元素周期律和元素周期表PPT

1、1第一節(jié)第一節(jié) 元素周期律和元素周元素周期律和元素周期表期表2原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)3由上表可知由上表可知:(一一)核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子的排布呈現(xiàn)周期性變化。布呈現(xiàn)周期性變化。(二二)原子半徑呈周期性變化原子半徑呈周期性變化 隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈周期性變化。變化。l(三三)化合價呈周期性變化化合價呈周期性變化l元素化合價隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素化合價隨原子序數(shù)的遞增呈周期

2、性變化。4由此，可得出一條規(guī)律：由此，可得出一條規(guī)律： 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律稱元素周期律。呈周期性變化，這個規(guī)律稱元素周期律。5二、元素周期表二、元素周期表 電子層數(shù)目相同的各種元素，按電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子原子序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行序數(shù)遞增的順序由左到右排成橫行，再把不同橫行的再把不同橫行的最外層電子數(shù)相同的最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行排成縱行，這樣得到一個表，稱為元，這樣得到一個表，稱為元素周期表。素周期表。6（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）元素

3、周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：周期表內(nèi)有、周期：周期表內(nèi)有7個橫行，每個橫行都是由電子個橫行，每個橫行都是由電子層數(shù)相同而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列層數(shù)相同而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期，即元素，稱為一個周期，即7個周期。個周期。周期的序數(shù)用周期的序數(shù)用1、2、3、4、5、6、7表示。表示。周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。周期的序數(shù)等于該周期元素原子具有的電子層數(shù)。71、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 周期數(shù)周期分類元素種類起止元素原子序數(shù)1234567周期（橫行）周期（橫行）短短周周期期長長周周期期 2 12

4、8 310 8 1118 18 1936 18 3754 32 5586不完全（26種） 87 1188各周期內(nèi)元素的數(shù)目各周期內(nèi)元素的數(shù)目第一周期只有第一周期只有 種元素。種元素。第二周期有第二周期有 種元素。種元素。第三周期有第三周期有 種元素。種元素。第第1、2、3周期均稱為短周期。周期均稱為短周期。第四、五周期各有第四、五周期各有18種元素，第六周期有種元素，第六周期有32種種元素，第元素，第4、5、6周期均稱為長周期。周期均稱為長周期。第第7周期尚未填滿，稱為不完全周期。周期尚未填滿，稱為不完全周期。9第六周期中第六周期中57號元素鑭到號元素鑭到71號元素镥，共有號元素镥，共有15種

5、元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，總稱鑭系元素。第七周期也有一組類似的錒系總稱鑭系元素。第七周期也有一組類似的錒系元素。元素。為了使周期表結(jié)構(gòu)緊湊，將為了使周期表結(jié)構(gòu)緊湊，將鑭系元素鑭系元素放在周期表放在周期表的同一格里，的同一格里，錒系元素錒系元素也放在周期表的同一格也放在周期表的同一格里，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們另列在里，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們另列在周期表的下方。周期表的下方。102、族、族l元素周期表縱行稱為元素周期表縱行稱為族族。周期表有。周期表有18個縱行，除個縱行，除8、9、10三個縱行稱為三個縱行稱為族元素族元素外，其余外

6、，其余15個個縱行各為一族?？v行各為一族。l族又分為族又分為主族主族和和副族副族。 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族稱為由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族稱為主主族族，完全由長周期元素構(gòu)成的族稱為，完全由長周期元素構(gòu)成的族稱為副族副族。l族序數(shù)用羅馬數(shù)字族序數(shù)用羅馬數(shù)字、表示。表示。11l主族元素主族元素在族的序數(shù)后面標一個在族的序數(shù)后面標一個Al副族元素副族元素在族的序數(shù)后面標一個在族的序數(shù)后面標一個B12主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)( (價電子）價電子）= =最高正價最高正價 族族主族主族副族副族(7個個)A、A、A、A、A、A、 A (7個個)B、B、B、B、B

7、、 B、B第第族族零族零族(縱向縱向)包括包括8、9、10三個縱行三個縱行指稀有氣體指稀有氣體 縱行123456789101112131415161718族AABBBBBBBAAAAA013l 稀有氣體元素稀有氣體元素性質(zhì)非常不活潑，在通常情況下性質(zhì)非常不活潑，在通常情況下難以發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作難以發(fā)生化學反應，把它們的化合價看作0價價，因而稱為因而稱為0族族。l主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數(shù)，主族元素的最高正化合價等于它所在的族序數(shù)，等于最外層電子數(shù)。等于最外層電子數(shù)。l非金屬元素的最高正化合價與它的負化合價的非金屬元素的最高正化合價與它的負化合價的絕對值之和等于絕對

8、值之和等于8。14 問題：問題： 某元素核外有某元素核外有3個電子層，最外層有個電子層，最外層有7個電個電子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族子，它處在周期表中第幾周期、第幾主族?是什么元素？是什么元素？15（二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（二）周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，子半徑逐漸減小，失去電子的能力逐漸減弱，而得到電子的能力逐漸增強。而得到

9、電子的能力逐漸增強。l因此，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，因此，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。Na Mg Al Si P S Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強162、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律l同主族元素，各元素的原子核外最外層電子數(shù)同主族元素，各元素的原子核外最外層電子數(shù)雖然相同，但從上到下，電子層數(shù)增多，原子雖然相同，但從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強，而得半徑逐漸增大，失去電子能力逐漸增強，而得到電子能力逐漸減弱。到電子能力逐漸減弱。l因此，同主族元素

10、從上到下，金屬性逐漸增強，因此，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。非金屬性逐漸減弱。N P As Sb Bi金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱17（三）元素周期表的應用（三）元素周期表的應用l（一）判斷元素的一般性質(zhì)l（二）尋找新材料18原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子