河南省信陽(yáng)市振華學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、河南省信陽(yáng)市振華學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 據(jù)報(bào)道,某放射性元素的原子鈥16667ho，可有效地治療肝癌。下列關(guān)于16667ho的敘述錯(cuò)誤的是a.原子序數(shù)為166      b.核外電子數(shù)為67       c.中子數(shù)為99    d.質(zhì)量數(shù)為166參考答案：a2. 下列有關(guān)電池的敘述正確的是a. 華為 mate 系列手機(jī)

2、采用的超大容量高密度電池是一種一次電池b. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成c. 原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極d. 太陽(yáng)能電池主要材料為二氧化硅參考答案：c【詳解】a項(xiàng)、華為mate系列手機(jī)的超大容量高密度電池能反復(fù)充放電，屬于二次電池，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬石墨構(gòu)成，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、原電池負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故c正確；d項(xiàng)、太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池及常見的電池，注意明確電池的工作原理以及原電池的組成，會(huì)根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)極以電極上發(fā)生的

3、反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵。 3. 下列說法正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值) (   )a摩爾是七個(gè)基本物理量之一  b阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023  mol-1c1mol氫的質(zhì)量是2 g             d1mol甲烷的質(zhì)量與na個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等             &

4、#160;             參考答案：d略4. 下列過程屬于物理變化的是（）a石油分餾        b煤的干餾  c石油裂化 d乙烯聚合參考答案：a略5. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(     ).a.離子化合物可能含共價(jià)鍵          

5、   b.共價(jià)化合物可能含離子鍵c.離子化合物中只含離子鍵             d.共價(jià)化合物中可能含離子鍵參考答案：a略6. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是（）acaf2和csclbnaoh和h2so4cnacl和hno3dccl4和na2s參考答案：a【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】一般來(lái)說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間通過得失電子形成離子鍵，非金屬元素之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵判斷【解答】解：acaf2中鈣離子和氟離子之間只存在離子鍵、

6、cscl中銫離子和氯離子之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故a正確；bnaoh中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、o原子和h原子之間存在共價(jià)鍵，硫酸分子中s原子和o原子、o原子和h原子之間只存在共價(jià)鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故b錯(cuò)誤；cnacl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵、硝酸分子中n原子和o原子、o原子和h原子之間只存在共價(jià)鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故c錯(cuò)誤；d四氯化碳中c原子和cl原子之間只存在共價(jià)鍵、na2s中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，所以兩種物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型不同，故d錯(cuò)誤；故選a7. 與1.8 g h2o含有相同氧原子數(shù)的h2so4為 （

7、60; ）    a2.45 g        b4.9 g        c0.1 g         d0.2 g參考答案：a略8. 2010ne是最早發(fā)現(xiàn)的ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(j.j.thomson)和阿斯通(f.w.aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了2210ne。下列有關(guān)2210ne和2010ne的關(guān)系說法正確的是（ 

8、60;  ）a. 同分異構(gòu)體    b. 不同的核素    c. 性質(zhì)相同    d. 同系物參考答案：b分析：根據(jù)2210ne和2010ne的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同分析判斷。詳解：a. 分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，2210ne和2010ne的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，a錯(cuò)誤；b. 2210ne和2010ne的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，b正確；c. 2210ne和2010ne的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，c錯(cuò)誤；d. 結(jié)

9、構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)ch2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，2210ne和2010ne互為同位素，d錯(cuò)誤。答案選b。9. 制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：(1)si(粗)3hclsihcl3h2，(2)sihcl3h2si3hcl。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是()a兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)        b兩個(gè)反應(yīng)中的h2均為還原劑c兩個(gè)反應(yīng)的條件不同          d兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答

10、案：b略10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）a. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+4nh3·h2o=4alo2-+4nh4+2h2ob. 用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：s2-+2h+=h2sc. 雙氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2+2h+2i-=i2+2h2od. 向nh4hco3溶液中加過量的naoh溶液并加熱：nh4+oh-nh3+h2o參考答案：c分析：本題是對(duì)離子反應(yīng)方程式書寫正誤判斷的考查，離子反應(yīng)及其方程式的書寫是高考的必考內(nèi)容，要求學(xué)生掌握其書寫方法，注意事項(xiàng)，與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。詳解：a.氫氧化鋁與氨

11、水不能反應(yīng)，應(yīng)為：al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+，故a錯(cuò)誤；b. 硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子，應(yīng)為：fes+2h+=fe2+h2s；故b錯(cuò)誤；c. 雙氧水加入稀硫酸和ki溶液，由于雙氧水具有氧化性，負(fù)一價(jià)碘離子具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：h2o2+2h+2i-=i2+2h2o，所以c正確；d. 向nh4hco3溶液中加入過量的naoh溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：nh4+hco3-+2oh-co32-+2h2o+nh3 ，所以d錯(cuò)誤。故答案為：c。11. 不能作為元素周期表中元

12、素排列順序的依據(jù)的是                    a原子的核電荷數(shù)                   b原子的核外電子數(shù) c原子的質(zhì)子數(shù)        

13、60;            d原子的中子數(shù)參考答案：d12. 下列事實(shí)不能說明非金屬性cli的是（）acl2+2i2cl+i2            b穩(wěn)定性：hclhic酸性：hclo4hio4         d酸性：hclo3hio3參考答案：d考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的

14、規(guī)律版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷解答：解：a元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，cl2+2i2cl+i2，說明氯氣的氧化性大于i2，元素的非金屬性cl大于i，故a正確；b元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比碘化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，故b正確；c元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：hclo4hio4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)，故c正確；d酸性：hclo3hio3，不能說明非金屬性cli，因?yàn)閮?/p>

15、種酸不是最高價(jià)含氧酸，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度13. 已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中一定正確的是a. x的能量一定高于m  b. y的能量一定高于n  c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量    d. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：c略14. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂石油的分餾           &#

16、160;   b除去乙醇中的乙酸c制備并收集少量no        d形成原電池參考答案：c略15. 市場(chǎng)上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是 a氧化性         b還原性          c漂白性    

17、;      d酸性參考答案：b二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖所示，把試管放入盛有25 飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 ml稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，mgcl2溶液和h2的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，且該反應(yīng)放熱，ca(oh)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出

18、(3)mg2h=mg2h2、ca22oh=ca(oh)2(4)小于解析：(1)(2)鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁。(3)鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：mg2h=mg2h2，析出固體的離子方程式為：ca22oh=ca(oh)2。(4)當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則mgcl2溶液和h2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某溫度時(shí)，在2l的容器中，abc三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖：（1）依據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，書寫化學(xué)方程式；（2）用a描述化學(xué)反應(yīng)速率：            參考答案：略略18. (10分) 某有機(jī)物0.1mol和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6l恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為co2、co、h2o(氣),產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機(jī)物的分子式，并寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：略19. 將43