蓋斯定律（課堂PPT）

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第第1課時(shí)蓋課時(shí)蓋 斯斯 定定 律律三維目標(biāo)三維目標(biāo)2 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃燒熱的燃燒熱H H究竟是多少？如何計(jì)算？究竟是多少？如何計(jì)算？ 已知：已知： H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l) O(l) H H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=H H1 1

2、+ +H H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol下列數(shù)據(jù)下列數(shù)據(jù)H H1 1表示燃燒熱嗎？表示燃燒熱嗎？+ += =3如何測(cè)出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱如何測(cè)出下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： C(s)+1/2O C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=?=?C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=

3、CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol不能很好的控制反應(yīng)的程度，故不能很好的控制反應(yīng)的程度，故不能直接通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得不能直接通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得H H1 1 + + = = ， 則則 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3所以，所以，H H1 1= =H H3 3- -H H2 2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol上兩例應(yīng)用了什么規(guī)律？上兩例應(yīng)用了什么規(guī)律？4影響反應(yīng)熱的因素影響反應(yīng)熱的因素1 1、與

4、溫度、壓強(qiáng)有關(guān)、與溫度、壓強(qiáng)有關(guān) 2 2、與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)、與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)3 3、與反應(yīng)物的用量有關(guān)、與反應(yīng)物的用量有關(guān)4 4、與反應(yīng)條件（途徑）無關(guān)、與反應(yīng)條件（途徑）無關(guān) 蓋斯定律蓋斯定律5 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成 或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；蚍謳撞酵瓿?，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。途徑無關(guān)。蓋斯定律的解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學(xué)蓋斯定律的解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，兩者密不可分，但以物質(zhì)為主。變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的

5、，兩者密不可分，但以物質(zhì)為主。6A AB B請(qǐng)思考：由起點(diǎn)請(qǐng)思考：由起點(diǎn)A A到終點(diǎn)到終點(diǎn)B B有多少條途徑？有多少條途徑？從不同途徑由從不同途徑由A A點(diǎn)到點(diǎn)到B B點(diǎn)的位移有什么關(guān)系點(diǎn)的位移有什么關(guān)系? ?登山的高度與上登山的高度與上山的途徑無關(guān)，山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān)的相對(duì)高度有關(guān)7H H2 2 0 0H H1 1 0 0S S（始態(tài)）（始態(tài)）L L（終態(tài)）（終態(tài)）H H1 1 + +H H2 2 0 08如何理解蓋斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2名師解惑名師解

6、惑一、蓋斯定律的特點(diǎn)一、蓋斯定律的特點(diǎn)1反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。就像登山至山頂，不管選哪一條路走，山的海拔總是不關(guān)。就像登山至山頂，不管選哪一條路走，山的海拔總是不變的。變的。2反應(yīng)熱總值一定。如右圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱總值一定。如右圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱，則則HH1H2H3H4H5。10 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。二、蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：

7、關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。的導(dǎo)出。方法：方法：寫出目標(biāo)方程式確定寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）（要消去的物質(zhì)）然后用消元法然后用消元法逐一逐一消去消去“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式四則運(yùn)算式”。應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)1熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以某一個(gè)數(shù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。2熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。

8、反應(yīng)熱也隨之相加減。3將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的的“”、“”號(hào)必須隨之改變。號(hào)必須隨之改變。4若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進(jìn)若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進(jìn)行顛倒，然后相加，更不易出錯(cuò)。行顛倒，然后相加，更不易出錯(cuò)。三三、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反了困難。

9、此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來。應(yīng)熱計(jì)算出來。例如：例如：(1)C(s) O2(g)CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)CO(g) O2(g)CO2(g)H2283.0 kJmol1求求C(s)O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱。的反應(yīng)熱。1212典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：蓋斯定律的意義：蓋斯定律的意義例例1 1實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)熱，但可通過測(cè)出的反應(yīng)熱，但可通過測(cè)出CH4、石墨及、石墨及H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱

10、。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1C(石墨石墨)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g) O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1求：求：C(石墨石墨)2H2(g)CH4(g)H4_12解析解析本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用“加合加合法法”。因?yàn)榉磻?yīng)式因?yàn)榉磻?yīng)式、之間有以下關(guān)系：之間有以下關(guān)系：2所以所以H4H22H3H1=- -393.5 kJmol- -1+ +2(- -285.8 kJmol- -1)- -(- -890.3 kJmol- -1)=-74.8 kJmo

11、l1答案答案74.8 kJmol1跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)1蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物各反應(yīng)物)和終態(tài)和終態(tài)(各生成物各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是右圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()AAF：HH6BH1H2H3H4H5H61CCF：|H|H1H2H6|DH1H2H3(H4H5H6)答案答案B知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2：蓋斯定律的應(yīng)用：蓋斯定律的應(yīng)用例例2 2已知下列熱化學(xué)方程式：已知下列熱化學(xué)方程式：(1

12、)CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g) O2(g)H2O(l)H3285.8 kJmol1則反應(yīng)：則反應(yīng)：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱為為()A488.3 kJmol1B244.15 kJmol1C488.3 kJmol1D244.15 kJmol112解析解析依據(jù)反應(yīng)：依據(jù)反應(yīng)：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)可將可將(1)、(2)、(3)分別演變成如下情況：分別演變成如下情況：2CO2(g)2H2O(

13、l)CH3COOH(l)2O2(g)Ha870.3 kJmol12C(s)2O2(g)2CO2(g) Hb2393.5 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)Hc2285.8 kJmol1由于總反應(yīng)等于由于總反應(yīng)等于、相加，故其反應(yīng)熱也等于相加，故其反應(yīng)熱也等于Ha+Hb+Hc+870.3 kJmol1+(2393.5 kJmol1)(2285.8 kJmol1)488.3 kJmol1。答案答案A跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)2下圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為下圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A化學(xué)能化學(xué)能B熱能熱能C生物能生物能D電能電能答案答案B191 1：已知下列各反應(yīng)的焓變：已

14、知下列各反應(yīng)的焓變Ca(s)+C(s,Ca(s)+C(s,石墨石墨)+3/2O)+3/2O2 2(g)=CaCO(g)=CaCO3 3(s) (s) H H1 1 = -1206.8 kJ/mol = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2OCa(s)+1/2O2 2(g)=CaO(s) (g)=CaO(s) H H2 2= -635.1 kJ/mol= -635.1 kJ/molC(s,C(s,石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3 = -393.5 kJ/mol = -393.5 kJ/mol試求試求CaCOCaCO3 3(s)=CaO

15、(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓變的焓變H H4 4=+178.2kJ/mol=+178.2kJ/mol= =202 2：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題, ,已知：已知：NHNH3 3(g)+HCl(g)=NH(g)+HCl(g)=NH4 4Cl(s) Cl(s) H H1 1=-176kJ/mol=-176kJ/molNHNH3 3(g)+H(g)+H2 2O(l)=NHO(l)=NH3 3(aq) (aq) H H2 2=-35.1kJ/mol=-35.1kJ/molHCl(g) +HHCl(g) +H2 2O

16、(l)=HCl(aq) O(l)=HCl(aq) H H3 3=-72.3kJ/mol=-72.3kJ/molNHNH3 3(aq)+ HCl(aq)=NH(aq)+ HCl(aq)=NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H4 4=-52.3kJ/mol=-52.3kJ/molNHNH4 4Cl(s)+2HCl(s)+2H2 2O(l)= NHO(l)= NH4 4Cl(aq) Cl(aq) H H5 5= =？ 則第則第個(gè)方程式中的反應(yīng)熱個(gè)方程式中的反應(yīng)熱H H是是_。根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得：根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： = =+ + +- -， 即即H H5 5 = +16

17、.3kJ/mol = +16.3kJ/mol213 3：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25,101kPa(25,101kPa時(shí)時(shí)) )查燃燒熱表知：查燃燒熱表知：C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/molC(C(金剛石，金剛石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H2 2=-395.0kJ/mol=-395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(C(石墨，石墨，s) = C(s) = C(金剛石，金

18、剛石，s) s) H=+1.5kJ/molH=+1.5kJ/mol224 4：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：。已知：P P4 4(s(s、白磷、白磷)+5O)+5O2 2(g)=P(g)=P4 4O O1010(s)(s)H H1 1=-2983.2 kJ/mol=-2983.2

19、 kJ/molP(sP(s、紅磷、紅磷)+5/4O)+5/4O2 2(g)=1/4P(g)=1/4P4 4O O1010(s) (s) H H2 2= -738.5 kJ/mol= -738.5 kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。 P P4 4(s(s、白磷白磷)= 4P(s)= 4P(s、紅磷紅磷) ) =-29.2kJ/mol=-29.2kJ/mol4：23你知道神六的火箭燃料是什么嗎？5 5：某次發(fā)射火箭，用：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生成中燃燒，生成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2

20、O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。方程式。2 N N2 2H H4 4(g)+ 2NO(g)+ 2NO2 2(g)=(g)= 3N N2 2(g)+4H(g)+4H2

21、2O(l) O(l) H=-1135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol 2 ：1.已知下列熱化學(xué)方程式：已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) O2(g)ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l) O2(g)HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知由此可知Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H3，其中，其中H3的值是的值是()A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1C438.9 kJmol1D260.4 kJmol1答案答案D1212252.2.已知已知2525、101kPa101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)

22、方程式分別為為C(C(石墨石墨)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=H=393.51kJmol393.51kJmol1 1C(C(金剛石金剛石)+O)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H= H=395.41kJmol395.41kJmol1 1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )( )A A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低剛石的低B B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的

23、能量比金剛石的高剛石的高C C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低剛石的低D D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高剛石的高A A263.3.已知已知 CO(g)+1/2O CO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) H(g) H1 1= = 283.0 kJ/mol283.0 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) HO(l) H2 2= = 285.8

24、kJ/mol285.8 kJ/molC C2 2H H5 5OH(l)+ 3OOH(l)+ 3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l) HO(l) H3 3=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mol試計(jì)算試計(jì)算2CO(g)2CO(g)4H4H2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)的的HH【解】：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)其反應(yīng)熱效應(yīng)都是相同的。下面就看看反應(yīng)能不能由能不能由三三個(gè)反應(yīng)通

25、過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)個(gè)反應(yīng)通過加減乘除組合而成，也就是說，看看反應(yīng)能不能分能不能分成成幾步完成。幾步完成。2 + 2 + 4 - 4 - = = 所以，所以，HHH1H12 2 H2H24 4 H3H3 283.2283.22 2 285.8285.84 4 1370 1370 339.2 kJ/mol339.2 kJ/mol27 4. 4. 在在100 g 100 g 碳不完全燃燒所得氣體中，碳不完全燃燒所得氣體中，COCO占占1/31/3體積，體積，COCO2 2占占2/32/3體積，且體積，且C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g

26、) H=H=110.35kJ/mol110.35kJ/molCO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=H=282.57kJ/mol282.57kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） 392.92 kJ B. 2489.44 kJ392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJH HC C思維激活思維激活在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)

27、在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。在因不能直接測(cè)得，只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。在生產(chǎn)中對(duì)于燃料的燃燒，反應(yīng)條件的控制以及生產(chǎn)中對(duì)于燃料的燃燒，反應(yīng)條件的控制以及“廢熱廢熱”的利的利用，也需要進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。用，也需要進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。反應(yīng)熱的計(jì)算要依據(jù)什么來進(jìn)行？反應(yīng)熱的計(jì)算要依據(jù)什么來進(jìn)行？自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、怎樣進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算一、怎樣進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算1熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)；

28、各項(xiàng)的系數(shù)包括時(shí)改變正、負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的系數(shù)包括H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小縮小相同相同的倍數(shù)。的倍數(shù)。2根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其程式包括其H相加相加或或相減相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。3可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量nH。思考題思考題已知已知C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，則，則2.5 mol C在在O2中完全燃燒生中完全燃燒生成成CO2時(shí)放出多少熱量？時(shí)放出多少熱量？答案答案983.75 kJ二、進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算常用的幾種方法二、

29、進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算常用的幾種方法1列方程或方程組法。列方程或方程組法。2平均值法。平均值法。3極限分析法。極限分析法。4十字交叉法。十字交叉法。5估算法估算法(僅適于選擇題僅適于選擇題)。名師解惑名師解惑一、反應(yīng)熱的計(jì)算一、反應(yīng)熱的計(jì)算1由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(舊鍵斷裂新鍵生成舊鍵斷裂新鍵生成)及化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因能量變化的原因(反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等)可可得：得：(1)反應(yīng)熱斷裂舊鍵所需的能量生成新鍵釋放的能量反應(yīng)熱斷裂舊鍵所需的能量生成新鍵釋放的能量(2)反應(yīng)熱生成物的總能量反應(yīng)物的總能量反應(yīng)熱生成物的總能量反應(yīng)物的總能量2

30、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。所以，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)乃裕蓪峄瘜W(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹蛹印?、“減減”等變形，等變形，H進(jìn)行相應(yīng)的變化后來計(jì)算反應(yīng)熱。進(jìn)行相應(yīng)的變化后來計(jì)算反應(yīng)熱。3其他相關(guān)計(jì)算其他相關(guān)計(jì)算根據(jù)比熱容公式根據(jù)比熱容公式HCmt進(jìn)行計(jì)算；由生成反應(yīng)的焓進(jìn)行計(jì)算；由生成反應(yīng)的焓變計(jì)算變計(jì)算:反應(yīng)熱生成物生成焓之

31、和反應(yīng)物生成焓之和。反應(yīng)熱生成物生成焓之和反應(yīng)物生成焓之和。特別提醒特別提醒利用蓋斯定律解題的關(guān)鍵是設(shè)計(jì)流程：從反應(yīng)物開始，利用蓋斯定律解題的關(guān)鍵是設(shè)計(jì)流程：從反應(yīng)物開始，經(jīng)歷若干中間反應(yīng)經(jīng)歷若干中間反應(yīng)(并不是真實(shí)的反應(yīng)歷程并不是真實(shí)的反應(yīng)歷程)，最終生成生成，最終生成生成物。分析過程中要注意同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)的狀物。分析過程中要注意同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)的狀態(tài)不同，吸收或放出的熱量也不相同。態(tài)不同，吸收或放出的熱量也不相同。二、進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)需注意的問題二、進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)需注意的問題1反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，因此反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比

32、，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。2熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。3正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算例例1 1已知：已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1Q1；2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2Q2；2H2(g)O2(g)2H2O(l)H3Q3。室溫時(shí)取體積比為室溫時(shí)取體積比為4 1的甲烷和氫氣的混合氣體的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為()A0.4 molQ1 0.05 molQ3B0.4 molQ1 0.05 molQ2C0.4 molQ1 0.1 molQ3D0.4 molQ1 0.1 molQ2解析解析n(氣體氣體) 0.5 mol，n(CH4)0.5 mol 0.4 mol，n(H2)0.5 mol 0.1 mol。燃燒后恢復(fù)至室溫，燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O為液態(tài)，為液態(tài)，所以放出的熱量為：所以放出的熱