高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)5篇分享

1、高二化學(xué)選修4知識點(diǎn)精選總結(jié)5篇分享 高中的化學(xué)分為必修和選修兩個局部，對于理科的學(xué)生來說，選修課本的知識點(diǎn)也要求必須要掌握，想知道選修四的化學(xué)知識有哪些嗎?下面就是給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助到大家！ 一、化學(xué)反響的限度1、化學(xué)平衡常數(shù)(1)對到達(dá)平衡的可逆反響，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反響物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用符號k表示。(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學(xué)反響可能進(jìn)行的程度(即反響限度)，平衡常數(shù)越大，說明反響可以進(jìn)行得越完全。(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。對于給定的可逆反響，正逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(4)

2、借助平衡常數(shù)，可以判斷反響是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反響的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時，說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)。2、反響的平衡轉(zhuǎn)化率(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反響物的濃度與該反響物初始濃度的比值來表示。如反響物a的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：(a)=(2)平衡正向移動不一定使反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。提高一種反響物的濃度，可使另一反響物的平衡轉(zhuǎn)化率提高。(3)平衡常數(shù)與反響物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算。3、反響條件對化學(xué)平衡的影響(1)溫度的影響升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。(2)濃度的影響增大生成物濃度或減小反響物濃度，平

3、衡向逆反響方向移動;增大反響物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反響方向移動。溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反響物濃度，來提高另一昂貴的反響物的轉(zhuǎn)化率。(3)壓強(qiáng)的影響vg=0的反響，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。vg0的反響，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動。(4)勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。 、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解1、電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的

4、過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。(2)電極反響：以電解熔融的nacl為例：陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反響：2cl-cl2+2e-。陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生復(fù)原反響：na+e-na?？偡匠淌剑?nacl(熔)2na+cl22、電解原理的應(yīng)用(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2cl-cl2+2e-陰極：2h+e-h2總反響：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2(2)銅的電解精煉。粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反響：cucu2+2e-，還發(fā)生幾個副反響znzn

5、2+2e-;nini2+2e-fefe2+2e-au、ag、pt等不反響，沉積在電解池底部形成陽極泥。陰極反響：cu2+2e-cu(3)電鍍：以鐵外表鍍銅為例待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反響：cucu2+2e-陰極反響： cu2+2e-cu 原電池的工作原理(1)原電池概念： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置， 叫做原電池。假設(shè)化學(xué)反響的過程中有電子轉(zhuǎn)移，我們就可以把這個過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計(jì)成定向的移動，即形成電流。只有氧化復(fù)原反響中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能;非氧化復(fù)原反響的能量變化不能設(shè)計(jì)成電池的形式被人類利用，但可以以光能、 熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)

6、用。(2)原電池裝置的構(gòu)成有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極。電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。兩極相連形成閉合電路。(3)原電池的工作原理 原電池是將一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化復(fù)原反響的氧化反響和復(fù)原反響分別在原電池的負(fù)極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響，簡易記法：負(fù)失氧，正得還。2、原電池原理的應(yīng)用(1)依據(jù)原電池原理比擬金屬活動性強(qiáng)弱電子由負(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負(fù)極，二者是相反的。在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反響;不活潑金屬作正極，發(fā)生復(fù)原反響。 原電池的正極通常有氣體生成，或質(zhì)量增加;負(fù)極通常不

7、斷溶解，質(zhì)量減少。(2)原電池中離子移動的方向構(gòu)成原電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極移動;原電池的外電路電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極。 1、金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：nana>k>rb>cs。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子 2、簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求) 概念 表示 條件 共用電子對由一個原子單方向提供應(yīng)另一原子共用所形成的共價鍵。 a：電子對給予體 b：電子對接受體 其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必

8、須能接受孤對電子的軌道。 (1)配位鍵：一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵，即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價鍵。 (2)配合物：由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物 形成條件： a.中心原子(或離子)必須存在空軌道 b.配位體具有提供孤電子對的原子 配合物的組成 配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。 3、分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包

9、括范德華力和氫鍵。 范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵那么有飽和性和方向性。 4、分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰。 5、分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高，但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高。 6、nh3、h2o、hf中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。 影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性 表示方法：xhy(n o f) 一般都是氫化物中存在。 7、幾種比擬： (1)離子鍵

10、、共價鍵和金屬鍵的比擬 化學(xué)鍵類型 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 概念 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵 金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒 陰陽離子 原子 金屬陽離子和自由電子 成鍵性質(zhì) 靜電作用 共用電子對 電性作用 形成條件 活潑金屬與活潑的非金屬元素 非金屬與非金屬元素 金屬內(nèi)部 實(shí)例 nacl、mgo hcl、h2so4 fe、mg (2)非極性鍵和極性鍵的比擬 非極性鍵 極性鍵 概念 同種元素原子形成的共價鍵 不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移 原子吸引電子能力 相同 不同 共用電子對 不偏向任何一方 偏向吸引電

11、子能力強(qiáng)的原子 成鍵原子電性 電中性 顯電性 形成條件 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成 (3)物質(zhì)溶沸點(diǎn)的比擬 不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體 同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，那么熔沸點(diǎn)高，反之那么小。 a.離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，那么其熔沸點(diǎn)就越高。 b.分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，那么熔沸點(diǎn)越高。 c.原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，那么熔沸點(diǎn)越高。 常溫常壓下狀態(tài) a.熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì) b.沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì) (1)極性分子和非極性分子 <1>非極性分子：從整個分子看

12、，分子里電荷的分布是對稱的。如：只由非極性鍵構(gòu)成的同種元素的雙原子分子：h2、cl2、n2等;只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對稱的多原子分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4等;極性鍵非極性鍵都有的：ch2=ch2、chch。 <2>極性分子：整個分子電荷分布不對稱。如：不同元素的雙原子分子如：hcl，hf等。折線型分子，如h2o、h2s等。三角錐形分子如nh3等。 (2)共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系： 兩者研究對象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極

13、性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)f2、n2、p4、s8等只含有非極性鍵，c2h6、c2h4、c2h2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如hcl、h2s、h2o2等。 (3)分子極性的判斷方法 單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒有極性分子或非極性分子之說，如he、ne等。 雙原子分子：假設(shè)含極性鍵，就是極性分子，如hcl、hbr等;假設(shè)含非極性鍵，就是非極性分子，如o2、i2等。 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。假設(shè)分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱，那么為非極性分子，如bf3、ch4等。假設(shè)分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱，那么為極性分子，如nh3、so2等。 根據(jù)abn的中心原子a的最外層價電子是否全部參與形成了同樣的共價鍵。(或a是否達(dá)最高價)