高三化學(xué)工業(yè)流程習題-lx

1、高三化學(xué)工業(yè)流程習題-LX一填空題（共3小題）1（2015崇明縣一模）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：請回答下列問題：（1 ）沉淀B可作為化工產(chǎn)品出售，其用途為，溶液C中陰離子有（2）若在實驗室模擬該生產(chǎn)，則操作將原料置于中進行，確保該過程轉(zhuǎn)化完全的方法是對產(chǎn)品（含容器）進行稱量后（3 ）寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，生產(chǎn)過程中，NaOH、CO2、H2O和都可循環(huán)使用（4 ）有時操作得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L，從中取出20mL測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液

2、依次為：，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出對應(yīng)的刻度值（5 ）用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為（6 ）操作進行時，為使D溶液中只有一種溶質(zhì)，在每升溶液中需加入生石灰的質(zhì)量為2（2015崇明縣一模）某學(xué)習小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為abcf（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬

3、質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：（3）試劑X的化學(xué)式為；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為（填相應(yīng)的字母）；AFe和FeCl3 BFeCl2和FeCl3 CFe、FeCl2和FeCl3 DFe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：（5）某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：請設(shè)計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案3（2015松江區(qū)一模）海水是一種豐富的資源，工業(yè)

4、生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面如圖1是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程：完成下列填空：向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為；該操作將I2還原為I的目的是操作X的名稱為，所用的主要儀器是氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O，某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種請補充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有I、IO3的實驗方案

5、：實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液濃海水提取鎂的工藝流程如圖3：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+ClSO42濃度/（gL1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g二解答題（共13小題）4（2015普陀區(qū)一模）某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計了如下圖所示的裝置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O； CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根據(jù)題意完成下列填空：（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9，.0

6、mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有（選填編號）a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d電子天平（2）受熱時，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有（4）干燥管甲的作用是；丙中盛放的藥品為（選填下列編號），其目的是a濃H2SO4 b無水CaCl2 c堿石灰 d無水CuSO4（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有（填寫化學(xué)式）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、5（2015普陀區(qū)一模）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的

7、一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5請回答下列問題：（一）綠礬的制備（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是（3）操作IV的順序依次為：、冷卻結(jié)晶、（二）綠礬中FeSO47H2O含量的測定若用容量法測定綠礬中FeSO47H2O的含量滴定反應(yīng)是：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O實驗方案如下：稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容量取25.00mL待測溶液于

8、錐形瓶中用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)_數(shù)據(jù)處理（4）上述實驗方案中的步驟是潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作有：檢驗活塞是否漏水；向滴定管中加入KMnO4標準溶液到0刻度以上，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)初讀數(shù)（三）數(shù)據(jù)處理某小組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.2021.4020.0021.0031.6026.60（5）上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）6（2015靜安區(qū)一模）氨氣是重要的化工原料（1）實驗室可用濃氨水和（選填編號）制取氨氣a燒堿 b生石灰 c氯化銨檢驗氨氣易溶

9、于水的簡單操作是：收集一試管氨氣，（2）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學(xué)式為；過濾后，使余液盡可能析出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2自（選填編號）a石灰石煅燒 b含碳物質(zhì)燃燒 c合成氨廠的副產(chǎn)品（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍色，有Cu（NH3）42+生成往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{色顏色變淺的主要原因可能是：溶液變?。籆u（NH3）42+4H+Cu2+4NH4+請設(shè)計一個簡單實驗說明溶液變淺的主要原因（4）某實驗小組設(shè)計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗實驗

10、時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學(xué)方程式表示為：、實驗前，燒杯中盛有200mL 1.000mol/L NaOH溶液，實驗后將燒杯中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOHg7（2015嘉定區(qū)一模）坐落在沿海地區(qū)的某純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝流程可簡要表示如圖所示：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱；副產(chǎn)品的一種用途為（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)從沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃儀器有燒杯、等（3）母液中含有NaCl、NH4Cl、

11、（以化學(xué)式表示）向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有硫酸銅晶體（CuSO4xH2O），采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量第一次稱量第二次稱量11.710g22.700g18.621ga（4）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為（5）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計算x 的實測值（保留二位小數(shù)），相對誤差8（2015嘉定區(qū)一模）昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問題（1）操作1和操作4的名稱分別是 和（2）寫出加CaO時發(fā)生反應(yīng)的

12、離子方程式：（3）在沉淀2后，依次進行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是（4）證明濾液3含有鈉元素的方法是（5）寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論9（2015黃浦區(qū)一模）如圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置（加熱裝置已省略）分液漏斗中是液體反應(yīng)試劑A，燒瓶中盛反應(yīng)試劑B完成下列填空：（1）實驗室制備二氧化硫的試劑是和（2）檢驗該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是（3）裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為，實驗結(jié)束進行尾氣吸收時，對活塞開關(guān)K1、K2的控制是（4）如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置

13、，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機試劑封住長導(dǎo)管管口，該有機試劑可以為，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過操作獲得鹽酸（5）甲同學(xué)用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計算出碳酸氫鈉的含量，實驗結(jié)果小蘇打含量偏低，你認為實驗結(jié)果偏低的原因是10（2014秋虹口區(qū)期末）聚合氯化鋁（PAC）的化學(xué)式為Al2（OH）nCl6nxH2Om，它是一種新興的高效凈水劑某興趣小組嘗試以工業(yè)廢棄物鋁灰為原料，利用酸溶法制備聚合氯化鋁，主要流程如下：完成下列填空：（1）用37.5%的濃鹽酸配置100mL 6mo

14、l/L鹽酸，所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、（2）步驟調(diào)節(jié)pH至4.04.5，其目的是為使得到的PAC晶體較純凈，所用的X物質(zhì)可以是（填編號） a氨水b鋁 c氫氧化鋁 d偏鋁酸鈉（3）步驟需要保持溫度在85，可采用的加熱方法是（4）為測定PAC樣品中n的值，可以采用如下方法：稱取一定質(zhì)量樣品，充分研碎后在（填儀器名稱）中加熱、灼燒至質(zhì)量不再變化，得到1.020g固體，其成分是（填化學(xué)式）另稱取相同質(zhì)量的樣品，用（填化學(xué)式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀由上可知，該PAC樣品中n的值為（5）也可用燒堿溶解鋁灰，再用稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至4.04.5，該法稱為“堿溶法”與“酸溶法”

15、相比，“堿溶法”的缺點是（任寫一點）11（2015青浦區(qū)一模）碘酸鉀作為食鹽碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖請回答下列問題：（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：（4）測定產(chǎn)品中KI含量的方法是：a稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL溶液于錐

16、形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL已知：IO3+I+H+I2+H2O（未配平），I2+2S2O322I+S4O62測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有該樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)维F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書12（2015青浦區(qū)一模）將含有苯胺（），

17、水楊酸（）、硝基苯與苯酚四種有機物的乙醚溶液，按如下流程利用物質(zhì)的酸堿性依次分離，假設(shè)每一步分離都是完全的（已知苯胺是一種難溶于水，具有弱堿性的有機物）完成下列填空：（1）水層1中溶解的有機物的結(jié)構(gòu)簡為，物質(zhì)3的分子式為（2）高中化學(xué)實驗室制取硝基苯的原料和反應(yīng)條件分別是（3）操作Y的名稱是，原理是利用（4）醫(yī)藥上可用水楊酸為原料制取乙酰水楊酸（也叫阿司匹林），結(jié)構(gòu)為：，請寫出兩種能鑒別乙酰水楊酸和水楊酸的化學(xué)試劑、（5）水楊酸可以在一定條件下自身合成高分子化合物，該反應(yīng)方程式為：13（2014松江區(qū)三模）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）完成下列填空：（1

18、）實驗時中A有大量紫紅色的煙氣，則NH4I的分解產(chǎn)物為（至少填三種），E裝置的作用是；（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：，D裝置的作用是；某研究小組按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色（3）乙組得到的黑色粉末是；（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因為；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為；（6

19、）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為14（2015徐匯區(qū)一模）某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計了以下幾種實驗方案完成下列填空：（1）方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸和方案一相比，方案二的優(yōu)點是；方案二的實驗中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為方案三的實驗流程如圖1所示：（2）溶解過程中有氣體放出，該氣體是隨著反應(yīng)的進行，生成氣體速

20、度加快，推測可能的原因（3）設(shè)計實驗證明你的推測方案四的實驗流程如圖2所示：（4）為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為；（5）對方案四進行補充完善，設(shè)計一個既能防止污染，又能實現(xiàn)物料循環(huán)的實驗方案（用流程圖表示）15（2016閔行區(qū)一模）合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣完成下列填空：（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在個平衡（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分數(shù)50%），得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：當消耗標況下22.4升富氧空氣時，有mol電子轉(zhuǎn)移（3）H2來自于天

21、然氣：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能說明其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號）a正（H2）：逆（CO）=3：1 b氣體密度不再改變cc（H2）：c（CO）=3：1 d氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變氨水是實驗室常用的弱堿（1）在25時，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c（NH4+）=c（Cl），則溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合（pH7），混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：（2）25時CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度

22、為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（選填編號）a水的電離程度始終增大b正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同c常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14d當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：16（2016閔行區(qū)一模）CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用（一）CuSO45H2O制取完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的

23、實驗現(xiàn)象：（2）根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為（3）步驟；步驟（二）膽礬中CuSO45H2O含量的測定已知：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4（4）實驗方案如下，并將步驟補全：將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）；過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；數(shù)據(jù)處理（5）在滴定中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點時，準確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上所對應(yīng)的刻度（6）就方案中數(shù)據(jù)進行處理，則樣品CuSO45H2

24、O中質(zhì)量分數(shù)為步驟中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果（填偏大、偏小、無影響）高三化學(xué)工業(yè)流程習題-LX參考答案與試題解析一填空題（共3小題）1（2015崇明縣一模）鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：請回答下列問題：（1 ）沉淀B可作為化工產(chǎn)品出售，其用途為煉鐵或紅色顏料，溶液C中陰離子有AlO2和OH（2）若在實驗室模擬該生產(chǎn)，則操作將原料置于坩堝中進行，確保該過程轉(zhuǎn)化完全的方法是對產(chǎn)品（含容器）進行稱量后再進行灼燒、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g（或進行恒重操作）（3 ）寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2

25、OH=2AlO2+H2O，生產(chǎn)過程中，NaOH、CO2、H2O和CaO都可循環(huán)使用（4 ）有時操作得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L，從中取出20mL測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、蒸餾水、待測液，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出藍線的粗細交界點對應(yīng)的刻度值（5 ）用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為1.2mol/L（6 ）操作進行

26、時，為使D溶液中只有一種溶質(zhì)，在每升溶液中需加入生石灰的質(zhì)量為201.6g【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實驗設(shè)計題【分析】鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）粉碎后堿浸，氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；過濾后得到的沉淀B為氧化鐵，濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；通入二氧化碳，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉溶液；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到鋁和氧氣；碳酸鈉溶液和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉用來堿浸；灼

27、燒碳酸鈣得到氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氧化鈣循環(huán)使用（1）沉淀B為氧化鐵；濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；（2）加熱氧化鋁，應(yīng)在坩堝中進行，且連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g時，可說明沉淀完全分解；（3）過程中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)；結(jié)合分解產(chǎn)物和反應(yīng)的原料判斷；（4）測量溶液體積的儀器一般用堿式滴定管，可先洗滌，后潤洗；（5）操作得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，如用酚酞為指示劑，則滴定終點生成NaHCO3，如用甲基橙為指示劑，則滴定終點生成NaCl；（6）Na2CO3和NaHCO3都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的含量計算【解答】解：

28、鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）粉碎后堿浸，氧化鐵不和堿反應(yīng)，氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；過濾后得到的沉淀B為氧化鐵，濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；通入二氧化碳，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過濾得到氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉溶液；灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，電解氧化鋁得到鋁和氧氣；碳酸鈉溶液和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉用來堿浸；灼燒碳酸鈣得到氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氧化鈣循環(huán)使用（1 ）沉淀B為氧化鐵，可用于煉鐵或紅色顏料，濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，含有的陰離子為AlO2和OH，故答案為：煉鐵或紅色顏料；AlO

29、2和OH；（2 ）加熱氧化鋁，應(yīng)在坩堝中進行，且連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g時，可說明沉淀完全分解，操作方法為再進行灼燒、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g（或進行恒重操作），故答案為：坩堝；再進行灼燒、冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g（或進行恒重操作）；（3 ）過程中發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，因碳酸鈣分解可生成CaO和CO2，則生產(chǎn)過程中，NaOH、CO2、H2O和 CaO都可循環(huán)使用，其中CaO和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；CaO；

30、（4 ）測量溶液體積的儀器一般用堿式滴定管，可先洗滌，后潤洗，分別用自來水、蒸餾水、待測液，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出藍線的粗細交界點對應(yīng)的刻度值，故答案為：自來水、蒸餾水、待測液；藍線的粗細交界點；（5 ）用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL，則20.00mL溶液消耗標準鹽酸30.00mL，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

31、，設(shè)20mL溶液中含有xmolNa2CO3，ymolNaHCO3，則x=0.2mol/L×0.012L=0.0024mol，2x+y=0.2mol/L×0.03L=0.006mol，y=0.0012mol，50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L；（6）20.00mL溶液含有0.0024molNa2CO3，則原50.00mL原樣品溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.0024mol×50=0.12mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.0012mol×50=0.06mol，二者共0.18mol，加入氧化鈣，最終生成0.18m

32、ol碳酸鈣，此時D中溶質(zhì)只有NaOH，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，則需要0.18molCaO，質(zhì)量為0.18mol×56g/mol=10.08g，則1L溶液需要CaO的質(zhì)量為10.08g×=201.6g，故答案為：201.6g【點評】本題綜合考查物質(zhì)的分離以及含量的測定，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾椋饕盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理，易錯點為（5）（6），注意把握計算的方法2（2015崇明縣一模）某學(xué)習小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究：（

33、1）裝置的連接順序為aghdebcf（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是防止堵塞反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：（3）試劑X的化學(xué)式為KSCN；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為合理（填“合理”或“不合理”）；固體產(chǎn)物的成分可能為A（填相應(yīng)的字母）；AFe和FeCl3 BFeCl2和FeCl3 CFe、FeCl2和FeCl3 DFe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是隔絕空氣，防止Fe2+被氧化，用離子方

34、程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（5）某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請幫助他們分析原因：新制氯水將SCN氧化請設(shè)計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；鐵及其化合物的性質(zhì)實驗；氯、溴、碘的性質(zhì)實驗菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實驗設(shè)計題【分析】（1）排列順序為氣體的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應(yīng)尾氣處理；（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞；（3）Fe3+用K

35、SCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；（4）Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取洗氣干燥氯氣和鐵的反應(yīng)尾氣處理，所以裝置連接順序為aghdebcf，故答案為

36、：g；h；d；e；（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現(xiàn)象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，故答案為：有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，故答案為：KSCN；合理；A；（4）Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣

37、防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應(yīng)方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化； 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl、Fe3+3SCN=Fe（SCN）3；（5）Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN氧化；其檢驗方法是：取少許褪

38、色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，故答案為：新制氯水將SCN氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立【點評】本題以氯氣的制取、氯氣和鐵的反應(yīng)為載體考查物質(zhì)成分測定、性質(zhì)實驗方案設(shè)計，為高考高頻點，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)、離子檢驗等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，難點是實驗方案設(shè)計的實施，易錯點是裝置排列順序，注意結(jié)合實驗?zāi)康姆治?，題目難度中等3（2015松江區(qū)一模）海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面如圖1是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程：完

39、成下列填空：向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+；該操作將I2還原為I的目的是將I2還原為I的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進入溶液操作X的名稱為分液，所用的主要儀器是分液漏斗氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖2所示）實驗控制在較低溫度下進行的原因是防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O，某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種請補充完整

40、檢驗含碘溶液中是否同時含有I、IO3的實驗方案：取少量含碘溶液用四氯化碳多次萃取、分液；水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)時，水層取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍，說明廢水中含有碘離子和碘酸根粒子，如果溶液不變藍，說明不同時含有碘離子和碘酸根離子實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液濃海水提取鎂的工藝流程如圖3：濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+ClSO42濃度/（gL1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2+SO42=CaSO4，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）21L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g【考點】

41、海水資源及其綜合利用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實驗設(shè)計題；元素及其化合物【分析】碘具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身被還原生成碘離子；將碘還原為碘離子，目的是利用分液法除去四氯化碳；分離互不相溶的液體采用分液方法；使用的儀器是分液漏斗；碘不穩(wěn)定，易升華，且溫度高時氣體難溶解；碘能和強堿溶液反應(yīng)；先用四氯化碳溶液萃取含碘溶液然后分液，水層用淀粉溶液檢驗不出碘時，然后取水層溶液，向溶液中加入淀粉試液，再加鹽酸酸化，根據(jù)溶液是否變藍色判斷；工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，應(yīng)是用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀，產(chǎn)品1為硫酸鈣，合成得到氫氧化鎂沉淀，故過濾

42、后干燥的產(chǎn)品2為氫氧化鎂，計算1L溶液中Mg2+的質(zhì)量，根據(jù)Mg2+Mg（OH）2計算氫氧化鎂的質(zhì)量【解答】解：碘具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，離子方程式為SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+；將碘還原為碘離子，目的是利用分液法除去四氯化碳，所以該操作將I2還原為I的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進入溶液，故答案為：SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+；將I2還原為I的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進入溶液；分離互不相溶的液體采用分液方法，分離四氯化碳和水溶液采用分液方法，所以X操作為分液；使用的儀器是分液漏斗，故答案

43、為：分液；分液漏斗；碘不穩(wěn)定，易升華，且溫度高時氣體難溶解，所以溫度較低的原因是：防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度；碘能和強堿溶液反應(yīng)，錐形瓶中液體是NaOH溶液，故答案為：防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度；NaOH溶液；先用四氯化碳溶液萃取含碘溶液然后分液，水層用淀粉溶液檢驗不出碘時，然后取水層溶液，向溶液中加入淀粉試液，再加鹽酸酸化，如果有碘離子和碘酸根離子，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉試液變藍色，否則不同時含有碘離子和碘酸根離子，故答案為：取少量含碘溶液用四氯化碳多次萃取、分液；水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)時，水層取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍，

44、說明廢水中含有碘離子和碘酸根粒子，如果溶液不變藍，說明不同時含有碘離子和碘酸根離子；工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，用Ca2+沉淀SO42生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2+SO42=CaSO4，采用過濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)為Mg2+2OH=Mg（OH）2，合成中應(yīng)得到Mg（OH）2沉淀，過濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg（OH）2，溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，Mg2+Mg（OH）224g 58g28.8g mMg（OH）2mMg（OH）2=28.8g×=69.6g，故答案為：Ca2+

45、SO42=CaSO4；Mg（OH）2；69.6【點評】本題考查海水資源綜合利用，涉及物質(zhì)的提純和分離、氧化還原反應(yīng)、計算等知識點，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗，難點是，注意化學(xué)語言的準確性，題目難度中等二解答題（共13小題）4（2015普陀區(qū)一模）某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計了如下圖所示的裝置已知：CaCl2+nH2OCaCl2nH2O； CaCl2+8NH3Ca（NH3）8Cl2根據(jù)題意完成下列填空：（1）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9，.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有a、

46、c（選填編號）a100mL容量瓶 b10mL量筒 c50mL量筒 d電子天平（2）受熱時，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的現(xiàn)象有乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色（4）干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙中盛放的藥品為b（選填下列編號），其目的是吸收水及多余NH3a濃H2SO4 b無水CaCl2 c堿石灰 d無水CuSO4（5）丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2（N2O4）（填寫化學(xué)式）燒杯中發(fā)生反

47、應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】（1）依據(jù)C=計算濃氨水的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)濃氨水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；（2）受熱時，乙中為氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮和水；（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，則生成的一氧化氮與裝置的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮溶于石蕊試液生成硝酸顯酸性，所以石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，據(jù)此分析；（4）干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙為固體干燥管，為了除去

48、過量的氨氣和水蒸汽，所以盛放的藥品為無水CaCl2；（5）因為裝置中含空氣，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮會轉(zhuǎn)化成N2O4，所以丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2 （N2O4）；最終氫氧化鈉是為了吸收多余的NO和NO2尾氣，據(jù)此書寫方程式【解答】解：（1）濃氨水的濃度C=18.1mol/L，濃氨水稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃氨水的體積為V，所以18.1mol/L×V=9.0mol/L×0.1L，V=0.0497L=49.7mL；所以選用100mL容量瓶和50mL量筒，故選：a、c；（2）受熱時，乙中為氨氣和氧氣在催化劑加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧

49、化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，則生成的一氧化氮與裝置的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，二氧化氮溶于石蕊試液生成硝酸顯酸性，所以石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，所以可觀察到的現(xiàn)象有乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；故答案為：乙中Cr2O3仍能保持紅熱狀態(tài)；丁的燒瓶中氣體由無色轉(zhuǎn)化為紅棕色；試管里的石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色；（4）干燥管甲的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙為固體干燥管，為了除去過量的

50、氨氣和水蒸汽，所以盛放的藥品為無水CaCl2；故答案為：干燥氧氣和氨氣的混合氣體；b；吸收水及多余NH3；（5）因為裝置中含空氣，一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮會轉(zhuǎn)化成N2O4，所以丁中除了NO之外，還可能存在的氣體有N2、O2、NO2 （N2O4）；最終氫氧化鈉是為了吸收多余的NO和NO2尾氣，所以反應(yīng)方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故答案為：N2、O2、NO2 （N2O4）；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O【點評】本題考查氨氣的催化氧化，題

51、目難度中等，涉及溶液的配制，氣體制備、干燥（或除雜質(zhì)）、性質(zhì)驗證、尾氣處理，掌握常見氣體的制備原理和除雜是解題關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?（2015普陀區(qū)一模）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品中的重要成分下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9；SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5請回答下列問題：（一）綠礬的制備（1）檢驗制得的綠礬中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量綠礬晶體加水溶解，滴加KSCN溶液，看溶液是否呈紅色（

52、2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+，并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌（二）綠礬中FeSO47H2O含量的測定若用容量法測定綠礬中FeSO47H2O的含量滴定反應(yīng)是：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O實驗方案如下：稱取15.041g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至終點，記錄初讀數(shù)和末讀數(shù)_數(shù)據(jù)處理（4）上述實驗方案中的步驟是重復(fù)操作12次或做平行實驗12次潔凈的滴定管在滴定