2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物4.3氧、硫及其化合物跟蹤檢測

1、跟蹤檢測（十四） 氧、硫及其化合物1硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵 槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是 （ ）A. 濃硫酸遇明火爆炸B. 濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C. 鐵與水（常溫下）反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D. 稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸解析：選 D 存放過濃硫酸的鐵槽車，用水沖洗，稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣與空氣混合，達(dá)到爆炸極限，遇到吸煙時的明火發(fā)生爆炸，D 項正確。2. （2017 石景山模擬）SO2 有毒，但葡萄酒里都含有 SO,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是 （）A 葡萄酒中的 SQ

2、對人體無害，是因為它的含量很少B. 葡萄酒中的 SQ 具有抗氧化作用，是因為它具有較強(qiáng)的還原性C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SQ 沒有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中 SQ 的含量解析：選 C SQ 有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故 A 正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B 正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C 錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，故D正確。3下列敘述正確的是 （）A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的 HI、H2S 等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式為 2fSQ（濃）+S=SQf+ 2H2Q,在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性C.把足量的銅粉投入到只含F(xiàn)LSC4 2 mol 的濃硫酸中，得到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SQ，是因為濃HbSQ 的強(qiáng)氧化性使其鈍化解析：選 D A 項，濃 H2SQ 會吸收 NH,不能干燥 NH; B 項，濃 H2SQ 只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C 項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r不再與銅粉反應(yīng)，故得到的氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況2下小于 22.4 L 。4. （2017 蘇北四市三模）在探究 SQ 水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正

4、確的是 （）A.向 SQ 水溶液中加入少量 NaHCQ 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明 SQ 水溶液呈酸性3B.向 SO 水溶液中滴加 Ba（NO）2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO 水溶液中含有S（OC.向 SO2 水溶液中通入 H2S 氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2 水溶液具有還原性D.向KMnO溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2 水溶液具有漂白性解析：選 A A 項，SO2 溶于水生成 HbSO, HbSO 與 NaHCO 反應(yīng)生成 CQ,酸性 H2SO3 H2CQ, 正確；B 項，SQ 溶于水顯酸性， J 與 NQ 結(jié)合成 HNQ, HNQ 會氧化 SQ 生成 HLSQ,錯誤

5、；C項，發(fā)生反應(yīng)：SQ+ 2H2S=3SJ + 2f0, SQ 作氧化劑，錯誤；D 項，KMnQ 具有強(qiáng)氧化性， 可以氧化SQ 生成 SQT, SQ 表現(xiàn)還原性，錯誤。5.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸， 將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中， 發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解， 溶液呈藍(lán)色， 向所得溶液中加 確的是（）A. 銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是B. 加 BaCl2 溶液后所得白色沉淀是C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuQD.白色固體中夾雜

6、的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S解析：選 C A 項，Cu 與濃 HbSQ 發(fā)生的主要反應(yīng)為 Cu+ 2fSQ（濃）=CuSQ SQf+2H2Q 由于濃 H2SQ 過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為 CuSQ,正確；B 項，加 BaCb溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過量，說明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSQ,正確；C 項，由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuQ 錯誤；D 項，黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色，說明含 Cu 元素，再加入 BaCb 溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSQ,說明原黑色固體中含 S 元素，該黑色物質(zhì)含 Cu S 兩種元素，可能為 CuS,也可能為 CitS,正確。6

7、.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有 SQB向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有 sQC將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是 SQBaCl2 溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正CuSQBaSQ4D將 SQ 通入 NazCQ 溶液中生成的氣體， 先通入足量 的酸性 KMnQ 溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SQHZCQ解析：選 D A 項，該溶液中也可能含 Ag+； B 項，該溶液也可能含 HSQ; C 項，該氣體 可能是 CI2、

8、Q3等。7.食品、大氣、工業(yè)尾氣中的 SQ 均需嚴(yán)格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SQ 的檢測或吸收方法正確的是（）A.滴定法：用酸性 KMnO 溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SQ 的濃度B. 沉淀法：用 Ba（QH）2 溶液沉淀 SQ,然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以 測定大氣中 SQ 的濃度C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SQ 后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SQ 循環(huán)使用D.石灰一石膏法： 常溫下用石灰石吸收尾氣中的SQ 得到 CaSQ,再經(jīng)氧化，所得物質(zhì) 可用于生產(chǎn)石膏解析：選 C 酸性 KMnQ 溶液既能與 SQ 發(fā)生反應(yīng)，也能與乙醇發(fā)生反應(yīng)， A 錯誤；BaSQ 能被空氣中的

9、氧氣氧化成 BaSQ, B 錯誤；氨水吸收 SQ 生成（NH）2SQ 或 NHHSQ, （NH 2SQ 或 NHHSQ 與HSQ 反應(yīng)生成 SQ,富集后的 SQ 可循環(huán)使用，C 正確；常溫下石灰石與 SQ 不 反應(yīng)，D 錯誤。&如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究 SQ 的性質(zhì)。實驗時向 NSQ 固體上滴幾滴濃硫酸， 立即 用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（）13aCI2溶菠寧二阻SO*斶體Na.S蒂渣一二定勺KMnQ.擁液品飢溶粧選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2 溶液變渾濁SQ 與 BaCl2 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了 BaSQ 沉淀BNa，S 溶液變渾濁SQ 與 N&S 溶

10、液反應(yīng)產(chǎn)生了 S 單質(zhì)CKMnQ 溶液褪色SQ 具有還原性D品紅溶液褪色SQ 具有漂白性解析：選 A SQ 與 BaCl2 溶液不反應(yīng)；SQ 溶于水生成 HbSQ，進(jìn)而與 Na2S 溶液反應(yīng)生成 S 單質(zhì)。9. （2016 衡陽八中月考）實驗室有一瓶固體 M 的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只 看到“ Na2SQ 字樣。已知固體 M 只可能是 Na2SQ 或 NQSQ。若取少量固體 M 配成溶液，下列 試劑不能用于鑒定 M 的是（）A. Ba（QH）2B.稀鹽酸5C.稀硫酸D .濃硝酸解析：選 A A 項，Ba（QH）2 與 NazSQ 和 NetSQ 反應(yīng)都能生成白色沉淀， 不能鑒定 M 是

11、 NetSQ還是 N&SQ,符合題意。B 項，稀鹽酸與 N&SQ 反應(yīng)生成有刺激性氣味的 SQ 氣體，而與 N&SQ 不反應(yīng)，可以鑒定，不符合題意。C 項，與 B 項現(xiàn)象相同，可以鑒定，不符合題意。D 項，濃硝酸與 NSQ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅棕色氣體，而與NSQ 不反應(yīng)，可以鑒定，不符6合題意。10某硫酸廠廢氣中 SQ 的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是A. X 可能含有 2 種鹽B. a 是 SQC. Y 可能含有(NH)2SQD. (NHO2SQ 中 S 的化合價不可能為+7解析：選 B X 中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A 正確；氣

12、體 a 為氧化硫，故 B 錯誤；X 中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C 正確；S 的最高化合價是+ 6,不可能為+ 7,故 D 正確。(1) 圖 1 實驗?zāi)康模候炞C SQ 的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y 型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)SQ + 2fS=3Sj+ 2HQ 則在支管交叉處實驗現(xiàn)象為_ ,硫化亞鐵處加水的目的是 _。(2) 圖 2 實驗?zāi)康模禾骄?SQ 與 BaCb 反應(yīng)生成沉淀的條件。SQ 通入 BaCh 溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè)Y 型管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應(yīng)放置的藥品是_ 和_,導(dǎo)氣管 A 的作用

13、是(3)圖 3 實驗?zāi)康模鸿F鎂合金中鐵含量的測定。1讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面高于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是_ ?2若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為0.080 g,量氣管中初讀數(shù)為 1.00 mL末讀數(shù)為 45.80 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鐵的百分含量為 _ (精確到 0.01%)。解析：(1)濃硫酸分別滴入 Y 型管的兩個支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)SQ11.利用 Y 型管與其他儀器組合可以進(jìn)行許多實驗(固定裝置略)。分析并回答下列問題:水7+ 2H2S=3SJ + 2HQ,反應(yīng)生成 S; S 為淡黃色固體；FeS 與濃 HbSQ 反應(yīng)不能產(chǎn)生 H.S 氣體, 所以

14、有 FeS 的一側(cè)應(yīng)用水稀釋。(2) SO2 與 BaCh 反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量S(O，右側(cè) Y 型管中應(yīng)能生成堿性 氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的 SO，如是氧化性氣體，溶液中可生 成 SO，則生成的沉淀可能為 BaSO 或 BaSO;容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管 A 的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入。(3) 讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應(yīng)使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平；設(shè)合金中鐵為xmol，鎂為ymol，則有1156 gmolxxmol+24 gmolxymol=0.080 g0.044 8 Lxmol+y

15、 mol= 22.4 廠 mol1=.2 mOl解之得：x= 0.001 ,y= 0.001 ,則合金中鐵的含量為10.001 molx56 gmol0.080 gX100%=7.00%。答案：(1)管壁內(nèi)有淡黃色固體生成稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化(2)濃氨水 堿石灰(固體 NaOH 生石灰)保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn) 生的氣體順利導(dǎo)入(3)放低(或移動)水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平70.00%12 近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：(I)將含 SQ 的廢氣通入電解飽和食鹽水后所

16、得到的溶液中，得NaHSO 溶液。(n)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(川)將鹽酸加入 NaHSO 溶液中，反應(yīng)所得到的 SO 氣體回收，生成的 NaCl 循環(huán)利用。寫 出步驟(I) 反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出步驟(n)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式3寫 出 步驟(川)反應(yīng) 的離子方程式(2)還有學(xué)者提出利用 FeU Fe3+等離子的催化作用，常溫下將 SQ 氧化成 sO而實現(xiàn) SQ 的回8收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案， 在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中 SQ 氧化成 sO的轉(zhuǎn)化率。9_。（填寫字母）若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SQ 氧化成 sQ的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流

17、速，還需測定的數(shù)據(jù)有 _ 、_。解析：求解 SQ 在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個量，一個是SQ 的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SQ 后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X 溶液，求出 SQ 的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能與SQ 反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應(yīng)的終點。求解 SQ 的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出 SQ 氣體的總量和生成 SQ的量。因為在 前一問中已求出 SQ 在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只 需知道通入時間。要求 SQ 的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。答案： SQ+ NaQH=NaHSQ22NaCI+ 2HzQ 電解,2NaQH+

18、 H4 + CI2T3HSQ+ H+=SQf + H2Q（2）AB實驗時間加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液后生成沉淀的質(zhì)量13.興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）探究 SQ 的性質(zhì)，并制取一種常 用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na2&Q）。請回答下列問題。（實驗前已除去裝置中的空氣）打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是關(guān)閉 K2、 & ,打開 Ki ,裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為觀察到裝置 C 中發(fā)生的現(xiàn)象是該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SQ 的體積分?jǐn)?shù)，X 溶液可以是A.碘的淀粉溶液B 酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D .氯化鋇溶

19、液注：氣倬沆速晉是用來測輦單柱時間內(nèi)通過毛律律積的裝暨1）NatMikCBJA湘槪Mi10裝置 D 和 F 的作用是_11(4)關(guān)閉 Ki、K3,打開冷。一段時間后 E 中有 NstSQ 晶體析出，裝置 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)葡萄酒常用 NazSQ作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離 SQ 計算)的方案如下:用0,010 00 mol L-1標(biāo)淮12落液滴定(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ+ I 2+ 2H2Q=2BQ+ 2HI)按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)丨2 溶液 20.00 mL 實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離 SQ 計算)為_ gL1O若實驗中盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤洗，則測定結(jié)果 _(填“偏高” “偏低”或“不變” )O(6)設(shè)計實驗驗證NQSQ 晶體在空氣中已被氧化：解析：(1)使用分液漏斗時應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞