2019-2020學(xué)年黑龍江省綏棱縣第一中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試題(有答案)

1、. . 高三第一次模擬考試化學(xué)測(cè)試卷（90 分鐘 100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 he 4 n 14 o 16 s 32 mg 24 cu64 第卷（選擇題共 48 分）一、選擇題（本題包括16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是（）a停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放b對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理c退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境 d 尋找新能源，減少化石燃料的使用2下列物質(zhì)中含有原子數(shù)由多到少排列正確的是（）0.1molh2so4 4.8g氦氣5.6l標(biāo)況下 nh3（氣） 4時(shí)的 5.4mlh2o a

2、.b c d3. 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）a.分解反應(yīng)b置換反應(yīng) c復(fù)分解反應(yīng) d化合反應(yīng)4由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(h)0.1 mol l1，c(al3)0.4 mol l 1，c(so24) 0.8 mol l1，則 c(k) 為 ( ) a0.15 mol l1 b0.2 mol l1 c 0.3 mol l1 d0.4 mol l15用 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a64g so2含有氧原子數(shù)為nab0.5mol/l mgcl2溶液，含有 cl-離子數(shù)為 nac 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4l h2o的分子數(shù)為 na d 常溫

3、常壓下， 14g n2含有分子數(shù)為 0.5 na 6在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是（）ana2o h2o 2naoh b2f22h2o 4hf o2 c cl2h2o hclhclo d.2k2h2o 2koh h27在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（）a na+、ag+、co32、clb k+、 ba2+、 so42、clc na+、k+、co32、cl d na+、k+、cl、so42-8密度為 1.84g/cm3，濃度為 98% 的濃 h2so4的物質(zhì)的量的濃度為 ( ) a18.4mol/l b9.2mol/l c13mol/l d12mol/l . . 9下列

4、物質(zhì)屬于純凈物的是（）a.液氯 b.氯水 c.漂白粉 d. 碘酒10某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（） a.該物質(zhì)可能是鈉的化合物 b.該物質(zhì)一定含鈉元素c.該物質(zhì)一定是金屬鈉 d.不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素11下面關(guān)于 na2co3和 nahco3性質(zhì)的敘述，正確的是a受熱時(shí) nahco3比 na2co3穩(wěn)定b在水中 nahco3比 na2co3溶解性大c 質(zhì)量相等的 na2co3和 nahco3分別與足量鹽酸反應(yīng)， nahco3放出的 co2比 na2co3多d物質(zhì)的量相等的 na2co3和 nahco3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出co2的物質(zhì)的量之比為2：1 12設(shè)阿

5、伏加德羅常數(shù)的值為na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種 o2和 n2的混合氣體 mg含有 b 個(gè)分子，則 ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）almnnba4.22 blnnmba4.22 c lmbnna4.22 dlmnbna4.2213. 今有 0.1mol/l na2so4溶液 300ml ，0.1mol/l mgso4溶液 200ml和 0.1mol/l al2(so4)3溶液100ml ，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是（）a 1:1:1 b 3:2:1 c 3:2:3 d 1:1:3 14硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（

6、）a1:3 b2:3 c1:1 d 4:3 15在 kclo3+6hcl=3cl2+ kcl +3h2o中，有 30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）a22.4l b336.0l c403.2l d672.0l 16 將 2.56 g cu和一定量的濃 hno3反應(yīng)，隨著 cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺， 當(dāng) cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體 1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ， 則反應(yīng)中消耗 hno3的物質(zhì)的量為 ( ) a0.05 mol b1 mol c1.05 mol d0.13 mol 第卷（非選擇題共 52 分）17 （6 分）某無色透明溶液可能存在na、fe3

7、、ba2、no3、co32、hco3、so42中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：、取適量該溶液加入cacl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。、另取該溶液滴加一定量的naoh 溶液有白色沉淀生成。試回答下列問題： 該溶液中一定存在的離子有_ ，一定不存在的離子 _ 。 用一個(gè)離子方程式表示操作的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：. . _。18（6 分）按要求填空：(1)fe(oh)2在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程為：。（2）漂白粉在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)又有氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)的方程式為：。（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)方程式為：，收集氨氣時(shí)，在試管口放一小團(tuán)棉花其作用是， 用試紙檢驗(yàn)氨氣

8、是否收集滿。(4) 將 camg3si4o12改寫為氧化物的形式：。19 （8 分）實(shí)驗(yàn)室中需要 220ml0.5mol/l h2so4，現(xiàn)用 98濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。（1）本實(shí)驗(yàn)室中需要的儀器是。（2）要將濃硫酸在中稀釋，稀釋時(shí)的操作方法是。（3）必須將稀釋后的硫酸后再移液，原因是，否則，所配制的稀硫酸濃度會(huì)（偏高、偏低、無影響） 。20. （8 分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 ml一定濃度的鹽酸中， 合金完全溶解。 向所得溶液中滴加濃度為 5 mol/l 的 naoh 溶液，生成的沉淀跟加入的 naoh 溶液的體積關(guān)系如圖。 （橫坐標(biāo)體積單位是 ml ，縱坐標(biāo)質(zhì)

9、量單位是 g ）求：（1） 加入 naoh 溶液 0-20ml 過程中反應(yīng)方程式為： _ 。160-180ml過程中反應(yīng)方程式為 _ 。（2）合金中 mg的質(zhì)量為 _g 。所用 hcl 的物質(zhì)的量濃度為 _mol/l。21.（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集cl2的裝置。 a是 cl2發(fā)生裝置，e是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)； f 為干燥的廣口瓶，燒杯g為尾氣吸收裝置。沉淀質(zhì)量20 180 160 v（naoh）. . 試回答：（1）a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）c 、d 、g中各裝的藥品： c_ ；d_ ；g_ 。（3）e中的現(xiàn)象為；反應(yīng)方程式為。（4）寫出 g中反應(yīng)的離子方程式。（5）若將

10、 cl2和 so2等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因。22. （14 分）物質(zhì) a經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸d ，d為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：a o2b o2ch2od (1) 若 a在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：a、c的化學(xué)式分別是： a_ ；c_ 。將 c通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為_ 。（2)若僅 a、b在常溫下為氣體且為化合物，則回答：a的化學(xué)式是： a_ 。b生成 c的化學(xué)方程式為 _ 。一定條件下碳單質(zhì)與d反應(yīng)的方程式為 _ ，該反應(yīng)中 d起到的作用是 _. （3）若 a在常溫下為固體單質(zhì)則回答：d的化學(xué)式是 _；向含 2mol d 的濃溶液中加入足量的cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀

11、況下產(chǎn)生的氣體體積_22.4l （填“大于”“等于”或“小于”） ，原因?yàn)?_ 。. . 高三化學(xué)一模答案參考題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 答案a c b c d b c a 題號(hào)9 10 11 12 13 14 15 16 答案a c c a d a c d 17.(6 分) （2 分/ 空）(1) 、 ba2、hco3fe3、co32、 so42 ba2+ hco3+ oh= baco3+ h2o；或 ba2+ 2hco3+ 2oh= baco3+ co32+ 2h2o 18 （ 6 分） （每空 1 分，共 6 分）（1）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（2）2h

12、clo光照2hcl+o2（3）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o 防止與空氣對(duì)流濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（不寫濕潤(rùn)不給分）（4） cao 3mgo 4sio219 （ 8 分，每空1 分。 ）（1） 250ml 容量瓶， 10ml 量筒，燒杯。 （每 1 儀器 1 分）（2） 燒杯，先將水注入燒杯中, 再慢慢注入濃硫酸, 并及時(shí)攪拌和冷卻。（3） 冷卻至室溫，濃硫酸溶于水放熱， 偏高。20.共 8 分(每空 2 分) （1） hcl + naoh nacl+ h2o al （oh）3 + naoh naalo2+2 h2o （3) 4.8 ； 8 21.共 10 分 （1）mno2+4hcl （濃）mncl2+cl2+2h2o （2）飽和 na cl 溶液；濃h2so4 ；naoh 溶液（3）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2 fe +3 cl2 2fecl3 （條件略）（4）cl2+2 oh cl+ clo+ h2o (2 分) （5）cl2+so 2+2h2o h2so4+ 2hcl (2 分) 其余各 1 分22.共 14 分 （1） n2