(新教材)【魯科版】20版必修一課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)十二2.3.3(化學(xué))

1、溫馨提示:此套題為 WordWord 版，請(qǐng)按住 Ctrl,Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀 看比例，答案解析附后。關(guān)閉WordWord 文檔返回原板塊。課時(shí)素養(yǎng)評(píng)價(jià)十二氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用合格性考試（40 分鐘 70 分）一、選擇題（本題包括 10 小題,每小題 4 分,共 40 分）1. （2019 宿州高一檢測(cè)）已知 X 和丫是兩種單質(zhì)，它們之間發(fā)生反應(yīng):X+Y X2+Y2-?，F(xiàn)有下列敘述，其中正確的是（）1X發(fā)生氧化反應(yīng)2X是氧化劑3Y2-是還原產(chǎn)物4x2+具有氧化性5Y2-具有還原性6Y單質(zhì)氧化性比乂+強(qiáng)A.B.C.D.【解析】選 G 由反應(yīng)方程式可知:X-X2+,X 元素化合價(jià)升

2、高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，被氧化生成 X,故 X 是還原劑，具有還原性,X2+是氧化產(chǎn)物，具有氧化性;Y-Y2-,Y 元素化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原生成 Y故丫是氧化劑,具有氧化性，丫2-是還原產(chǎn)物，具有還原性。氧化劑（Y）的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物（X2+）的氧化性。2. （2019 成都高一檢測(cè)）有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCb+2KI 一 2FeCb+2KCI+I2；2FeCl2+Cl22FeCb;2KMn&16HC1 （濃）一 2KC1+2MnC2+5CLf+8H2O。若某溶液中有 Fe2+、丨-、C共存,要除去 I-而不使 FeT 和 C的量減少,可 加入的試劑是（）A.CI2

3、B.K MnOC.FeCGD.HCl【解析】選 G 根據(jù)已知的 3 個(gè)反應(yīng)可判斷出 Ch、KMnO FeCb 和 12的氧化性 由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KMn4Cl2FeCl3l2,則 Fe2+、I-、Cl-還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?I Fe CI。故要除去 I 而不減少 Fe 和 CI 的量可加入 FeCb。3. （2019 大慶高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)，常用 NaOH 溶液吸收多余的氯氣以防止污染，發(fā)生的反應(yīng)為 Cl2+2NaOH NaCI+NaCIO+Q 反應(yīng)中，下列說法不正 確的是（）A. CI2作氧化劑,NaOH 作還原劑B. CI2既作氧化劑，又作還原劑C. 反應(yīng)中每消耗掉 1 mol

4、 Cl2,電子轉(zhuǎn)移NA個(gè)D. 氧化劑和還原劑的質(zhì)量相等【解析】選 A。先去ixe-|-IClj+ENaO H=Na Cl-HNaC IO+HEO持到！心，通過化合價(jià)變化知 CI2既作氧化劑，又作還原劑,NaCI為還原產(chǎn)物,NaCIO 為氧化產(chǎn)物。氧化性:Cl2NaCIO。反應(yīng)中每消耗 1 mol Cl2, 電子轉(zhuǎn)移 1 mol,其中 1 mol 氯原子作氧化劑，1 mol 氯原子作還原劑。4. （2019 天門高一檢測(cè)）以下金屬的冶煉（“T”前為原料，“T”后為所得的金屬）,其中最適宜用熱還原法冶煉的是（）1MgCL MgMnOTMn;Zn Zn;Hg6Hg;磁鐵礦TFe;KCTKA.B.【解

5、析】選 G 熱還原法是多數(shù)金屬冶煉的方法，主要適用于金屬活動(dòng)性順序表 中處于中部或金屬活動(dòng)性與之相當(dāng)?shù)慕饘僖约皹O少數(shù)活潑金屬（如鉀常用鈉還 原法制得） ,符合題意的有。5.火法煉銅是古代煉銅方法之一，3000 多年前我國(guó)古代勞動(dòng)人民已運(yùn)用了此方法。用黃銅礦（主要成分為 CuFeS,其中 Cu Fe 均為+2 價(jià)）火法煉銅時(shí)，首先要焙魚溫?zé)S銅礦,其反應(yīng)為 2CuFeS+Q CuS+2FeS+SO 關(guān)于此反應(yīng)，下列說法不正確 的是（）A. CuFeS2中只有硫元素被氧化B. 每生成 1 mol SQ2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6 mol 電子C. 該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑D. CuFeS2中被氧化和被還原

6、的原子數(shù)之比為 2：1【解析】選 B 銅元素由+2 價(jià)降低為+1 價(jià),硫元素由-2 價(jià)升高到+4 價(jià),CuFeS 中銅元素被還原、硫元素被氧化，故 A 正確；由方程式可知，每生成 1 mol SO2,有 1 mol 硫被氧化生成 SO,轉(zhuǎn)移電子為 1 molx6=6 mol,故 B 正確；反應(yīng)中銅、氧 元素的化合價(jià)降低，兩種反應(yīng)物均作氧化劑，故 C 正確;銅元素由+2 價(jià)降低為+1 價(jià),硫元素由-2 價(jià)升高到+4 價(jià),CuFeS 中銅元素被還原、硫元素被氧化，且生成 CsS FeS 時(shí)硫元素的化合價(jià)不變，則 CuFeS 中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比 為 1 ：2,故 D 錯(cuò)誤。C.D.6.（

7、2019 長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）已知 KMnO 與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生 C“。若用如 圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并進(jìn)行它與金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。每個(gè) 虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（不考慮單元的夾持裝置）（ ）A. 只有和處B.只有處C.只有和處D.、處【解析】選 D。由圖示可知，是 Ch 發(fā)生裝置,、是除雜、干燥裝置，是氯 化物制備裝置。 在中,NaOH 不僅能與 HCI 反應(yīng)，也可與 Ch 反應(yīng)，應(yīng)將 NaOH 溶液 換成飽和食鹽水；中導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；不能是密閉的，應(yīng)有一個(gè)允許氣體 逸出的導(dǎo)管，并且加裝尾氣處理裝置。7.（2019 衡水高一檢測(cè)）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性

8、由強(qiáng)到弱的順序是（ ）1H2SO+12+H0 2HI+H2SQ22FeCb+2HI2FeCl2+2HCI+l233FeCb+4HN 葉 2FeCl3+NOT +2HO+Fe（NO3金AHSOI-FeTNO-2+B. I Fe HSONOC. Fe2+l-HSONOD. NOFeHSOl-【解析】選人 依據(jù)還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng) H2SO+I2+HO2HI+H2SQ 中還原性 HbSQ I-,反應(yīng) 2FeCb+2HI 2FeCl2+2HCI+l2中還原性 I- Fe2+, 反應(yīng) 3FeCl2+4HNA2FeCl3+NQ+2HQ+Fe（NQ3中還原性 Fe2+NQ 綜上分析可得2+

9、還原性 H2SQ I- Fe NQ8. （2019 濟(jì)南高一檢測(cè)）PbQ、KMnQ CI2、FeCb、Cf 的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A. Cu+2FCiT+2FeTB. 10CI-+2Mn1+16H 2Mf+5Cl2f+8HQ2+3+C. 2Fe +Cl22Fe +2Cl-D. 5PS+2 Mn +2HQ5PbQ+2Mn+4H【解析】選D鐵離子氧化性強(qiáng)于銅，反應(yīng)可以發(fā)生,A 正確；高錳酸鉀的氧化 性強(qiáng)于氯氣，反應(yīng)可以發(fā)生,B 正確；氯氣氧化性強(qiáng)于鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生,C 正 確；二氧化鉛的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，反應(yīng)不能發(fā)生，D 錯(cuò)誤。9. （2019 漢口高一檢測(cè)）

10、CIQ2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2KCIQ3+HGO+HS 2CIQf+2CQf +KSQ+2HQ下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A. KCIQ 在反應(yīng)中失去電子B. CIQ2是還原產(chǎn)物C. H2GQ 在反應(yīng)中被還原D.1 mol H2CO 參加反應(yīng)有 4 mol 電子轉(zhuǎn)移【解析】選 B 在該反應(yīng)中，KCIO3中氯元素化合價(jià)降低，在反應(yīng)中得到電子被還 原,生成還原產(chǎn)物 CI02；H2GO 中碳元素價(jià)態(tài)由+3 價(jià)升高為+4 價(jià)被氧化,1 molHC2O 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】工業(yè)上制取 CIC2的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaCIO3+SG+H

11、SO 2CIC2+2NaHSO 下列說法正確的是（）A. SC2在反應(yīng)中被還原B. NaCIQ 在反應(yīng)中失去電子C. H2SO 在反應(yīng)中作氧化劑D. 1 moI 氧化劑在反應(yīng)中得到 1 moI 電子Ze-II【解析】選 D。據(jù)X二：:二可得,1 moI NaCIO3在反應(yīng)中得到 1 moI e-。10.（2019 湛江高一檢測(cè)）在一定條件下，PbQ 與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 C2和 Pb2+, 則與 1 mol Cr3+反應(yīng)所需 PbO 的物質(zhì)的量為（）A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol【解析】選 B 根據(jù) PbQ 與 Cr3+之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，利

12、用電子得失守恒來 進(jìn)行計(jì)算，可得 PbO 的物質(zhì)的量是 1.5 mol。易失誤情況:（1）想寫出 PbO 與 Cr3+反應(yīng)生成 Cr2和 PtT 的化學(xué)方程式，費(fèi)時(shí)且易出現(xiàn)錯(cuò)誤;（2）誤認(rèn)為 Cr2中鉻原子的物質(zhì)的量為 2 xi mol,從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。二、非選擇題（本題包括 2 小題,共 30 分）11. (14 分)被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫(H2O)，俗稱雙氧水，是一種無色的 液體,常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑。如雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒 劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如 KCN 其中氮元素為-3 價(jià)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 KCN+2O+HA+NHf雙氯水I25kg1(1

13、) 你能推出上述反應(yīng)中 A 物質(zhì)的化學(xué)式嗎？簡(jiǎn)述推斷的原理。提示：KHCO 利用原子守恒可得出 A 的化學(xué)式為 KHCO(2) 簡(jiǎn)述上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。提示：利用化合價(jià)的代數(shù)和為 0,可以判斷 KCN 中碳元素的化合價(jià)為+2 價(jià)，在反應(yīng) 中C 的化合價(jià)升高為 A(KHCO 中的+4 價(jià)，因此為還原劑，故 KHCC為氧化產(chǎn)物，則 H2C2為氧化劑,還原產(chǎn)物為 KHCO(3) 用雙線橋法表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 -KCN+HsDa+H.OKHCafNHg t提示：；。(4) 為什么 HC2被稱為“綠色氧化劑”？提示:HQ 作氧化劑，還原產(chǎn)物沒有毒性，不會(huì)造成污

14、染。(5) H2C2只具有氧化性嗎？有還原性嗎？怎樣通過實(shí)驗(yàn)說明。提示：HQ 中 Q 的化合價(jià)為-1 價(jià),處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性?？扇∩?量HO 溶液于試管中，然后加入少量的酸性 KMnQ 容液,振蕩觀察到紅色消失，說 明HO 具有還原性。12. （16 分）（2019 九江高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接為（ ）接（ ）接（）接（ ）接（）接（）接（ ）接（）（填各接口字母）。裝置 E 的作用是_ ,裝置 D 的作用是_。裝置 A 和 D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：A_；D_（4）某校化學(xué)興趣小組稱取 8.7 g 二氧化錳與足量 10

15、 mol L-1的濃鹽酸反應(yīng)，理論上可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）V1=_L.（5）若該小組量取了 10 mol L-1的濃鹽酸 40 mL,與足量的二氧化錳反應(yīng)，實(shí)際上產(chǎn)生氯氣的體積為V標(biāo)準(zhǔn)狀況）,則 V1_（填“ ”“ V”或“二”）V2,原因【解析】?jī)x器的連接應(yīng)按照制備、凈化、收集、尾氣吸收的順序 ;E 的作用是除 氯化氫雜質(zhì)，裝置 D 只有一段導(dǎo)氣管，是尾氣吸收裝置，內(nèi)裝氫氧化鈉溶液。8.7 g 二II氧化錳物質(zhì)的量為 0.1 mol,MnO2與鹽酸完全反應(yīng)可產(chǎn)生 0.1 mol 氯氣，體積為-1 2.24 L;10 mol L 的濃鹽酸 40 mL,其中氯化氫的物質(zhì)的量為 0.4 mo

16、l,若 0.4 mol氯化氫與足量 MnO 完全反應(yīng)也可產(chǎn)生 0.1 mol 氯氣，但濃鹽酸在反應(yīng)過程中會(huì)逐漸變稀,其中的 0.4 mol 氯化氫不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣少于 0.1 mol,所以MV2。答案:(1)a f h b c e d g(2) 除掉氯氣中混有的 HCI 吸收多余的氯氣(3) MnO2+4HCl(濃) MnCI2+CI22H2OCl2+2NaOH 一 NaClO+NaCl+H2O(4) 2.24(5) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與 MnO2反應(yīng),反應(yīng)不再進(jìn)行【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019 唐山高一檢測(cè))如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行某些反應(yīng)的裝 置。(夾持和加

17、熱裝置省略)(1) 寫出圖中儀器 A 的名稱:_。(2) 裝置中 x 試劑為_ ;裝置中飽和食鹽水的作用是_(3) 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(4) 若將生成的 Cl2通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成 _ 色,反應(yīng)的離子方程式為_ _【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中 Cl2的發(fā)生裝置是由分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈等組成 的。制得的 Cl2中含有 HCI(g)雜質(zhì),要用飽和食鹽水除去。由于 Cb 是有毒的，為防 止污染空氣，要用 NaOH 溶液吸收多余的 CI2。(3)將 CI2通入石灰漿中能發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2CaCb+Ca(CIO)2+2H2O。由于 CI2的氧化性大于 1

18、2,故將 CI2通入淀粉碘化鉀溶液中將發(fā)生反應(yīng)CI2+2KI 2KCI+I2,生成的碘使淀粉變藍(lán)色。答案：(1)分液漏斗(2) 氫氧化鈉溶液除去 CI2中混有的 HCI(3) 2CI2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O藍(lán)CI2+2I 2CI-+12等級(jí)性考試(20 分鐘 30 分)一、選擇題(本題包括 2 小題,每小題 7 分,共 14 分)13. (2019 成都高一檢測(cè))根據(jù)下面四個(gè)反應(yīng)：1H2S+I2SJ+2H+2I-2H2SO+2HS3SJ+3HO32I-+Br2 12+2Br-4H2SO+I2+HO 4H+S】+2I-判斷 Br-、丨-、HbS 和SO 的還原性

19、由強(qiáng)到弱的順序是()A. H2SHSOl-Br-B. Br-l-HSOHSC. H2Sl-Br-HSODBrHSHSO【解析】 選 A。 分析四個(gè)反應(yīng)，找出每個(gè)反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，然后利用還 原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性以及還原劑的還原性強(qiáng)于氧化劑的還原性 的規(guī)律進(jìn)行比較，由知還原性：H2SI-,由知還原性：H2SHSO,由知還原性：l-Br-,由知還原性:H2SQI-。綜合以上分析可得還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?HSHSOl-Br-?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】實(shí)驗(yàn)室制取少量 N 常利用的反應(yīng)是 NaNG+NHCI 丄 NaCI+Nf+2H2O,關(guān)于該反應(yīng) 的說法正確的是（）A. NaNO 發(fā)生氧化反應(yīng)B

20、. 生成 1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6 molC. NH4CI 中的氮元素被還原D. 被氧化和被還原的元素是同一種元素iI A _.t亠一、t+2HfOr，八、十十一、r【解析】選 D。在反應(yīng)中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成 1 mol N2,轉(zhuǎn)移 3 mol e-,NH4CI 中 N 被氧化，被氧化和被還原的元素均為 N。14.（2019 泰州高一檢測(cè)）已知常溫下可用CQO制備 Cl2,反應(yīng)前后存在六種微 粒:C02Q、H2O CI2、H+、Cl-和 C6+。下列敘述不正確的是（）A. 氧化產(chǎn)物為 CI2B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C. 若有 3 mol H2O 生成，則反應(yīng)中有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移D. 當(dāng)該反應(yīng)生成 2.24 L CI2時(shí)，則反應(yīng)中有 0.2 mol 電子轉(zhuǎn)移【解析】 選 B 用 CoQ 制備 CL 的反應(yīng)中，C02Q 作氧化劑，還原產(chǎn)物是 C6+,CI-作 還原劑,氧化產(chǎn)物是 CI2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該 反應(yīng)的離子方程式為 CoQ+6H+2C