2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液酸堿中和滴定課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

1、第 1 節(jié)水溶液酸堿中和滴定課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1.加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A. NaHSO 溶液B. KF 溶液C. KAl（SO4）2溶液D. NaI 溶液解析：選 Do A 項(xiàng)，NaHSQ=Na+ H + sO，溶液中H+增大，抑制水的電離；B 項(xiàng)，KF=K+ F，F(xiàn)+ HO 一 HF+ OH 促進(jìn)水的電離； C 項(xiàng)，KAI（SO4）2=K + Al3+ 2SO， Al3+ 3H2O一 AI（OH）3+ 3，促進(jìn)水的電離； D 項(xiàng)，Nal=Na+ I，不影響水的電離。2.（2018 合肥一模）欲證明一瓶無(wú)色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是（）A. 1.01X10 Pa

2、時(shí)沸點(diǎn)為 100CB. 測(cè)得其 pH= 7C. 遇鈉生成氫氣D. 電解時(shí)得到 H2與 Q 的體積比為 2：1解析：選 A。根據(jù) 1.01X105Pa 時(shí)沸點(diǎn)為 100C,可以證明該液體為純水，A 項(xiàng)符合題意；pH= 7 的液體不一定是純水， 如 NaCl 溶液，B 項(xiàng)不符合題意；遇金屬鈉生成氫氣的液體 不一定是純水，如乙醇，C 項(xiàng)不符合題意；電解時(shí)得到H 和 Q 的體積比為 2：1的液體不一定是純水，如 N32SQ 溶液，D 項(xiàng)不符合題意。3. （2018 河北衡水中學(xué)一調(diào)）下列溶液一定顯酸性的是（）A.由水電離出的H+ = 109mol L1的溶液（室溫）B. OHH+的溶液C. pH7 的

3、溶液D. 能與金屬 Al 反應(yīng)放出 H2的溶液解析：選 BoA 項(xiàng)，室溫下，由水電離出的 H+ = 10_mol L_10_mol L_，水的電 離受到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，OHH+，則溶液顯酸性，正確；C 項(xiàng)，pH1X10_7mol L1（室溫），故溫度高于 25C,正確；B 項(xiàng)，H+= 1X10_2mol L_1，則由水電離出的H+H2O_1222_KW1X10 molL!0-=H H2O=HT=1x10_2molL_1=1X10氏LH+增大，抑制水的電離，正確；D 項(xiàng)，稀釋時(shí)H+減小，貝UOH_= 企增大，錯(cuò)誤。H6.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H 濃度

4、之比（：）是（）1pH= 0 的鹽酸 0.1 molL的鹽酸 0.01 molL的 NaOH 溶液 pH= 11 的 NaOH 溶 液A. 1 ： 10 ： 100 ： 1 000B. 0 ： 1 ： 12 ： 11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：3解析：選 A。中H+ = 1 mol L_1,由水電離出的H+與溶液中OHJ 相等，等于 1.0 x10mol L ;中H = 0.1 molL，由水電離出的H = 1.0 x10 mol L ;中OH=1.0 x10 mol L，由水電離出的H 與溶液中H 相等，等于 1.0 x10 mol L ; 中OH = 1.0 x10

5、mol L ，同所述由水電離出的 H = 1.0 x10 mol L 。即水 電離生成的 H 濃度之比為（1.0 x10 ） : （1.0 x10 ） : （1.0 x102） : （1.0 x10 ）= 1 ： 10 ： 100 ： 1 000。7.（2015 高考廣東卷）準(zhǔn)確移取 20.00 mL 某待測(cè) HCI 溶液于錐形瓶中，用0.100 0molL_1NaOH 溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH 溶液進(jìn)行滴定B. 隨著 NaOH 溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH 由小變大C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴

6、定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：選 B。A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤(rùn)洗才能裝入NaOH 溶液進(jìn)行滴定。B.隨著 NaOH 溶液的滴入，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中c（H+）越來(lái)越小，故 pH 由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退去，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止 滴定。D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。&如圖為室溫下，對(duì) 10 mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X 用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液 Y 滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X 和 Y 的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（），正確；C 項(xiàng)，力口入 NaH

7、SO 晶體,選項(xiàng)ABCD1X/molL0.120.040.030.091Y/mol L0.040.120.090.03解析：選 D。由圖知，30 mL NaOH 溶液恰好中和 10 mL 鹽酸，即 3Y=兇，表中 A、D 屬此種情況，但 A 組中兇 =0.12 molLH+ = 0.12 molL-1, pH1，加入 20 mL NaOH 溶液后溶液的H+=110.09 molL X0.01 L0.03 molL X0.02 L0.01 L + 0.02 L=1X10 mol L , pH= lg（1X10） = 2,符合題意。9.如圖表示水中H+和OH的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.兩條曲線

8、間任意點(diǎn)均有 H+OH一 =KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有H+vOH一C. 圖中T1T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有 pH= 7解析：選 Db A.水中H+與OH的乘積為一常數(shù)。B.由圖看出M區(qū)域內(nèi)H+。D.pH = lgH+ ,XZ線上任意點(diǎn)的H+ = OH，但 pH不一定為7。+_ b_ 1a;氯化銨溶液中H = 1.0X10 mol L，故其 pH=b,因此兩種溶液的 pH 之和為 14 a+b,即卩A 項(xiàng)正確。11. （2018 亳州模擬）25C時(shí)純水的電離度為a1, pH= 2 的醋酸溶液中水的電離度為a2,pH= 12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所

9、得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是（）A.a2= a3a4a1C.a2a3a1a4D.a1a2a3a4解析：選 A。pH= 2 的醋酸溶液中H+和 pH= 12 的 NaOH 溶液中OH-均為 10一2mol L1,故二者對(duì)水的電離抑制程度相同， 即a2=a3；等體積的 pH= 2 的醋酸與 pH= 12 的 NaOH 溶液混合后，10. 25C時(shí)， 某濃度的鹽酸、 氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為 pH之和為（amol L一1、1.0X10bmol L一1,這兩種溶液的A. 14a+bB.)14+a+bC.14abD. 14+ab1.0X10解析：選鹽酸中H+ = ；0

10、0 :爲(wèi)一 a a mol-L1= 1.0X1014+amol L一1,故其 pH= 14B. a3= a2a1a4L.ouv LHC尸醋酸過(guò)量，故溶液呈酸性，抑制水的電離，由于H+a2=a3。二、非選擇題12.水的電離平衡曲線可用下圖表示。010-7 ItH Hj/mnbL-1(1)若以 A 點(diǎn)表示 25C時(shí)水電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫度升高到離平衡狀態(tài)為 B 點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 _增加到_。(2)將 pH= 8 的 Ba(OH)2溶液與pH= 5 的鹽酸混合，并保持在100C,欲使混合溶液的pH= 7,貝UBa(OH)2溶液和鹽酸的體積比為 _。解析： 如H+OH，則從 25C升高到

11、100C時(shí)，水的離子積從 1014mol2 L2答案：(1)10-14mol2 L-210-12mol2L-2(2)2：9一113.在某溫度時(shí)，測(cè)得 0.01 molL的 NaOH 溶液的 pH= 11。(1) 該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_ 。在此溫度下，將 pH=a的 NaOH 溶液VaL 與 pH=b的硫酸VbL 混合。1若所得混合液呈中性，且a= 12,b= 2，則 VV=_ 。2若所得混合液呈中性，且a+b= 12,則V,:V=_。I一11一1一一1解析：(1)由題意知，溶液中H = 10 mol L , OH = 0.01 molL，故K= HI一一132一2OH = 10 mol

12、 L。(2)H+V = OH- V.,10-2molL-1xVb=(10-13/10-12)molL-1xVa,W 10-2=-1= 1 : 10。W 101H+V=OH-Va,一b1一13一a一110 molLxVb=(10/10 )molL xVa,一132一2答案：(1)10一mol L- 1 : 10 10：114.(1)將 0.15 molL-1稀硫酸V1mL 與 0.1 molL-1NaOH 溶液 k mL 混合，所得溶液的 pH 為 1,則V1:V=_(溶液體積變化忽略不計(jì))。(2)室溫下，某水溶液中存在的離子有Na1、A-、H+ OH則：1若由 0.1 molL-1HA 溶液與

13、 0.1 molL-1NaOH 溶液等體積混合而得，則溶液的pH100C時(shí)，水的電增加到 10一12mol2 L一2。100C時(shí)，混合溶液pH= 7,溶液顯堿性,OHKW=幣幣=-12 .10 mol10 mol L10-5mol -L-1,設(shè) Ba(OH)2溶液、鹽酸的體積分別為VL、V2L,則 10-5mol -L10-V- 10-5V2V+VmolL-1,解得V:V2= 2 : 9。13-(a+b)=10,即 V :V= 10： 1o1010a-13=10不可能_ 7(填“ ”“ 7,則Na+_A一，理由是3_ 若溶液由 pH= 3 的 HA 溶液V1mL 與 pH= 11 的 NaOH

14、 溶液 W mL 混合而得，則下列說(shuō)法 正確的是_ (填字母)。A.若反應(yīng)后溶液呈中性，則 H+ + OH = 2X10-7mol L-1B. 若V=V2，反應(yīng)后溶液 pH 一定等于 7C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V定大于V2D.若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V 定小于 70.3xV-0.1xW一_1解析：(1)根據(jù)混合溶液的 pH 為 1,可得mol L = 0.1 molL,V+ W-解得V: 7 = 1 ： 1。(2)0.1 molL-1HA 溶液與 0.1 molL-1NaOH 溶液等體積混合時(shí)，若HA 是強(qiáng)酸，則所得溶液 pH= 7;若 HA 是弱酸，則得到的鹽水解使溶液顯堿性：pH7。若反應(yīng)

15、后溶液_L一一7一1呈中性，貝 U H + OH = 2X10 mol L，故 A 正確。等體積反應(yīng)，若 HA 是強(qiáng)酸，溶液 呈中性，pH= 7 ;若 HA 是弱酸，溶液呈酸性，pH7,故 B 錯(cuò)誤。反應(yīng)后溶液呈酸性， V 不一 定大于 也故 C 錯(cuò)誤。反應(yīng)后溶液呈堿性，如果 HA 是強(qiáng)酸，說(shuō)明 NaOH 過(guò)量，V1定小于V2;若 HA 是弱酸，HA 不完全電離，未電離部分也消耗 NaOH V 一定小于V2,故 D 正確。答案：(1)1：1(2)A一AD15. (2016 高考天津卷)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg-L一1。我國(guó)地表

16、水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，生活飲用水源的 DC 不能低于 5 mgL一1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的 DO瞅向穩(wěn)壓逬吒制I.測(cè)定原理：堿性條件下， Q 將 M*氧化為 MnO(OH):2Mn2+ Q+ 4OH=2MnO(OH)J酸性條件下，MnO(OH2(將 I 氧化為丨2： MnO(OH) + I + H Mn + 12+ H2O(未配平)用 NazSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 12：2$2&一+ I2=SOT+ 2I-n.測(cè)定步驟：a 安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充 2。b.向燒瓶中加入 200 mL 水樣。c.向燒瓶中依次迅速加入 1 mL Mn

17、SO 無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2 mL 堿性KI 無(wú)氧溶液(過(guò)量), 開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d.攪拌并向燒瓶中加入 2 mL H2SQ 無(wú)氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出 40.00 mL 溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 mol - L-NQSZQ 溶液 進(jìn)步驟 f 為行滴定，記錄數(shù)據(jù)。g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為 _(2) 在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是 _。滴定管注射器量筒攪拌的作用是_ 。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為（6）

18、_步驟 e 中達(dá)至卩滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 _。若某次滴定消耗 NQSQ 溶液 4.50mL，水樣的 DO=_ mg -LJ 保留一位小數(shù)）。作為飲用水源，此次測(cè)得DO 是否達(dá)標(biāo)：_（填“是”或“否”）。（7）步驟 d 中加入 H2SC4溶液反應(yīng)后，若溶液 pH 過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差。寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2 個(gè)）_。解析：（1）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以除去水中氧的簡(jiǎn)單操作是將溶劑水 進(jìn)行煮沸。（2）向封閉式體系中添加液體試劑最宜選擇的儀器是注射器。（3）攪拌可使溶液混合均勻，使反應(yīng)快速完成。（4）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒即可完成配平。（5）定量實(shí)驗(yàn)要求重復(fù)進(jìn)行 23 次，取平均值。（6）步驟 e 是向碘- 淀粉的藍(lán)色溶液中滴加N82SC3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液藍(lán)色退去且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)題中所給的離子方程式可得：C22MnO（OH2212，即卩 C4SC3。40.00 mL 水樣最終消耗 NazQQ 的物質(zhì)的量為 4.5X10_5mol，故其中氧氣的物質(zhì)的量為X10_5mol , 質(zhì)量為4X10_5molX32 g - mol_1X103mg - g_1=0.36 mg，貝 U 1 L 水樣中氧氣的質(zhì)量為0.36 mgX孚0= 9.0 mg