江西省上饒市私立新世紀(jì)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、江西省上饒市私立新世紀(jì)中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知  共價(jià)鍵hhclclhcl鍵能/kj·mol-1q1q2q3下列關(guān)系正確的是()  a. q1 +q2q3                       b. q1 +q22q3

2、c. q1 +q2q3                       d. q1 +q22q3參考答案：d2. 某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2agcl2=2agcl。下列說(shuō)法正確的是a. 正極反應(yīng)為agcle=agclb. 負(fù)極反應(yīng)為age=agc. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成d. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離

3、子參考答案：d分析：本題考查原電池相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成，由電池總反應(yīng)為2agcl2=2agcl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是cl2+2e-=2cl-，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ag-e-+cl-=agcl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：a.該原電池正極的電極反應(yīng)式是cl2+2e-=2cl-，故a錯(cuò)誤;b.根據(jù)電池總反應(yīng)為2agcl2=2agcl 知負(fù)極電極反應(yīng)式為ag-e-+cl-=agcl，故b 錯(cuò)誤；c.ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故c錯(cuò)誤；d.參加電極反應(yīng)的是cl2和ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:ag-e-+cl-=agc

4、l，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移001mol電子時(shí)，cl-減少001mol，同時(shí)有001mol的h+移向右側(cè)，故離子共減少002mol，故d正確?3.   只用一種試劑鑒別溴苯、苯和乙酸，最好選用       a、蒸餾水            b、agno3    c、naoh溶液   d、乙醇參考答案：a略4. 下列說(shuō)法正確的是（   ）a光照氯水有氣泡逸出，該

5、氣體是cl2b新制氯水呈黃綠色是因?yàn)槠渲写嬖赾l2c久置氯水遇agno3溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀d新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間ph增大參考答案：bc略5. 下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為() 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)a鹽酸水煤氣硫酸干冰b蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫c膽礬鹽酸鐵碳酸鈣d膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉 參考答案：ba鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故a錯(cuò)誤；b蒸餾水、蔗糖溶液、氯化氫、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故b正確；c鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d碳酸鈉為電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)睛：本題考查了純凈物、混合

6、物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握。解答本題需要注意，鹽酸是氯化氫的水溶液，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。6. 一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)a2(g)b2(g) 2ab(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零 b容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化c單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol ab的同時(shí)生成n mol b2d容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化參考答案：c略7. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a. na2so3與bacl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀hno3后沉淀消失b. 將so2氣體分別通入ba(oh)2溶液、fecl3與bacl2的混合溶液、hn

7、o3酸化的bacl2溶液中，均可有白色沉淀生成c. 將so2氣體通入bacl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，將so2氣體通入ba(no3)2溶液中有白色沉淀生成d. 將so2氣體、cl2一起通入bacl2溶液中，或?qū)o2氣體、no2氣體一起通入bacl2  溶液中，均有白色沉淀生成參考答案：a試題分析：a. na2so3與bacl2溶液作用，有白色沉淀亞硫酸鋇生成，加稀hno3后亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不會(huì)消失，a錯(cuò)誤；b. 將so2氣體分別通入ba(oh)2溶液、fecl3與bacl2的混合溶液、hno3酸化的bacl2溶液中，均可有白色沉淀生成，分別是亞硫酸鋇、硫酸鋇和硫酸鋇，

8、b正確；c將so2氣體通入bacl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成，將so2氣體通入ba(no3)2溶液中有白色沉淀硫酸鋇生成，c正確；d將so2氣體、cl2一起通入bacl2溶液中，或?qū)o2氣體、no2氣體一起通入bacl2溶液中，so2均被氧化為硫酸，均有白色沉淀硫酸鋇生成，d正確，答案選a。8. 實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（） a此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性b內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅c內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明氯水中含有h+、hclo 等粒子d久置的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，會(huì)出現(xiàn)與上述相

9、同的現(xiàn)象參考答案：d【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯水中有分子：h2o、cl2、hclo，離子：h+、cl、clo、oh，h+使溶液呈酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；hclo有漂白性，能使變紅的試紙褪色所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同然后以此來(lái)解答【解答】解：a、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故a正確；b、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是hclo起作用，外環(huán)是h+起作用，故b正確；c、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是hclo起作用，外環(huán)是h+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，明

10、氯水中含有h+、hclo 等粒子，故c正確；d、久置的氯水是hcl，不會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故d錯(cuò)誤；故選d9. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是a原子半徑呈周期性變化b元素化合價(jià)呈周期性變化c元素原子的核外電子排布呈周期性變化d元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：c略10. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是          （）w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma光化學(xué)煙霧對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)等都有很大的危害b化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施c人們已使用乙醇汽油作為汽車

11、燃料可真正實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”d為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：c略11. 一定溫度下反應(yīng)n2（g）+3h2(g)2nh3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a單位時(shí)間里每增加1moln2，同時(shí)減少2molnh3    bc(n2)c(h2)c(nh3)132cn2與h2的物質(zhì)的量與nh3的物質(zhì)的量相等       dn2、h2和nh3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變參考答案：d略12. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是

12、一種新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧蒫o2和h2o石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag除去ch4中的少量c2h4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶a. b. c. d. 參考答案：b試題分析：“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯(cuò)誤。汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯(cuò)誤。石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯(cuò)誤。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是

13、反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去ch4中的少量c2h4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是，選項(xiàng)是b。13. 天然存在的fr(鈁)極微量，它的 21種同位素都有放射性，它是堿金屬中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是a. 在已知堿金屬中它具有最多的電子層    b. 在空氣中燃燒的時(shí)候，生成氧化物fr2oc. 氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿    d. 單質(zhì)的熔點(diǎn)不如na的高參考答案：b分析

14、：a依據(jù)同主族元素從上到下電子層數(shù)依次遞增解答；b依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次遞增解答；c元素金屬性越強(qiáng)，氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；d依據(jù)同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低的規(guī)律解答。詳解：a鈁與鈉、鉀同主族，位于第七周期，所以在已知堿金屬中它具有最多的電子層，a正確；b鈁的活潑性強(qiáng)于鈉和鉀，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鉀在空氣中燃燒生成超氧化鉀，所以鈁在空氣中燃燒時(shí)生成更復(fù)雜的氧化物，b錯(cuò)誤；c同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，鈁位于第a族的最下方，所以其金屬性最強(qiáng)，則氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng)，c正確；d同主族金屬元素熔點(diǎn)從上到下依次的降低，d正確；答案選b。14. 在強(qiáng)酸性溶液中

15、，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（    ）a. na+、k+、oh-、cl-b. na+、cu2+、so42-、no3-c. mg2+、na+、so42-、cl-d. ba2+、hco3-、no3-、k+參考答案：ca、在酸性溶液中oh-不能大量共存，a錯(cuò)誤；b、cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，b錯(cuò)誤；c、mg2+、na+、so42-、cl-在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，c正確；d、在酸性溶液中hco3-不能大量共存，d錯(cuò)誤，答案選c。15. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）a酒精    b食鹽水

16、0;    c鐵        d氫氧化鈉參考答案：d考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)解答：解：a、酒精不導(dǎo)電，酒精的水溶液也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，ub錯(cuò)誤；c、鐵為單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、氫氧化鈉在溶

17、液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑲溲趸c為電解質(zhì)，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，明確無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中hcl極易溶于水，工業(yè)上用hcl氣體溶于水的方法制取鹽酸（1）用12.0mol/l濃鹽酸配置230ml 0.3mol/l的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為  ml（結(jié)果保留1位小數(shù)）；（2）溶液稀釋過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、   、&#

18、160;  （3）溶液稀釋過(guò)程中有以下操作：a量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b計(jì)算所需濃鹽酸的體積；c上下顛倒搖勻；d加蒸餾水至刻度線12cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序?yàn)?#160;   （4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a量取濃鹽酸時(shí)俯視：  ；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：  ；c實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水： ；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1l水中通入al h

19、cl氣體，忽略鹽酸溶液中hcl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/ml，物質(zhì)的量濃度為  mol/l參考答案：（1）6.3；（2）250ml容量瓶；膠頭滴管；（3）baedc；（4）a偏小；b偏大；c不變；（5） 【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差

20、分析；（5）先根據(jù)n=計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下al氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nm計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，1l水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù)v=計(jì)算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度【解答】解：（1）用12.0mol/l濃鹽酸配置230ml 0.3mol/l的稀鹽酸，應(yīng)選擇250ml容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積v，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：12.0mol/l×v=250ml×0.3mol/l，解得v=6.3ml；故答案為：6.3；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量

21、筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230ml 0.3mol/l的稀鹽酸，應(yīng)選擇250ml體積容量瓶，還缺少的儀器：250ml容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250ml容量瓶；膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋篵aedc；故答案為：baedc；（4）a量取濃鹽酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；故答案為：偏小；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留

22、蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a l 氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n（hcl）=mol，該hcl的質(zhì)量為：36.5g/mol×mol=g，1l水的質(zhì)量約為1000g，則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+g，該鹽酸的體積為： =ml，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（hcl）=mol/l；故答案為：；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦（主要成分mno2）與200ml 12mol/l的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l cl2過(guò)濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

23、若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：（1）軟錳礦中mno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）反應(yīng)中被氧化的hcl物質(zhì)的量為多少？（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？參考答案：【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)n=計(jì)算4.48l cl2的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化錳，根據(jù)m=nm計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；（2）反應(yīng)中被氧化的hcl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的hcl物質(zhì)的量為氯氣的2倍；（3）溶液中的氯離子全部生成agcl，根據(jù)氯原子守恒有n（agcl）+2n（cl2）=n鹽酸（hcl），據(jù)此計(jì)算n（agcl）

24、，再根據(jù)m=nm計(jì)算氯化銀的質(zhì)量【解答】解：（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48l cl2，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o    1                 1    0.2mol            0.2mol故二氧化錳的質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g，故軟錳礦中mno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=87%，答：軟錳礦中mno2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%（2）反應(yīng)中被氧化的hcl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的hcl物質(zhì)的量為氯氣的2倍，故被氧化的hcl的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，答：被氧化的hcl的物質(zhì)的量為0.4mol（3）溶液中的氯離子全部生成agc