河南省漯河市源匯區(qū)大劉鎮(zhèn)初級中學(xué)2019年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、河南省漯河市源匯區(qū)大劉鎮(zhèn)初級中學(xué)2019年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a常溫下，1l0.1mol·l1的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2nab1mol羥基中電子數(shù)為10nac在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 na d常溫常壓下w w w k s 5 u . c o m，22.4l乙烯中ch鍵數(shù)為4 na 參考答案：a略2. 下圖是周期表中短周期的一部分。已知y和w原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是 

2、;       (     )a原子半徑的大小順序是wyzbx的氫化物沒有z的氫化物穩(wěn)定c常見的x的氫化物具有正四面體結(jié)構(gòu)d y的氫化物比w的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵參考答案：c略3. 下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是（  ）a向0.1 mol/l、ph=1的naha溶液中加入naoh溶液：h+oh=h2ob稀硝酸中加入過量鐵粉：fe+4h+no3fe3+no+2h2oc表示硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：1/2h2so4（aq）+1/2ba

3、（oh）2（aq）=1/2baso4（s）+h2o（l）h=57.3 kj/moldnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o參考答案：a試題分析：a、0.1mol·l1 、ph=1，naha完全電離，即hoh=h2o，故正確；b、因為鐵是過量的，因此有fe2fe3=3fe2，鐵元素以fe2形式存在，故錯誤；c、中和熱離子反應(yīng)方程式為h(aq)oh(aq)=h2o(l)，沒有其他的離子反應(yīng)發(fā)生，故錯誤；d、1molnh4al(so4)2溶液中，so42完全沉淀，需要2molba(oh)2

4、，生成al(oh)3和nh3·h2o，故錯誤。4. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合有序號甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a2種       b3種   c4種           d5種 參考答案：c略5. 下列有關(guān)說法中正確的是 ( )a. 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b.

5、焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)c. 由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物d. 能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：d試題分析：a有單質(zhì)生成的反應(yīng)不易一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，a錯誤；b焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，b錯誤；c由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物，利用乙炔和苯組成的混合物，c錯誤；d能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉，d正確，答案選d。6. 短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是ax與y最外層電子數(shù)不可能相同    &

6、#160;        bx與y一定位于同一周期cx與y可能形成共價化合物xy              dx與y不可能形成離子化合物xy參考答案：c略7. 等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀h2so4中，a中同時加入適量cuso4溶液，c中加入適量ch3cook。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(v)與時間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是()參考答案：a略8. 下列關(guān)于碳原子的成鍵特點及

7、成鍵方式的理解，正確的是a飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)          cc原子只能與c原子形成不飽和鍵c任何有機物中h原子數(shù)目不可能為奇數(shù)  d五個c原子之間能夠形成五個碳碳單鍵參考答案：d試題分析：ach4中的碳就是飽和碳原子，ch4可與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，a項錯誤；b碳原子可與氧、氮等原子形成不飽和鍵，b項錯誤；c氯乙烷的分子式為c2h5cl，氫原子數(shù)目為奇數(shù)，c項錯誤；d碳原子間可形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，五個碳原子若生成環(huán)狀，可有五個碳碳單鍵，d項正確；答案選d。9. 2012年3月新

8、修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)增設(shè)了pm2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時平均濃度限值。下列有關(guān)說法正確的是apm2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)bo2和o3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同co3轉(zhuǎn)化為o2和o2轉(zhuǎn)化為o3過程中均有能量變化d反應(yīng)3o22o3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：c略10. 下列實驗操作與實驗?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?#160;     ） 選項實驗操作實驗?zāi)康腶用飽和na2co3溶液可將baso4轉(zhuǎn)化為 baco3證明ksp（ baco3）ksp（ baso4）b用ph計測定0.1

9、 mol/l醋酸溶液的ph證明醋酸在水溶液中部分電離c向試管中加入相同體積濃度為0.005 mol/l的 fecl3的溶液和0.01 mol/l的kcsn溶液，再加入幾滴飽和fecl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動d將氯氣通入0.1 mol/lkbr溶液中，再加入少量ccl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強弱參考答案：a略11. 下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是(     )   a. 同位素：b. 分子晶體：i2、so3、固態(tài)氬c. 非電解質(zhì)：cl2、baso4、c2h5ohd. 化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：

10、b12. 下列關(guān)于no2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?a. 制取no2    b. 凈化no2    c. 收集no2    d. 尾氣處理參考答案：ba、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項a正確；b、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項b錯誤；c、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時導(dǎo)管長進短出，選項c正確；d、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項d正確。答案選b。13. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的

11、簡單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是a. x的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w強b. y的簡單離子與x的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)c. y與z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅d. z與x屬于同一主族，與y屬于同一周期參考答案：c氨可作制冷劑，所以w是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以x、z分別是氧、硫。a非金屬性x強于w，所以x的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于w的，a正確；by、x的簡

12、單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，b正確；c硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，c錯誤；ds、o屬于a，s、na屬于第三周期，d正確。答案選c。14. 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量增加的是()。a硝酸  b無水乙醇 c石灰水  d鹽酸參考答案：c略15. 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為anahco3、al(oh)3 

13、    bagcl、nahco3     cna2so3、baco3     dna2co3、cuso4參考答案：c試題分析：nahco3、al(oh)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，a錯誤。agcl不溶于酸，固體不能全部溶解，b錯誤。na2so3、baco3加入足量水時，baco3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，baco3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和baco3反應(yīng)生成硫酸鋇沉

14、淀、二氧化碳和水，符合題意，c正確。na2co3、cuso4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，d錯誤。考點：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2011·安徽卷）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用fe粉和kno3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。   （1）實驗前：先用0.1mol ·l-1h2so4洗滌fe粉，其目的是       ，然后用蒸餾水洗滌至中性；將kno3溶液的ph調(diào)至2.

15、5；為防止空氣中的o2對脫氮的影響，應(yīng)向kno3溶液中通入         （寫化學(xué)式）。（2）下圖表示足量fe粉還原上述kno3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、ph隨時間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式        。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進行，溶液中nh4的濃度在增大，fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是       &#

16、160;  。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：      假設(shè)一：溶液的ph；      假設(shè)二：        ；假設(shè)三：        ；.（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。      （已知：溶液中的no3濃度可用離子色譜

17、儀測定）參考答案：（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)   n2（2）4fe10hno3=4fe2nh43h2o；生成的fe2水解（或和溶液中oh的結(jié)合）；（3）溫度  鐵粉顆粒大小（4）實驗步驟及結(jié)論：分別取等體積、等濃度的kno3溶液于不同的試管中；調(diào)節(jié)溶液呈酸性且ph各不相同，并通入氮氣；分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中no3的濃度。若ph不同kno3溶液中，測出的no3濃度不同，表明ph對脫氮速率有影響，否則無影響。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）（1）因為鐵易生銹，即鐵表面會有鐵的氧化物等雜質(zhì)，所以要用硫酸

18、除去鐵表面的氧化物等雜質(zhì)；氧氣具有強氧化性，會氧化生成的fe2+，為防止該反應(yīng)的發(fā)生必需通入一種保護原性氣體且不能引入雜質(zhì)，因此可以選用氮氣；（2）由圖像可知反應(yīng)的產(chǎn)物有fe2+、nh4和no氣體，所以該反應(yīng)的離子方程式是：4fe10hno3=4fe2nh43h2o；t1時刻后，隨著反應(yīng)的進行，溶液中ph逐漸增大，當(dāng)ph達(dá)到一定程度時就會和反應(yīng)產(chǎn)生的fe2+結(jié)合，因此其濃度沒有增大；（3）影響反應(yīng)速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等；（4）要驗證假設(shè)一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應(yīng)的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時間內(nèi)測量溶液中no3的濃度（依據(jù)提示：溶液中的no3濃度可用離子色譜儀測定）來判斷ph不同時對脫氮對反應(yīng)速率有沒有影響。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物質(zhì)的量濃度分別是4m