山西省運(yùn)城市聞喜縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省運(yùn)城市聞喜縣第二中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（    ）a蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱b蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：d2. 下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是（    ）a. nacl溶液b. 硫酸亞鐵溶液c. 漂白粉溶

2、液d. 氯水參考答案：aa. nacl溶液露置于空氣中不易變質(zhì)，a正確；b. 硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，b錯誤；c. 漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而變質(zhì)，c錯誤；d. 氯水中的次氯酸見光易分解而變質(zhì)，d錯誤，答案選a。3. 從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是              

3、                   a2nabr+cl2=2nacl+br2          balcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3+3naclc3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o     dnh4cl+nano2=nacl+n2+2h2o參考答案：d略4

4、. 下列各組物質(zhì)分類正確的是 酸堿鹽氧化物a硫酸純堿石灰石水b鹽酸燒堿純堿生石灰c碳酸膽礬熟石灰干冰d干冰苛性鉀食鹽石灰石 參考答案：b略5. 下列說法正確的是（）a易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)b液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電c電解質(zhì)一定是化合物d常溫下為氣體的化合物不可能是電解質(zhì)參考答案：c解：a電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，如硫酸鋇難溶于水，但是電解質(zhì)，故a錯誤；b氯化氫熔融狀態(tài)不電離，不會產(chǎn)生自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故b錯誤；c電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，故c正確；d電解質(zhì)與物質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，常溫下為氣體的化合物也可以是電解質(zhì)，如氯化氫氣體是電解

5、質(zhì)，故d錯誤. 6. 元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于x、y、z、w、q的說法正確的是 ()a. 元素y與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9b. 原子半徑的大小順序?yàn)閣>z>yc. 離子半徑的大小順序?yàn)閣2>y2>z3d. w的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比q的強(qiáng)參考答案：c試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知x、y、z、w、q分別是n、o、al、s、cl。a、氧元素?zé)o正價，a不正確；b、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篴lso，b不正確；c、離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排

6、布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序?yàn)椋簊2-o2-al3+，c正確；d、非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱，則熱穩(wěn)定性：h2shcl，但還原性：h2shcl，d不正確，答案選c。7. 將40 ml no2和no的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20 ml氣體，則原混合氣體中no2和no的體積比為()a21b13c31    d11 參考答案：c解析：no不溶于水，也不與水反應(yīng)，no2與水的反應(yīng)為3no2h2o=2hno3no，所以混合氣體中no2的體積為(40 ml20 ml)×3÷230 ml，n

7、o的體積為40 ml30 ml10 ml，則原混合氣體中no2和no的體積比為31，c正確。8. 工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是so2在400500下的催化氧化：  2so2o22so3這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是                            

8、; (     )a使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b在上述條件下，so2不可能100%地轉(zhuǎn)化為so3c達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)d達(dá)到平衡時，so2的濃度與so3的濃度相等 參考答案：d略9. x、y、z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4 。則下列判斷不正確的是()a最高正價：x>y>z         b酸性：h3zo4>h2yo4>

9、hxo4   c穩(wěn)定性：hx>hy>hz       d非金屬性：x>y>z參考答案：b略10. 科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為h3，在相同條件下，等質(zhì)量的h3和h2相同的是                          &

10、#160;                               （    ）a. 原子數(shù)          b. 分子數(shù)      

11、    c. 體積             d. 物質(zhì)的量參考答案：a略11. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）a氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)oh+h+h2ob澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) ca（oh）2+2h+ca2+2h2oc銅片插入硝酸銀溶液中  cu+ag+cu2+agd碳酸鈣溶于稀鹽酸中  caco3+2h+ca2+h2o+co2參考答案：d解：a氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：ba2+2oh+2h+

12、so42baso4+2h2o，故a錯誤；b澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：oh+h+h2o，故b錯誤；c銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：cu+2ag+cu2+2ag，故c錯誤；d碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：caco3+2h+ca2+h2o+co2，故d正確；12. a和b是短周期元素，a2和b的核外電子總數(shù)之差為8，a的原子序數(shù)大于b，下列說法中正確的是（     ）aa和b的原子序數(shù)之差為8     

13、  ba和b原子最外層電子數(shù)之和為8ca和b原子最外層電子數(shù)之和為3    da、b原子核外電子數(shù)總和可能為11參考答案：d試題分析：a2得到兩個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于via族，b失去1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明位于ia族，可以列舉li和o，a、li是3號元素，o是8號元素，相差5，故錯誤；b、li的最外層是1，o的最外層是6，之和為7，故錯誤；c、根據(jù)b的分析，故錯誤；d、根據(jù)上述分析，故正確。13. 下列溶液與20ml 1 mol·l1 nano3溶液中no3物質(zhì)的量濃度相等的是（   ）a10 ml 0.5 mol&

14、#183;l1 cu(no3)2溶液     b5 ml 0.8 mol·l1 al(no3)3溶液c10 ml 2 mol·l1 agno3溶液          d10 ml 1 mol·l1 mg(no3)2溶液參考答案：a略14. 新華社1999年11月17日電，在蘭州召開的一次能源地質(zhì)國際研討會傳出訊息：“可燃冰”將幫助人類擺脫日益臨近的能源危機(jī)?！翱扇急笔撬c天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸坡中；據(jù)

15、測定每0.1 m3固體“可燃冰”可釋放出20 m3的甲烷氣體。由此可判斷下列說法中不正確的是a.“可燃冰”將成為人類新的后續(xù)能源b.“可燃冰”是水變油，屬于化學(xué)變化c.“可燃冰”具有使用方便、清潔衛(wèi)生等優(yōu)點(diǎn)d.青藏高原的凍土層可能存在“可燃冰”參考答案：b15. 要除去氯化亞鐵溶液中少量的氯化鐵又不引入新的雜質(zhì)最好加入（   ）acl2     bfe     ccu      dzn參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某

16、研究小組為比較al和fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計）。（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是_                                &#

17、160;                         ；（2）為了確?！癮l和fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證_          

18、                       ；（3）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是         （填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_      _&#

19、160;    ；                  圖1                            

20、60;        圖2                                                      （4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成h+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是