2020-2021全國各地高考化學(xué)分類：高無機(jī)綜合推斷綜合題匯編附答案解析

1、2020-2021 全國各地高考化學(xué)分類：高無機(jī)綜合推斷綜合題匯編附答案解析一、無機(jī)綜合推斷1下列各物質(zhì)中只有 A、 B、C 三種單質(zhì)， A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以 G形式存在于海水 中， F是一種淡黃色的固體， H是一種常見的無色液體， I 是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問題：（1）A是： ，C是： ， L是： ， I 是： （填化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2 O【解析】【分析】 焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過 氧化鈉，常見的無色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇

2、 ”是二氧化碳。因此， A 是鈉， B 是氧氣， C是氯氣， D是氫氧化鈉， E是氧化鈉， F是過氧化鈉， G是氯化鈉， H是水， I是 二氧化碳， J是碳酸氫鈉， K 是碳酸鈉， L是鹽酸。【詳解】（1）A 是鈉，化學(xué)式為 Na， C是氯氣，化學(xué)式為 Cl 2，L是氯化氫，化學(xué)式為 HCl，I 是二 氧化碳，化學(xué)式為 CO2 ；（2）是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+2H；是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O；是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；【點(diǎn)睛】 無機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)

3、鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等 等，找出突破口，一一突破。1:1，X 不溶于2I化合物 X 含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為水，能溶于強(qiáng)酸。某研究小組為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。1）X 的化學(xué)式是 。2）寫出檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)操作：3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，則對(duì)應(yīng)的離子方程式是：II已知黑色固體中不含單質(zhì)。為進(jìn)一步探究其組成，研究小組將上述所得固體全部溶于稀 鹽酸，配成 100mL 溶液，每次取 20.00mL 待測(cè)液于錐形瓶中，用 2.000 ×1-02mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄實(shí)

4、驗(yàn)的結(jié)果如下表：組次1234V 標(biāo)（ mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判斷滴定終點(diǎn)： 。（5）待測(cè)液中 c（Fe2+） = 。（6）該黑色固體的化學(xué)式用 FexOy 形式可表示為 。【答案】 FeOCl 取 少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明有 Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴入錐形瓶時(shí)， 溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色0.1000mol .L-1 Fe4O5【解析】【詳解】I根據(jù)流程中信息可知， 2.15gX 與適量硫酸反應(yīng)得到黃色溶液為含有鐵離子及硫酸根離子

5、 等的溶液，黃色溶液與足量氫氧化鈉溶液作用生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀加 熱后生成紅棕色固體 1.60g，即氧化鐵 1.60g =0.01mol ，故 X 中含有 0.02 molFe 3+，質(zhì)160g/ mol量為 0.02 mol 56g / mol =1.12g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的溶液再與足量硝酸鋇溶液反6.99g應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 6.99g，即為=0.03mol ，但硫酸根離子來自于所加硫酸，反233g/ mol2.87g，即為應(yīng)所得溶液繼續(xù)與足量硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)得到白色沉淀氯化銀=0.02mol ，故可推知 X 中含有 0.02molCl -，質(zhì)量為 0.021

6、43.5g / molmol 35.5g / mol =0.71g，化合物 X含有三種元素，其中兩種為非金屬元素，且原子個(gè)數(shù)比為 1:1，故另一非金屬元素也為 0.02 mol ，且質(zhì)量為 2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，則摩爾質(zhì) 量為 0.32g =16g/mol ，應(yīng)為 O 元素，故 X為 FeOCl；0.02mol（1）X 的化學(xué)式是 FeOCl；（2）檢驗(yàn)黃色溶液中金屬陽離子Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作為：取少量黃色溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴 KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則說明有Fe3+；（3）黃色溶液中加入銅片，銅片表面被腐蝕，反應(yīng)生成Fe2+和 Cu2+，對(duì)應(yīng)的離子方程

7、式是： 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+；II（ 4）黑色固體溶于鹽酸后所得溶液中含有亞鐵離子，遇酸性高錳酸鉀溶液使其褪色， 故判斷滴定終點(diǎn)為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液滴入錐形瓶時(shí)，溶液恰好變淺紫（紅）色，且半分鐘內(nèi)不變色；（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL，根據(jù)反應(yīng) 5Fe2+ +MnO 4-+ 8H+=5Fe3+ + Mn2+ +4H2O可知，待測(cè)液中 c(Fe2+)23=50.1000mol / L ；2.000 10 2mol / L 20.00mL 10 3L /mL20.00mL 10 3L/ mL6）黑色固體中含有的 Fe2+

8、物質(zhì)的量為 0.1000mol / L 0.1L 0.01mol ,鐵的總物質(zhì)的量 為 0.02 mol，則 n(Fe2+) : n(Fe3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1 ，該黑色固體的化學(xué)式用 FexOy 形式xx表示，根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則有 x 2 x 3 2y ，得 x:y=4:5 ， FexOy22可表示為 Fe4O5。3A、B、 C、W 均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若 A、 B、 C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色， A俗稱苛性鈉， W 為無色無味氣體， C受熱 分解可轉(zhuǎn)化

9、為 B。 向 B溶液中通入 W生成 C的離子方程式為 。 A 溶液與 C 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若 A、 B、 C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)， W 俗稱苛性鈉。 A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 A 溶液一步轉(zhuǎn)化為 C溶液的反應(yīng)離子方程式為 。（3）若A、B、 C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中 A、W為單質(zhì)， C的摩爾質(zhì)量為 46g·mol-1。B 的化學(xué)式為 。實(shí)驗(yàn)室制取 B時(shí)， （填“能”或“不能 ”用）向上排空氣法收集 B。 一定條件下 B 與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若 A為淡黃色固體單質(zhì)， W 為氣體單質(zhì)，

10、B、C均為酸性氧化物。則 C溶于水形成化合 物 D，在加熱的情況下， D 的濃溶液與 A 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(濃)3SO2 +2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，均含Na元素， A俗稱苛性鈉，則 A為NaOH，W 為無色無味氣體， C受熱分解可轉(zhuǎn)化為 B，則 W 為 CO2、B 為 Na2CO3，

11、C為 NaHCO3；(2) 若 A、 B、 C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)， W 俗稱苛性鈉，則 B為Al(OH)3，A為 AlCl3、C為 NaAlO2；(3) 若 A、B、C、W 四種物質(zhì)均為氣體，其中 A、W 為單質(zhì)， C的摩爾質(zhì)量為 46g?mol -1， 則 A 為 N2、W 為 O2、B 為 NO、C為 NO2；(4) 若 A 為淡黃色固體單質(zhì)， W 為氣體單質(zhì)， B、C均為酸性氧化物，則 A為 S，W為O2、 B 為 SO2、C為 SO3 ?！驹斀狻?1) 若A、B、C 三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，均含Na元素， A俗稱苛性鈉，則 A為NaOH，W 為無色無味氣體，

12、 C受熱分解可轉(zhuǎn)化為 B，則 W 為 CO2、B 為 Na2CO3，C為 NaHCO3。向 Na2CO3溶液中通入 CO2生成 NaHCO3 的離子方程式為： CO32-+H2O+CO2=2HCO3-； NaOH 溶液與 NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；(2) 若 A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)， W 俗稱苛性鈉，則 B為Al(OH)3，A為 AlCl3、C為 NaAlO2；A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素為 Al，單質(zhì) Al 與 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaAlO2和 氫氣的化學(xué)方程式為 2Al+2NaOH+2H2O

13、 =2NaAlO2 +3H2； AlCl3 溶液中滴加過量 NaOH 溶液生成 NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O。(3) 若 A、B、C、W 四種物質(zhì)均為氣體，其中 A、W 為單質(zhì)， C的摩爾質(zhì)量為 46g?mol -1，則 A為N2、W為 O2、B為NO、C為NO2；B 的化學(xué)式為： NO；由于 NO能與氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制取 NO 時(shí)，不能用向上排空氣法收集； NO 與 CO在催化劑作用下生成 N2 和 CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2；(4) 若 A 為淡黃色固體單質(zhì)， W 為氣體單質(zhì)， B、C均為酸性氧化物，

14、則 A為 S，W 為 O2、 B為 SO2、C為 SO3 ；SO3 溶于水形成化合物 D為 H2SO4，在加熱的條件下，濃硫酸與硫反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 S+2H2SO4(濃)3SO2 +2H2O。4已知 A、B、C、D 是元素周期表中的四種短周期元素， A 分別與 B、 C、 D結(jié)合生成三種 化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與C 的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體； B、C、D 三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間 存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應(yīng)條件已略去 )：)。(2) B、

15、C、 D 的原子半徑的大小關(guān)系為 (用元素符號(hào)表示(3) 丁與 C 的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4) 甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為 ，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙(5) C 的單質(zhì)丙乙丁的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮康?2 周期 A 族 N>O>F 2NOO2=2NO2 10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍(lán)色 5O2 4NH36H2O4NO 【解析】【分析】 本題有幾個(gè)重要的突破口：甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙 為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；化合物丁與 C 的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色 氣體，說明丁為 NO，C 的某種單質(zhì)可能為 O2。【詳解】A、 B、 C、 D

16、 是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與 B、C、 D結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與 C 的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為 NO、C為 O 元素；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物 質(zhì)，由圖中信息可知，丙與 O元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 NO，也可以由 O的單質(zhì)與 D 的單質(zhì)化 合而得，則丙為 NH3、 D為 N 元素，乙為 H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同 數(shù)目的電子，則其都有 10 個(gè)電子，結(jié)合圖中信息， B 的單質(zhì)可以與 H2O反應(yīng)生成甲和 O 元素的單質(zhì)，故甲為 HF、B為 F元素。綜上所述， A、B、C、D 分別是 H、 F

17、、 O、 N，甲、 乙、丙、丁分別為 HF、H2O、 NH3、NO。(1) D為 N元素，其在元素周期表中的位置為第 2周期 A族。(2) B、C、 D的原子都是第周期的元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小 關(guān)系為 N>O> F。2NOO2=2NO2。(3) 丁與 C 的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為 10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙( NH3)的方法是用濕潤的紅色石蕊 試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。(5) C 的單質(zhì)丙 乙丁的化學(xué)方程式為 5O24NH36H2O4NO?！军c(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征

18、性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊 的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。5 化合物 A 由三種元素組成，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標(biāo)況下體積為672 mL；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）A 的組成元素為 （用元素符號(hào)表示）；（2）寫出氣體甲與 NaOH（aq）反應(yīng)的離子方程式 ；（3）高溫下， A 與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程 【答案】 Mg、 Si、 H S2iH6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2 MgSi2H4 + 7Cl2 = Mg

19、Cl2 + 2SiCl4 + 4HCl【解析】 【分析】 因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，則為硅酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，氣體甲中含有硅 元素，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙，所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 1 mol/L × 120 ×-31 L0 = 0.12 mol，根據(jù)硅酸鈉中 Na元素與 Si元素的原子個(gè)數(shù)比為 2： 1，可知 氣體甲中含 Si的物質(zhì)的量為 0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知?dú)怏w甲為純凈物且只含兩種元素，672 10 3 L22.4L / mol2.52g在標(biāo)況下體積為 672 mL，即= 0.03 mol，則易知 A為 0.03

20、 mol ，其摩爾質(zhì)量為 = 84 g/mol ，且 1 個(gè)氣體甲分子中含 2 個(gè)硅原子，同時(shí)氣體甲與氫氧化鈉按物質(zhì)0.03mol的量為 0.03 mol ：0.12 mol = 1：4 的反應(yīng)生成硅酸鈉與氣體單質(zhì)乙，根據(jù)元素守恒可知?dú)?體單質(zhì)乙中含氫元素，即為氫氣。因此氣體甲中的另一種元素不能為氧元素，可推知?dú)怏w 甲中的兩種元素為硅元素與氫元素。另外，結(jié)合溶液甲只有一種溶質(zhì)，且加入過量的氫氧 化鈉生成白色沉淀，沉淀受熱不易分解，推出白色沉淀為難溶氫氧化物，所用鹽酸的物質(zhì) 的量為 3 mol/L ×20×-130 L = 0.06 mol， A的質(zhì)量為 2.52 g，化合物

21、 A由三種元素組成，推測(cè) 所含的金屬元素為鎂，根據(jù) Mg 2HCl可知，一個(gè)分子 A中含 1 個(gè)鎂原子，再根據(jù)分子組 成可確定 A 中所含氫原子的個(gè)數(shù)為 84-1 ×24-2 ×28 =， 4據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A 的組成元素為 Mg、Si、H， 故答案為 Mg、 Si、H；（2）氣體甲為 Si2H6與 NaOH（aq）按 1:4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為： Si2H6 + 4OH-+ 2H2O = 2 SiO32- + 7H2， 故答案為 Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2；（3）根據(jù)元素組成及化學(xué)方程

22、式中元素守恒推知，在高溫下，A 與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物為 MgCl2 、 SiCl4和 HCl，則其反應(yīng)方程式為： MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl，故答案為 MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl。6黑色固體物質(zhì) A 有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。每個(gè)方框表示有一種反應(yīng)物或生成物（反 應(yīng)條件及生成的水已略去），其中 C、 F常溫下為無色氣體， D、 E有共同的陽離子。寫出 B和 C 的化學(xué)式： B；C。寫出反應(yīng)的離子方程式 【答案】 FeSO4 H2S 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO

23、42 4H【解析】【分析】從框圖中可以看出，反應(yīng)是解題的突破口。因?yàn)樗囊阎畔⒍啵粌H有“D、E 有共同的陽離子”，而且有 Cl2 這種具有強(qiáng)氧化性的特殊物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)知， B物質(zhì)具有還原性；由反應(yīng)知， E 物質(zhì)具有氧化性， F氣體具有還原性。 綜合分析反應(yīng)和，可得出 B 中的陽離子具有還原性，從而得出其為亞鐵鹽。結(jié)合反應(yīng) ，可得出 F氣體為 SO2，C氣體為 H2S。再回到反應(yīng)， F為 SO2，氧化產(chǎn)物必然為 H2SO4，從而得出 E為 Fe2（SO4）3、B為 FeSO4、 G為 H2SO4。由反應(yīng)，很容易得出 A 為 FeS。由反應(yīng)，可得出 D為FeCl3。答案為： B是F

24、eSO4、C是 H2S。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe2（SO4）3SO22H2O 2FeSO42H2SO4，離子方程式為： 2Fe3 SO22H2O2Fe2SO424H。答案為： 2Fe3SO22H2O2Fe2SO42 4H 【點(diǎn)睛】無機(jī)框圖題是難度較大的一類題，因?yàn)樗笪覀儽仨毷炀氄莆赵丶捌浠衔锏男再|(zhì)， 尤其是一些具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。比如Cu、 Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物質(zhì)的顏色，需要高溫、通電、催化劑等條件的反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的金屬離子（比如 Fe3+） ，具有較強(qiáng)還原性的氣體 （比如 SO2）等。解題時(shí)，條件特殊、已知條件多、具有特殊性的反應(yīng)，常常是解 題的切入點(diǎn)

25、和突破口。另外，解無框圖題時(shí)，不要考慮太復(fù)雜，要大膽進(jìn)行嘗試。7 為探究某無結(jié)晶水的正鹽 X（僅含有兩種短周期元素 ）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí) 驗(yàn)。 （氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）已知： B 是空氣的主要成分之一； C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水 ，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C 的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的 CO2，以凈化空氣； D 遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1) X 的化學(xué)式為 。(2) 圖中 B 的組成元素在元素周期表中的位置是 。(3) A 的電子式為 。(4) X受熱分解轉(zhuǎn)變成 A 和 B 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。【答案】 LiN3 第 2 周期 VA族3LiN3 Li3N+4N2【解析

26、】分析】B是空氣的主要成分之一， B為氮?dú)饣蜓鯕猓?C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水， C為 LiOH，載人 宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的 CO2，以凈化空氣， LiOH 與反應(yīng)生成 Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)， D是NH3，確定 B為氮?dú)猓?NH3是2.24L合 0.1mol，A中N為 14g·mol1×0.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中 2.1g14.7g 2.1gLi 為 2.1g，n(Li)=1 =0.3mol ，n(N)=1 =0.9mol,n(Li) ：n(N)=0.3:0.9=1

27、:3 ， X7g?mol 14 g?mol的化學(xué)式為： LiN3。【詳解】(1) 由分析可知： X 的化學(xué)式為 LiN3。故答案為： LiN3；(2) B為氮?dú)?，組成元素 N在元素周期表中的位置是第 2周期 VA族。故答案為：第 2周 期 VA 族；(3) A 為 Li3N， Li 最外層只有 1 個(gè)電子，顯 +1 價(jià)， N 最外層 5 個(gè)電子，得三個(gè)電子，顯 -3價(jià)，電子式為 。故答案為： ；(4) 由分析 X的化學(xué)式為： LiN3， X受熱分解轉(zhuǎn)變成 Li3N 和 N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為 3LiN3 Li3N+4N2。故答案為： 3LiN3 Li3N+4N2。8為探究某黃色固體

28、的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1) X 的化學(xué)式是 。(2) X 在空氣中充分灼燒的化學(xué)方程式為 。(3) 溶液 A 與燒堿反應(yīng)生成 B 和淺黃色沉淀( 0.01mol )的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?CuFeS2 4CuFeS2 13O2 4CuO 2Fe2O3 8SO2 3Fe2 ( SO4) 312NaOH Na2Fe6 (SO4) 4 (OH) 12 5Na2SO4【解析】【分析】根據(jù)流程圖， 11.04gX 在空氣中灼燒，生成的氣體使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫，生成 的黑色固體氧化物應(yīng)該為 CuO，得到紅褐色固體氧化物應(yīng)該為Fe2O3，根據(jù)圖示中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算含有 S、Cu、

29、 Fe元素的物質(zhì)的量確定 X 的化學(xué)式以及物質(zhì)的量；氧化鐵加入適量稀 硫酸溶解得到含一種溶質(zhì)的溶液為 Fe2(SO4)3溶液，再加入 NaOH 反應(yīng)生成溶液為 7.1g，單 一溶質(zhì)且只含一種金屬元素， B 為 Na2SO4，結(jié)合元素守恒和電荷守恒分析判斷黃色沉淀所 含成分，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)流程圖， 11.04gX 在空氣中灼燒，生成的氣體使品紅溶液褪色的氣體是二氧化硫，2.688Ln(SO2)=0.12mol ，生成的黑色固體氧化物應(yīng)該為 CuO，物質(zhì)的量22.4L / mol4.8gn(CuO)=0.06mol ，得到紅褐色固體氧化物應(yīng)該為Fe2O3，物質(zhì)的量80g /mol4.8

30、gn(Fe2O3)=0.03mol ，則化合物中含 Fe、Cu、S，物質(zhì)的量之比160g /moln(Fe) n(Cu) n(S)=0.03 ×20.060.12=112，因此 X化學(xué)式為 FeCuS2，物質(zhì)的量 0.06mol ，質(zhì)量 =0.06mol × (56+64+64)g/mol=11.04，g 符合題意，上述推斷正確，氧化鐵加入 適量稀硫酸溶解得到含一種溶質(zhì)的溶液為Fe2(SO4)3 溶液，則 nFe2(SO4)3=0.03mol ，4.8gNaOH 反應(yīng)生成溶液為 7.1g，單一溶質(zhì)且只含一種金屬元素，推斷為Na2SO4，4.8g 7.1gn(NaOH)=0.

31、12mol ，n(Na2SO4)=0.05mol ，結(jié)合元素守恒和電荷守40g / mol 142g/ mol恒， 0.03molFe2(SO4)3和0.12molNaOH 反應(yīng)得到 0.05molNa 2SO4和淺黃色沉淀，淺黃色沉淀中含 n(Na+)=0.12mol-0.05mol× 2=0.02，mno(lFe3+)=0.06mol ，n(OH-)=0.12mol ，n(SO42-)=0.03mol × 3-0.05mol=0.04m，ol得到淺黃色沉淀組成： n(Na+)n(Fe3+)n(OH-)n(SO42- )=0.020.060.120.04=1362，組成為

32、 NaFe3 (SO4)2(OH)6。(1) 根據(jù)上述計(jì)算可知 X為 FeCuS2，故答案為： FeCuS2；(2X 在空氣中充分灼燒生成二氧化硫、氧化鐵、氧化銅，結(jié)合電子守恒和原子守恒書寫得 到反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeCuS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案為： 4FeCuS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2；(3) 溶液 A 與燒堿反應(yīng)生成 B 和淺黃色沉淀 (0.01mol) 的反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成硫 酸鈉和淺黃色沉淀，結(jié)合上述計(jì)算得到沉淀化學(xué)式為Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Fe2(SO4)3+12NaOH=

33、5Na2SO4+ Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12，故答案為： 3Fe2(SO4)3+12NaOH=5Na2SO4+ Na2Fe6 (SO4)4 (OH)12?！军c(diǎn)睛】 大膽判斷煅燒得到的黑色固體和紅褐色固體的成分是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為淺黃色沉 淀組成的判斷，要注意物質(zhì)組成的定量計(jì)算、元素守恒的計(jì)算和化學(xué)式的確定方法的應(yīng) 用。9室溫下，單質(zhì) A、B、 C 分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它 們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知 E 溶液是無色的。請(qǐng)回答：(1)A 是，B 是，C是(填化學(xué)式 )。(2) 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 。(3) 反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 。(4) 反應(yīng)

34、 的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮?Fe C2l H2 2Fe+3Cl22FeC3l Fe+2HCl=FeC2+l H2 2FeC2l+Cl2=2FeCl3【解析】【分析】B為黃綠色氣體，應(yīng)為 Cl2， C為無色氣體且與 Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則 C為 H2，E為 HCl；由反 應(yīng)、可以推出， A 為排在 H 前面的金屬，且 A 為變價(jià)金屬，因此 A 為 Fe，結(jié)合物質(zhì)的 相關(guān)性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緽為黃綠色氣體，應(yīng)為 Cl2， C為無色氣體且與 Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則 C為 H2，E為 HCl；由反 應(yīng)、可以推出， A為排在 H前面的金屬，且 A為變價(jià)金屬，因此 A為 Fe。（1）由以上分析可知 A為 Fe，B為 Cl2，C為 H2，故答案為： Fe；Cl2；H2；（2）反應(yīng)為 Fe和 Cl2 的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3C2l2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反應(yīng)為 Fe和 HCl 的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2HCl=FeC2l+H2，故答案為：