物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)綜合模擬測評檢測試題

1、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元達(dá)標(biāo)綜合模擬測評檢測試題一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1硼(b)、鋁及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題：.（1）與 b的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有_（填寫元素符號）。.硼酸 (h3bo3)是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。（2）硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)含有b原子的環(huán)中平均含有 b 原子的個(gè)數(shù)為 _個(gè)。其中b 原子的雜化類型為_。（3）加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是_。（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為b(oh)3，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出

2、來oh-的而呈酸性，寫出硼酸的電離方程式_。（5）氨硼烷 (nh3bh3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為 _（標(biāo)出配位鍵）。.硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示：（6）該晶體中na+的配位數(shù)為 _。（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的na+被 li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為_。（8）lialh4也是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：ch3coohch3ch2oh，ch3cooh分子中鍵角2_鍵角 1（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ）。.（9）硼化鎂晶體在39k 時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖 3 是該

3、晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為_。2有位于前四周期的a、b、c、d、e、f六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中c、e、f是金屬元素；a 和 e屬同族，它們原子的最外層電子排布式為ns1。 b和 d 也屬同族，它們原子最外層的p 能級電子數(shù)是s 能級電子數(shù)的兩倍。c原子的最外層電子數(shù)等于d 原子的最外層電子數(shù)的一半。f元素原子共有3 個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道。請回答下列問題：（1）a 是_，b 是_，f是_。(寫元素符號 )（2）寫出 f元素基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布圖_，其最高化合價(jià)為_。（3）含 e元素的化合物灼燒的顏色是_。

4、很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。（4）請寫出元素c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與hclo4反應(yīng)的離子方程式：_。（5）c 與 e的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是c_e ，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來證明：_。3鋁試劑： ( nh4)3c19h8( oh)3( coo )3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題：（1）碳原子價(jià)層電子的電子排布圖_。（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1 所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是_；氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是 _。（3）經(jīng) x射線衍射測得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2 所示。從結(jié)構(gòu)角度分析

5、，阿羅明拿中的nh4+與氨分子的相同之處為_，不同之處為_。（填標(biāo)號）a 中心原子的雜化軌道類型b 中心原子的價(jià)層電子對數(shù)c 立體結(jié)構(gòu)阿羅明拿中1 個(gè) (nh4)3c19h8(oh)3(coo)3單元的 c o鍵總數(shù)為 _個(gè)。分子中的大鍵可用符號nm表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成大鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大鍵應(yīng)表示為 _。圖 2 中虛線代表氫鍵，其表示式為（nh4+）n-h-o（coo-）、 _、_。（4）阿羅明拿的晶體密度為d g cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y 個(gè)(nh4)3c19h8(oh)3(coo)3單元，該單元的相對質(zhì)量為m，則 y

6、 的計(jì)算表達(dá)式為_（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。4鋅是人體必需的微量元素，zn(nh3)4co3在生物活性等方面發(fā)揮重要的作用。（1）zn2+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）co32-的空間構(gòu)型為 _(用文字描述 )；zn(nh3)4co3中 c、h、o、n 四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有dmf 分子。 dmf 分子的結(jié)構(gòu)如圖1 所示。 dmf 分子中碳原子軌道的雜化類型是_， 1moldmf 分子中含有鍵的數(shù)目為 _。（4）閃鋅礦可看作由zn2+和 s2-各自形成的面心立方結(jié)構(gòu)相互穿插而成。其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖 2 所示，與

7、zn2+距離相等且最近的zn2+有_個(gè)。5我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(n5)6(h3o)3(nh4)4cl（用 r 代表）?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（ e1）。第二周期部分元素的e1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 e1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的e1呈現(xiàn)異常的原因是_。(3)經(jīng) x射線衍射測得化合物r的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，r 中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為 _。（填標(biāo)號）a中心原子

8、的雜化軌道類型 b 中心原子的價(jià)層電子對數(shù)c立體結(jié)構(gòu) d 共價(jià)鍵類型r中陰離子n5-中的 鍵總數(shù)為 _個(gè)。分子中的大鍵可用符號nm表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)， n 代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為66），則 n5中的大 鍵應(yīng)表示為 _。 圖（ b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(nh4+)n-h cl 、 _、_。(4)r 的晶體密度為d g cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y 個(gè)單元，該單元的相對質(zhì)量為m，則 y 的計(jì)算表達(dá)式為_。6銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)銅元素位于元素周期表中第四周期_族，屬于元素周期表中_區(qū)元素

9、，基態(tài) cu原子有 _種不同能級的電子。(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：icu1958 kj mol-1、ini1753 kj mol-1， icuini的原因是_ 。(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點(diǎn)較高的是氧化亞銅，原因?yàn)開 。(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1 所示。該離子中存在的作用力有_(填標(biāo)號 )。a離子鍵b共價(jià)鍵c配位鍵d氫鍵 e范德華力該離子中碳原子的雜化類型有_。(5)cucl2和 cucl是銅的兩種氯化物。圖 2 中表示的是 _(填“ cucl2”或“ cucl”)的晶胞。原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2 中各原子坐標(biāo)參數(shù)a 為(0

10、，0，0)；b 為(0，1，1)；c為(1，1，0)；則 d 原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。已知圖 2 所示晶胞中c、d 兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該晶體密度為 _ g cm3(列出計(jì)算式即可)。7鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。（1）co2+的核外電子排布式為_， co的第四電離能比 fe 的第四電離能要小得多，原因是 _。（2）co2+、 co3+都能與 cn一形成配位數(shù)為6 的配離子。 cn一中碳原子的雜化方式為_；hcn分子中含有鍵的數(shù)目為 _。（3）用 kcn處理含 co2+的鹽溶液 ，有紅色的co(cn)2析出，將它溶于過量的kcn溶液后，可生成紫

11、色的co(cn)6 4- ,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成co(cn )63-,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是 _。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_，該晶胞的邊長為a nm，高為 c nm，該晶體的密度為_g?cm-3(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）8溴、銅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài) br 原子核外電子排布式為ar_。（2）已知反應(yīng)：cu(bf4)2.6h2o+cu+8ch3cn=2cu(ch3cn)4bf4+6h2o。配合物 cu(ch3cn)4b

12、f4中，與銅形成配位鍵的原子是_，bf4-的空間構(gòu)型是_，與 bf4-互為等電子體的分子有_(任寫一種 )。ch3cn 分子中碳原子的雜化方式是_；1 個(gè) ch3cn 分子中含有 _個(gè) 鍵。（3）電子親合能與電離能相對應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)一價(jià)負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。br 與 f、cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖 1 所示 )原比氯和溴都小，其原因是_。（4）溴化亞銅 (晶胞結(jié)構(gòu)如圖2 所示 )可用作有機(jī)合成的催化劑，密度為4.71gcm-3。晶胞中br-的配位數(shù)為 _。晶胞參數(shù)a

13、=_(列出表達(dá)式即可)nm。 (設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)9我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。（1）基態(tài)砷原子中，價(jià)電子占用_個(gè)原子軌道；雌黃分子式為as2s3，分子結(jié)構(gòu)如圖，則砷原子的雜化方式為_。（2）向 cuso4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出cu(nh3)4so4 h2o 晶體；該晶體所含的非金屬元素中，n、o、s第一電離能由大到小的順序是_(填元素符號 )，so42-的空間構(gòu)型為 _，晶體中含有的化學(xué)鍵有_。加入乙醇后析出cu(nh3)4so4 h2o 晶體的

14、原因是_。（3）常溫下pcl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由a、b 兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知a 微粒與 ccl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則a 為_，b為_。（4）磷化硼 (bp)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為xcm，磷化硼的摩爾質(zhì)量為bg mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為na，則磷化硼晶體密度的表達(dá)式為_g cm-3。10 . 羥基磷酸鈣 ca10( po4)6( oh)2 具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問題。（1）ca10

15、( po4)6( oh)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是_。（2）上述元素都能形成氫化物，其中ph3與同主族元素n 形成的氫化物的鍵角關(guān)系是ph3_nh3( 填“”或“”) ， po43-離子空間構(gòu)型是_。（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子n5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，n 原子的雜化類型是 _。（4）碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是_。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1 所示：其中最小的環(huán)為 6 元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有_個(gè) p原子。. 鈷是人體不可或缺的微量元素之一。co、al、o 形成的一種化合物鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。（6）基態(tài) co原子的

16、價(jià)電子排布式為_。該立方晶胞由4 個(gè) i 型和 4 個(gè)型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為_，na為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為_ gcm-3( 列計(jì)算式) 。11 鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1） 請補(bǔ)充完基態(tài)co的簡化電子排布式：ar_ ， co2有_個(gè)未成對電子。（2）na3co（no2）6常用作檢驗(yàn)k的試劑， 配位體2no的中心原子的雜化形式為_， 空間構(gòu)型為 _。大 鍵可用符號nmii表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)， n 為各原子的單電子數(shù)（形成鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和（如苯分子中的大 鍵可表示為66ii，則2no中大 鍵應(yīng)表示為 _。（3）配合物

17、 cu（en）2so4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（）, 是銅的一種重要化合物。其中 en 是乙二胺（ h2nch2ch2nh2）的簡寫。該配合物 cu（en）2so4中 n、 o、 cu的第一電離能由小到大的順序是_。乙二胺和三甲胺n（ch3）3均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多， 原因是 _（4） 金屬 cu 晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數(shù)為 _，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為na, cu的密度為 _ g/cm3（列出計(jì)算式即可）。12 甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下

18、對其活化。因此，甲烷的選擇活化和定向轉(zhuǎn)化一直是世界性的難題。我國科學(xué)家經(jīng)過長達(dá)6 年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心 (mn 、fe、co、ni、cu)催化劑材料，在室溫條件下以h2o2為氧化劑直接將甲烷氧化成c1（只含一個(gè)c原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認(rèn)為是甲烷化學(xué)領(lǐng)域的重要突破。請回答下列問題：(1)cu 原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為_。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化ch4分子中的 ch 鍵，導(dǎo)致c 與 h 之間的作用力_(減弱” 或“ 不變 ”)。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_。(3)常溫下， h2o2氧化 ch4生成 ch3oh、hcho、 hcooh等。它們的沸點(diǎn)分別

19、為64.7、 195、 100.8，其主要原因是_；ch4和 hcho比較，鍵角較大的是_，主要原因是_。(4)配離子的顏色與dd 電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1 個(gè)電子從較低的d 軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號表示。分裂能co(h2o)62+_co(h2o)63+(填“ ”“ ”或“ =”)，理由是 _。(5)鈷晶胞和白銅 (銅鎳合金 )晶胞分別如圖1、圖 2 所示。鈷晶胞堆積方式的名稱為_；已知白銅晶胞的密度為dg cm3，na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2 晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_pm(列出計(jì)算式 )?！緟⒖即鸢浮?* 試卷處理標(biāo)記，請不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

20、與性質(zhì)的綜合性考察1li 、f sp2 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率 h3bo3+h2ob(oh)4-+h+ 8 na3li(bh4)4 解析： li、 f 23 sp2加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率h3bo3+h2ob(oh)4-+h+ 8 na3li(bh4)4 mgb2【解析】【分析】【詳解】.（1） b 的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p1，與 b 的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有l(wèi)i 和 f，兩種元素最外層只有1 個(gè)單電子。故答案為：li、f；.（2）硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每

21、個(gè)環(huán)含有2 個(gè) b原子，每個(gè) b 被 3 個(gè)環(huán)分?jǐn)?，每個(gè)含有b原子的環(huán)中平均含有b原子的個(gè)數(shù)為213=23個(gè)。由圖可知， b 原子形成 3 個(gè) b-o 鍵，沒有孤電子對，b原子雜化軌道數(shù)目為3，b原子采取sp2雜化方式。故答案為：23；sp2；（3）加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率。故答案為：加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率；（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為b(oh)3，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出來oh-的而呈酸性，硼酸的電離方程式h3bo3+h2ob(oh)4-+h+。故答案為： h3bo3+h

22、2ob(oh)4-+h+；（5）氨硼烷 (nh3bh3)是一種新型儲(chǔ)氫材料，b 有空軌道， n 有孤電子對，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：；.（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，底心na周圍等距且最近的bh4個(gè)數(shù)即為na的配位數(shù)，則na的配位數(shù)為8，故答案為：8；（7）晶胞中頂點(diǎn)粒子占18，面心粒子占12，棱上粒子占14，若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 na被 li取代，則bh4個(gè)數(shù)為 4，na數(shù)目為 3，li數(shù)目為 1，所以得到的晶體的化學(xué)式為： na3li(bh4)4，故答案為：na3li(bh4)4；（8）的 c=o雙鍵中氧原子含有2 對孤對電子，由于孤對電子與成鍵電子

23、對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，故ch3cooh分子中鍵角2鍵角 1。故答案為：；.（9）該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖中，每個(gè)mg 原子周圍有6 個(gè) b原子，每個(gè)b 原子為 3個(gè) mg 原子共用，平均一個(gè)mg 原子擁有的b原子為13 6=2 ，mg、硼原子個(gè)數(shù)比為1：2，硼化鎂的化學(xué)式為mgb2，故答案為：mgb2?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，涉及到價(jià)電子排布，配位鍵的形成，氫鍵的性質(zhì)，雜化軌道理論，晶胞的簡單計(jì)算，難點(diǎn)（7）認(rèn)真觀察結(jié)構(gòu)圖，找出粒子數(shù)之間的關(guān)系。2h o sc +3 紫色激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長光的形式將能量釋放出來al(oh)3+3h+=

24、al3+3h2o 解析： h o sc +3 紫色激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長光的形式將能量釋放出來 al(oh)3+3h+=al3+3h2o 將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng)【解析】【分析】有位于前四周期的a、 b、c、d、e、f六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；b 和 d 屬同一族，它們原子最外層的p 能級電子數(shù)是s 能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則 b為 o 元素、 d 為 s元素； a 和 e屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于 ia 族， e的原子序數(shù)大于硫，且6 種元素中只有c、e

25、、f是金屬元素，則a 為 h元素、 e為 k 元素； c原子最外層上電子數(shù)等于d 原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為 612=3，故 c為 al；f 元素原子共有3 個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d 軌道，則價(jià)電子排布式為3d14s2，故 f為 sc元素，據(jù)此分析解題。【詳解】由上述分析可知，a為 h、b 為 o、c為 al、d 為 s 、 e為 k、 f為 sc；(1)由分析知： a 是 h，b是 o，f是 sc；(2)f 元素為 sc，基態(tài)原子的核外價(jià)電子排布式為3d14s2，則價(jià)電子排布圖，其最高化合價(jià)為+3 價(jià)；(3)e為 k元素，含鉀元素的化合物灼燒的顏色是紫色；激發(fā)態(tài)

26、的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長光的形式將能量釋放出來，這就是很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)的原因；(4)c 為 al，最高價(jià)氧化物的水化物為al(oh)3，另外 hclo4是強(qiáng)酸，則al(oh)3與 hclo4反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3+3h+=al3+3h2o；(5)將金屬 k 和 al 分別投入到盛有冷水的燒杯中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng)，則金屬性alk?！军c(diǎn)睛】元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：金屬單質(zhì)跟水(或酸 )反應(yīng)置換出氫的難易程度，金屬單質(zhì)跟水 (或酸 )反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物 -氫氧化物

27、的堿性強(qiáng)弱氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱(金屬的相互置換 )。3從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱氮原子的2p 軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 ab c 9 （nh4+ ）n-h-o（解析：從左到右原子半徑減小，元素金屬性減弱，失電子能力減弱氮原子的 2p 軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，不易失去電子 ab c 9 66（nh4+） n-h-o（oh）（oh）o-h-o（coo-）73(10)aadnm【解析】【分析】【詳解】（1）碳原子電子排布式為1s22s22p2，其價(jià)層電子

28、的電子排布圖為。（2）元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時(shí)需要的最低能量。失去電子越難，第一電離能越大。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的束縛力逐漸增強(qiáng)，失去電子越來越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。但氮元素的2p 軌道上有3 個(gè)電子，是比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，所以失去一個(gè)電子比較困難，所以其第一電離能比氧大。（3）從結(jié)構(gòu)角度分析， nh4+與氨分子的中心原子n 原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，但nh4+是正四面體，而nh3為三角錐形，故相同之處選ab，不同之處選c。(nh4)3c19h8(oh)3(coo)3中有羥基和酯基，每

29、個(gè)羥基的氧原子都和碳原子結(jié)合形成c o鍵，每個(gè)酯基中有2 個(gè) co 鍵，所以1 個(gè)(nh4)3c19h8(oh)3(coo)3單元的 c o鍵總數(shù)為3+3 2=9 個(gè)。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個(gè)碳原子還剩一個(gè)p 軌道上的電子形成大鍵，參與形成大鍵的原子數(shù)為6，參與形成大鍵的電子數(shù)也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大 鍵應(yīng)表示為66。從圖 2 可以看出，氫鍵存在于nh4+中的 h 和 coo-的氧原子之間，其表示式為（nh4+） n-h-o（coo-），還存在于nh4+中的 h 和羥基的o 之間，表示式為（nh4+）n-h-o（oh），還存在于羥基中的h 和 coo-的氧原子之間，其表示式為（oh

30、）o-h-o（coo-）。（4）立方晶胞參數(shù)為a nm，所以晶胞的體積為(a10-7)3cm3，阿羅明拿的晶體密度為d gcm-3，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為(a10-7)3dg。根據(jù)其晶胞中含有y 個(gè)(nh4)3c19h8(oh)3(coo)3單元，該單元的相對質(zhì)量為m，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為aymng，所以 (a 10-7)3d =aymn，y=73(10)aadnm。4ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 hcno sp2、sp3 11mol或 116.021023 12 【解析】【解析： ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10平面正三角形 hcn

31、o sp2、 sp3 11mol 或11 6.02 1023 12 【解析】【分析】【詳解】（1）zn 是第 30 號原子， zn2+的基態(tài)核外電子排布式為ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10；（2）co32-的價(jià)層電子對數(shù)為13+(423 2)32，所以空間構(gòu)型是平面三角形；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性cno ，h 的電負(fù)性最小，電負(fù)性順序?yàn)椋?hcnos 正四面體離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度pcl4+ pcl6- 解析： sp3雜化 nos 正四面體離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵乙醇分子極性比

32、水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度 pcl4+ pcl6-3a3 3b16x n【解析】【分析】(1)基態(tài)砷原子中，4p 軌道的 3 個(gè)電子要分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同；由雌黃分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)砷原子與3 個(gè)硫原子形成3 個(gè) 鍵，由于其價(jià)電子數(shù)是5 個(gè)，所以該分子中砷原子有1 個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4；（2）一般非金屬性越強(qiáng)的元素的第一電離能也越大；so42-的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為 0，空間構(gòu)型為正四面體；cu(nh3)4so4 h2o 晶體是一種配合物，其內(nèi)界中心原子銅離子和配體氨分子之間形成配位鍵，氨分子內(nèi)有極

33、性鍵，外界硫酸根與內(nèi)界之間形成離子鍵；加入乙醇后析出cu(nh3)4so4 h2o 晶體的原因是乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性；(3)a 微粒與 ccl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，所以a 與四氯化碳是等電子體，則 a 為 pcl4+，由質(zhì)量守恒和電荷守恒可知b 為 pcl6；（4）由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得?！驹斀狻?1)基態(tài)砷原子中，價(jià)電子排布式為4s24p3，根據(jù)洪特規(guī)則，4p 軌道的 3 個(gè)電子要分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，所以其價(jià)電子共占用4 個(gè)原子軌道；由雌黃分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)砷原子與3 個(gè)硫原子形成3 個(gè) 鍵，由于其價(jià)電子數(shù)是5 個(gè)，所以該分子中砷原

34、子有 1 個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，中心原子的價(jià)電子對數(shù)為4，所以中心原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：4；sp3雜化；（2）一般非金屬性越強(qiáng)的元素的第一電離能也越大，但是每個(gè)周期的a(s 軌道全滿 )和a 族(p 軌道半充滿 )元素因其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，其第一電離能高于相鄰元素，所以n、o、s第一電離能由大到小的順序是nos ； so42-的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為0，空間構(gòu)型為正四面體；cu(nh3)4so4 h2o 晶體是一種配合物，其內(nèi)界中心原子銅離子和配體氨分子之間形成配位鍵，氨分子內(nèi)有極性鍵，外界硫酸根與內(nèi)界之間形成離子鍵；加入乙醇后析出 cu(nh3)4so4

35、 h2o 晶體的原因是乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，故答案為：nos ；正四面；離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵；乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；(3)a 微粒與 ccl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，所以a 與四氯化碳是等電子體，則 a 為 pcl4+，由質(zhì)量守恒和電荷守恒可知b 為 pcl6，故答案為：pcl4+；pcl6-；(4)該晶胞中含有4 個(gè)硼原子和4 個(gè)磷原子。如果把晶胞分成8 個(gè)相同的小立方，則硼原子恰好可以位于其中4 個(gè)小立方的體心，設(shè)晶胞的邊長為2a，晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為x c

36、m，則 x32acm，所以 a2 33x，1 mol 該晶胞的體積為na(2a)3na(4 3x3 cm)3，磷化硼的摩爾質(zhì)量為b g mol1，則 1 mol 該晶胞中含bp 4 mol，其質(zhì)量為4b g，所以磷化硼晶體密度的表達(dá)式為3a3 3b16x ngcm3，故答案為：3a3 3b16x n。10o phca 小于正四面體 sp2 鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低2 3d74s2 coa 解析： o phca 小于正四面體 sp2鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此碳酸鎂的熱分解溫度低 2 3d74

37、s2 coal2o4738 (592274 16)(210 )ana【解析】【分析】【詳解】（1）同周期從左到右元素的電負(fù)性變大，同主族從上到下電負(fù)性變小，ca10( po4)6( oh)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是ophca；（2）nh3和 ph3的空間構(gòu)型都是三角錐型, 但是 , nh 中 n-h 鍵的鍵長比ph 中 p- h 鍵的鍵長要短 , 所以在 nh3中, 成鍵電子對更靠近, 排斥力更大 , 以致鍵角更大。而ph3中成鍵電子對之間的斥力減小,孤對電子對成鍵電子的斥力使h- p- h 鍵角更小。 ph3與同主族元素n形成的氫化物的鍵角關(guān)系是ph3nh3；po43中心原子為

38、p，其中 鍵電子對數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)=12（ 5+3- 42）=0，po43中心原子價(jià)層電子對對數(shù)為4+0=4，p原子sp3雜化， po43-離子空間構(gòu)型是正四面體。故答案為：；正四面體；（3）含鈣的全氮陰離子鹽，陰離子n5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，中心原子n，其中 鍵電子對數(shù)為 2，中心原子存在大鍵，所以 n 原子的雜化類型是sp2。故答案為： sp2；（4）由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑，與氧離子形成的離子鍵更強(qiáng)，晶格能更大，因此，碳酸鎂的熱分解溫度低。（5）黑磷與石墨烯類似，其中最小的環(huán)為6 元環(huán)，每個(gè)環(huán)平均含有613 = 2 個(gè) p 原子。故答案為： 2（6）基態(tài) co原子的價(jià)電子排

39、布式為3d74s2；i、ii 各一個(gè)小正方體為一個(gè)晶胞，該晶胞中co原子個(gè)數(shù) =（418+214+1） 4=8、al 原子個(gè)數(shù) =44=16、 o 原子個(gè)數(shù) =8 4=32，co、 al、o 原子個(gè)數(shù)之比=8：16：32=1：2：4，化學(xué)式為coal2o4；該晶胞體積=（2a 10-7cm）3，鈷藍(lán)晶體的密度=mv =738(592274 16)(210)anagcm-3( 列計(jì)算式 ) 。故答案為： 3d74s2；coal2o4；738(592274 16)(210)ana。113d74s2 3 sp2 v形 cuon 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 【解析】【

40、分析】（1）co 解析： 3d74s2 3 sp2 v形43 cuon 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 12 a7 3644(2 210 )na【解析】【分析】（1）co 的原子序數(shù)為27，則按電子排布規(guī)律可書寫其簡化電子排布式，co2有 25 個(gè)電子，按電子排布規(guī)律可確定有幾個(gè)未成對電子；（2）通過計(jì)算配位體2no的價(jià)電子對數(shù)，可確定中心原子的雜化形式及離子的空間構(gòu)型，大 鍵可用符號nmii表示，其中m 代表參與形成大鍵的原子數(shù)， n 為各原子的單電子數(shù)（形成鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和，則計(jì)算出m和 n，就可表示；（3）按第一電離能的規(guī)律，對n、 o、 cu的第一電離能展開由小到大排序；乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多的原因從影響沸點(diǎn)的因素入手分析；（4）從金屬cu晶體中的原子堆積方式，按均攤法計(jì)算其配位數(shù)，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為na,， cu晶體的密度即其晶胞的密度，可通過晶胞質(zhì)量、晶胞體積按定義計(jì)算；【詳解】(1)co 原子核外有27 個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)co 的簡化電子排布式：ar3d74s2 ，co 原子失去4s能級上的2 個(gè)電子生成co2+，該離子3d 能級上有 7 個(gè)電子，有5 個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多排列2 個(gè)電子，則未成對電子數(shù)是3；故答案為： 3d74s2；3；(2)配位體2no的中心原子n 原子價(jià)