(完整版)人教版初中化學(xué)方程式大全(中考復(fù)習(xí)資料),推薦文檔

1、1人教版初中化學(xué)方程式大全氧氣的性質(zhì):（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。（2 ）化合物與氧氣的反應(yīng):點(diǎn)燃12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3022CO2+ 3H2O（3）氧氣的來(lái)源: 13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2Hg0 加熱 Hg+ 02T1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + 02點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 202點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3. 銅在空氣中受熱:2Cu + 02力口熱 2Cu04. 鋁在空氣中燃燒:4AI + 302點(diǎn)燃2AI2O35.

2、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點(diǎn)燃 2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 502點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：生成白煙7. 硫粉在空氣中燃燒：S + 02點(diǎn)燃S02現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫8.碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C02現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體9.碳在氧2C + 02點(diǎn)2C0現(xiàn)象：燃燒10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2C0 + 02點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 202點(diǎn)燃C02 + 2H20214 .加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱 K2Mn04+ MnO2+ 02T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理、自然界中的水:1

3、6.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2T+ 0T317.生石灰溶于水：CaO + H20 = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H20 + CO2=H2CO3、質(zhì)量守恒定律:19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O220 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4=2MgO=FeSO4+ Cu21.氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 .CO224 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2f25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe +

4、 3CO2f（2 ）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）27 .煤爐的中層：CO2+ C 高溫 2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2f30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3= H2O + CO2f31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 .高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫 CaO + CO2f33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3； + HO22.

5、鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱 Cu + MgO26 .煤爐的底層：C + O2點(diǎn)CO24（4） 一氧化碳的性質(zhì):34 .一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO25其它反應(yīng):36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2CO3+ 2HCI = 2NaCl + H20 + C02t五、燃料及其利用:六、金屬(1)金屬與氧氣反應(yīng)：40 .目燃鎂在空氣中燃燒：2Mg + 022MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 -Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + 022CuO43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 302=2AI2O3(2 )金屬單質(zhì)+酸-鹽+

6、氫氣(置換反應(yīng))44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2S04= ZnS04+ H2145. 鐵和稀硫酸 Fe + H2S04= FeS04+ H2t46. 鎂和稀硫酸 Mg + H2S04= MgS04+ H2t47. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2t48. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCI2+ H2149. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2+ H2150. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2t51 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3 H2t(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-新金屬+新鹽52. 鐵和硫

7、酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu35 一氧化碳的可燃性:2C0 + 02點(diǎn)2CO237 .甲烷在空氣中燃燒：38 .酒精在空氣中燃燒：39 .氫氣中空氣中燃燒:點(diǎn)燃CH4+202C02+ 2H2O點(diǎn)燃C2H50H + 3022C02+ 3H202H2+ 02皿 2H20654. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3C0+ 2Fe2。3高溫 4Fe + 3C02f七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 -鹽 + 氫氣

8、（見(jiàn)上）（2）酸 + 金屬氧化物 -鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe203+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2057. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe203+ 3H2S04= Fe2（S04）3+ 3H2058. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： Cu0 + 2HCl =CuCl2+ H2059. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： Cu0 + H2S04= CuS04+ H20（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + Na0H = NaCl +H2061. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca（0H）2= CaCl2+ 2H2062. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多： 3

9、HCl + Al（0H）3= AlCl3+ 3H2063. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2S04+ 2Na0H = Na2S04+ 2H20（4）酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+ 2HCl = CaCl2+ H20 + C02f65 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na2C03+ 2HCl = 2NaCl + H20 + C02f66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHC03+ HCl= NaCl + H20 + C02f71、基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）： 一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，

10、三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查 ”檢查裝置的氣密性“裝 ”盛裝藥品，連好裝置“定 ”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn) ”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收 ”收集氣體“離 ”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理 ”：“一通 ”先通氫氣， “二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈， 停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二 ”：正

11、極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為16、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變 ”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià) 后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記 托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先

12、濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再2。;原子最外層得電子8金屬活動(dòng)性順序表：（初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。10、 “十字交叉法 ”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò) ”11、過(guò)濾操作口

13、訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：1凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。2凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。3凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。4凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。5凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管

14、口應(yīng)插入液面下。6凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。7凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。8凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四停 ”13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸T鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）T另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣T金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：1堿性氧化物+酸T鹽+水堿+酸T鹽+水酸+鹽T新鹽+新酸鹽1 +鹽2T新鹽1 +新鹽2鹽+堿T新鹽+新堿14、金屬+酸T鹽+H2f中：1等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AIMgFeZ n2等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放

15、出氫氣越多。93等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。4在金屬+酸T鹽+H2f反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。15、金屬+鹽溶液T新金屬+新鹽中：1金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。16、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）17、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）18、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它20、制氧氣：二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略?xún)A斜。21、集氣：與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。22、電解水：正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。23、化合價(jià)口訣：常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁 正四硅;下面再把變價(jià)歸。鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸