2020-2021學(xué)年江西省九江市德安東佳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
2020-2021學(xué)年江西省九江市德安東佳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第2頁
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1、2020-2021學(xué)年江西省九江市德安東佳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a使甲基橙呈紅色的溶液:nh4+、na+、al02一、hc03一b. c(nh3.h2o=1.omoi.ll的溶液:k+、al3+、s042-、ci-c由水電離的c(h+) =10-12mol.l-l的溶液:k+、 ba2+. cl-. brd在×1010的溶液:mg2+. fe3+、s042-. n03一參考答案:c略2. 在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中,當(dāng)

2、導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是a鋅片增重32.5g              b鋅片溶解32.5g  c銅片上析出2gh2            d銅片上析出1mol h2參考答案:b略3. 在室溫時(shí),向體積為v1、濃度為c1、ph=a的醋酸溶液中加入體積為v2、濃度為c2、ph=b的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后混合液的敘

3、述一定正確的是a若ph=7,且v1=v2,則c1>c2 b若ph<7,則c(ch3coo-)>c(na+)>c (h+)>c (oh-)c若cl=c2,且v1=v2,則a+b=14d若ph>7,且v1=v2,則cl<c2參考答案:a略4. 下列陳述i、ii正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述i陳述iia濃h2so4有吸水性濃h2so4可用于干燥氨氣bso2有氧化性so2尾氣可用naoh溶液吸收cmg有還原性電解mgcl2飽和溶液可制備mgd鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕 aabbccdd參考答案:d考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì);金屬的電化學(xué)

4、腐蝕與防護(hù);二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);鎂的化學(xué)性質(zhì)專題:氧族元素分析:a、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨;b、二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng);c、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電,不能得到鎂;d、鋅活潑性強(qiáng)于鐵,形成原電池時(shí),鋅做負(fù)極失電子被氧化,鐵做正極被保護(hù);解答:解:a、濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨;陳述錯(cuò)誤;故a錯(cuò)誤;b、陳述都正確,但無因果關(guān)系,二氧化硫是酸性氧化物和堿反應(yīng);故b錯(cuò)誤;c、電解飽和氯化鎂溶液陽離子是溶液中氫離子放電,不能得到鎂,陳述錯(cuò)誤;故c錯(cuò)誤;d、鋅活潑性強(qiáng)于鐵,形成原電池時(shí),鋅做負(fù)極失電子被氧化,鐵做正極被保護(hù);陳述都正確且有因果關(guān)系,故d正確;故選d點(diǎn)評(píng):本題考查

5、了濃硫酸、二氧化硫性質(zhì)分析判斷,電解原理,原電池原理應(yīng)用,題目較簡(jiǎn)單5. 參考答案:a6. 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,相連時(shí),外電路電流從流向;相連時(shí),為正極;相連時(shí),上有氣泡逸出;相連時(shí),的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是    a         b         c         d參考答案:b7. 下列關(guān)于li、na、

6、k、rb、cs的敘述均正確的一組是 金屬性最強(qiáng)的是銫  氧化性最強(qiáng)的是鋰原子  在自然界中均以化合態(tài)形式存在  密度按lics 順序呈依次遞增趨勢(shì)  銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸  它們的 氧化物都只有m20和m202兩種形式  粒子半徑:rb+>k+>na+,  cs>cs+>k+,   k>na>lia、              

7、   b、             c、                     d、參考答案:d8. 在一定溫度下,可逆反應(yīng)x(g)3y(g) 2z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是az生成的速率與x消耗的速率相等b單位時(shí)間內(nèi)生成a mol x,同時(shí)生成3a

8、mol ycx、y、z的濃度不再變化dx、y、z的分子數(shù)比為132參考答案:c略9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是a用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體  b通過圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):cu +2fe3+ cu2+ + 2fe2+c實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣d同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液,可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案:d略10. 氫化銨(nh4h)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似。已知nh4h與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生,則下列敘述不正確的是anh4h的電子式是:     bnh4h固體投入少量水中,有兩種氣體產(chǎn)生cnh4h中的h離子半徑比鋰離子半徑大

9、60;  dnh4h溶于水后,形成的溶液呈酸性參考答案:d略11. 2016年1月中國(guó)科學(xué)報(bào)報(bào)道,又有 113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)四種元素被載入元素周期表其中118號(hào)元素的原子符號(hào)為uuo,“294”是指該原子的()a原子序數(shù)b電子數(shù)c中子數(shù)d質(zhì)量數(shù)參考答案:d【考點(diǎn)】原子構(gòu)成【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析,“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù)【解答】解:原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),“294”是指該原子的質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),uuo質(zhì)子數(shù)為118,中子數(shù)為294118=76,故選d12. 下列離子方

10、程式書寫正確的是   (  )a在氯化鋁溶液中加入過量氨水:al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2ob硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水:fe2+h2o24h+=fe3+4h2oc稀鹽酸中加入碳酸氫鈣溶液:2h+ca(hco3)2 = 2h2o+2co2+ca2+d向碳酸氫鈉溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液:2hco3-+2oh-+ba2+=baco3+2h2o+co32- 參考答案:b略13. 下列敘述正確的是a將5.85 g nacl晶體溶入100 ml水中,制得0.1 mol/l的nacl溶液b將0.56 gcao溶于水制成100 ml溶液,其o

11、h濃度為0.1 mol/lc將w g a的nacl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水,得到2a的nacl溶液d將1 l c mol/l的硫酸加水4 l,稀溶液的濃度為0.2 c mol/l參考答案:c略14. 右圖是制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于a用h2o2溶液與mno2制取o2b用mno2和濃鹽酸制取cl2c用生石灰和濃氨水制取nh3d用銅片與濃硫酸制取so2參考答案:a略15. 下列關(guān)于鋁的說法中,正確的是 a常溫下,鋁不能與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b等物質(zhì)的量的鋁失電子比鎂多,其還原性更強(qiáng)  c鋁能溶解于冷的濃硝酸生成硝酸鋁d鋁是一種比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

12、,發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案:d略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 鍶(sr)為第五周期a族元素。高純六水氯化鍶晶體(srcl2·6h2o)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水,100時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量ba、fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。    請(qǐng)回答:    (1)氯化鍶溶液顯_(填“酸性"、“堿性”或“中性”);    (2)寫出步驟在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_    

13、60;  (3)步驟中調(diào)節(jié)溶液ph至8一1o,宜選用的試劑為_。a稀硫酸  b氫氧化鍶粉末  c氫氧化鈉  d氧化鍶粉末      所得濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。    (4)步驟中,洗滌氯化鍶晶體最好選用_。       a水    b稀硫酸    c氫氧化鈉溶液    d氯化鍶飽和溶液   

14、; 工業(yè)上用5060熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇該溫度的原因是_           。    (5)若濾液中ba2+ 濃度為1×10一5mol·l一1,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中sr2+物質(zhì)的量濃度為_。 srso4baso4sr(oh)2ksp3.3×1071.1 × 10103.2 × 104 參考答案:(1)中性(2分)(2)srco3+2h+  =  sr2+co2+h2

15、o (3分)(化學(xué)式寫錯(cuò)或未配平均不得分,氣標(biāo)不扣分。)(3)b、d (2分)   baso4、fe(oh)3(2分)(4)d(2分)溫度高有利于除去濕存(晶體表面附著的)水,但溫度高于61時(shí),氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會(huì)失去(2分)(5)不大于0.03mol?l-1 (或0.03mol?l-1.僅答0.03 mol?l-1不得分.)(3分)略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. (14分)下圖是無機(jī)物am在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,i是地殼中含量最高的金屬,k是一種紅棕色氣體,過量g與j溶液反應(yīng)生成m。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)在周期表中,

16、組成單質(zhì)g的元素位于第_周期第_族。(2)在反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)簡(jiǎn)述m溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法                           。(4)某同學(xué)取f的溶液,酸化后加入ki、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:      

17、;                                        。(5)將化合物d與kno3、koh高溫共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑k2feo4,同時(shí)還生成kno2和h2o,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

18、是_。(6)鎂與金屬i的合金是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的mg與金屬i的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是      。 i電池性能優(yōu)越,i-ago電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。參考答案:(2分)(2)(2分)(3)取出部分溶液于試管中加入kscn,溶液沒有變化,再加入少量氯水,溶液變?yōu)榧t色(其他合理答案)  (2分)(4) (2分)(5) 

19、; (2分)(6)    (2分)    (2分)18. 某芳香族化合物h常用作防腐劑,h可利用下列路線合成:已知:a是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴;d的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為1:1?;卮鹣铝袉栴}:(1)a的分子式為_,由ab的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_。(2)寫出cd的反應(yīng)方程式:_。(3)同時(shí)符合下列條件的e的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    能使fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)f中含氧官能團(tuán)的試劑為_(填試劑名稱),由fg的反應(yīng)類型為(5)h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。參考答案:(1)c7h8  (2分)   cl2、fecl3  (2分,寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)(2)+3naoh+nacl+2h2o(2分,化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分)(3)9  (2分)(4)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅) (1分)       加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)(5)  (2分,化學(xué)式寫錯(cuò)不得分)19. (15分)食品安全問題一直引人關(guān)注,各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治

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