陜西省榆林市玉林福綿第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、陜西省榆林市玉林福綿第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對該試劑理解正確的是a. 該溶液中含有的微粒主要有：nacl、na+、cl-、h2ob. 若取50毫升溶液，其中的c(cl-)=0.05  mol/lc. 若取該溶液與0.1 mol/l agno3 100 ml溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mld. 該溶液與1.0 mol/l na2so4溶液的c(na+)相等參考答案：ca. 氯化鈉溶于水全部電離出na+、

2、cl-，溶液中不存在nacl，a錯誤；b. 溶液是均一穩(wěn)定的，若取50毫升溶液，其中c(cl-)=1.0mol/l，b錯誤；c. 100 ml 0.1 mol/l agno3溶液中硝酸銀的物質(zhì)的量是0.01mol，完全反應(yīng)消耗氯化鈉是0.01mol，因此需要取該溶液的體積為0.01mol÷1mol/l0.01l10 ml，c正確；d. 該溶液與1.0mol/lna2so4溶液的c(na+)不相等，后者溶液中鈉離子濃度是2.0mol/l，d錯誤，答案選c。點睛：注意溶液濃度、密度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)、密度均不發(fā)生

3、變化。但溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液質(zhì)量與體積有關(guān)系。2. 元素a的陽離子aam與元素b的陰離子bbn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于a、b元素性質(zhì)的比較中，正確的是（   ）原子序數(shù)：ab；離子半徑：aambbn；原子半徑：ab；元素所在的周期數(shù)：ab；a的最高正價與b的最低負(fù)價的絕對值相等；bamna.     b.     c.     d. 參考答案：b元素a的陽離子aam+與元素b的陰離子bbn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，則有ab，故正確；核外電子排布相同的離子，核電核

4、數(shù)越大，離子半徑越小，則：離子半徑：aam+bbn-，故正確；a在b的下一周期，電子層數(shù)ab，電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：ab，故錯誤；根據(jù)a-m=b+n可知a在b的下一周期，電子層數(shù)ab，故正確；能確定原子最外層電子數(shù)，無法確定a的最高正價與b的最低負(fù)價的絕對值是否相等，故錯誤；元素a的陽離子aam+與元素b的陰離子bbn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-m=b+n，即b=a=m-n，故錯誤。正確的有。答案選b。3. 最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新微粒o4，對于這種新微粒，下列說法不正確的是（）a它是氧的一種新的同素異形體b它是氧的一種新的同位素c它的摩爾質(zhì)量是64g?mol1d它的氧

5、化性比o3強參考答案：b考點：同素異形體 專題：氧族元素分析：a由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體； b同一元素的不同原子互稱同位素；c摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；do4有強氧化性解答：解：ao2、o3、o4是氧的三種同素異形體，故a正確； bo4是分子不是原子，同位素必須是原子，故b錯誤；co4的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故c正確；do4的氧化性比o3強，故d正確故選b點評：本題考查了同位素、同素異形體、摩爾質(zhì)量的概念，難度不大，注意同位素、同素異形體概念的區(qū)別4. 將飽和fecl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（   ）a

6、冷水b沸水cnaoh溶液dnacl溶液參考答案：b略5. x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（  ）a原子半徑：wzyxb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性w比z弱cy的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較z的弱d四種元素的單質(zhì)中，z的熔、沸點最高參考答案：d略6. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（    ）a. co2、nh3、hcl    b. h2so4、hno3、bacl2c. h3po4、h2o、cu    d. 液態(tài)kno

7、3、naoh溶液、c2h5oh參考答案：b7. 1973年世界十大科技新聞中報道：中國學(xué)者許志福和美國科學(xué)家穆爾共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿?，其中一個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成關(guān)于此物質(zhì)，下列說法中錯誤的是（）a是烴類化合物b常溫下呈固態(tài)c具有類似金剛石的硬度d分子中最多可能有281個碳碳叁鍵參考答案：c考點：分子晶體；飽和烴與不飽和烴分析：a烴是指只含有c、h兩種元素的化合物；b相對分子質(zhì)量很大，分子間作用力大，熔點沸點比較大；c根據(jù)兩者的構(gòu)成進(jìn)行分析；d根據(jù)計算不飽和度，據(jù)此判斷解答：解：a該物質(zhì)只含有c、h兩種元素，屬于烴類化合物，故a正確；b相對分子質(zhì)量很大，分子間

8、作用力大，熔點沸點比較大，常溫下是固態(tài)，故b正確；c金剛石是原子構(gòu)成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，而該物質(zhì)是分子構(gòu)成的，屬于分子晶體不具有類似金剛石的硬度，故c錯誤；d該物質(zhì)的不飽和度為=562，又1個碳碳叁鍵含2個不飽和度，所以分子中最多可能有281個碳碳叁鍵，故d正確；故選c點評：本題考查有機物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，難度不大，旨在考查學(xué)生對知識的簡單利用，注意基礎(chǔ)知識的掌握8. 下列反應(yīng)的離子方程正確的是（  ）a. 鈉與水反應(yīng)：na+2h2o=na+2oh+h2b. fe cl3溶液中加入足量的氨水：fe3+3oh=fe （oh）3c. 鈉與cuso4溶液反應(yīng)：2na+c

9、u2+=cu+2na+d. 用小蘇打治療胃酸過多：hco3+h+=co2+h2o參考答案：da鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2，故a錯誤；bfe cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：fe3+3nh3?h2o=fe(oh)3+3nh4+，故b錯誤；c鈉與cuso4溶液反應(yīng)，離子方程式：2na+2h2o+cu2+=cu(oh)2+2na+h2，故c錯誤；d用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：hco3-+h+=co2+h2o，故d正確；故選d。9. 下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是  acl2     

10、0;        bnh4cl             cc2h6                dnaoh參考答案：c略10. “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是 

11、60;                   a、制cuso4：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + so2+ 2h2ob、制cuso4：2cu + o2 2cuo； cuo + h2so4(稀) cuso4 + h2oc、制cu(no3)2：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 +2no2+ 2h2od、制cu(no3)2：3cu + 8hno3(稀) = 3cu(no3)2 +2no+ 4h2o

12、參考答案：c略11. 在離子 rn- 中, 共有 x 個核外電子,r原子的質(zhì)量數(shù)為a，則 r 原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是  （     ）                              a ax+n    

13、60;   b ax+n       c x-n         dx + n參考答案：a略12. 鐳是周期表中第7周期第a主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（）a在化合物中呈+2價b鐳比鈣的金屬性強c氫氧化物呈兩性d碳酸鹽難溶于水參考答案：c【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】鐳是元素周期表中第七周期的a族元素，最外層有2個電子，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，利用同主族元素金屬性的遞變規(guī)律分析【解答】解：a鐳最外層有2個電子，在化

14、合物中呈+2價，故a正確；b同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性較強，故b正確；c同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，鐳的金屬性比ba強，鐳的氫氧化物應(yīng)是強堿，故c錯誤；d同主族元素性質(zhì)相似，碳酸鈣不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故d正確，故選c13. 列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是 a  cr3+             b  fe3+         

15、60;            c  co3+                     d  cu+參考答案：b14. 下列變化必需加還原劑才能發(fā)生的是ah2o2h2o       bcu cu2 &#

16、160;    chcl h2       dcu2cu   參考答案：cd略15. a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（    ）a. 原子半徑：d>c>b>ab. 4種元素中b的金屬性最強c. c的氧化物的水化物是強堿d. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強參考答案：b【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素

17、，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為o元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為al元素，d與a同族，應(yīng)為s元素，b可能為na或mg，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻縜、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是na(mg)>al>s>o，a錯誤；b、同周期從左向右金屬性減弱，因此na或mg在4種元素中金屬性最強，b正確；c、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，c錯誤；d、同主族從上到下非金屬性減弱，因此s的氧化性比氧氣弱，d錯誤。答案選b。二、實驗

18、題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）。實驗步驟實驗現(xiàn)象1將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液a. 浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色。2向新制得的na2s溶液中滴加少量新制的氯水b有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色3將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中c劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體。4將鎂條投入稀鹽酸中d反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體5將鋁條投入稀鹽酸中e生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。（1）實驗

19、目的：                                           。（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制na2s溶液等。儀器：

20、            ，試管，試管夾，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。（3）實驗內(nèi)容：（將與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式填在答題卷上）（4）實驗結(jié)論：                           &

21、#160;                  。  參考答案：（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢芷谥髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。（2）膠頭滴管（3）（4）實驗結(jié)論：同一周期主族元素從左到右失電子能力減弱，得電子能力增強 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）（2）配制100ml3.00mol

22、/l的鹽酸，需以上濃鹽酸多少ml？（列式計算）（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按配制順序填寫序號）：計算 裝瓶用50ml量筒量取一定體積的濃鹽酸洗滌移液稀釋定容搖勻參考答案：解：（1）設(shè)鹽酸溶液的體積為1l，則溶液的質(zhì)量為1000ml×1.20g/ml，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=12.0mol，c（hcl）=12.0mol/l，答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/l（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有c（濃）?v（濃）=c（?。?v（?。?，即12.0mol/l×v（濃）=0.1l×3.00mol/l，則需濃鹽酸v（濃）=0.025l，即25m

23、l，答：配制100ml3.00mol/l的鹽酸，需以上濃鹽酸25ml（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其先后順序為，故答案為：考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算  專題：溶液和膠體專題分析：（1）假設(shè)鹽酸的體積為1l，根據(jù)密度計算溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算溶液的物質(zhì)的量濃度，或根據(jù)c=計算；（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作解答：解：（1）設(shè)鹽酸溶液的體積為1l，則溶液的質(zhì)量為1000ml×1.20g