【重點推薦】人教版高中化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)試題

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（精心收集*整理制作）第2課時氧化劑和還原劑1課后訓(xùn)1練案鞏固提 升A組1. 下列敘述正確的是（）A. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C. 還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D. 氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)解析：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),A不正確；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,B不正確；還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì) ,C不正確。答案：D2. 下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是（）A. 2F2+2HbO4HF+OB. Zn+H2SQZnSQ+H fS flLJC. C+HQ（g）CQ+HD. 2AI+Fe 2O32Fe+A

2、l 2Q解析：根據(jù)化合價變化可以判斷出，四個選項中的還原劑依次為HO Zn、C、Al。答案:A3. 已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)： C+CO 2CO; C+HO（g）CO+H CO+HOCO+"由此可判斷，在該溫度下,C、CO Ha的還原性的順序是（）A. CO>C>HB.CO>H>CC.C>H>COD.C>CO>H解析：根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物判斷。反應(yīng)中，還原劑是C,還原產(chǎn)物是co,則還原性C>CO同理,反應(yīng)中,還原性C>H;反應(yīng)中,還原性CO>H則還原性為C>CO>H 答案：D4. 導(dǎo)學(xué)

3、號98980Q94R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSQ與單質(zhì)R不反應(yīng);XSO4+ZX+ZSQY+ZSOYSO+ Z。四種單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是（）A. R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析：因XSO與單質(zhì)R不反應(yīng)，故R單質(zhì)的還原性比 X弱。根據(jù)XSO+ZX+ZSO和Y+ZSOYSO+ Z,可判斷出還原性:Z>X,Y>Z。綜合得出還原性強(qiáng)弱順序為Y>Z>X>R答案:C5. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A. 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)

4、生氧化反應(yīng)B. 氧化劑被氧化，還原劑被還原C. 一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D. 氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑解析:氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)（如2KCIQ2KCI+3OJ ）,也可能是不同物質(zhì)（如2H+O22HO）;在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)既可作還原劑也可作氧化劑。答案:A6. 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應(yīng)與C+HO（g）CO+H相

5、比較，水的作用相同的是（）高溫A. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4HB. NazO+HO2NaOHC. 2F2+2H2O4HF+OD. 3NQ+H2O2HNO+NO解析:題干反應(yīng)中的水是氧化劑,A項中的水是氧化劑,B、D項中的水既不是氧化劑也不是還原 劑,C項中的水是還原劑。答案:A7. 在下列物質(zhì)間的變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）AHSQtMgSO B.NaCZCl 2C.CuSOWCuD.HCIOHCl 2解析：需要加入氧化劑，則選項中反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，也就是從前到后應(yīng)該是化合價升高的變化。A中無化合價的變化;B中氯元素化合價升高；C中銅元素的化合價降低；

6、D 中氯元素的化合價降低。答案：B&導(dǎo)學(xué)號98980095根據(jù)反應(yīng):O2+2H2S2SJ +2H2O,NaaS+l 22Nal+SJ ,4Nal+Q 2+2H2SQ212+2Na2SQ+2H2O,判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是（）A. O2>I 2>SB.H2S>Nal>”O(jiān)C.S>I 2>CbD.H2O>Nal>HS解析：該題是通過氧化還原反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的，其判斷依據(jù)是：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；在第一個反應(yīng)中 Q是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性 Q>S;在第二 個反應(yīng)中氧化性12>S;在第三

7、個反應(yīng)中氧化性C2>l 2。答案:A9保險粉學(xué)名“連二亞硫酸鈉”，但實際上是不“保險”的，屬于一級遇濕易燃物品，遇水后可發(fā)生劇烈反應(yīng)：2Na2$Q+2HO+（=4NaHSQ在該反應(yīng)中 NaSO表現(xiàn)（）A. 氧化性B. 還原性C. 既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D. 既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性解析：反應(yīng)中，氧氣中的氧元素得電子，Na2SC4中的硫元素失電子，所以N&SQ表現(xiàn)還原性。答案：BA10. 下列反應(yīng)是實驗室制取 CI2的反應(yīng)：MnC2+4HCI（濃）MnCI2+CI2 f +2FbO。氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是（）A.1 : 1B.1 : 2C.1 : 3D.1 : 4解析：

8、MnO是氧化劑，HCI是還原劑，4 moI HCI參加反應(yīng)一半作還原劑，另一半起酸的作用。答案：B11. 下列各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物。禾U用鹽酸的弱氧化性的是 （填編號，下同）；僅利用鹽酸的弱還原性的是 ;僅利用鹽酸的酸性的是 ，既利用還原性又利用酸性的是。 4HCI（濃）+MnQMnCb+CI 2 f +2HQ 2HCI+2Na2NaCI+H4 2HCI+CuOCuCb+HO HCI+HCIOCI2T +H2O CaCO+2HCICaCl2+HO+COf解析：反應(yīng)和是復(fù)分解反應(yīng)，只體現(xiàn)了鹽酸的酸性；反應(yīng)中鹽酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性 反應(yīng)中鹽酸作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；反應(yīng)中鹽酸只作還原劑

9、，利用了鹽酸的弱還原性。答案:12. 氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用。（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H2Q）提供能量以維持生命活動，反應(yīng)為一定率件GH12Q+6Q-6CO+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是 。（填化學(xué)式）（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有 （填“氧化性”或“還原性”）。 我國政府為了消除碘缺乏病 ，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng):KIO 3+5KI+3H2SO 3K2SQ+312+3HO;利用上述反應(yīng)檢驗食鹽中是否加碘

10、，所需 試劑是（填下列選項的序號）。 碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO溶液一定條件解析：（1）在反應(yīng) GH2O+6O6CO+6HO+能量中CeHQ在反應(yīng)中失電子，作還原劑；（2）根據(jù)題干信息“防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)”知加入的防腐劑應(yīng)具有還原性（3）如果檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀 ，應(yīng)根據(jù)題干信息加以分析，該題中所給的信息是在酸性條件下碘酸鉀可以與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成能使淀粉變藍(lán)的單質(zhì)碘，所以根據(jù)這一信息應(yīng)選用的試劑是。答案：（1）C6H2O 還原性 （3）B組1. 下列敘述正確的是（）A. 元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧

11、化性就越強(qiáng)C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性一定棊件解析：A中存在2Q3Q反應(yīng),不符合題意,故錯誤;B中氧化性強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān),而是體現(xiàn)在得電子的能力強(qiáng)弱;C中Fe2+可被氧化，也可被還原；D中NSQ含有+6價的硫，但NatSQ沒有強(qiáng)氧化性。答案：D2. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）HSQ+12+H2Q2HI+H2SQ2FeCI 3+2HI 2FeCl 2+2HCI+123FeCl 2+4HNQ2FeCI 3+NQT +2H2Q+Fe（NQ） 3-2+A.H2SQ>I >Fe >

12、;NQ-2+B>Fe >HSQ>NQ2+ -C. Fe >I >HSQ>NQ2+-D. NQ>Fe >HzSQ>I解析:此題涉及性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的考查，即氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物。由第一個化學(xué)方程式得還原性：H2SQ>I-,由第二個化學(xué)方程式得還原性:I ->Fe2+,由第三個化學(xué)方程式得還原性:Fe2+>NQ,故選Ao答案:A3. 氮化鋁（AIN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下 ,AIN可通過反A應(yīng):AI 2Q+Z+3C2AIN+3CQ合成。下列敘述正確的是 （）A. 上述反應(yīng)中

13、，N2是還原劑,AI 2Q是氧化劑B. 上述反應(yīng)中，每生成1 moI AIN 需轉(zhuǎn)移3 moI電子C. AIN中氮元素的化合價為+3D. AIN的摩爾質(zhì)量為41 g解析:N元素的化合價變化:0價t -3價，化合價降低,N2作氧化劑,C元素的化合價變化:0價t +2 價,化合價升高,C作還原劑;AI元素的化合價無變化,所以AI2Q既不是氧化劑也不是還原劑。AIN的摩爾質(zhì)量為 41 g moI-1 o答案：B4. 有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCI 3+2KI2FeCl2+2KCI+l 2；2FeCl2+Cl22FeC2；2KMnO16HCI（濃）2KCI+2MnCl2+5CI 2 f +8H2Q

14、。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和CI-的量減少，可加入的試劑是（） 解析：根據(jù)已知的3個反應(yīng)可判斷出 CI2、KMnO、FeCb和丨2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序A.CI 2B.K MnQC.FeCI 3 D.HCI為:KMnO>Cl2>FeCl3>l 2,則Fe2+、I -、Cl-還原性由強(qiáng)到弱的順序為：I ->Fe2+>C。故要除去I-而不 減少Fe2+和CI-的量可加入FeCb。答案:C5. 根據(jù)反應(yīng)四個反應(yīng)，回答下列問題： Cl 2+2KI2KCI+I 2 2FeCl2+Cl22FeCls 2FeCls+2HI2FeCl2+2

15、HCI+l 2 H2S+I2S+2HI(1) 反應(yīng)的反應(yīng)類型為(填序號)。A.置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng) 對于反應(yīng)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。 對于反應(yīng)，當(dāng)有0.1 mol的Fe2成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 。(4) 根據(jù)上述四個反應(yīng)可判斷出CI2、12、Fe3+、H2S四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序為。_3+_2 +解析：對于反應(yīng)2FeCb+2H|2FeCl2+2HCI+l2,其反應(yīng)的離子方程式為 2Fe +21 _2Fe +I2。由電子轉(zhuǎn)移情況看每生成0.1 mol Fe 2+轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，其個數(shù)為6.02 X 10 22。答案:(1)AD(2)2 : 1(3)6.02 X 10 22 (4)CI 2>Fe3+>I 2>HzS6. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：02、HCrO、Cr(0H)3、H2O H2Q。已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程：H2Q1Q。(1) 該反應(yīng)中的還原劑是 。(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 t。(3) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。解析：(1)由H2,氧元素化合價升高，H2Q作還原劑。(2) 所給物質(zhì)中