九年級化學下冊導學案及答案

1、九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬的化學性質(zhì) 導學1課題1 金屬材料【學習目標】1了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。2認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以用合金比純金屬具有更廣泛的用途。3學會運用觀察的方法從圖表中獲取信息，在交流與討論中提高綜合分析問題的能力。【學習重點】金屬材料的物理性質(zhì)及用途影響因素：合金的定義及性能【學習過程】一、自主學習（知識回顧）（溫馨提示：以下內(nèi)容與我們的生活和將要學習的新知識聯(lián)系密切，請認真思考填寫）1用化學符號表示：（1）元素名稱金銅鐵鉛鈉鎂鈣汞鋅鉛鉀鉻錳銀元素符

2、號（2）在暖瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是 ；常用來作導線的金屬是      ；白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由          制成的；溫度計中填充的金屬是            。（3）地殼中居于前四位的元素是             ，

3、含量最多的金屬元素是            。2天然存在最硬的物質(zhì)是         ，由此性質(zhì)，決定它可用于                等。3我國文物“司母戊大方鼎”證明早在商代，中國就開始使用     器，春秋舊

4、中國時已經(jīng)開始冶鐵，而鋁的應用只有100多年的歷史階。由此可知人類利用金屬鐵、鋁、銅、由早到晚的時間順序是         。4物質(zhì)的物理性質(zhì)包括： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 （新知自學）純金屬：（學習引導：自學課本2-3頁圖表，結(jié)合生活經(jīng)驗，填寫）1金屬材料包括       和          ；目前世界年產(chǎn)量前三位的金屬是  &

5、#160;           。2金屬使用的歷史：由青銅器時代到      年代，然后到鋁制品時代。由于鋁的     小和良好    性，現(xiàn)在世界上產(chǎn)量已超過銅，位于      之后，居         位3鐵、鋁等大多數(shù)金屬都顯 

6、60;  色，但銅卻呈     色；在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞卻是   體。（學習導引：看書第4頁資料部分，了解“金屬之最”，填寫、記憶）4導電性最強的金屬是      ；硬度最大的金屬        ；熔點最高的金屬        ；目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬      

7、        。地殼中含量最高的金屬元素      ；熔點最低的金屬      ；人體中含量最高的金屬元素         以此為例，你能寫出兩例“非金屬之最”嗎？               &#

8、160;                      。合金：（學習導引：請帶著以下問題，預習課本4-5頁后填空）5什么是合金？常見的合金有哪些？合金的性能與純金屬有什么不同？（1）在金屬中加熱熔合某些         或       

9、60; ，就可以制得具有              特征的合金。可見，合金一定是     物。（2）生鐵和鋼都是          的合金，其中生鐵的含碳量是            ，鋼的含碳量是   

10、;        ，所以生鐵和鋼的主要區(qū)別是             。（3）純金屬和性質(zhì)往往比較單一，制成合金后組成的改變，使得合金性能也隨之改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更        （填“高”或“低”），抗腐蝕性等也更    （填“好”或“差”）。因而更容易適合于不同的用途。（學習導引

11、：閱讀課本第6頁表8-2及下面的文字內(nèi)容，了解常見合金名稱、用途等）（4）       被認為是21世紀的重要金屬材料，可用來作人造骨，或因其      小、可塑性好、     等優(yōu)點廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工等方面。二、 合作探究 【新知探究】：金屬的物理性質(zhì)【歸納】金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下為     體（汞為     體）；（2）都有

12、金屬光澤，大多數(shù)為     色（而銅為     色，金為     色，鐵粉為     色）（3）有良好的      性，      性，        性；（4）金屬的密度較     ；熔點較   &

13、#160;   。鞏固練習一：1金屬材料在人類活動中已得到廣泛的應用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（   ）A硬度很大、熔點很高     B有良好的導電性、傳熱性C有銀白色金屬光澤       D常溫下是固體2某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎里，產(chǎn)生電信號，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警，這利用了金屬的（     ）A延展性    B導電性 

14、;      C彈性    D導熱性【討論】根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表8-1所提供的信息，分小組進行討論以下問題（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？（2）已知銀的導電性是100，銅的導電性是99，而銀1980000元一噸，銅28000元一噸，銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻，而不鍍金？【歸納】物質(zhì)用途的影響因素：物質(zhì)的     

15、在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的影響因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮         、         、是否美觀。使用是否便利，廢料是否易于      和       等多種因素?！緳z測反饋】（獨立完成，祝你成功！）1一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航空、航海和化學工業(yè)中正逐步

16、取代鋁合金而被廣泛應用，該金屬是（     ）A鋅     B鈦    C鎂    D錳2下列物質(zhì)屬于純凈物的是（    ）A生鐵B鋼C青銅D金剛石3下列關(guān)于合金的說法正確的是（   ）A合金中至少有兩種金屬         B合金缺少金屬光澤C合金中的元素以化合物的形式存在    D鋼的含碳量比生

17、鐵的低4下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是（    ）A鋼B銅C氧化鐵D硬鋁5食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（    ）A延展性B導電性C抗腐蝕性D傳熱性6鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性質(zhì)，如熔點高、密度小，可塑性好，機械能力強，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是（    ）A用于核潛艇設(shè)備的制造B用于制造航天設(shè)備C用來做保險絲D可用來制造人造骨7用鎳鈦合金制成的宇宙飛船自展天線，在低溫下被折疊，進入太空后，在陽光照射下可重新展開

18、，恢復成原狀。關(guān)于此天線制作材料描述錯誤的是（    ）A具有形狀記憶功能B具有很低的熔點C具有良好的延展性D具有良好的導電性8工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的均一熔合物合金。試根據(jù)下表所列的金屬的熔點、沸點和數(shù)據(jù)，確定不能形成合金的是（     ）金屬NaKAlCuFe熔點97.863.666010831535沸點883774220025952750AKNa  BKFe   CNaAl   DFeCu(提示：根據(jù)題意可知，判斷兩種金屬能

19、否形成合金的關(guān)鍵在于兩種金屬能否在一定溫度范圍內(nèi)同時都能熔化且熔化不會氣化。)【課外拓展】金屬材料的利用歷史來，先是青銅器時代，后是鐵器時代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，金屬材料的發(fā)現(xiàn)和利用的早晚與什么有關(guān)系呢？九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬的化學性質(zhì) 導學2課題2 金屬的化學性質(zhì)【學習目標】：1、 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應。2、 初步認識常見金屬與酸的置換反應。3、 識記金屬活動順序表，能利用金屬活動順序判斷金屬活動性的強弱，并能設(shè)計實驗證明金屬活動性的強弱?！窘虒W過程】一、自主學習： A、 寫出下列反應的化學方程式，并寫出現(xiàn)象1、鎂在空氣中燃燒 2、鋁在空氣中生成致密氧

20、化鋁保護膜 3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣的 B、思考下列問題1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應，說明金的 （填“物理”、“化學”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。2、鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ C、置換反應 舉例： 二、探究學習A、金屬與氧氣的反應（學生閱讀課本第9頁結(jié)合學案回答）B、金屬與酸的反應1、探究金屬和酸發(fā)生的反應（學生結(jié)合課本第10頁活動與探究動手完成）（1）按照實驗過程填寫下表反應物反應現(xiàn)象反應化學方程式鎂與稀鹽酸  鋅和稀鹽酸  鐵和稀鹽酸

21、0; 銅和稀鹽酸  鎂與稀硫酸  鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸 小結(jié)1、 能與酸發(fā)生反應（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 不能與酸發(fā)生反應（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 2、 根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合課本圖8-12，你能得出這四種金屬的活動性順序嗎？ 討論：以上各金屬與酸的反應，各化學方程式有什么共同的特點？ 置換反應的概念: 三、檢測反饋： 1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反應不屬于置換反應的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高溫CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe

22、+CuSO4=FeSO4+Cu3、寫出下列化學反應的方程式，并指出反應類型。（1）實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣 （2）金屬鎂與鹽酸反應 （3）鐵絲在氧氣中燃燒 、金屬與化合物(鹽)的溶液的反應4.學生動手完成課本第11頁活動與探究實驗。實驗現(xiàn)象反應的方程式反應類型鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液思考：5、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 6、通過實驗你能得出鋁、銅、銀的活動性順序嗎？ > > 7、教師總結(jié)點撥酸的化學性質(zhì)：、 、 、 、指導學生閱讀課本第12頁金屬活動順序表及相關(guān)規(guī)律，要求學生理解識記，完成以下練習。8、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( )

23、Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金屬活動性由（ ）到（ ）9、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的方程式（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 10、下列金屬和酸能反應并放出氫氣的是（    ）A、Fe和濃H2SO4    B、Ag 和HCl   C、Zn和HNO3   D、Al和稀H2SO411、下列物質(zhì)可以由相應的金屬和酸發(fā)生置換反應而制得的是(    )A、Fe2(SO4)3  &

24、#160;    B、CuCl2       C、AgNO3       D、Al2(SO4)312、在H前面的金屬，在金屬活動性順序中的位置越靠前，反應的速率就越_將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應速度最快的是_;最慢的是         ；產(chǎn)生氫氣最多的是      

25、60;  ；最少的是_13、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y14、聯(lián)系生活實際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。15、下列化學方程式中，正確的是（    ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2   &

26、#160;   B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4      D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu四、本節(jié)小結(jié) 你的收獲 九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬的化學性質(zhì) 導學3 課題3 金屬資源的利用和保護（2課時）【學習目的】1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。 3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。 4.知

27、道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性?！緦W習過程】一、自主學習【閱讀】課本15頁21頁，完成以下題目：1、煉鐵的原理 ；主要反應的化學方程式 ；原料 ；設(shè)備 。2、鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么在現(xiàn)實生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要？3、鐵制品銹蝕，實際上是鐵與空氣中的 、 等發(fā)生的化學反應。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點是很 ，不能 等反應，因此它可以全部被銹蝕。4、鐵生銹是鐵和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生化學反應？鐵銹的成分是什么？如何防止鐵生銹？5、金屬資源如何保護？請舉出你身邊的一些例子。6、金屬資源的保護措施： ， ， ， 。二、合作探究7、討論分析：（看課本17頁

28、圖820一氧化碳還原氧化鐵）（1）實驗前先通入一氧化碳的原因？（2）尾氣處理的方法是？（3）實驗完畢后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是？8、分析課本18頁例題完成下列問題：（1）如何把不純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)進行計算？（2）工業(yè)上冶煉800噸含雜質(zhì)3%的生鐵，理論上需要含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石多少噸？9、防止鐵制品生銹的方法是？除去鐵銹的方法？三、總結(jié)歸納 請談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？四、檢測反饋10、下列各項比較中，正確的是（ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼11、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的

29、反應方程式為2Mg+CO2= 2MgO+C，下列敘述錯誤的是（ ）A.該反應中鎂發(fā)生了氧化反應 B.該反應中二氧化碳是還原劑C.該反應屬于置換反應 D.鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅12、 通過對金屬和金屬材料的學習，你認為下列做法正確的是A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍在鐵的表面，以保護鐵不受腐蝕13、把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上。充分反應后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊C.無法

30、判斷 D.天平平衡14、一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程是： 。 15如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_，后來鐵釘表面有_產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。16、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣17、在輪船的金屬外殼上鉚上一些鋅片，專業(yè)人士說可以防止銹

31、蝕，保護船體。有人說鍍鋅鐵不容易生銹的原因是：表面鍍上一層不活潑的金屬鋅作為保護膜，這種說法正確嗎？ 18、夢穎同學用實驗探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動性順序時，有關(guān)反應記錄如下： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu Cu + 2HCl 不反應（1）從上述反應中，我獲取的信息： ； 。（2）深入思考，我能說明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是 ；如果補充一個實驗用化學方程式表示 ，也能說明鎂比鐵活潑。（3）我能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如： 。九年級化學下冊 第九單元 溶液 導學 1 課題1 溶

32、液的形成【學習目標】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶質(zhì)和溶劑的判斷,乳化以及乳濁液的概念,溶解過程的理解。2、從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的關(guān)系。及常見的乳化現(xiàn)象，了解物質(zhì)溶解的過程以及溫度的變化?！緦W習過程】一、自主學習1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的、 的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。（3）溶液的組成：溶液由 和 組成。 叫做溶質(zhì)（可以是固體、 、 ）。 叫做溶劑（一般指 ）。（4）、溶液的質(zhì)量= + 的質(zhì)量（5）、請舉例說明溶液的用途： ； ；

33、 等。乳濁液： 叫做乳濁液。例如生活中用的 是乳濁液，起乳化作用。通常情況下生石灰、氫氧化鈉和 溶于水時，溶液的溫度顯著升高； 溶于水時，溶液的溫度顯著升降低。三、合作探究4、請指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：蔗糖溶液 、稀鹽酸 、氯化鈉溶液 、稀硫酸 、 高錳酸鉀溶液、 澄清石灰水、碘溶于汽油中、 醫(yī)用酒精 、油脂溶解在汽油中 、碘酒。四、總結(jié)歸納 請談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？五、檢測反饋5、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 （ ）A.豆?jié){ B.酒精 C.食醋 D.牛奶6、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是 （ ）A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧7、溶解適量的固體碘制成消毒液，應該使用 （

34、 ）A.蒸餾水 B.醫(yī)用酒精 C.汽油 D.生理鹽水8、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是 （ ） A.氧化鐵加入水中 B.汽油加人水中C.硫酸銅加人水中 D.花生油加人水中9、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是 （ ） A.碳酸鈣加人水中 B.碘加人水中C.酒精加人水中 D.植物油加人水中10、在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到 色的溶液，其中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，這種溶液叫 溶液，常用作 液。12、分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是 ，明顯降低的是 。13、下列物

35、質(zhì)中，不屬于溶液的是（ ） A.自來水 B.葡萄糖注射液 C.液態(tài)空氣 D.蒸餾水14、下列“水”中，屬于純凈物的是（ ） A. 清純的井水 B.淡化的海水 C.凈化的河水 D.實驗室配制試劑用的水15、將二氧化碳通人足量的下列液體中,不能得到溶液的是（ ） A.蒸餾水 B.澄清石灰水 C.氫氧化鈉溶液 D.汽水16、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，這種溶液叫 溶液，俗稱 ，常用于檢驗 氣體。17、一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應，所形成的溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。18、吃飯時，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么辦法清除掉油污，使衣服依舊亮麗如新？19、請設(shè)計一個簡

36、單的實驗，說明礦泉水是溶液，蒸餾水是純水。九年級化學下冊 第九單元 溶液導學2 課題2 溶解度【學習目標】 1、記住固體溶解度的定義及影響因素、表示方法，能說出溶解度曲線表示的意義及應用。 2、記住氣體溶解度的定義及影響因素。 3、知道對溶解度曲線的考查主要涉及到哪些方面?！緦W習過程】 一、自主學習 1、溶解度是對物質(zhì)溶解性的定量表示，在理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的定義時，你認為應分別抓住哪些關(guān)鍵要素?2、通過學習，你認為溶解度曲線可以表示哪些意義？有哪些應用？（提示：可從溶解度曲線的點、線表示的意義以及物質(zhì)結(jié)晶方法的選擇上等方面進行歸納）3、要將一杯接近飽和的澄清石灰水變?yōu)轱柡腿芤海憧刹?/p>

37、用哪些方法？ 二、合作探究 在我國內(nèi)蒙古自治區(qū)的鹽湖地區(qū)，廣泛流傳“冬撈堿，夏曬鹽”之說，試用你所學的相關(guān)知識解釋其中的道理。 三、鞏固練習 1、下列說法中正確的是（ ） A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40g B.4時，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4時，溶質(zhì)N的溶解度為20g C.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時的溶解度為30g D.20時，50g水中溶有溶質(zhì)P 20g,則物質(zhì)P在20時的溶解度為40g2、10時，50g水里最多溶解甲物質(zhì)10g，20時，100g水里最多溶解乙物質(zhì)20g，則甲乙兩物質(zhì)的溶解度是（

38、 ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.無法比較 3、右下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ） A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 B在t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C在t2時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液0 t1 t2 溫度/溶解度/gMN甲乙25 D在t1時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g 4、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（ ） A 燒開水時，水沸騰前有氣泡冒出 B 喝下汽水時，容易打嗝 C 打開啤酒時，有大量的泡沫溢出 D 夏季黃昏池塘里的魚常躍出水面 5、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10含l00

39、g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60(水的蒸發(fā)忽略不汁)，下列說法錯誤的是（ ） A溶液變渾濁 B溶液變?yōu)椴伙柡虲溶液仍飽和 D溶質(zhì)質(zhì)量變小 6、小明繪制的三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：（1）A物質(zhì)在溫度為t1時的溶解是 ；（2）欲使t1時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎蒧溫度（填“升高”或“降低”）； （3）我國有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認為圖中(填字母) 曲線與純堿的溶解度曲線相似；請你解釋原因：“夏天曬鹽” （4）固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用 結(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)”或

40、“降溫”） （5）由圖還可獲得的信息有： （只須答一條） 四、反思與交流 通過本節(jié)課得學習，你有哪些收獲？ 五、當堂達標檢測 1、在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入飽和食鹽水，一定時間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液 （ ）A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低 2、利用海水來制鹽的原理是（ ）。A通過化學反應，產(chǎn)生沉淀而制食鹽 B升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C利用陽光、風力蒸發(fā)水分使食鹽析出 D降低溫度，減小食鹽的溶解度3、（選做題）A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的?，F(xiàn)將60時等質(zhì)量的A、B兩物

41、質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，這說明（ ） A30時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 B60時的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 C溫度對固體A的溶解度的影響比較大 D溫度對固體B的溶解度的影響比較大4題圖 4、右圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t時，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（ ） 甲 乙0 20 30 溫度/25溶解度/g5題圖 A甲 B乙 C丙 D丁 5、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法中正確的是（ ） A30時，50 g水可以溶解25 g

42、甲物質(zhì) B升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?C20時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同 D30時,乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6 （1）從表中可得到的一條信息是_ 。（2）在20時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的_（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60時，溶液的質(zhì)量為_g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。 年級化學下冊 第九單元 溶液導學3 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 【學習目標】 1、學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)

43、量分數(shù)的溶液的方法與步驟；（重難點） 2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算（重難點） 3、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制過程中實驗誤差的分析?！緦W習過程】一、自主學習 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法與步驟： 問題1：現(xiàn)欲配制200g 20 的NaCl溶液，問： （1）需要純凈的NaCl g，水 g （2）需要的玻璃儀器有 、 、 、 。 (3)配制溶液的步驟為 、 、 、 。 (4)實驗中，若NaCl 未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 。（填“偏低”“偏高”或“不變”） （5）量取水的體積讀數(shù)時，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 。（填“偏低” “偏高”或“不變”）二、

44、變式訓練 1、下圖是某同學配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程： 請找出上圖中的錯誤： _；_；_ _。 如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）： _；_；_。三、討論交流配制溶液過程中，計算要精確，稱量和溶解的過程要嚴格按照實驗基本操作的要求去進行，否則會造成誤差和實驗的失敗。那么，在配制溶液過程中，實驗操作要注意些什么？對托盤天平的使用中要注意哪些？對量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通過本節(jié)課的學習，你獲得了哪些收獲？五、當堂測試 1、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（ ） A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒

45、藥匙 B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺藥匙 D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿玻璃棒 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖9.31，正確的操作順序是 （ ） A、 B、 C、 D、 3、 配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是( ) A、用量筒量取水時仰視讀 B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C 氯化鈉晶體不純、D 轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 4、要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（ ） A將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B量取90ml水時，俯視讀數(shù) C為加快固體溶解

46、，用溫度計攪拌溶液D將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標簽 5、（選做題）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。 小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖20所示。 (1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為 。 (2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。六、課后拓展 某硫酸溶液100g與13g鋅恰好完全反應，求 （1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。九年級化學下冊 第十章 常見的酸和堿 導學1課題1.常見的酸和堿（第1課時）【學習目標】1、了解濃硫酸的特性、稀釋方法和酸

47、的化學性質(zhì)。2、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關(guān)反應的化學方程式。【學習過程】一、自主學習1、酸堿指示劑（1）觀察實驗填寫表格（分組實驗探究完成）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液（2）閱讀課本P49（自學完成）酸堿指示劑的定義：                           2、鹽

48、酸是_氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是_色、_氣味的_體，具有_性，有腐蝕性。3、下列說法不正確的是 （ ）A.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B.鹽酸和鐵粉反應后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時間，可能發(fā)生什么變化?將判斷的結(jié)果填入下表。物質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃硫酸濃鹽酸二、合作探究(一)、濃硫酸1、特性：腐蝕性，吸水性（物理性質(zhì)），使木條紙張等炭化2、稀釋方法：正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚

49、或衣服上，應立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。練習：1.純凈的濃硫酸是 色粘稠、油狀的液體，具有很強的 性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì) 而炭化。2、對于濃硫酸的稀釋操作,現(xiàn)提出如下注意事項:邊稀釋,邊攪動溶液;將水沿器壁加入到濃硫酸中;稀釋操作要緩慢進行;可在量筒中,也可在燒杯中稀釋.其中不正確的是（ ）A.和 B.和 C.、和 D.、和（二）、鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)：鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無色酚酞試液變色跟金屬的反應Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H

50、2ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2 FeH2SO4(稀)FeSO4H2跟金屬氧化物反應Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O跟某些鹽的反應AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HCl三、精講點撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、達標測試1、（2010 江西8）下列物質(zhì)的用途與化學原理不相符合的是( )選項用途化學原理（用化學方程式表示）A紅磷用于制煙幕彈4P + 5O2 2P2O5B天然氣用于作燃料CH4 + 2O2CO2 + 2

51、H2OC一氧化碳用于煉鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2D稀硫酸用于除銹Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22、（2010婁底29）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學完“酸的化學性質(zhì)”后，邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復習酸的化學性質(zhì)酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無色酚酞溶液變色酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的課堂筆記沒做好，“酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學方程式未配平，請幫他寫出配平后的化學方程式： 。（2）討論交流 小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋時，可以補充人體需要的微量元素 元素，該反應的原理是利用了酸的化學性質(zhì) （填序號“”、“”或“”）。【能力提升】3、16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。九年級化學下冊 第十章 常見的酸和堿 導學2課題1常見的酸和堿（第2課時）【學習目標】1.了解常見的堿的性質(zhì)：（1）堿的特性（2）堿的化學性質(zhì)教學重點：1、氫氧化鈉、氫氧