化學(xué)：221《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》課件（人教版必修1）

1、1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.會(huì)書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的電離方程式。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1電解質(zhì)：在 或 狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?。如NaCl、KNO3、NaOH等。2非電解質(zhì)：在 里和 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 。如酒精、蔗糖等。水溶液里水溶液里熔融熔融化合物化合物化合物化合物熔融熔融水溶液水溶液1.(1)NaCl溶液和金屬銅能導(dǎo)電，NaCl溶液和銅都是電解質(zhì)嗎？(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，H2SO4是非電解質(zhì)嗎？【思考提示】(1)電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)

2、H2SO4在水溶液里可以導(dǎo)電，因此H2SO4是電解質(zhì)。思考二、電離1概念：電解質(zhì)在 中或 下離解成 的過(guò)程。2表示方法電離方程式H2SO4：H2SO4=2HSO42，NaOH：NaOH=NaOH，CuSO4：CuSO4=Cu2SO42。水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)能夠自由移動(dòng)的離子能夠自由移動(dòng)的離子3從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。(3)鹽：電離時(shí)能生成 離子和 離子的化合物，如CuSO4、Na2CO3、NaCl。氫離子氫離子OH金屬金屬(或或NH4)酸根酸根2.N

3、aHSO4溶于水時(shí)能電離出H，NaHSO4屬于酸嗎？【思考提示】NaHSO4溶于水時(shí)電離出的陽(yáng)離子除了H外，還有Na，不符合酸的定義，屬于酸式鹽。思考三、電離和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了 ，產(chǎn)生了能夠 的離子，離子帶正負(fù)電荷，在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。自由移動(dòng)自由移動(dòng)電離電離1電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類型酸：H2SO4、H2CO3堿：NaO

4、H、NH3H2O鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物：Na2O水非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態(tài)氫化物：NH3部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH42.電解質(zhì)的判斷(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)、混合物不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)。(2)化合物具備以下兩個(gè)條件中的至少一個(gè)即為電解質(zhì)：在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。應(yīng)注意以上兩個(gè)條件不一定全具備。例如，HCl是電解質(zhì)，但它只在水溶液中導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電。CaO是電解質(zhì)，但它只在熔融狀態(tài)導(dǎo)電，其水溶液雖能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO與H2O反應(yīng)生成的Ca(OH)2電離而導(dǎo)電有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗?/p>

5、們與水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電，而不是它們自身電離導(dǎo)電，故它們不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。特別提醒特別提醒(2010年青島高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D氫化物都不是電解質(zhì)【解析】電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的，不是根據(jù)化合物的水溶性劃分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物質(zhì)，都是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)。氧化物有的是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等；有的不是電解質(zhì)，如CO2、SO2、H2O等，C項(xiàng)錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì)，如HCl、HF等；有的不是電解質(zhì)，如CH4、NH3等，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緼1電解質(zhì)不僅在

6、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動(dòng)中也起著重要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A化合物都是電解質(zhì)B電解質(zhì)一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)DNaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)解析：選B?；衔锊蝗请娊赓|(zhì)，也有非電解質(zhì)，所以A錯(cuò)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，B正確；SO3溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4，H2SO4=2HSO42所以H2SO4是電解質(zhì)而SO3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)；NaCl在水溶液或熔融狀態(tài)下均電離，能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，D錯(cuò)。1強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰陽(yáng)離子，但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ?/p>

7、；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。2酸酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ姟ｋ娊赓|(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系3活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)能自身電離出陰、陽(yáng)離子，但在水溶液中和水反應(yīng)生成了新的電解質(zhì)堿。如Na2O熔化時(shí)可以電離出Na和O2而導(dǎo)電，但在水中生成NaOH，導(dǎo)電的離子是Na和OH。4電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷

8、越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電，關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。特別提醒特別提醒下列敘述正確的是()ANaCl晶體是電解質(zhì)，則其可以導(dǎo)電BNaHSO4溶于水可電離出H，則NaHSO4可歸屬于酸C氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多【解析】NaCl晶體中的Na、Cl不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體不能導(dǎo)電；酸的定義強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H，B錯(cuò)；HCl溶于水能電離出自由移動(dòng)的H與Cl，故能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl由分子組成，無(wú)離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性主要由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度決定，即由單位體積中自由移