高中常見的化學(xué)物質(zhì)(分子-離子)的氧化性-還原性強(qiáng)弱排列(共4頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高錳酸鉀溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)。 還原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推薦： 常見的氧化劑有：1活潑的金屬單質(zhì)，如X2（鹵素）、O2、O3、S等 2高價(jià)金屬陽離子，如Cu²+，F(xiàn)e3+等或H+ 3高價(jià)過較高價(jià)含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等 4過氧化物，如Na2O2、H2O2等 常見的還原劑有 1活潑或較活潑的的金屬，如K,

2、Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低價(jià)金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等 3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金屬單質(zhì)，如H2,C,Si 在含可變化合價(jià)的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑，又可做還原劑，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有還原性。 （1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 （2）根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)順序判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 1金屬活動(dòng)順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子還原性逐

3、漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)。 （金屬還原性與溶液有關(guān)，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu活潑，但在濃硝酸中Cu比Al活潑 2非金屬活動(dòng)順序 F Cl Br I S 原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子還原性逐漸增強(qiáng)。 （3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化劑價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低來進(jìn)行判斷，例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三個(gè)反應(yīng)中，還原劑都是濃

4、鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就可以把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能完成，（3）式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2 （4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱，如： 2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3 Fe+S=(加熱）FS 可以判斷氧化性：Cl2>S. （5）根據(jù)元素周期表判斷氧化性，還原性的強(qiáng)弱 1同主族元素（從

5、上到下） F Cl Br I 非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。 Li Na K Rb Cs 金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。 2同周期主族元素（從左到右） Na Mg Al Si P S Cl 單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng) 陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱 （6）根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性的強(qiáng)弱判斷氧化性，還原性的強(qiáng)弱 例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3 可判斷氧化性：Cl>S>P>C （7）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱 1兩中不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其還原性：負(fù)極>正極。 2用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。 （8）根據(jù)物質(zhì)濃度的大小判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。 具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃