化學鍵化學能和熱能

1、高三一輪復習高三一輪復習 化學能和熱能化學能和熱能一、化學反應的反應熱一、化學反應的反應熱 焓焓 焓變焓變 （一）（一） 反應熱反應熱1反應熱的概念反應熱的概念在一定在一定 溫度溫度下，化學反應過程中所釋放或吸收下，化學反應過程中所釋放或吸收的熱量稱為反應熱。的熱量稱為反應熱。2產(chǎn)生的原因產(chǎn)生的原因反應物中舊化學鍵的斷裂反應物中舊化學鍵的斷裂_能量能量(E1)，生成物中新，生成物中新化學鍵的形成化學鍵的形成_ _能量能量(E2)，而吸收的能量與放出的，而吸收的能量與放出的能量不相等。能量不相等。3表示方法表示方法用用Q表示，當表示，當Q 0時，即時，即E1E2，反應，反應 ；當；當Q 0時，即

2、時，即E1吸熱吸熱放熱放熱（二）、化學反應的焓變（二）、化學反應的焓變1焓與焓變焓與焓變(1)焓焓(H)：描述物質(zhì)所具有的：描述物質(zhì)所具有的 的物理量。的物理量。(2)焓變焓變(H)：H 。2焓變與反應熱的關(guān)系焓變與反應熱的關(guān)系HQp(等壓條件下，反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化等壓條件下，反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能。為熱能。)H(反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物) H(反應物反應物)能量能量3焓變表示方法焓變表示方法用用H表示，若表示，若 ，表示反應吸熱，若，表示反應吸熱，若 ，表，表示反應放熱。示反應放熱。H04、放熱反應、放熱反應 吸熱反應吸熱反應化學化學反應反應按能量變化按能量變化放熱反應放熱反應

3、:放出熱量的化學反應放出熱量的化學反應吸熱反應吸熱反應:吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應.(2).常見常見的放的放(吸吸)熱反應熱反應1.金屬與酸的反應金屬與酸的反應 5.鋁熱反應鋁熱反應2.可燃物的燃燒反應可燃物的燃燒反應 6.硫酸工業(yè)三反應硫酸工業(yè)三反應3.酸堿中和反應酸堿中和反應 7.合成氨及氨催化氧化反應合成氨及氨催化氧化反應4.大多數(shù)大多數(shù)化合反應化合反應例如例如CaO+H2O= Ca(OH)2放熱反應放熱反應1.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應2. 用用C 、H2 、CO還原金屬氧化物還原金屬氧化物; C+H2O/CO23.某些加熱分解反應某些加熱分

4、解反應4、水解、電離、水解、電離吸熱反應吸熱反應吸吸放放(3)、吸熱放熱的原因、吸熱放熱的原因H = H生成物生成物 - H反應物反應物P3139、2DP31/39 、5B （2008重慶重慶13）化學反應）化學反應N2+3H2=2NH3的能量的能量變化如題變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是圖所示，該反應的熱化學方程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1 D. N2(g)+H2(

5、g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-12、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生C.放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定所具有的總能量的相對大小決定D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應發(fā)生過程中不再需要外界能量放熱反應發(fā)生過程中不再需要外界能量c H = 反應物的鍵能總和反應物的鍵能總和 -生成物的鍵能總和生成物的

6、鍵能總和 1A2、3、2012重慶理綜，12CD 化學反應的化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，中，H的值為的值為 A+989.2 kJmol1 B61.2 kJmol1 C989.2 kJmol1 D245.2 kJmol1化學鍵化學鍵SiOO=OSi

7、Si SiCl SiC鍵能鍵能kJmol1460498.8176360347二、熱化學方程式熱化學方程式 1、定義：表明反應物生成物及其聚集狀態(tài)和反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫熱化學方程式熱化學方程式表示的意義：熱化學方程式不僅表示了化學反應中的表示的意義：熱化學方程式不僅表示了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的變化，也表明了化學反應中的 變化。變化。 例如：例如：C(s，石墨，石墨)O2(g)=CO2(g) H(298 K)393.5 kJmol1， 表示表示298 K時，時，1 mol石墨石墨(s)與與1 mol O2(g)完全反應生成完全反應生成1 mol CO2(g)時放出時

8、放出393.5 kJ的熱量的熱量。2、熱化學方程式的書寫方法、熱化學方程式的書寫方法(1) 書寫步驟書寫步驟 a 寫出配平的化學方程式寫出配平的化學方程式 b注明各物質(zhì)的狀態(tài)注明各物質(zhì)的狀態(tài) c寫出對應的焓變寫出對應的焓變物質(zhì)物質(zhì)能量能量（2）、書寫熱化學方程式注意事項）、書寫熱化學方程式注意事項: 與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾點：寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾點： a注意注意H的符號和單位的符號和單位 若為放熱反應，若為放熱反應，H0。H的的單位一般為單位一般為kJmol1。b.

9、注明反應注明反應溫度溫度和和壓強壓強，反應熱，反應熱H與測定條件與測定條件(溫度、壓強等溫度、壓強等)有關(guān)，因此書寫熱化學方程式時應注明有關(guān)，因此書寫熱化學方程式時應注明H的測定條件，絕大多的測定條件，絕大多數(shù)數(shù)H是在是在298 K、101 kPa下測定的，沒有特別說明是指下測定的，沒有特別說明是指101kPa和和25c.注明反應物和生成物的注明反應物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)：氣態(tài)用：氣態(tài)用g表示表示,液態(tài)用液態(tài)用l表示表示,固固態(tài)用態(tài)用s表示，稀溶液用表示，稀溶液用aq表示。不用表示。不用反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，能量不同，反應反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，能量不同，反應熱數(shù)值以及符號都可能不同，

10、同一物質(zhì)的能量，熱數(shù)值以及符號都可能不同，同一物質(zhì)的能量，氣態(tài)液態(tài)固態(tài)因此，必須注明物質(zhì)的聚集氣態(tài)液態(tài)固態(tài)因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。熱化學方程式中不用狀態(tài)。熱化學方程式中不用“”和和“”。不用。不用“”而用而用“=”表示。表示。d、H 與方程式中化學式前的化學計量數(shù)有關(guān)，系數(shù)可以是整數(shù)與方程式中化學式前的化學計量數(shù)有關(guān)，系數(shù)可以是整數(shù)也可是分數(shù)。如：也可是分數(shù)。如：2C(s) +O2(g) = 2CO(g) H =-221kJmol-1 C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H =-110.5kJmol-1當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號當反應逆向進行時，其

11、反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。相反。 e、反應焓變中的反應焓變中的mol-1表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱化學方程式中各物質(zhì)前的計量數(shù)相同量與熱化學方程式中各物質(zhì)前的計量數(shù)相同f、對于一個可逆反應的熱化學方程式中所標明的反應熱數(shù)值、對于一個可逆反應的熱化學方程式中所標明的反應熱數(shù)值是指按化學方程式中反應物的計量數(shù)完全反應時放出或吸收的是指按化學方程式中反應物的計量數(shù)完全反應時放出或吸收的能量，如能量，如3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1，是指，是指3 mol H2與與1 mol N2完全反應生成完全反應生成2 mol NH

12、3時放出時放出92.4 kJ熱量。熱量。探探規(guī)規(guī)尋尋律律“五看五看”法判斷熱化學方程式的正誤法判斷熱化學方程式的正誤(1)看化學反應原理即化學方程式是否正確；看化學反應原理即化學方程式是否正確；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看看H變化的變化的“”、“”是否正確；是否正確；(4)看反應熱的單位是否為看反應熱的單位是否為kJmol；(5)看反應熱數(shù)值與計量數(shù)是否相對應?？捶磻獰釘?shù)值與計量數(shù)是否相對應。（2010浙江卷，浙江卷，12）下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A、甲烷的標準燃燒熱為、甲烷的標準燃燒熱為-8

13、90.3kJmol-1，則甲烷燃燒的，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa下，將下，將0.5molN2和和1.5mol H2置于密閉置于密閉容器中充分反應生成容器中充分反應生成NH3(g)，放熱，放熱19.3kJ，其熱化學，其熱化學方程式為：方程式為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：氯化鎂溶液與氨水反應： Mg2+2OHMg(OH)2D.氧化鋁溶于氧化鋁溶于NaOH溶液：溶液： Al2O3+2OH+3H2

14、O2Al(OH)4D 1、已知：、已知：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g); H=-92.4KJ/mol在該條件下，在該條件下，1molN2和和3molH2放在一密閉容器放在一密閉容器中合成氨，測得反應放出的熱量（中合成氨，測得反應放出的熱量（ ）A、等于、等于92.4KJ B、小于、小于92.4KJ C、大于、大于92.4KJ D、無法確定、無法確定B (2009高考重慶)下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)() A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；H=-13670 kJ/mol(燃燒熱) B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq

15、)+H2O(l)；H=+573 kJ/mol(中和熱) C.S(s)+O2(g)SO2(g)； H=-2968 kJ/mol(反應熱) D.2NO2O2+2NO; H=+1162 kJ/mol(反應熱)C 選項A，H2O呈氣態(tài)時不穩(wěn)定，不是表示燃燒熱的熱化學方程式。選項B，中和反應為放熱反應，H0，H=-573 kJ/mol，B錯誤。選項C，S燃燒生成SO2的反應是放熱反應，H0，同時表明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，C正確。選項D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D錯誤。解析解析1(2008 年全國卷)紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖 266

16、所示(圖中的H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。圖 266根據(jù)圖 266 回答下列問題：(1)P 和 Cl2 反應生成 PCl3 的熱化學方程式：_。(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的熱化學方程式：_。上述分解反應是一個可逆反應，溫度 T1 時，在密閉容器中加入 0.80 mol PCl5，反 應 達 到 平 衡 時 PCl5 還 剩 0.60 mol ， 其 分 解 率 1 等 于_；若反應溫度由 T1 升高到 T2，平衡時 PCl5 的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備 PCl5 通常分兩步進行，先將 P 和 Cl2 反應生成中間產(chǎn)物 P

17、Cl3，然后降溫，再和 Cl2 反應生成 PCl5。原因是_。(4)P 和 Cl2 分兩步反應生成 1 mol PCl5 的H3_，P 和 Cl2 一步反應生成 1 mol PCl5 的H4_H3( 填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5 與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_。三、燃燒熱、燃燒熱、中和熱中和熱（一）燃燒熱：（一）燃燒熱：在在 25 、101 kPa 時時1mol物質(zhì)物質(zhì)完全完全燃燒生成燃燒生成穩(wěn)定穩(wěn)定的氧化物的氧化物時所放出的熱量。時所放出的熱量。注意事項1、“生成穩(wěn)定的氧化物生成穩(wěn)定的氧化物”的兩層涵義：的兩層涵義：燃燒產(chǎn)物不再燃燒（如生成燃燒產(chǎn)物不再

18、燃燒（如生成CO2、H2O、SO2、N2）；）；聚集狀態(tài)處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用聚集狀態(tài)處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時數(shù)據(jù)，時數(shù)據(jù)，如如H對應對應生成液態(tài)水。生成液態(tài)水。 2、燃燒為放熱反應，所以燃燒熱一定為負值； 3、書寫燃燒熱的熱化學方程式時一般以燃燒1mol可燃物為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)概念辨析：概念辨析：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O

19、(l)； = -571.6 kJ/molH2.已知熱化學方程式：已知熱化學方程式：則氫氣的燃燒熱為：則氫氣的燃燒熱為：285.8 kJ/mol (2010高考全國)下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25，101 kPa)： C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)DH=-2878 kJ/mol C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)DH=-2658 kJ/mol C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)D DH=-1746 kJ/mol C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)D DH=-1526 kJ/mol

20、 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是由此判斷，正丁烷的燃燒熱是() A-2878 kJ/mol B-2658 kJ/mol C-1746 kJ/mol D-1526 kJ/mol A C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)DH=-1746 kJ/mol C4H10(g)+O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)DH=-1526 kJ/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是() A-2878 kJ/mol B-2658 kJ/mol C-1746 kJ/mol D-1526 kJ/mol 根據(jù)燃燒熱的概念“1 mol物質(zhì)”“完全燃燒”“生成穩(wěn)定的氧化物”，可知放出的熱量即為燃燒熱，故正確

21、選擇為A；第項水應為液體，故錯，第項碳元素應轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2(g)，故錯。 【答案】A解析解析（二）中和熱（二）中和熱: 1、概念：、概念： 在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱水時的反應熱 注意：（注意：（1）、對于強酸和強堿的稀溶液的反應，其中和）、對于強酸和強堿的稀溶液的反應，其中和熱基本是相等的，都約是熱基本是相等的，都約是57.3KJmol-1 H+（aq） +OH-（aq） =H2O（l） H =57.3KJmol-1 （2）、弱酸或弱堿反應時，由于弱電解質(zhì)的電離需要吸）、弱酸或弱堿反應時，由于弱電解質(zhì)的電離需要吸收更多的熱量，它們的

22、中和熱一般低于收更多的熱量，它們的中和熱一般低于57.3kJmol-1； 而濃硫酸與堿反應，則由于濃硫酸溶解時表現(xiàn)為放熱，則而濃硫酸與堿反應，則由于濃硫酸溶解時表現(xiàn)為放熱，則測得的中和熱要高于上值。測得的中和熱要高于上值。 （3）、中和反應的實質(zhì)是）、中和反應的實質(zhì)是H+（aq） +OH-（aq） =H2O（l），若反應過程中有其他物質(zhì)生成如生成不溶性的物），若反應過程中有其他物質(zhì)生成如生成不溶性的物質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)，這部分反應熱不在中和熱內(nèi)質(zhì)或難電離的其他物質(zhì)，這部分反應熱不在中和熱內(nèi) （2008四川卷四川卷7）下列關(guān)于熱化學反應的描述）下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是中正確的是 AH

23、Cl和和NaOH反應的中和熱反應的中和熱H57.3kJ/mol，則，則H2SO4和和Ca(OH)2反應的中和反應的中和熱熱H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0kJ/mol，則，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的反應的H2283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱出的熱量是甲烷燃燒熱環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計溫度計2、中和熱的測定主要儀器主要儀器實驗藥品實驗藥品0.5molL-1鹽酸鹽酸0.

24、55molL-1NaOH溶液溶液大燒杯大燒杯(500mL)、小燒杯、小燒杯(100mL)、溫、溫度計、量筒度計、量筒(50mL)兩個、環(huán)形玻璃攪拌兩個、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬棒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板紙板(中心有兩個小孔中心有兩個小孔)在大燒杯底墊泡沫塑料在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板，大燒杯上用泡沫塑料板(或或硬紙板硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)

25、形玻璃攪拌棒通過，作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。的目的。用一個量筒量取用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入的溫度，記入表格表格。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取用另一個量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量溶液，并用溫度計測量NaOH溶液溶液的溫度，記入的溫度，記入表格表格。把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯

26、的鹽酸中，并把量筒中的把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液溶液一次倒入小燒杯一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。重復實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。 每做一次測定中和熱的試驗至少要測定幾次溫度？每做一次測定中和熱的試驗至少要測定幾次溫度？測定中和熱的實驗至少要測定幾次溫度？測定中和熱的實驗至少要測定幾次溫度？保溫、隔

27、保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失熱，減少實驗過程中熱量的損失堿堿上下攪動上下攪動快，熱量損失大快，熱量損失大銅傳熱銅傳熱、操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失、實驗中若使用弱酸弱堿，會使測得的中和熱的值偏小實驗中若使用弱酸弱堿，會使測得的中和熱的值偏小作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。要要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，這樣可以減少熱量損失。這樣可以減少熱量損失。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一

28、段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。五、中和熱的測定五、中和熱的測定 50mL0.50 molL-1鹽酸和鹽酸和50mL 0.55 molL-1燒燒堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反堿溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：應過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題： （1）從實驗裝置看，圖中尚缺少）從實驗裝置看，圖中尚缺少 一種玻璃儀器是一種玻璃儀器是_。 （2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是）燒杯間填滿碎紙屑的作用是_。 （3）大燒杯若不蓋硬紙板，）大燒杯若不蓋硬紙板， 求得的中和熱數(shù)值將

29、求得的中和熱數(shù)值將_ （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”）。）。 （1）帶刻度的溫度計（）帶刻度的溫度計（ 2）減少實驗過程中）減少實驗過程中放出熱量的損失（放出熱量的損失（3）偏?。┢?（4）實驗中改用）實驗中改用60mL 0.50 molL-1的鹽酸的鹽酸跟跟50mL 0.55 molL-1的燒堿溶液進行上述反的燒堿溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填（填“相等相等”或或“不等不等”），所示的中和熱），所示的中和熱_，（填（填“相等相等”或或“不等不等”），簡述理由：），簡述理由：_。 （5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始

30、時鹽酸與）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差差(t2-t1)分別為分別為2.32.42.9，則，則最終代入計算式的溫差均值為最終代入計算式的溫差均值為_。（4）不等，相等）不等，相等（5）2.35反應物起始溫度t1/終了溫度t2/中和熱kJmol1HClNaOH13.019.8H1HClNH3H2O13.019.3H2四、蓋斯定律及其應用 (一）、蓋斯定律：蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)各反應物和反應的終態(tài)各生成物有關(guān)，而化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)各反應物和反應的終態(tài)各生成物有關(guān)，而與反應的途

31、徑無關(guān)與反應的途徑無關(guān)如由如由A到到B可以設計兩種途徑可以設計兩種途徑途徑一途徑一 ：A B H途徑二：途徑二：A C BH1+H2則焓變則焓變H H1 H2的關(guān)系可表示為的關(guān)系可表示為 即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的一步完成時的反應熱是相同的若一個化學反應方程式可有另外幾個化學方程式相加減得到，則該化若一個化學反應方程式可有另外幾個化學方程式相加減得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應的焓變的代數(shù)和學反應的焓變即為這幾個化學反應的焓變的代數(shù)和H = H 1 + H2答案D解

32、析以上兩個方程式相減得H3H1H2351.1 kJ/mol(90.7 kJ/mol)260.4 kJ/mol。（二）、蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用 1、求化學反應的焓變、求化學反應的焓變（1）6 6在在298K298K、100kPa100kPa時，已知：時，已知：2H2H2 2O(g)O(g)O O2 2(g)(g)2H2H2 2(g) (g) H H1 1ClCl2 2(g)(g)H H2 2(g)(g)2HCl(g) 2HCl(g) H H2 22Cl2Cl2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)4HCl(g)4HCl(g)O O2 2(g) (g) H H3 3則則H H3 3與

33、與H H1 1和和H H2 2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是( () )A AH H3 3H H1 122H H2 2B BH H3 3H H1 1H H2 2C CH H3 3H H1 122H H2 2D DH H3 3H H1 1H H2 2答案A解析本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個反應可以是一方程與二方程的兩倍之和。故H3H12H2。（2）蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用 （3）H2H1 2、比較反應熱的大小、比較反應熱的大?。?）、比較反應熱時需帯正負號嗎？）、比較反應熱時需帯正負號嗎？H1 H1H2 c綜合應用綜合應用 2ab2cd H1H3H2 （20102010山東，山東，10

34、） 下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是的是 A A 生成物總能量一定低于反應物總能量生成物總能量一定低于反應物總能量 B B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率的反應速率 C C 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變量的反應焓變 D D 同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光在光照和點燃條件下的照和點燃條件下的H不同不同C （2010全國課標，全國課標，11） 己知：己知：HCN(aq)與與NaOH(aq)反應的反應的H=-12.1kJ

35、/mol；HCl(aq)與與NaOH(aq)反應的反應的H=-55.6kJ/mol。則。則HCN在水溶液中電離在水溶液中電離的的H等于等于 A-67.7 kJ/mol B-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/mol D+67.7kJ/molC （20102010廣東理綜，廣東理綜，9） 在在298K、100kPa時，已知：時，已知： 2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3則則H3與與H1和和H2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是 AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=