2020-2021學(xué)年山東省濟(jì)南市育人中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2020-2021學(xué)年山東省濟(jì)南市育人中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫時(shí)，用0.1000 mol/l naoh 滴定 25.00 ml 0.1000 mol/l某一元酸hx ，滴定過(guò)程中ph 變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是a滴定前，酸中c(h+) 等于堿中c(oh-)b在a點(diǎn)，c(na+) > c(x-)> c(hx)> c(h+)> c(oh-)c在b點(diǎn)，兩者恰好完全反應(yīng)d在c點(diǎn)，c(x-) + c(hx) =0.05 mol/l參考答案：d2. 短周期主

2、族元素x、y、z、w、q的原子序數(shù)依次增大，x的氣態(tài)氫化物極易溶于y的氫化物中，常溫下，z的單質(zhì)能溶于w的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是a離子半徑的大小順序?yàn)閣>q>z>x>y        b元素x的氣態(tài)氫化物與q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)c元素x與y可以形成5種以上的化合物d元素z、w、q的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：a略3. 有al、cuo、fe2o3組成的混合物共10.0 g，放入500 ml某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 ml

3、 2.00 mol/l的naoh溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為a0.050 mol/l       b1.00 mol/l         c2.00 mol/l        d3.00 mol/l參考答案：d略4. 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置和，下列敘述正確的是（）a裝置：鐵極會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 b裝置：電流方向由鐵極銅極c裝置：碳極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生d

4、裝置：鐵極發(fā)生還原反應(yīng) 參考答案：a考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：裝置銅、鐵、硫酸銅該裝置構(gòu)成的原電池中，fe作負(fù)極、cu作正極，裝置中，鐵是負(fù)極，石墨是正極，金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答解答：解：a、裝置中，fe作負(fù)極、cu作正極，鐵極會(huì)溶解，形成亞鐵離子進(jìn)入溶液，正極上析出金屬銅，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故a正確；b、裝置中，電流是從正極流向負(fù)極，即從cu流向fe，故b錯(cuò)誤；c、裝置金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)過(guò)程，不會(huì)出現(xiàn)氫氣產(chǎn)生，故c錯(cuò)誤；d、裝置金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題涉及

5、金屬的吸氧腐蝕以及原電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大 5. 最近，美國(guó)lawrece liermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（linl）的v·lota·c·s·yoo和h·cynn成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說(shuō)法，正確的是（）a的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體b在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化c的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)d在的原子晶體中，每一個(gè)c原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)o原子，每一個(gè)o原子跟兩個(gè)c原子相結(jié)合參考答案：d略6. na表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列

6、敘述中正確的是   （    ） a22.4l標(biāo)況下的氯氣在化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2nab在1l ph12的k2co3溶液中由水電離產(chǎn)生的oh數(shù)目為0.01nac14g由n2與c2h4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2nad22.4l標(biāo)況下的co2中共用電子對(duì)數(shù)為2na參考答案：b試題分析：a、cl22naoh=naclnacloh2o，消耗22.4l的cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯(cuò)誤；b、溶液中c(h)=1012mol·l1，根據(jù)水的離子積，c(oh)=kw/c(h)=102mol·l1，故正確；c、假設(shè)全部是n

7、2，沒(méi)有氫原子，假設(shè)全部是c2h4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為02之間，故錯(cuò)誤；d、co2的電子式為：，因此1molco2中含有電子對(duì)物質(zhì)的量為4mol，故錯(cuò)誤。7. 將10.6 g由mg、al、si組成的合金投入足量的naoh溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體11.2l；另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀h2so4中，合金質(zhì)量減少了7.8g。則合金中mg、al、si 的物質(zhì)的量之比為(   )       a.1:2:1    

8、;           b.2:1:1           c.1:3:2                d.1:1:2參考答案：a略8. 鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：afebno3chdfe2ffe3gnohno2kh2o下

9、列有關(guān)推斷中，不正確的是a2d3f  3gh             b反應(yīng)中每消耗5.6 g fe，轉(zhuǎn)移0.2mol0.3mol echno3的氧化性大于fe3      d當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大參考答案：d略9. 下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是  （   ）硫化鉀溶液 二氧化硫 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液 小蘇打溶液燒堿溶

10、液a     b     c     d參考答案：d略10. 工業(yè)制備硫酸過(guò)程中存在如下反應(yīng)：2so2+o2 2so3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）a增大o2的濃度能加快反應(yīng)速率b降低體系溫度能加快反應(yīng)速率c使用催化劑不影響反應(yīng)速率d一定條件下so2能100%轉(zhuǎn)化為so3參考答案：a【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，一般來(lái)說(shuō)，增大濃度、升高溫度或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題【解答】解；a增加o2的濃度，單位體積活化分

11、子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率增大，故a正確；b降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故b錯(cuò)誤；c使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故c錯(cuò)誤；d可逆反應(yīng)反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故d錯(cuò)誤故選a11. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量的o4，有關(guān)o4的說(shuō)法正確的是ao4的摩爾質(zhì)量是64 g          bo4與o2互為同位素 c相同質(zhì)量的o4與o3所含原子個(gè)數(shù)之比為11 do4與o3、o2都是氧元素的同分異構(gòu)體參考答案：c略12. 下列有關(guān)naclo和nacl混合溶液的敘述正確的是（）a該溶液中，h+、nh4+、so

12、42、br可以大量共存b該溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho不能大量共存c向該溶液中滴入少量feso4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h2od向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22. 4lcl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：b【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題；利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】a氫離子與次氯酸鈉反應(yīng)；b銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；cnaclo為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，nacl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；d沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

13、氣體摩爾體積計(jì)算【解答】解：ah+與naclo反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bnaclo與ag+發(fā)生雙水解反應(yīng)，naclo能夠氧化ch3cho，在溶液中不能大量共存，故b正確；cnaclo為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，nacl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2fe2+clo+2h+cl+2fe3+h20反應(yīng)矛盾，故c錯(cuò)誤；d由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，d為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使

14、用條件13. 參考答案：d略14. 下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是fecl2fecl3hclh2sio3h2so4al(oh)3fe(oh)3nh4no3a               b   c        d全部參考答案：c略15. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為nab6.8g液態(tài)khso4中含有0.1na個(gè)陽(yáng)離

15、子c標(biāo)況下的no2氣體22.4l，其中含有的氮原子數(shù)為nad常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4na參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12分) 實(shí)驗(yàn)室以含有ca2、mg2、cl、so、br等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水cacl2和br2，流程如下：(1)操作使用的試劑是，所用主要儀器的名稱(chēng)是。(2)加入溶液w的目的是_。用cao調(diào)節(jié)溶液y的ph，可以除去mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的ph最大范圍是。酸化溶液z時(shí)，使用的試劑為。 開(kāi)始沉淀時(shí)的ph沉淀完全時(shí)的phmg2+9.611.0ca2+12.2c(oh)=1.8 mol&

16、#183;l-1(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集co2氣體，下列裝置中合理的是。參考答案：(1)ccl4     分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的so42       11.0ph<12.2     鹽酸(各2分)    (3)bd(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (18分)某烴w經(jīng)下列反應(yīng)可得到f和高分子化合物g，g是常用的塑料。請(qǐng)回答下列闖題：(1)f的分子式為  

17、0;        ，化合物e中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱(chēng)是         、        。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型：ab          ；wf          。(3)寫(xiě)出以下化學(xué)方程式：l mola與naoh的醇

18、溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為                                              

19、0;                                 b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)方程式為                &#

20、160;                          e轉(zhuǎn)化為g的化學(xué)方程式為                      &

21、#160;                    (4)e的一種同分異構(gòu)體m具有如下性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中含有兩個(gè)羥基；同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                   

22、60;                       參考答案：18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：zn（s）+fe2+（aq）zn2+（aq）+fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：fe2+2e=fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：zn2e=zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極