最新人教版高三化學模擬試題精編(有解析)(2)

1、高考化學模擬試題精編（二）（考試用時：45分鐘 試卷滿分：IOO分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有 一項是符合題目要求的。）7. 下列說法正確的是（）A. 彼態(tài)氮肥可與草木灰混合使用B. 化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑C. 制造光導纖維的主要材料是單質(zhì)硅D. 碘灑能使蛋白質(zhì)變性8. 用Ai表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A. 100 g 9%的匍萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3龍B. 標準狀況下，2. 24 L F=通入足量飽和食鹽水中可置換出0. LM個CbC. 工業(yè)合成氨每斷裂摳個NN鍵，同時斷裂6広個NH鍵，則反應達到平衡D. 常溫

2、下1 L pH=7的1 mol/L CHSCooNHt溶液中CHJCOO與NH：數(shù)目均為AI9. 四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，英中Z元素的最外層電 子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（）XYZWA. Z元素位于周期表的第三周期第VA族B. X與W形成共價化合物X叭X的原子半徑比Y小C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)立性比Z的髙D. X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X10. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得岀的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸酸化的Ba（NO5）5溶液中通入so：有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向溶液X中滴加稀鹽酸，將

3、 產(chǎn)生的氣體通入澄淸石灰水中石灰水變渾濁原溶液中一泄含有COrC向F亡Bc溶液中加入少量氯 水，再加CC1；萃取CCll層無色的還原性強于Br-D向淀粉溶液中加入稀S01, 加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制CU(OH)=,加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解生成葡萄糖笛下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)彖的化學用語正確的是()A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4÷0+4Hl=2L÷20B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe÷4H, +NO5 =Fe31 ÷N0 t +20C. 水垢上滴入CHfoOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+ 2Ht=Ca= 1 ÷CO：

4、t +0D. SO：通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S0z+Ca3l+2C10 +H=O=CaSOo I +2HClO12常溫下，CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列判斷正確的是（）A. 曲線上任意一點的心都相同B. 在CaS0飽和溶液中加入Na2SO1固體，可使溶液由b 點變化到C點C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點D.常溫下，CaSOJ的爲的數(shù)疑級為10 S13.分子式為CHQ的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，生成的醇最多有（）A. 5種C7種B. 6種D. 8種選擇題答題欄題號789答案10111213二、非選擇題（共58分。第2628題為必考題，每個

5、試題考生都必須作答。第3536 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題：共43分。26. （14分）CoCl： 60是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦主要成分為CoCO（OH）3,還含少FeA Al2O3. MnO等制取CoCl2 60的工藝流程如下:鹽酸"心1（）3I4水鉆礦I辿糾浸出液加 Na2C( )3調(diào)Pll至5. 2過濾沉沁萃取劑萃取劑已知：浸出液含有的陽離子主要有H* Co2 Fe21. Mn2 AH等； 酸性條件下，CloS不會氧化Co=+, CIor轉(zhuǎn)化為Cl : 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的PH見下表：（金屬離子濃度為0. Ol molL）沉淀物Fe

6、(OH)3Fe(OH):CO (OH)=AI(OH)3Mn(OH):開始沉淀2.77.67.65.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（4）COCIS 6H：0熔點為86 °C,加熱至110120 °C時，失去結(jié)晶生成無水氯化鉆。 請回答：寫岀浸出過程中 CoO發(fā)生反應的離子方程式向浸出液中加入 NaClO5發(fā)生主要反應的離子方程式(3) “加甌CoS調(diào)PH至5. 2”，過濾所得到的沉淀X成分為萃取率(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與PH的關(guān)系如圖所示,萃取劑使用的適宜PH范用是(填選項序號字母)。A 1. O2O B2535 C4O5O(5)制得的COCI=6H=

7、0在烘干時需減壓烘千的原因是(6)為測定粗產(chǎn)品中CoCL 60含量,稱取2 g的粗產(chǎn)品溶于水,配成IoomL溶液, 取出20 IlIL宜于錐形瓶，加入K=Cro做指示劑(Ag：CrOt為磚紅色沉淀)，用0. 2 mol/L的AgNO5 溶液滴建至終點，重復23次，平均消耗AgNoS標準溶液10. 00mL°該粗產(chǎn)品中COCI= -6H：0 的質(zhì)量分數(shù)為。用KoCrol做指示劑時，需要控制溶液PH值為6. 510.5,試分析原因O27. (15分)葡萄糖酸亞鐵(GHQ)Fe是醫(yī)療上常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于 乙醇。某實驗小組同學擬用下圖裝宜先制備FeC03,再用FeCO,與葡萄

8、糖酸反應進一步制得 匍萄糖酸亞鐵。請回答下列問題：(1) 與普通漏斗比較，a漏斗的優(yōu)點是。(2) 按如圖連接好裝置，檢査氣密性后加入藥品，打開K,和K,關(guān)閉K：b中的實驗現(xiàn)彖o一段時間后，關(guān)閉，打開(填“K1”“K2”或K”)。觀察到b中的溶液會流入C中，同時C中析出FeC0,沉淀。®b中產(chǎn)生的氣體的作用是O(3) 將C中制得的碳酸亞鐵在空氣中過濾時間較長時，表而會變?yōu)榧t褐色，用化學方程 式說明其原因?qū)⑵咸烟撬崤c碗酸亞鐵混合，須將溶液的PH調(diào)節(jié)至5.8,其原因是向上述溶液中加入乙醇即可析岀產(chǎn)品，加入乙醇的目的是.有同學提岀用NaHCO3溶液代替Na：COjW液制得的碳酸亞鐵純度更髙，

9、其可能的原因2& (14分)乙塊(CH)在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石(CaCJ直接 水化法或甲烷在1 500 °C左右氣相裂解法生產(chǎn)。(1) 電石水化法制乙塊是將生石灰與焦炭在3 000 °C下反應生成CaG, CaCn再與水反應即得到乙烘O Caa與水反應的化學方程式為I(2) 已知：CH；(g) +20：(g) =CO2(g) +20Z=-890. 3 kj/molC:H:(g) ÷2. 50：(g) =2CO= (g) +H=0(1)=-l 299. 6 kj/mol2H=(g)+0：(g)=2H：0(l)Z=-571.6 kj/m

10、ol則甲烷氣相裂解反應：2CH1(g)=C(g)+3(g)的 'H=kjmolo(3) 哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(°C)的關(guān)系如圖所J o»山賽丹1.3J-5 7； °C時，向IL恒容密閉容器中充入0. 3 mol CHI只發(fā)生 反應 2CH-.(g) CzH-. (g) +2H=(g),達到平衡時，測得 C(CH)= C(CHJ。該反應的 0(填'或'v"), CHi的平衡轉(zhuǎn)化率為o上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至TZ C, CHI 以0. 01 mol(Ls)的平均速率增多，經(jīng)t S后再次

11、達到平衡, 平衡時，C(CHJ= 2c(C3HJ,則 Ti公(填“>"或“v"), ¢=s； 列式計算反應2CH.(g)CH(g)+3Hg)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，Ig 0. 05=-1.3); 由圖可知，甲烷裂解制乙烘有副產(chǎn)物乙烯生成，為提髙甲烷制乙烘的轉(zhuǎn)化率，除改變 溫度外，還可采取的描施有O(二)選考題：共15分。請考生從2道化學題中任選一題作答。如果多做則按所做的第 一題計分。35. 【化學一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)汕畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、0、Na、P、Cl等元素， 它們

12、在科學研丸和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關(guān)問題：(1) 現(xiàn)代化學中，常利用上的特征譜線來鑒上元素。(2) CH；、-CH3. CH都是重要的有機反應中間體。CHr中碳原子的雜化方式為, CH3的空間構(gòu)型為jNa'和Ne互為等電子體，電離能厶(Na)I：(Ne)(填't>“或“v”)。(4) 氫鹵酸(HX)的電離過程如圖?；撕妥倪f變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HE其中j¾(HF)特別大的原因為從原子結(jié)構(gòu)分析影響盡遞變的因素為HX(<k3)HT(a(pAHII AFJ2 HX(g)AHdH+ (GAH3 n-H(g)X- Sl)H

13、6 >hX(g)(5) 磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表而保護層。 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示。其中實心球為磷原子。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為a pm,阿伏加徳羅常數(shù)為氐。則磷化硼晶體的密度為gcm3o (列岀計算式即可，不必化簡) 磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖乙中匚;表示P原子的投影)，用畫出B原子 的投影位置。36. 【化學一一選修5：有機化學基礎(chǔ)】(15分)光刻膠Il()K2-(IH-CHO光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，英合成路線如下(部分試劑、反應條件和產(chǎn)物已略 去):l2¾l: I . IJ-( -HIL RI(1+R2OHRi-CH-C-C I

14、K). RJ .R2 為 M y L :R2'AL 1 - RI-C-OR2+ HCl (Rl J<2 為烽基(I)A分子的需稱為 B分子中所含官能團的名稱為,由C到D的反應類型為:(2)乙烘和竣酸X發(fā)生加成反應生成E, E的核磁共振氫譜有三組唸，且峰而枳比為E 能發(fā)生水解反應，則 E 的結(jié)構(gòu)簡式為D 和 G 反應生成光刻膠的化學方程式為(4)C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應，英水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應；分子中只有一個 環(huán)狀結(jié)構(gòu)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體有種。其中苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，.根據(jù)已有知識并結(jié)合本題信息，寫出以C

15、HJCHo為原料制備CH5C0C0C00H的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)i考化學模擬試題精編(二)7解析：選D。A.安態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效；餒態(tài)氮肥水解 顯酸性，草木灰水解顯堿性，碳鐵與草木灰混合會發(fā)生相互促進水解反應，放出氮氣，降低 肥效，錯誤：B.化工產(chǎn)品多數(shù)有毒，合理使用食品添加劑，對豐富倉品生產(chǎn)和促進人體健康 有好處，可以食用，但不能濫用，不是化工產(chǎn)品大多可用作食品添加劑，錯誤：C.制造光導 纖維的主要材料是二鳳化硅，錯誤；D.蛋白質(zhì)遇碘酒發(fā)生變性，可用于外用消毒，正確。8解析：選C。A.溶質(zhì)荷萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含

16、O原子物質(zhì)的量× 1 = 5.36 mol,錯誤；B.F?通入足量飽和食鹽水,水發(fā)生置換反應產(chǎn)生HF和O?,不能置換出Cb錯誤：CN-H?是反應物,NH 3是生成物.根扌居方程式可知：每斷裂NX個N三N鍵.同時斷裂6Na個N-H鍵，正逆反應速率相等， 反應達到平衡狀態(tài)，正確；D.根據(jù)電荷守恒可得C(Ir)+c(NHj)=C(OIr)+c(CH3COO ), 溶液的pH=7,則C(Hl)=C(OH ),因此C(NHi)=C(CHjCOCr),但該鹽是弱酸弱堿鹽,NR、 CH3COO'都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于Imo1,則它們的數(shù)目都小于N, D 錯誤：故選C。9.

17、解析：選B。AZ元素的置外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2, Z為LI或P,根據(jù)在 周期表中位置，推出Z為P, Y為N, X為C. W為S. A、Z為P,位于第三周期第VA 族，故A正確：B.X和W形成的化合物是CS2,屬于共價化合物，同周期從左向右，半徑 依次滅小，C的半徑比N大，故B錯誤；C同主族從上到下，非金屬性減弱，即N的非金 屬性強于P,則NH3比PHs穩(wěn)定，故C正確；D.X的最離價氧化物對應水化物是H2CO3, W的最離價氧化物對應水化物是H2SO4,前者屬于弱酸，后者屬于強酸，故D正確。10. 解析：選C。A.酸性條件下NO亍與SO?發(fā)生氧化還原反應生成So齊，生成的沉淀 為BaS

18、O4,而不是BaSO3,錯誤：B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳.二氧化硫， 故原溶液中可能含有CO. HCo3、SO> HSO3等，錯誤；C.向FeBr2溶液中加入少量氮 水，CCl4層無色，說明沒有生成Bc,氯水與Fe”發(fā)生氧化還原反應，則Fe"的還原性強于 Br正確；D.檢驗葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應應在堿性條件下進行，而淀粉溶液 中加入稀H2SO4,反應后的溶液呈酸性，錯誤。11. 解析：選A。A.硫酸酸化的KL淀粉溶液久置后變藍，二者發(fā)生氧化還原反應，離 子方程式為4F + O2+4H1 =2L÷2H2Ot故A正確；B.鐵和稀硝酸反應產(chǎn)物與量有關(guān)

19、，鐵 少量時變成三價鐵離子，溶液由無色變?yōu)辄S邑，離子方程式為Fe+4H*+N03=Fe34 + NO t +2H2O:鐵過董時變成二價亞鐵離子，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為3Fe÷ 8Hl+2NO3=3Fe24÷2NO t +4H2Ot故B錯誤：C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的 離子方程式為 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O÷CO2 t ÷2CHsCOO 故 C 錯誤：D SO2 通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：S02+Ca2+2C10 +H2O=CaSO3 I ÷2HC10,生成的 次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D

20、錯誤。12. 解析：選A。A.K.p只與溫度有關(guān)，在曲線上的任意一點的溫度相同，溫廈不變KSP不變，在曲線上的任意一點K.p都相等，A正確：B.在CaSo4飽和溶液中加入Na2SO4固體， CaSO4的沉淀溶解平衡CaSO4(S)Ca2+(aq) + S0(aq)逆向移動，使溶液中c(Ca21)降低，置終達到平衡時C(SOr>c(Ca21),所以可使溶液由b點變化到e點，但是不可能由b點變 化到C點，B錯誤；C.d點為達到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)水后，溶液中C(SOj) c(Ca24)都增 大，所以不可能使溶液由d點變化到b點,C錯誤:D常溫下,CaSO4的K=C(CyC(S0 根據(jù) b 點計

21、算，=c(Ca2*) c(S) = 3 × 103× 3 × 10'3 = 9 × IO-6,可見 CaSO4 的 KSP 的數(shù) 量級為10一6, D錯誤：故選A。13. 解析：選D。分子式為C5HioO2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和 一元酯，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種：若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；若為丙酸 和乙醇酯化，丙酸有1種；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種：故竣酸共有5種，醇共有8 種。26. 解析：(1)水鉆礦主要成分為Co2O3. Co(OH)3,加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有 的陽離子主要有HX Co2 Fe2

22、 Mn2 AP"等.所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā) 生鳳化還原反應，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為Co2O3+SO+4H, =2Co24 + SO4 +2H2O: (2)NaClO3的作用是將Fe2+A化成Fe3其反應的離子方程式為 ClO3 + 6Fe24 ÷6H1 =Cr+6Fe3 + + 3H2O:Na2COs 調(diào) PH 至 5.2,鋁離子與碳酸根離子 發(fā)生相互促進水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為2Alv+3C÷ 3H2O=2A1(OH)3 I ÷3CO2 t :鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生相互促進水解生成氫氧化鐵

23、和二 氧化碳，水解的離子方程式為2Fe3l+3C0 + 3H20=2Fe(0H)3 I +3CO21 ,所以沉淀X 的成分為Fe(OH)3. AI(OH)3: (4)根據(jù)流程圖可知，此吋溶液中存在Mn2 Co"金屬離子； 由萃取劑對金屬離子的萃取率與PH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.03.5之間，可使Mn2 完全沉淀.并防止Co?'轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故選B; (5)根據(jù)題意知，CoCl2 6H20常溫 下穩(wěn)定無毒，加熱至110120 aC時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鉆，為防止其分解， 制得的CoCl26H2O需降低烘干溫度；(6) CoCh 6HQ2AgN0s23

24、8 g 2 molX g 0.2 IIlOL,L × 0.01 L238 g 2 molXg -0.2molL×0.01 LX=O.2381000.238 g×5-CoCl2 6H2O 的純度為×100%=59.5%PH太小K2CrO4 A化C(或轉(zhuǎn)化為Cr2), PH太大生成AgO H沉淀，所以需要控制溶 液PH值為6.510.5。答案：(I)Co2O3÷ SOs' +4H =2Co + SOq +2H2O (2)6H ÷6Fe21 +ClO3 =6Fe3+ +Cl +3H2O (3)Fe(OH)3、AI(OH)3 (4)B

25、 (5)降低烘干溫度，防止 CoCl2 6H2O 高溫下失 去結(jié)晶水(6)59.5% PH太小K2CrO4氧化Cl (或轉(zhuǎn)化為Cr2Of); PH太大生成AgOH沉淀(或 Ag2O沉淀)27. 解析：(l)a為恒壓滴液漏斗，可以保證內(nèi)部壓強不變，使漏斗內(nèi)液體順利流下；(2)b中鐵屑與稀硫酸反應，鐵屑會逐漸溶解，溶液由于產(chǎn)生Fe?卜變?yōu)榫G色，有大量氣泡產(chǎn) 生：反應一段時間后，需要把FeSO4加到C中，所以需要關(guān)閉K3,打開K?,利用壓強把 FeSO4加到C中：FeCO3易氧化，b中反應產(chǎn)生的出一是把裝置內(nèi)的空氣排干凈，防止生 成的FeCO3被氧化；二是把b中溶液壓進C中；(3)過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)

26、產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐 邑，原因是FeCO3與6反應生成Fe(OH)3,化學方程式為4FeCO3+O2÷6H2O=4Fe(OH)3 +4CO2: (4)Fe2*易發(fā)生水解，將溶液的PH調(diào)節(jié)至5.& 抑制Fe'的水解；乙醇分子的極性 比水小，可以降低繭萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；(5)碳酸根離子水 解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵，用NaHC03溶液代替NrCCh溶液可以降低溶液的 PH以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵，得到的產(chǎn)品純度更爲。答案：(1)平衡氣壓，利于稀H2SO4順利流下(2XD鐵屑溶解，溶液變?yōu)榫G色，有大量 氣泡產(chǎn)生(2)K3 K2 排出裝置內(nèi)的空氣，防

27、止生成的FeeO3被氧化：把b中溶液壓進C中(3)4FeCO3 + O2 + 6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 (4)抑制Fe2的水解 降低溶劑的極性，使晶體的溶解度減 小更易析岀(5)溶液的PH降低，減少氫氧化亞鐵雜質(zhì)的生成28. 解析：(1)碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙塊，反應的化學方程式為CaC2 + 2H2O-*Ca(OH)2+C2H2 : (2)已知：CH4(g)+202 (g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-8903 kJ mo1 0 C2H2(g)+2.52(g)=2CO2 (g)÷H2O(l) ATf2=-I 299.6 kJ/molo ®2H：

28、 (g)+ O2(g)=2H2O(l) 273=-571.6 kJmol,根據(jù)蓋斯定律將(X4X2-X3)2 可得： 2CH4(g)=C2H2(g)÷3H2 (g) Z=(-890.3 kJ mo1 )×4-(-l 299.6 kJ mo1×2)-(- 571.6 kJ moU)X32 =+376.35 kJ./mol:反應 2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)為分解反應， 而分解反應絕大多數(shù)為吸熱反應，故此反應為吸熱反應；設(shè)CHI的轉(zhuǎn)化濃度為XmOI/L,可 知：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)初始濃度(mo"L): 03 0 0濃度

29、變化(molL): X x/2 X平衡濃度(mo"L): (0.3-X)x/2 X根據(jù) C(C2H4)=C(CH4)可知：03 X=X/2解得x=0.2:故CHi的平衡轉(zhuǎn)化率=0.20.3X100%=66.7%;改變溫度后，CH4的濃度 升高，即平衡左移，即溫皮應為降低，即T1>T2:由于CH4以0.01 mol(L s)的平均速率增多， 經(jīng)Fs后再次達到平衡，故在fs的吋間內(nèi)，CH4的濃皮變化為0 OkmOI/L,根據(jù)濃皮的該變量之比等于計童數(shù)之比，利用三段式來計算:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)初始濃度：0.1 moLL 0.1 mol,L濃度改變：0.0 mo

30、l/L 0.005r moLL平衡濃度：(0.1 +0.0Ir) mol/L (0.1 - 0.005r) mol/L由于 c(CH4)=2c(C2H4),故有：0.1+0.01=2X(0.1 0.005。，解得 r=5:根損此反應(IO? F的平衡常數(shù)表達式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓，即 W器針)-0 2(109 5×104:(3)甲烷裂解制乙怏有副產(chǎn)物乙烯生成，充入適量的乙烯，可抑制甲烷向乙烯的轉(zhuǎn)化,從而提高甲烷制乙怏的轉(zhuǎn)化率。答案：(1 )CaC2 + 2H2OCa(OH)2 ÷C2H2 t ÷376.35 (3×D> 66.7% >

31、; 5 ©5.0X104 充入適量乙烯35.解析：(1)現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素：(2)CH?中的碳 原子形成3個鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3,破原子采取sp?雜化；CH3與NH3、4X(31 + 11)=-瓦HO"均具有8個價電子、4個原子互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形：(3)鈉離子的 正電性較強且半徑較小，對核外電子的吸引力比丸原子更強，要想失去電子需要更多的能量， 因此鈉的第二電離能比鼠的第一電離能更鬲：(4)HF分子與水分子、HF分子之間均存在氫 鍵，而其他鹵化氫.沒有，故從溶液中分離出HF分子需要更多的能量，導致Z(HF)特別大； 鍵能大小關(guān)系為HF>HCl>HBr>HL從原子結(jié)構(gòu)方面分析.影響/壬遞變的因素為鹵素 原子的原子半徑的大??；(5)實心球為磷原子，處于晶胞頂點與面心，P為面心立方最密堆 積：1個晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×+6×=4個，含有B原子數(shù)目為4個島胞