第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量(知識(shí)點(diǎn)歸納及例題解析)

1、第 1 課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1. 知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。2. 理解物質(zhì)的量的基準(zhǔn)阿伏加德羅常數(shù)的含義。3. 能進(jìn)行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。一物質(zhì)的量及其單位摩爾1. 國際單位制 (si) 中的七個(gè)基本單位物理量長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位名稱及符號(hào)米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(a) 開(k) 摩(mol) 坎(cd) 2. 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，用符號(hào)n 表示?！拔镔|(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體概念，為專用名詞，不可任意加減字，既不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量。3. 物質(zhì)的量的單位摩爾1. 下列說法不

2、正確的是 ( ) a.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量b.物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一c.摩爾是物質(zhì)的量的單位d.物質(zhì)的量描述對(duì)象是分子、原子等微觀粒子答案a 二阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1. 根據(jù)表中已知條件進(jìn)行計(jì)算，將結(jié)果填入表中空格內(nèi)：物質(zhì)微粒物質(zhì)質(zhì)量1 個(gè)微粒實(shí)際質(zhì)量所含微粒數(shù)目12c 12 g 1.993 3 1023 g 6.0201023fe 56 g 9.3011023 g 6.0211023o2 32 g 5.3151023 g 6.0211023通過上表計(jì)算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是12 g 12c 所含的原子個(gè)數(shù)約為6.021023(阿伏加德羅常數(shù) )；物質(zhì)含有 6.0

3、21023 個(gè)微粒的物質(zhì)的量為1 摩爾。2. 試通過計(jì)算，填寫下表：物質(zhì)微粒1 個(gè)微粒的實(shí)際質(zhì)量(g) 6.021023 個(gè)微粒的質(zhì)量(g) 相對(duì)分子 ( 或原子 ) 質(zhì)量h2o 2.9901023 17.9998 18 al 4.4851023 26.9997 27 通過上表計(jì)算結(jié)果，你能得出的結(jié)論是6.021023 個(gè)微粒 (1 摩爾) 的質(zhì)量在數(shù)值上 ( 近似)等于其相對(duì)分子 ( 或原子 ) 質(zhì)量( 摩爾質(zhì)量 ) 。歸納總結(jié)1. 阿伏加德羅常數(shù)(1) 阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg12c 所含的原子個(gè)數(shù)，約為6.021023個(gè)，用符號(hào) na表示。(2) 物質(zhì)若含有阿伏加德羅常數(shù)(6.02

4、 1023)個(gè)微粒，其物質(zhì)的量為1 mol 。(3) 阿伏加德羅常數(shù)可表示為na ，約為 6.021023 mol1，其單位是 mol1。2. 摩爾質(zhì)量(1) 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；用符號(hào)m表示，單位是gmol 1。(2) 上表中 1 mol 各物質(zhì)的質(zhì)量各不相同，但在數(shù)值上分別(近似) 等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。2. 下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是( ) a.水的摩爾質(zhì)量是 18 g b.0.012 kg 12c中約含有 6.021023 個(gè)碳原子c.1 mol 水中約含有 6.0 21023 個(gè)氫原子d.1 mol 任何物質(zhì)都含有 6.0210

5、23 個(gè)分子答案b 解析摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，a錯(cuò)誤；碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12c 中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.021023 mol1，b正確；在 1 mol 水中約含有 26.021023 個(gè)氫原子，錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子等，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，d錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示在運(yùn)用物理量的過程中，務(wù)必要正確注明單位?？辞辶Ｗ拥姆N類是解題的關(guān)鍵。3. 下列說法正確的是 ( ) a.1 mol h 的質(zhì)量是 1 g b.h2 的摩爾質(zhì)量是 2 g c.1 mol o2 的質(zhì)量是 32 gmol1 d.1 mol na 的質(zhì)量是 11

6、 g 答案a 解析1 mol h 的質(zhì)量是 1 mol 1 gmol 11 g ，a正確； h2的摩爾質(zhì)量是 2 gmol 1，b不正確； 1 mol o2 的質(zhì)量是 1 mol 32 gmol 132 g ，c不正確； 1 mol na 的質(zhì)量是 1 mol 23 gmol123 g ，d不正確。理解感悟(1) 質(zhì)量的單位是 g，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是 1，進(jìn)行概念辨析時(shí)要注意這點(diǎn)。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。(2) 對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)的變化而變化。三關(guān)于物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算1.3

7、.01 1022 個(gè) o2的物質(zhì)的量是 0.05mol ；2 mol h2o 所含的分子個(gè)數(shù)是1.2041024 個(gè)，所含氫原子的物質(zhì)的量是4mol。2. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98gmol1,24.5 g硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol ，氧原子的物質(zhì)的量是 1mol。3. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gmol 1,1.5 mol氫氧化鈉的質(zhì)量是60g。4. 已知 26.5 g 某化合物的物質(zhì)的量為0.25 mol ，則該化合物的摩爾質(zhì)量是106gmol 1，相對(duì)分子質(zhì)量是106。歸納總結(jié)1. 基本關(guān)系式(1)n (n 表示物質(zhì)的量， n表示粒子數(shù) )。關(guān)系式中 na的單位是 mol1。(2)m(m為摩

8、爾質(zhì)量， m為物質(zhì)的質(zhì)量 )。在 m 、n 和 m中，已知任意兩項(xiàng)求第三項(xiàng)；若m的單位是 gmol1 時(shí)，則 m的單位是 g。2. 恒等關(guān)系式由基本關(guān)系式 n和 n可得恒等關(guān)系式：。在 n、na 、m 、m中，已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)。一般情況下，na 、m是已知的，則 n與 m可互求。4.na 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( ) a.2.3 g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為 0.2na b.0.2na 個(gè)硫酸分子與 19.6 g 磷酸含有相同的氧原子數(shù)c.28 g 氮?dú)馑脑訑?shù)為na d.na個(gè)氧分子與 na個(gè)氫分子的質(zhì)量比為81答案b 解析a中 na 為 1 價(jià)，2.3 g

9、 鈉為 0.1 mol 鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1na，故 a錯(cuò)誤；b中 19.6 g 磷酸即為 0.2na個(gè)磷酸分子 (19.6 g 98 gmol10.2 mol) ，等物質(zhì)的量的硫酸 (h2so4)與磷酸 (h3po4) 含有相同的氧原子數(shù)，故b正確； c中 28 g 氮?dú)?n2) 即為 1 mol 氮分子(28 g 28 gmol 11 mol) ，所以應(yīng)含 2na個(gè)氮原子，故 c錯(cuò)誤； d中 na個(gè)氧分子質(zhì)量為32 g，na個(gè)氫分子質(zhì)量為 2 g ，則其質(zhì)量比為 161，故 d錯(cuò)誤。理解感悟本題體現(xiàn)的是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、na與物質(zhì)的量的關(guān)系并由此延伸到微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量，應(yīng)

10、熟練掌握它們的換算關(guān)系。在分析判斷時(shí)還要注意弄清用 na所表示的粒子的種類和所給物質(zhì)的關(guān)系。5. 在 14.2 g na2so4 中：(1) 含有的 na 的數(shù)目是；(2) 含有的 so 的質(zhì)量是；(3) 含氧原子的物質(zhì)的量是。答案(1)1.204 1023(2)9.6 g (3)0.4 mol 解析由化學(xué)式 na2so4 可得如下關(guān)系式：na2so4 2na so 4o 方法一n(na2so4) 0.1 mol 所以有：(1)n(na ) 2n(na2so4) 0.2 mol ，n(na) 0.2 mol 6.021023 mol 11.2041023；(2)n(so ) n(na2so4)

11、 0.1 mol ，m(so ) 0.1 mol 96 gmol 19.6 g ；(3)n(o) 4n(na2so4) 0.4 mol 。方法二在關(guān)系式中，系數(shù)比等于粒子個(gè)數(shù)比，若都擴(kuò)大6.021023倍，則化學(xué)計(jì)量數(shù)比就等于物質(zhì)的量比：na2so4 2na so 4o 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 而在一個(gè)關(guān)系式中，等量的某一物質(zhì)，可用不同的單位來表示。如2 mol na，可用質(zhì)量 223 g 來表示，也可用離子個(gè)數(shù)26.021023 來表示。在計(jì)算時(shí)，為方便計(jì)算，通常是化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的量與該物質(zhì)(已知量或待求量 )的題給單位相同。如：本題中已知量na2so4 是 14.2

12、 g ，那么化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的1 mol 的na2so4 就用“142 g”來計(jì)算； (1) 中求 na的個(gè)數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的2 mol na就用“ 26.021023”來計(jì)算；以此類推，有如下計(jì)算式：na2so4 2na so 4o 解得： n(na) 1.2041023m(so ) 9.6 g n(o)0.4 mol 。理解感悟針對(duì)不同粒子之間的量 ( 如質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子個(gè)數(shù))的換算，先用常規(guī)方法，再用關(guān)系式法計(jì)算，通過比較找出較好的方法。一題多解，不僅可熟練知識(shí)，掌握解題技巧，還可提高思維能力和解決問題的能力。通過摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)就可以順利知道一定質(zhì)量的物質(zhì)中含有的微粒個(gè)數(shù)，

13、物質(zhì)的量起著橋梁的作用。質(zhì)量 m n 微粒數(shù)目 n 1. 下列說法中正確的是 ( ) a.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量b.0.5 mol h2o 中含有的原子數(shù)目為1.5na c.64 g 氧相當(dāng)于 2 mol 氧d.1 mol 任何物質(zhì)都含有 6.021023 個(gè)原子答案b 解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，a不正確； 0.5 mol h2o 中含有 1 mol h 原子和 0.5 mol o 原子共 1.5 mol 原子，即 1.5na，b正確； 2 mol 氧未指明微粒種類， c不正確； 1 mol 任何物質(zhì)不一定含有6.021023 個(gè)原子，如 1 mol o2，d不正確。2.

14、 下列說法正確的是 ( ) a.1 mol 氯含有 6.021023 個(gè)微粒b.阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.021023c.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量d.h2o的摩爾質(zhì)量是 18 g 答案b 解析使用摩爾時(shí)沒有指明微粒的名稱，或?yàn)? mol cl2約含 6.021023 個(gè)cl2 分子，或?yàn)?1 mol cl約含 6.021023 個(gè) cl 原子， a錯(cuò)誤；不要把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量以gm ol 1 為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量， c錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，h2o 的摩爾質(zhì)量是 18 gmol1，d錯(cuò)誤。3. 下列說法不正確的是 ( ) a.硫

15、酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等b.6.02 1023 個(gè) n2和 6.021023 個(gè) o2的質(zhì)量比等于 78c.3.2 g o2所含的原子數(shù)目約為0.26.021023d.常溫、常壓下， 0.56.021023 個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量是44 g 答案d 解析h2so4 的摩爾質(zhì)量為 98 gmol1,6.02 1023 個(gè) h3po4 分子的質(zhì)量為 98 g ，二者數(shù)值相等， a正確；6.021023 個(gè) n2和 6.021023 個(gè) o2的質(zhì)量比為二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即283278， b正確； 3.2 g o2 物質(zhì)的量為0.1 mol ，含氧原子數(shù)約為0.12

16、6.021023， c正確；0.56.021023 個(gè)co2物質(zhì)的量為 0.5 mol ，質(zhì)量為 0.5 mol 44 gmol 122 g，d不正確。4.2015 年 10 月，科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為c15h24o5 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是( ) a.na個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 gmol1 b.均為 na的 c、h、o三種原子的質(zhì)量比618c.14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2na d.含有 na個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol 答案c 解析質(zhì)量的單位是

17、 g，不是 gmol 1，a錯(cuò)誤；當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位是gmol 1 時(shí)，均為 na個(gè) c、h、o三種原子的物質(zhì)的量為1 mol ，分別乘以各自的摩爾質(zhì)量 12 gmol1、1 gmol 1、16 gmol 1，得到質(zhì)量比 12116，b錯(cuò)誤； 14.2 g 雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2 g 284 gmol 10.05 mol ，由于在一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是44 個(gè)，所以 0.05 mol 雙氫青蒿素中含有的原子的總數(shù)為 2.2na，c正確；一個(gè)雙氫青蒿素的分子中含有15 個(gè)碳，含有 na個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol 150.067 mol ， d錯(cuò)誤。5.(1) 請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/p>

18、：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目so2 2 mol so 6.021022o2 8.0 g (2)o2 和 o3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答：等質(zhì)量的 o2和 o3所含分子數(shù)之比為，原子個(gè)數(shù)比為。(3) 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。已知 nh3的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則 nh3的摩爾質(zhì)量為。na為阿伏加德羅常數(shù)，已知a g 某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g ，則鐵的摩爾質(zhì)量為。1.28 g 某氣體含有的分子數(shù)目為1.2041022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。答案(1) 物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目so2 64 gmol1 128 g 1.2041024so 96 gmol1 0.1 mol 9.6 g o2 32 gmol1 0.25 mol 1.5051023(2)3 211(3) 17 gmol 1 gmol 1 bna gmol 1 64 gmol1