廣東省佛山市三水第三高級(jí)中學(xué)2019年高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省佛山市三水第三高級(jí)中學(xué)2019年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在al2(so4)3、k2so4和明礬的混和溶液中，如果c(so42)等于0.2mol/l，當(dāng)加入等體積的0.2mol/l的koh溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中k的物質(zhì)的濃度為 （     )a0.2mol/l     b0.25mol/l    c0.45mol/l    d0

2、.225mol/l          參考答案：b略2. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列敘述不正確的是（    ）a放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：zn2e-2oh-zn(oh)2b充電時(shí)陽極反應(yīng)為：fe(oh)33e-5oh-feo42-4h2oc放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化d放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案

3、：c略3. t時(shí)在一燒杯中盛有一定量kcl溶液，若向該溶液中加x g kcl晶體，充分?jǐn)嚢韬笕杂衴 g晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t,溶液恰好達(dá)到飽和.則t時(shí)kcl的溶解度為（    ）a.          b. c.          d. 參考答案：c4. 下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是a切開的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na+o2=na2o2b向agc1懸濁液中滴加na2s溶液，白色

4、沉淀變成黑色2agc1+s2?=ag2s+2c1?cna2o2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2na2o2+2co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2hco3?+ca2+2oh?= caco3+co32?+2h2o參考答案：b略5. 蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生的變化是a、鹽析     b、水解          c、變性     d、顏色反應(yīng)參考答案：c6. (雙選)下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是

5、（）a氯化鋁溶液中加入過量的氨水a(chǎn)l3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4+b用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：caco3+2h+ca2+h2o+co2c將銅屑加入fe3+溶液中：fe3+cu=fe2+cu2+d將鋁片放入過量naoh溶液中2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2參考答案：bc考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：a反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；b醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；c電子、電荷不守恒；d反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循電子、電荷及原子守恒解答：解：a氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為al3+3nh3?h2o=al（oh）3+3nh4+，故a正確；b用醋檢

6、驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為caco3+2hacca2+h2o+co2+2ac，故b錯(cuò)誤；c將銅屑加入fe3+溶液中的離子反應(yīng)為2fe3+cu=2fe2+cu2+，故c錯(cuò)誤；d將鋁片放入過量naoh溶液中的離子反應(yīng)為2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故d正確；故選bc點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大7. 化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是    a圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速

7、率隨時(shí)間的變化b圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大c圖表示向al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量與滴入naoh溶液體積的關(guān)系d根據(jù)圖可確定除去cuso4溶液中的fe3+可以向溶液中加入cu(oh)2調(diào)節(jié)ph至4左右參考答案：d略8. 取五等份no2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2no2(g) n2o4(g)，h0 反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中no2的百分量（no2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（t）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是參考答案：bd解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相

8、同的容器中同時(shí)通入等量的no2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，no2的百分含量隨溫度升高而升高，所以b正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的no2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致no2的百分含量少的情況，在d圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，d正確。  9. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a1 mollcucl2溶液中含有cl的個(gè)數(shù)為2b14 g ch中含有的共

9、用電子對(duì)數(shù)為c電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為d標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 l nh3溶于1 l水中，溶液中含n原子的微?？倲?shù)為05參考答案：d10. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                                 

10、;                       （    ）       a用kio3氧化酸性溶液中的       b向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：     &

11、#160; c將過量so2通入冷氨水中：       d用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：參考答案：c略11. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 (   )  3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；其3p軌道為半滿的原子；         正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。  a   b   c   d參考答

12、案：c略12. 在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3a(g)b(g)z2c(g)  h0若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3 mol a和1 mol b，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中c物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閍.                   b.             

13、;     c.                  d.參考答案：c略13. 在常溫下20l密閉容器中通入a mol h2、b mol o2(a4，b4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是aa5.6 g·l-1          b9.6 g

14、3;l-1        c11.2g·l-1        d56 g·l-1參考答案：a略14. 下列敘述正確的是a金屬鈉不能與naoh溶液反應(yīng) b當(dāng)光束通過稀豆?jié){時(shí)，沒有產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)c氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 dnh3和hno3反應(yīng)生成nh4no3是氮的固定的一種方法 參考答案：c略15. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是a硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光bi2溶于ccl4中，cl2溶于naoh溶液中c濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期敞開放

15、置都會(huì)使?jié)舛冉档蚫乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用于過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器。） 請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡(jiǎn)述）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%h2so4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。      洗滌沉淀 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈 參考答案：

16、序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)（簡(jiǎn)述）溶解將混合物放入燒杯中，加入98%h2so4，充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w不再溶解。過濾安裝好過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾。稀釋（或沉淀）在另一燒杯中，放入適量的蒸餾水，將的濾液沿玻璃棒慢慢加入該燒杯中，并不斷攪拌。過濾重新安裝過濾裝置，將的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾洗滌沉淀向的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。檢驗(yàn)沉淀是否凈洗用小試管從的漏斗下口取少量洗出液，滴入bacl2溶液，沒有白色沉淀，說明沉淀已洗凈。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）向一定體積的密閉容器中加入2mola、

17、0.6molc和一定量的b三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（）所示，其中t0t1階段c（b）未畫出。圖（）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3t4階段為使用催化劑。         請(qǐng)回答下列問題：（1）若t1=15min，則t0t1階段以c物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為        

18、0;  mol· l1·min1。（2）t4t5階段改變的條件為           ，b的起始物質(zhì)的量濃度為     mol· l1。（3）t5t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若a的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kj，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式           

19、 。   參考答案： 18. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/l的naoh溶液（密度為1.12g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有naclo的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （2）所得溶液中cl的物質(zhì)的量為        mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(cl2)：n(

20、h2)              。  參考答案：答案：（1）10.7  （2）0.25  （3）32解析：此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng)，以及氯氣和naoh的反應(yīng)。  解：（1）n(naoh)=0.1l×3.00mol/l                        =0.3mol        w(naoh)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/ml) ×100%          &#