11-12學(xué)年高一化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)精練2.

1、化學(xué)精練 （2）1 溶液區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是A、溶液粒子能穿過半透膜B、粒子直徑小于 1nmC、粒子直徑在 1 100nm 之間D、溶液粒子不能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)2.下列家庭小實(shí)驗(yàn)制得的分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A. 硫酸銅 B. 淀粉 C. 蔗糖酒精3.下列分離、提純物質(zhì)的方法正確的是A、用過濾的方法除去 NaCI 溶液中含有的少量淀粉膠體B、分離汽油和水的混合物最好用蒸餾的方法C、用分液的方法分離四氯化碳和水的混合物D 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaCl2的 NaCI4.同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng)，測(cè) 得第一份產(chǎn)生的氣體為 4g,第

2、二份產(chǎn)生的氣體 6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A、1： 1B 2： 3C 3： 2D、1： 65 下列關(guān)于金屬鈉和鋁的敘述中，說法正確的是A、鋁是地殼中含量最多的元素，鈉是地殼中最軟的金屬B、 為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用濃的NaOH 溶液C 鈉和鋁箔在空氣中受熱都可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D、鈉比鋁活潑，把鈉投入硫酸鋁溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，有鋁析出。6.下列離子方程式中書寫正確的是+3+A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe +6H = 2Fe +3H2fB. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH+M=HO+-C. 硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)；2Ag +2 Cl= 2AgCIJ化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)D.碘D. 金屬

3、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O= Na*+OH +H2f1-5: B B C B B6-10: B D D B B 11BD 12BC7、下列關(guān)于金屬的敘述中不正確的是A. 常溫下大多數(shù)的金屬單質(zhì)都是固態(tài)的B. 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，被氧化，表現(xiàn)還原性。D. 金屬元素容易被氧化，因此金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在8. 下列說法正確的是A. 試管具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途B. 已知 1mol NaHSQ 能電離出 1mol H+,從而可知 NaHSO 屬于強(qiáng)酸C. 若:A 酸溶液中 C(H+) B 酸溶液中 C(H+),則酸性:

4、A 酸 B 酸D. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口9在與 Al 反應(yīng)能放出 H2的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是 KC、NO、S2-K+、Fe2+、I、SQ2Nsf、C、NOT、SQ2Na+、C、Cl、HCOTV、Ba2+、Cl、NQA.B.C.D.10.已知在某溫度、1O1kPa 的條件下 3.01x1022個(gè) X 氣體分子的體積約為1.24L ,則該條件下 28g 氮?dú)獾捏w積約為A、 22.4L/mol B 、 24.8 L C 、 2.48 L/mol D 、 22.4 L11. 下列敘述中錯(cuò)誤的是A 用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體B. 制氫氧化鐵膠體：將 FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，至生成紅褐色沉淀即可C. H+只有氧化性，SO2只有還原性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性D. 金屬鈉易被氧化，不能在空氣中穩(wěn)定存在，通常保存在煤油中。12. 下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是1-5: B B C B B