氣體溶解度PPT課件

1、 氣體溶解度隨氣體溶解度隨溫度溫度的升高而降低，的升高而降低，隨隨壓強(qiáng)壓強(qiáng)的增大而增大。的增大而增大。0時(shí)，氧氣的溶解度為時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含的含義是什么？義是什么？ 在在0，氧氣壓強(qiáng)為，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，時(shí)，1體積水最多能體積水最多能溶解溶解0. 049體積氧氣。體積氧氣。三、氣體的溶解度三、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1、影響氣體溶解度的因素：、影響氣體溶解度的因素：（1）探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)中，

2、第）探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)中，第2支試管中支試管中的蒸餾水要煮沸過的的蒸餾水要煮沸過的,原因是什么？原因是什么？（2）夏天魚常浮頭，而冬天則少見，說明了）夏天魚常浮頭，而冬天則少見，說明了什么？什么？（3）雷陣雨前魚常浮頭，說明了什么？）雷陣雨前魚常浮頭，說明了什么？學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是描述溶液濃度的方法之一理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是描述溶液濃度的方法之一 2.掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 3.掌握溶液的稀釋和濃縮計(jì)算方法掌握溶液的稀釋和濃縮計(jì)算方法自學(xué)指導(dǎo)自學(xué)指導(dǎo): 1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式 2.什么是質(zhì)量分?jǐn)?shù)？什么是質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 3.稀釋定律是什么？稀釋

3、定律是什么？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)9-7藥品藥品:水水20mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍(lán)淡藍(lán) 藍(lán)色藍(lán)色 深藍(lán)深藍(lán)在三支試管中各加入在三支試管中各加入20mL20mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)0.5%2.4%9.1%飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲

4、藥液太稀不能殺死害蟲和病菌和病菌,但藥液太濃又但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木會(huì)毒害農(nóng)作物或樹木.溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)溶劑（水）質(zhì)量量/g現(xiàn)象現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080固體溶解固體溶解固體溶解固體溶解10%20%實(shí)驗(yàn)98討論討論某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？，其含義是什么？表示表示100100份份質(zhì)量的氯化鈉質(zhì)量的氯化鈉溶液溶液中中含有含有1010份份質(zhì)量的質(zhì)量的氯化鈉氯化鈉，9090份份質(zhì)量的質(zhì)量的水水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9100% 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的

5、質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。( (通常以百分?jǐn)?shù)表示通常以百分?jǐn)?shù)表示) ) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或或= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%100%【例題例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯的氯 化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：答： 配制配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 需需24 kg氯化鈉和氯化鈉和126 kg水。水。溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg例題例題2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？課本酸溶液需要多少克水？課本44頁(yè)頁(yè)解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g

7、98% = X 20%X = gg245%20%9850答：答：需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g練習(xí)：配制練習(xí)：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L )多少多少mL ？解：解：設(shè)需要設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為VV1.84/mL 98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 練習(xí)練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)

8、練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 % 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 計(jì)計(jì) 算算解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%小試牛刀：小試牛刀：1、配制、配制100L密度為密度為1.1L的的20%的的NaCl溶液需要多少溶液需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？解：所需解：所需NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 2

9、2g = 88g答：略答：略 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應(yīng)可制得反應(yīng)可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶

10、質(zhì)的質(zhì)量。化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？成多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)T0

11、C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱溶解性的強(qiáng)弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克單位為單位為1，省略不寫，省略不寫必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位（克）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解

12、度溶解度100g100g溶解度溶解度 例例2、已知、已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為=26.5%答：答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5% 那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?jiǎn)?？?shù)的溶液?jiǎn)幔?在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會(huì)看到病人輸液，許多就是氯看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為0.9%的食

13、鹽水）的食鹽水）情境引入情境引入溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量蒸發(fā)少量水水減少減少減少減少減少減少不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾幼兿∽兿≡黾釉黾硬蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾幼儩庾儩獠蛔儾蛔儨p少減少減少減少變濃變濃加水加水 加硫酸銅加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、托盤天平、燒杯、玻璃

14、棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計(jì)算、計(jì)算： 氯化鈉：氯化鈉：50g6%=3g 水：水：50g3g= 47g2、稱量、稱量： 用托盤天平稱量用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；氯化鈉，放入燒杯中；3、量取、量?。?用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。4、溶解、溶解： 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝

15、瓶：、裝瓶： 把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標(biāo)簽：、貼標(biāo)簽： 寫上名稱寫上名稱氯化鈉溶液氯化鈉溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%練習(xí)：練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)數(shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤，并說明理由。誤，并說明理由。二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。的氯

16、化鈉溶液。1、計(jì)算、計(jì)算： 6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 g（體積（體積 mL ）；）；水水 g。2525242、量取、量?。河昧客擦咳∮昧客擦咳?4mL的的6%氯化鈉溶液和氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。3、混勻、混勻： 用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。50g3%6%=25g25g

17、1.04g/cm3=24mL50g25g=25g1.1.要配制要配制100g100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%10%的氯化鈉的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（溶液，下列操作正確的是（ ） A.A.將將10g10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量上稱量 B.B.量取量取90ml90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)水時(shí)，俯視讀數(shù) C.C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液 D.D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽塞，并貼上標(biāo)簽D2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，

18、下列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)列出現(xiàn)的操作失誤，會(huì)引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（ ） A.A.用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在用托盤天平稱量氯化鈉時(shí)，將砝碼放在左盤，但未使用游碼左盤，但未使用游碼 B.B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時(shí)，仰視凹液面的最低處的最低處 C.C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出 D.D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)， 不慎撒出部分溶液不慎撒出部分溶液B練習(xí)練習(xí)1：100C時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。現(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克克水

19、放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g練習(xí)：練習(xí)：1（課本（課本P45）在）在20時(shí)，將時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入硝

20、酸鉀固體加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂兴?，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體硝酸鉀固體 未溶解。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝何慈芙狻Ｕ?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是所得溶液是20時(shí)硝酸鉀的時(shí)硝酸鉀的 溶液；溶液； （填（填“飽和飽和”或或“不飽不飽”） 20時(shí)硝酸鉀的溶解度為時(shí)硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24%131.6g飽和飽和【解解】溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 溶液體積溶液體積 溶液密度溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 = 550g 10% = 55g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 = 550g 55g = 495g答：需要?dú)?/p>

21、氧化鈉答：需要?dú)溲趸c55g，水，水495g。練習(xí)：練習(xí)：4（課本（課本P45）配制）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液 （密度為（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？ 練習(xí)：練習(xí)：2（課本（課本P45）某溫度時(shí)，蒸干）某溫度時(shí)，蒸干35g氯化鉀溶液，氯化鉀溶液， 得到得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% = 20% 7g35g答：該溶液中溶質(zhì)

22、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 【解解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：練習(xí)：3（課本（課本P45）把）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸 稀釋成稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 【課本課本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)， 試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘?/p>

23、解】 ：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！窘饨狻?：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g20% = 14.6g練習(xí)：練習(xí)：6（課本（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧

24、化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為的密度為1.977g/L。）。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g體積體積 =質(zhì)量質(zhì)量密度密度密度密度 =質(zhì)量質(zhì)量體積體積二氧化碳的體積二氧化碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L答：答：CO2的質(zhì)量的質(zhì)量為為8.8g；CO2的的體積為體積為17.4L題型五：結(jié)合溶解度曲線2012硫酸鈉是一種重要的化工原料硫酸鈉是一種重要的化工原料， 其溶解度曲線如圖其溶解度曲線如圖所示所示。 下列說法正確的是【下列說法正確的是【 】 A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B、30時(shí)硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)硫酸鈉飽