堿 弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水 2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義在水溶液中能完全在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)電離平衡電離平衡不存在不存在存在存在溶液中存在溶液中存在微粒種類微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子水合離子、水分子、水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子電離過程電離過程不可逆、不存在電不可逆、不存在電離平衡離平衡可逆、存在電離平衡可逆、

4、存在電離平衡強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)舉舉例例強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等強堿：強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等等絕大部分鹽：絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等等H2O及少部分鹽：及少部分鹽：(CH3COO)2Pb等等3.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在電離是指電解質(zhì)在_狀態(tài)下，離狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。解成自由移動離子的過程。4電離方程式的書寫電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用強電解質(zhì)的電離方程式中，用

5、“_”連接，弱連接，弱電 解 質(zhì)電 解 質(zhì) ( 包 括 弱 酸 的 酸 式 酸 根包 括 弱 酸 的 酸 式 酸 根 ) 的 電 離 方 程 式 中 ， 用的 電 離 方 程 式 中 ， 用“_”連接。連接。如如Na2SO4：_，HClO：_。水溶液中或熔融水溶液中或熔融 = (2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：如：H2CO3：_， _；Fe(OH)3：_。(3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。離子電離情況不同。如如NaHSO4溶液中：溶液中：

6、_；NaHCO3溶液中：溶液中：_、_。1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如合物才是電解質(zhì)，如MgCl2、H2SO4、H2O是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。2電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，強離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)強

7、弱沒有必然聯(lián)系，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強，如電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強，如BaSO4；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液。不一定弱，如醋酸水溶液?！疽族e警示】【易錯警示】【互動思考】【互動思考】解析：解析：盡管盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質(zhì)，其為強電解質(zhì)，(1)錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，(2)正確；正確；HCl、H2SO4都是共都是共價化合物但卻是強電解質(zhì)，價化合物但卻是強電解質(zhì)，(3)錯誤；錯誤；C

8、aO是強電解質(zhì)，是因為是強電解質(zhì)，是因為熔化時能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因為熔化時能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因為CaO和和H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動的能電離出自由移動的Ca2和和OH，(4)錯誤；錯誤；Cl2是單質(zhì)，是單質(zhì)，(5)錯誤。錯誤。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)答案：答案：【典例透析】【典例透析】答案答案D方法技巧方法技巧解答電解質(zhì)的相關(guān)判斷題目時的注意點解答電解質(zhì)的相關(guān)判斷題目時的注意點(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。溶液。

9、(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強電解質(zhì)。其屬于強電解質(zhì)

10、。答案：答案：B【跟蹤演練】【跟蹤演練】答案：答案：CCa(OH)2=Ca22OHNaCl=NaCl電離方程式書寫的思維模式電離方程式書寫的思維模式【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】1離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)概念：概念：_的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生_。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)離子方程式【知識梳理】【知識梳理】有離子參加或離子生成有離子參加或離子生成 改變改變 難溶難溶 難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2離子方程式離子方程式(1)書寫步驟

11、：以書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。與鹽酸的反應(yīng)為例。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2 CaCO32H=Ca2H2OCO2 (2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用反應(yīng)、氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用_來表示。來表示。HOH=H2O【易錯警示】【易錯警示】4氨水作為反應(yīng)物寫為氨水作為反應(yīng)物寫為NH3H2O；

12、作為生成物，若有加；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。5離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。【互動思考】【互動思考】解析：解析：考查離子反應(yīng)方程式。考查離子反應(yīng)方程式。此方程式表示鐵和可溶性此方程式表示鐵和可溶性銅鹽的反應(yīng)，表示一類，而不是一個，故錯誤；銅鹽的反應(yīng)，表示一類，而不是一個，故錯誤；表示表示Ba(OH)2和和H2SO4的反應(yīng)，也可以表示的反應(yīng)，也可以表示Ba(OH)2和和NaHSO4反反應(yīng)，故錯誤；應(yīng)，故錯誤；只表示氯氣和

13、水的反應(yīng)，故正確；只表示氯氣和水的反應(yīng)，故正確；表示可溶表示可溶碳酸鹽和鹽酸或硝酸或硫酸的反應(yīng)，故錯誤；碳酸鹽和鹽酸或硝酸或硫酸的反應(yīng)，故錯誤；表示硝酸銀和表示硝酸銀和可溶性氯化物的反應(yīng)，如鹽酸、氯化鈉等，故錯誤?？扇苄月然锏姆磻?yīng)，如鹽酸、氯化鈉等，故錯誤。答案：答案：A【典例透析】【典例透析】方法技巧方法技巧兩種電解質(zhì)溶液混合，電離出的離子之間都兩種電解質(zhì)溶液混合，電離出的離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離的物質(zhì)或后續(xù)離子之間可發(fā)生氧化還原反能兩兩結(jié)合成難電離的物質(zhì)或后續(xù)離子之間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離

14、子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。式時易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。方法技巧方法技巧“定一法定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式：式：(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。與物質(zhì)組成比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)依據(jù)“

15、先中和后沉淀先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。的思路正確書寫離子方程式?！靖櫻菥殹俊靖櫻菥殹繌娀洃淃}、堿溶解性強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。是微溶。說明：說明：(1)四種微溶物是指四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。都難溶于稀強酸。【總結(jié)提升】【總結(jié)提升】離子方程

16、正誤判斷的突破方法離子方程正誤判斷的突破方法【知識梳理】【知識梳理】Fe2 Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2ICl2=I22Cl 【典例透析】【典例透析】答案答案D方法技巧方法技巧判斷離子方程式正誤時，首先要判斷離子方程式正誤時，首先要“向前向前看看”，即看反應(yīng)微粒表示是否準(zhǔn)確。，即看反應(yīng)微粒表示是否準(zhǔn)確。1書寫形式正誤的判斷。書寫形式正誤的判斷。(1)該寫成離子形式的寫成了分子形式，如濃鹽酸寫成了分該寫成離子形式的寫成了分子形式，如濃鹽酸寫成了分子式。子式。(2)該寫成分子形式的寫成了離子形式，如醋酸寫出了氫離該寫成分子形式的寫成了離子形

17、式，如醋酸寫出了氫離子形式。子形式。(3)離子的形式表達(dá)錯誤，如碳酸氫根離子寫成了碳酸根離離子的形式表達(dá)錯誤，如碳酸氫根離子寫成了碳酸根離子。子。2參加反應(yīng)離子種類正誤的判斷參加反應(yīng)離子種類正誤的判斷有的反應(yīng)涉及多種微粒參加，往往同時進(jìn)行著酸堿中和與有的反應(yīng)涉及多種微粒參加，往往同時進(jìn)行著酸堿中和與沉淀沉淀(氣體氣體)反應(yīng)，此時在反應(yīng)物中容易漏掉某些離子。反應(yīng)，此時在反應(yīng)物中容易漏掉某些離子。3參加反應(yīng)離子數(shù)量正誤的判斷參加反應(yīng)離子數(shù)量正誤的判斷多種微粒參加的反應(yīng)中，除注意不漏寫外，還要注意各微多種微粒參加的反應(yīng)中，除注意不漏寫外，還要注意各微粒的量是否符合題意要求，是否符合分子組成。粒的量是

18、否符合題意要求，是否符合分子組成。3涉及過量的反應(yīng)物可以與生成物反應(yīng)的情況，根據(jù)過涉及過量的反應(yīng)物可以與生成物反應(yīng)的情況，根據(jù)過量物質(zhì)，確定產(chǎn)物，如過量的鐵與硝酸反應(yīng)，最終生成亞鐵離量物質(zhì)，確定產(chǎn)物，如過量的鐵與硝酸反應(yīng)，最終生成亞鐵離子而不是三價鐵離子。子而不是三價鐵離子。4涉及多微粒反應(yīng)的問題，要考慮涉及多微粒反應(yīng)的問題，要考慮“優(yōu)先反應(yīng)原則優(yōu)先反應(yīng)原則”，比如氧化性或還原性強的微粒在同樣條件下先行反應(yīng)。比如氧化性或還原性強的微粒在同樣條件下先行反應(yīng)。解析解析A項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯項中電荷不守恒，電子得失不守恒，所以錯誤；誤；B項中滿足三個守恒關(guān)系，所以正確；項中滿足三個守恒關(guān)系，所以正確；C項中電荷不守項中電荷不守恒、電子得失不守恒，所以錯誤；恒、