元素周期律和元素周期表PPT

1、1第一節(jié)第一節(jié) 元素周期律和元素周元素周期律和元素周期表期表2原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)3由上表可知由上表可知:(一一)核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化。布呈現(xiàn)周期性變化。(二二)原子半徑呈周期性變化原子半徑呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化。變化。l(三三)化合價呈周期性變化化合價呈周期性變化l元素化合價隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素化合價隨原子序數(shù)的遞增呈周期

2、性變化。4由此，可得出一條規(guī)律：由此，可得出一條規(guī)律： 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律稱元素周期律。呈周期性變化，這個規(guī)律稱元素周期律。5二、元素周期表二、元素周期表 電子層數(shù)目相同的各種元素，按電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行，再把不同橫行的再把不同橫行的最外層電子數(shù)相同的最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行排成縱行，這樣得到一個表，稱為元，這樣得到一個表，稱為元素周期表。素周期表。6（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素

3、周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：周期表內(nèi)有、周期：周期表內(nèi)有7個橫行，每個橫行都是由電子個橫行，每個橫行都是由電子層數(shù)相同而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列層數(shù)相同而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期，即元素，稱為一個周期，即7個周期。個周期。周期的序數(shù)用周期的序數(shù)用1、2、3、4、5、6、7表示。表示。周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。71、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 周期數(shù)周期分類元素種類起止元素原子序數(shù)1234567周期（橫行）周期（橫行）短短周周期期長長周周期期 2 12

4、8 310 8 1118 18 1936 18 3754 32 5586不完全（26種） 87 1188各周期內(nèi)元素的數(shù)目各周期內(nèi)元素的數(shù)目第一周期只有第一周期只有 種元素。種元素。第二周期有第二周期有 種元素。種元素。第三周期有第三周期有 種元素。種元素。第第1、2、3周期均稱為短周期。周期均稱為短周期。第四、五周期各有第四、五周期各有18種元素，第六周期有種元素，第六周期有32種種元素，第元素，第4、5、6周期均稱為長周期。周期均稱為長周期。第第7周期尚未填滿，稱為不完全周期。周期尚未填滿，稱為不完全周期。9第六周期中第六周期中57號元素鑭到號元素鑭到71號元素镥，共有號元素镥，共有15種

5、元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，總稱鑭系元素。第七周期也有一組類似的錒系總稱鑭系元素。第七周期也有一組類似的錒系元素。元素。為了使周期表結(jié)構(gòu)緊湊，將為了使周期表結(jié)構(gòu)緊湊，將鑭系元素鑭系元素放在周期表放在周期表的同一格里，的同一格里，錒系元素錒系元素也放在周期表的同一格也放在周期表的同一格里，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們另列在里，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們另列在周期表的下方。周期表的下方。102、族、族l元素周期表縱行稱為元素周期表縱行稱為族族。周期表有。周期表有18個縱行，除個縱行，除8、9、10三個縱行稱為三個縱行稱為族元素族元素外，其余外

6、，其余15個個縱行各為一族?？v行各為一族。l族又分為族又分為主族主族和和副族副族。 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族稱為由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族稱為主主族族，完全由長周期元素構(gòu)成的族稱為，完全由長周期元素構(gòu)成的族稱為副族副族。l族序數(shù)用羅馬數(shù)字族序數(shù)用羅馬數(shù)字、表示。表示。11l主族元素主族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)一個在族的序數(shù)后面標(biāo)一個Al副族元素副族元素在族的序數(shù)后面標(biāo)一個在族的序數(shù)后面標(biāo)一個B12主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)( (價電子）價電子）= =最高正價最高正價 族族主族主族副族副族(7個個)A、A、A、A、A、A、 A (7個個)B、B、B、B、B

7、、 B、B第第族族零族零族(縱向縱向)包括包括8、9、10三個縱行三個縱行指稀有氣體指稀有氣體 縱行123456789101112131415161718族AABBBBBBBAAAAA013l 稀有氣體元素稀有氣體元素性質(zhì)非常不活潑，在通常情況下性質(zhì)非常不活潑，在通常情況下難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價看作0價價，因而稱為因而稱為0族族。l主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數(shù)，主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數(shù)，等于最外層電子數(shù)。等于最外層電子數(shù)。l非金屬元素的最高正化合價與它的負(fù)化合價的非金屬元素的最高正化合價與它的負(fù)化合價的絕對值之和等于絕對

8、值之和等于8。14 問題：問題： 某元素核外有某元素核外有3個電子層，最外層有個電子層，最外層有7個電個電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族?是什么元素？是什么元素？15（二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，而得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。而得到

9、電子的能力逐漸增強(qiáng)。l因此，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，因此，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)。Na Mg Al Si P S Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)162、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律l同主族元素，各元素的原子核外最外層電子數(shù)同主族元素，各元素的原子核外最外層電子數(shù)雖然相同，但從上到下，電子層數(shù)增多，原子雖然相同，但從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強(qiáng)，而得半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強(qiáng)，而得到電子能力逐漸減弱。到電子能力逐漸減弱。l因此，同主族元素

10、從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，因此，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。非金屬性逐漸減弱。N P As Sb Bi金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱17（三）元素周期表的應(yīng)用（三）元素周期表的應(yīng)用l（一）判斷元素的一般性質(zhì)l（二）尋找新材料18原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子