河北省唐山市大崖莊高級中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、河北省唐山市大崖莊高級中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下,既可以與新制氫氧化銅反應(yīng),又可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是()a.乙醇b.乙烯c.乙酸d.葡萄糖參考答案：d解析：可以與新制氫氧化銅反應(yīng),說明分子中含有醛基;可以與酸發(fā)生酯化反應(yīng),說明分子中含有醇羥基。因此,符合題意的物質(zhì)應(yīng)該同時含有醛基和醇羥基,葡萄糖符合這一條件。2. 1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，從而形成異構(gòu)體，如右圖所示。據(jù)此可知1，2，3，4，5五氯環(huán)戊烷（假定其五個碳原子在同

2、一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目是   a. 4        b.5         c. 6        d. 7參考答案：a略3. 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是 （   ）       a     

3、0;             b               c                d 參考答案：c略4. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(   

4、)a.h2o和h2o2                                                

5、b.己烷與環(huán)己烷c.與ch3ch2ch2ch3                       d.氰酸銨nh4cno與尿素co(nh2)2參考答案：d略5. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 mol·l1、0.2 mol·l1、0.2 mol·l1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃

6、度有可能是()az為0.2 mol·l1  by2為0.35 mol·l1  cx2為0.3 mol·l1  dz為0.4 mol·l1參考答案：a對于一定條件下已建立的平衡狀態(tài)，其起始狀態(tài)可以是從正反應(yīng)方向開始，也可以是從逆反應(yīng)方向開始。所以0<x2<0.2 mol·l1，01 mol·l1<y2<0.3 mol·l1，0<z<0.4 mol·l1。6. 電子排布在同一能級時，總是     

7、0;                                a優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同b優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反c自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同d自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：a7. 下列說法正確的是（  

8、; ）a0.1mol/lch3cooh溶液加水稀釋，溶液中c(oh-)增大b將naoh和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的oh-濃度均減少到原來的1/2c相同濃度的hcl和ch3cooh，兩溶液中c(h+)相同d若ha、hb均為弱酸，酸性ha>hb,則相同條件下，溶液的ph大小為naa>nab參考答案：a略8. o3和o2是   (    )a同分異構(gòu)體  b同種物質(zhì)   c氧的同素異形體d氧的同位素參考答案：c略9. 除去甲烷中混有的乙烯的試劑是()a水    

9、0;     bnaoh溶液       c酸性高錳酸鉀溶液       d溴水 參考答案：d10. 下列物質(zhì)中，屬于酚類的是     (    ) 參考答案：c略11. 反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h<0，在溫度t1時達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為k1，其c1(co)=c1(h2o)=1.0 mol·l-1。其他條件不變升

10、高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(co)和c2(h2o)，平衡常數(shù)為k2，則 (   )a若增大co濃度，k2 和k1都增大       bk2k1cc2(co)=c2(h2o)                      dc1(co)>c2(co)參考答案：c略12. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，下列

11、說法中正確的是（    ）a1mol苯乙烯中含有的cc數(shù)為4nab2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2nac0.1molcnh2n+2中含有的cc鍵數(shù)為0.1nnad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lchcl3含有的分子數(shù)為0.1na 參考答案：b略13. 有以下兩個反應(yīng)：cco22co；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v1），n23h22nh3；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v2），當(dāng)溫度升高時，v1和 v2的變化情況為(    )a.同時增大     b.同時減小  &

12、#160;  c.增大，減小     d.減小，增大參考答案：a略14. 可逆反應(yīng)n2 + 3h22nh3是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1moln2和3 molh2，在一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為q1；在相同條件下，向乙容器加入2 mol nh3，達(dá)平衡時，吸收的熱量為q2。已知q2= 4q1，則甲容器中，h2的轉(zhuǎn)化率為a20%     b25%   c75% d80%參考答案：a略15. 按下列實驗方法能夠達(dá)到要求的是 a用托盤天平稱量25.20 g

13、nacl.          b 用10 ml量筒量取7.50 ml稀鹽酸c用25 ml滴定管量取14.80 ml溶液     d用ph試紙測得某堿溶液的ph=12.7參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00ml待測硫酸配制100ml稀h2so4溶液；以0.14mol·l-1的naoh溶液滴定上述稀h2so4 25.00ml，滴定終止

14、時消耗naoh溶液15.00ml。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·l-1 naoh溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a、用酸式滴定管取稀h2so4 25.00ml，注入錐形瓶中，加入指示劑。b、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管c、用蒸餾水洗干凈滴定管d、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的naoh溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下e、檢查滴定管是否漏水f、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次g、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫） &

15、#160;              ；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是            ；在g操作中如何確定終點？                    &

16、#160;      。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）               。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀h2so4溶液，必須使用的主要容器是                

17、0;  （4）如有1mol/l和0.1mol/l的naoh溶液，應(yīng)用_   _的naoh溶液，原因是_               _。（5）用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液注入     _（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀h2so4溶液濃度測定值     &

18、#160;      （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）            。參考答案：（1）ecdbagf；酚酞；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00ml容量瓶（4）0.1mol/l；溶液濃度越稀，誤差就越?。?）乙（6）偏小（7）4.20mol/l三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）解熱鎮(zhèn)痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水楊酸()。為測定某解熱鎮(zhèn)痛藥阿斯匹林產(chǎn)品的純度，稱取樣品0.25g，準(zhǔn)確加入0.10mol/l naoh溶液50.00ml，煮沸60min，使之充分反應(yīng)，冷卻后用0.10mol/l hcl溶液返滴過量的naoh，消耗該hcl溶液25.00ml。（要求寫出計算過程）（1）計算0.25g阿斯匹林樣品完全反應(yīng)消耗的naoh的物質(zhì)的量（除乙酰水楊酸外，其他物質(zhì)不與naoh反應(yīng)）。（2）計算該產(chǎn)品中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：(1)  2.5×10-3 mol （2