福建省泉州第十六中學(xué)2020屆高三11月理科綜合能力測(cè)試(二)化學(xué)試題

1、- 1 - 1. 我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a. “甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料b. “嫦娥四號(hào)”使用的sical 材料屬于復(fù)合材料c. 5g 芯片“巴龍5000”的主要材料是sio2d. “東方超環(huán) ( 人造太陽(yáng) ) ”使用的氘、氚與氕互為同位素【答案】 c 【詳解】 a. “甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故a正確；b. sical 材料是 sic 增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故b正確；c.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)si，故 c錯(cuò)誤；d. 氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、 2，所以互為同位素，故d正確；選c。2.201

2、9 年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a. 甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第a族b. 原子半徑比較：甲乙 si c. 乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于ch4d. 推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料【答案】 c 【詳解】從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與b和 al 在同一主族，與as 同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第a族，為 ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第a族，為 ge元素。a從示意圖

3、可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與b和 al在同一主族，與as 同一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第a族， a項(xiàng)正確；b甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元素。同主族元素， 核電荷數(shù)越大， 原子半徑越大， 乙元素與si 同主族，- 2 - 乙元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，排序?yàn)榧滓襰i ，b項(xiàng)正確；c同主族元素的非金屬性從上到下越來(lái)越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱，元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于ch4，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d乙為 ge元素，同主族上一個(gè)元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用

4、作半導(dǎo)體材料，d項(xiàng)正確；本題答案選c。3. 國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26 屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(na6.022140761023mol1), 并將于2019 年 5 月 20 日正式生效。下列說(shuō)法中正確的是a. 在 1 mol115b?中，含有的中子數(shù)為 6 nab. 將 7.1 g c12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2 l no和 11. 2 l o2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 nad. 某溫度下， 1l ph= 3 的醋酸溶液稀釋到10l 時(shí)，溶液中 h+的數(shù)目大于0.01 na【答案】 a 【詳解】 a、115b中含有中子數(shù)是11-5=

5、6 ，所以 1 mol115b中含有的中子數(shù)為 6na，故 a正確；b、將 7.1 g c12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.1 na，故 b錯(cuò)誤；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l no 和 11. 2 l o2混合后，由于存在2no2?n2o4，所以氣體的分子總數(shù)小于 0.75 na，故 c錯(cuò)誤；d、某溫度下，1l ph= 3 的醋酸溶液稀釋到10l 時(shí)，溶液 4ph3，溶液中 h+的數(shù)目小于0.01 na，故 d錯(cuò)誤。4. 下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)a 天平 ( 帶砝碼 ) 、100ml容量瓶、燒杯

6、、膠頭滴管用 nacl 固體配制100ml 1.00 mol/lnaci 溶液b 燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定c 酸/ 堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線- 3 - d 三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒a. a b. b c. c d. d 【答案】 d 【詳解】 a、用 nacl 固體配制100ml 1.00 mol/lnaci 溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選a；b、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，故不選b；c、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選c

7、；d、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選d?！军c(diǎn)睛】本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。5. 四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a. 的分子式相同b. 中所有碳原子均處于同一平面c. 的一氯代物均有2 種d. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別和【答案】 b 【詳解】 a. 的分子式都是c8h8，故 a正確；b. 中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故b錯(cuò)誤；c. 分子中都有

8、2 種等效氫，所以一氯代物均有2 種，故 c正確；d. 分子中沒有碳碳雙鍵，分子中有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別和，d正確。選b。- 4 - 6. 電解合成 1 , 2二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是a. 該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡. cucl2能將 c2h4還原為 l , 2二氯乙烷c. x 、y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜d. 該裝置總反應(yīng)為ch2ch2 + 2h2o + 2nacl電解h2 + 2naoh + clch2ch2cl 【答案】 d 【分析】a. 該裝置為外加電源的電解池原理；b. 根據(jù)裝置圖易知，陽(yáng)極生成的cu

9、cl2與 c2h4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律；c. 根據(jù)電解池陰陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；d. 根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)?！驹斀狻?a. 該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. c2h4中 c元素化合價(jià)為 -2 價(jià)，clch2ch2cl 中 c元素化合價(jià)為-1 價(jià)，則 cucl2能將 c2h4氧化為1，2 一二氯乙烷，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 該電解池中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：cucl - e-+ cl-= cucl2，陽(yáng)極區(qū)需要氯離子參與，則 x為陰離子交換膜，而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2h

10、2o + 2e- = h2+ 2oh-，有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子，則y為陽(yáng)離子交換膜，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 該裝置中發(fā)生陽(yáng)極首先發(fā)生反應(yīng)：cucl - e- + cl-= cucl2，生成的cucl2再繼續(xù)與c2h4反應(yīng)生成 1，2 一二氯乙烷和cucl，在陽(yáng)極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣，其總反應(yīng)方程式為：ch2 ch22h2o 2nacl=電解h22naoh clch2ch2cl，故 d項(xiàng)正確；答案選 d。- 5 - 7. 向 fecl3溶液中加入na2so3溶液 , 測(cè)定混合后溶液ph隨混合前溶液中2-33+c(so )c(fe)變化的曲線如圖所示。

11、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) : .a 點(diǎn)溶液澄清透明, 向其中滴加naoh 溶液后 , 立即產(chǎn)生灰白色沉淀, 滴入 kscn溶液顯紅色 ; .c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀, 無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加naoh 溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象, 滴加 kscn溶液顯紅色。下列分析合理的是a. 向 a 點(diǎn)溶液中滴加bacl2溶液 , 無(wú)明顯現(xiàn)象b. b 點(diǎn)較 a 點(diǎn)溶液 ph升高的主要原因:2fe3+so32-+h2o2fe2+so42-+2h+c. c 點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2fe3+3 so32-+6h2o2fe(oh)3+3h2so3d. 向 d 點(diǎn)上層清液中滴加kscn溶液 , 溶液變紅 ; 再滴加 naoh

12、 溶液 , 紅色加深【答案】 c 【分析】根據(jù) i 的現(xiàn)象， a 點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加naoh溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有fe(oh)2，即 a 點(diǎn)溶液中含有fe2，fecl3溶液中加入na2so3溶液， 先發(fā)生 2fe3so32h2o=2fe2so422h，c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)溶液中fe3和 so32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成 h2so3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i 的現(xiàn)象， a 點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加naoh 溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有fe(oh)2，即 a 點(diǎn)溶液中含有fe2，fecl3溶液中加入na2so3溶液，先發(fā)生2f

13、e3 so32h2o=2fe2so422h，c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)溶液中fe3和 so32發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成h2so3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加naoh 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)閚aoh 與 h2so3反應(yīng)，滴加kscn溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有fe3，a、a 點(diǎn)處溶液中含有so42，加入 bacl2，會(huì)產(chǎn)生baso4白色沉淀，故a錯(cuò)誤；b、ph升高說(shuō)明溶液c(h) 減小，原因是c(so32) 增大，水解程度增大，按照給出方程式，生- 6 - 成 h，溶液 c(h) 增大，溶液的ph應(yīng)減小，不會(huì)增大，故b錯(cuò)誤；c、c 點(diǎn)溶液中fe3和 so32發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2f

14、e33so326h2o=2fe(oh)33h2so3，故 c正確；d、溶液變紅后滴加naoh 會(huì)消耗溶液中的fe3，因此紅色應(yīng)變淺，故d錯(cuò)誤；答案為 c。8. 廢舊光盤金屬層中含有金屬ag(其它金屬微量忽略不計(jì)) ，從光盤中提取金屬 ag 的工藝流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) “氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為_。(2)naclo 溶液與 ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為agcl、naoh 和 o2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。有人提出用hno3代替 naclo 氧化 ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是_。(3 ) “過(guò)濾”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為_ 。(4) 常用 10的氨水溶解agcl

15、固體， agcl 與 nh3?h2o按 1:2 反應(yīng)可生成 cl和一種陽(yáng)離子_( 填陽(yáng)離子的化學(xué)式) 的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過(guò)量，“廢渣”中也含有少量agcl固體，可能的原因是_ 。(5) 理論上消耗 0.1 mol n2h4?h2o可“還原”得到_ g ag的單質(zhì)?！敬鸢浮?(1). 水浴加熱 (2). 4ag+4naclo+2h2o=4agcl+4naoh+o2 (3). 生成氮氧化物，污染空氣 (4). 向漏斗中加入蒸餾水至沉淀完全浸沒，使洗滌液自然流下，重復(fù)23 次 (5). ag（ nh3）2 (6). 氨水溶解agcl 的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(7). 43.2 【分析

16、】(1) 精確控制溫度，需要水浴加熱；(2) 根據(jù)得失電子守恒配平naclo溶液與 ag 反應(yīng)的方程式；(3) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范回答洗滌難溶物的操作方法；(4) 根據(jù)原子守恒判斷agcl 與 nh3?h2o按 1:2 反應(yīng)生成陽(yáng)離子；(5) 根據(jù)得失電子守恒計(jì)算生成ag的質(zhì)量。- 7 - 【詳解】 (1) “氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行，使用水浴加熱；(2) 根據(jù)得失電子守恒，naclo溶液與 ag 反應(yīng)生成agcl、naoh 和 o2的方程式是4ag+4naclo+2h2o=4agcl+4naoh+o2；若用硝酸做氧化劑，還原產(chǎn)物是氮氧化合物，污染環(huán)境。(3) “過(guò)濾”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操

17、作為向漏斗中加入蒸餾水至沉淀完全浸沒，使洗滌液自然流下，重復(fù)23 次(4) agcl與 nh3?h2o按 1:2 反應(yīng)方程式是agcl+2nh3?h2o?ag（ nh3）2 cl，所以生成的陽(yáng)離子是 ag（nh3）2；由于可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以即使氨水過(guò)量，“廢渣”中也含有少量agcl 固體；(5) n2h4?h2o與ag （nh3）2cl 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，還原產(chǎn)物是ag，0.1 mol n2h4?h2o反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，根據(jù)得失電子守恒，可“還原”得到0.4mol ag ，質(zhì)量為0.4mol108g/mol= 43.2g 。9. 回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保

18、護(hù)的重要舉措。（1）已知： 2no(g ) + o2(g)2no2(g) ，正反應(yīng)的活化能為c kj?mol 1。該反應(yīng)歷程為：第一步： 2no(g ) n2o2(g) h1 =a kj?mol 1（快反應(yīng)）第二步： n2o2(g ) + o2(g)2no2(g) h2 =b kj?mol 1（慢反應(yīng)）下列對(duì)上述反應(yīng)過(guò)程表述正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。ano比 n2o2穩(wěn)定b該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定cn2o2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物d在一定條件下n2o2的濃度為 0 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_。（2）通過(guò)下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2co(g) + 2so2(g)2co2(g) +

19、s(l) h0, 在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol co和 1 molso2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：- 8 - 與實(shí)驗(yàn)a 相比，實(shí)驗(yàn)b 改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_。實(shí)驗(yàn) b 中的平衡轉(zhuǎn)化率a(so2)=_ 。（3）用 nh3消除 no污染的反應(yīng)原理為： 4nh3+ 6no5n2+ 6h2o 。不同溫度條件下，nh3與 no的物質(zhì)的量之比分別為 3:1 、2:1 、1:1 時(shí)，得到 no 脫除率曲線如圖所示：曲線 c 對(duì)應(yīng) nh3與 no 的物質(zhì)的量之比是_。曲線 a 中 no 的起始濃度為4104mg/m3，從 a點(diǎn)到 b點(diǎn)經(jīng)過(guò) 0.8s

20、 ，該時(shí)間段內(nèi)no的脫除速率為 _ mg/(m3?s) 。（4） 雙堿法除去so2是指： 用 naoh 吸收 so2， 并用 cao使 naoh再生。 naoh 溶液2socao na2so3溶液用化學(xué)方程式表示naoh 再生的原理 _ 。25 時(shí)，將一定量的so2通入到 naoh 溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含na2so3、 nahso3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開 （已知 25時(shí)， h2so3的電離平衡常數(shù)ka1=110-2，ka2=110-7) ?！敬鸢浮?(1). bc (2). （a+b+c） kj?mol1 (3). 使用催化劑 (4).

21、95% (5). 1:1 (6). 110-4(7). cao+h2o+na2so3 = caso3+ 2naoh (8). c(na+)c(hso3-)=c(so32-)c(oh-)=c(h+) 【分析】- 9 - （1） a第一步正反應(yīng)快，活化能??；b該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定；cn2o2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物d在一定條件下n2o2的濃度不變反應(yīng)達(dá)到平衡；已知： 2no(g)+o2(g) ? 2no2(g) ，正反應(yīng)的活化能為c kj?mol-1該反應(yīng)歷程為：第一步： 2no(g)?n2o2(g) h1 =-a kj?mol-1（快反應(yīng)）第二步： n2o2(g)+o2(g) ? 2n

22、o2(g) h2 =-b kj?mol-1（慢反應(yīng)）據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能=正反活化能 - 反應(yīng)焓變；（2） a、c 開始均通入2.8mol co和 1mol so2，容器的容積相同，而起始時(shí)c 的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系；結(jié)合三行計(jì)算列式得到，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（3）兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析；根據(jù) no的脫除量變化值和脫除時(shí)間計(jì)算no的脫出速率；（4）過(guò)程中 naoh 再生是平衡cao(s)+h2o(l) ca(oh)2(s) ? ca2+(aq)+2oh-(aq) 正向進(jìn)行；氫氧根離子濃度

23、增大；25時(shí)，將一定量的so2通入到 naoh 溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含na2so3、nahso3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25時(shí)， h2so3的電離平衡常數(shù)ka1=110-2，ka2=110-7，可知so32-的水解常數(shù)為1471010=110-7，可知 na2so3的水解與nahso3的電離程度相等?！驹斀狻浚?） a第一步正反應(yīng)快，活化能小于第二步正反應(yīng)活化能，故a錯(cuò)誤；b第二步： n2o2(g)+o2(g) ?2no2(g) h2 =-b kj?mol-1（慢反應(yīng)），該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定，故b正確；c已知： 2no(g)+o2(g) ?2no2(g) ，正反應(yīng)的

24、活化能為c kj?mol-1該反應(yīng)歷程為：第一步： 2no(g)?n2o2(g) h1 =-a kj?mol-1（快反應(yīng)）第二步： n2o2(g)+o2(g) ? 2no2(g) h2 =-b kj?mol-1（慢反應(yīng)）分析過(guò)程可知，n2o2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故c正確；d反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下n2o2的濃度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為： bc；已知： 2no(g)+o2(g) ? 2no2(g) ，正反應(yīng)的活化能為c kj?mol-1該反應(yīng)歷程為：- 10 - 第一步： 2no(g)?n2o2(g) h1 =-a kj?mol-1（快反應(yīng)）第二步： n2o2(g)+o2(g)

25、 ? 2no2(g) h2 =-b kj?mol-1（慢反應(yīng)）逆反應(yīng)的活化能為=正反活化能 - 反應(yīng)焓變 =c-(-a)+(-b) kj /mol=(a+b+c)kj /mol，故答案為： (a+b+c)kj /mol；（2） a、c 開始均通入2.8mol co和 1mol so2，容器的容積相同，而起始時(shí)c 的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故 c 組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是：升高溫度，故答案：升高溫度；設(shè)消耗二氧化硫物質(zhì)的量x，2co(g) + 2so2(g)2co2(g) + s(l) 起始量（mol） 2.8 1 0 變化量（mol） x x x 平衡量（ mol）

26、2.8-x 1-x x 2.8+12.8-x+116-x=+x0120，解得 x=0.95mol ，實(shí)驗(yàn) b 中的平衡轉(zhuǎn)化率a（so2）=0.95mol1mol100%=95%，故答案為： 95% ；（3）兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象，曲線c 的 no脫除率最低，即no的轉(zhuǎn)化率最低，所以no的在總反應(yīng)物中的比例最高，符合的是 n（nh3） ：n（no ）的物質(zhì)的量之比1：1，故答案為： 1：1；曲線 a 中 no的起始濃度為410-4mg/m3，從 a點(diǎn)到 b點(diǎn)經(jīng)過(guò) 0.8s ，根據(jù)圖象，no的脫除率從 55% 上升到 75% ，則該段時(shí)間內(nèi)no

27、的脫除量為c=4 10-4mg/m3（75%-55% ）=810-5mg/m3，時(shí)間間隔為t=0.8s ， 所以該段時(shí)間內(nèi)no 的脫除速率為 =-538 10 mg/m0.8s= 1.0 10-4mg/ （m3?s） ，- 11 - 故答案為： 1.0 10-4；（4）過(guò)程中加入cao ，存在 cao （s）+h2o （ l ）ca （ oh ）2（ s）? ca2+（aq）+2oh-（aq） ，因 so32-與 ca2+生成 caso3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有naoh 生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：cao+h2o+na2so3caso3+2naoh ，故答案為： cao+h2o+na2so3cas

28、o3+2naoh ；已知 25時(shí)， h2so3的電離平衡常數(shù)ka1=110-2，ka2=110-7，可知 so32-的水解常數(shù)為aw2kk=1471010=110-7，可知 na2so3的水解與 nahso3的電離程度相等，則知25時(shí)由 na2so3和nahso3形成的混合溶液恰好呈中性，即c(oh-)=c(h+) ，可知 c（so32-）=c（hso3-） ，則溶液中存在 c(na+)c(hso3-)=c(so32-)c(oh-)=c(h+)，故答案：c(na+)c(hso3-)=c(so32-)c(oh-)=c(h+) ?！军c(diǎn)睛】溶液中離子的濃度大小比較，需注意溶液的酸堿性，利用電離平衡常

29、數(shù)和水解平衡常數(shù)判斷溶液的電離程度和水解程度。10.(nh4)2so4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 查閱資料 (nh4)2so4在 260和 400時(shí)分解產(chǎn)物不同。 實(shí)驗(yàn)探究 該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn) 1： 連接裝置 a-b-c-d， 檢查氣密性， 按圖示加入試劑 （裝置 b盛 0.5000mol/l鹽酸 70.00ml） 。通入 n2排盡空氣后，于260加熱裝置a一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入n2。品紅溶液不褪色， 取下裝置b，加入指示劑， 用 0.2000mol/l naoh 溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗naoh溶液

30、25.00 ml 。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)so42-。（1）儀器 x的名稱是 _。（2）滴定前，下列操作的正確順序是_( 填字母編號(hào) ) 。a盛裝 0.2000mol/l naoh 溶液b用 0.2000mol/l naoh 溶液潤(rùn)洗c讀數(shù)、記錄d查漏、清洗- 12 - e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置 b內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol 實(shí)驗(yàn) 2：連接裝置a-d-b，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入n2排盡空氣后，于400加熱裝置a至 (nh4)2so4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入n2。觀察到裝置a、d之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置d內(nèi)溶

31、液中有so32-，無(wú) so42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。（4）檢驗(yàn)裝置d內(nèi)溶液中有so32-，無(wú) so42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_. （5）裝置 b內(nèi)溶液吸收的氣體是_. （6） (nh4)2so4在 400分解的化學(xué)方程式是_. 【答案】（1）圓底燒瓶（2） dbaec （3） 0.03 mol （4）取少量裝置d內(nèi)溶液于試管中，滴加bacl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體（5） nh3（6） 3(nh4)2so44nh3+ n2+3so2 + 6h2o 試題分析：（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器x的名稱是圓底燒瓶；（2）滴定的操作步驟為：首先查

32、漏、水洗，然后用待裝溶液來(lái)潤(rùn)洗，再裝溶液，再排盡滴定管尖嘴的氣泡并且調(diào)整液面，最后讀數(shù)并進(jìn)行記錄，因此正確的操作順序是dbaec；（3）品紅溶液沒有褪色，證明無(wú)so2生成；經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)so2 4，證明鹽酸溶液中沒有吸收so3，則裝置b中吸收的氣體為nh3；根據(jù)酸堿中和滴定的原理，n(hcl) n(nh3)+n(naoh) ，則 n(nh3) 0.5mol/l 0.07l0.2mol/l 0.025l0.03mol ；（4）亞硫酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成so2，硫酸鋇不溶于鹽酸，則檢驗(yàn)裝置d內(nèi)溶液中有so32，無(wú) so42的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量裝置d內(nèi)溶液于試管中， 滴加 bacl2溶液

33、，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體，證明裝置d內(nèi)溶液中有so2 3 ，無(wú)so42；（5）實(shí)驗(yàn) 2 證明， (nh4)2so4在 400分解得到的產(chǎn)物中有nh3和 so2，能被裝置b中的鹽酸溶- 13 - 液吸收的氣體為nh3；（6） (nh4)2so4在 400分解得到的產(chǎn)物中有nh3和 so2，由于氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物，因此根據(jù)得失電子守恒可知反應(yīng)中還有氮?dú)馍?，所以反?yīng)的化學(xué)方程式為3(nh4)2so44nh3+ n2+3so2 + 6h2o ?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。11. 鐵被稱“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。（1）鐵原子外圍電子

34、軌道表示式為_，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用_攝取鐵元素的原子光譜。（2） fecoox是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是i4(co)_i4(fe) （填“ ”或“” ) ，原因是 _。（3）二茂鐵 (c5h5)2fe可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。 二茂鐵熔點(diǎn)172，沸點(diǎn) 249 ，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于_晶體。（4）環(huán)戊二烯（ c5h6）結(jié)構(gòu)如圖（a） ，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為_。分子中的大 鍵可用符號(hào)nm表示，其m代表參與形成大 鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成大 鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子（c5h5）結(jié)構(gòu)如圖 (b)

35、 ，其中的大 鍵可以表示為_。（5）某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由na+、ni2+、fe3+和 cn構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c) 。該物質(zhì)中，不存在_（填標(biāo)號(hào)）。a 離子鍵 b 鍵c 鍵 d 氫鍵 e 金屬鍵（6）該晶胞中fe3+采用的堆積方式與_（選填 po、 na 、mg 、cu ）相同，單個(gè)晶胞的配- 14 - 位空隙中共容納_個(gè) na+?！敬鸢浮?(1). (2). 光譜儀 (3). (4). 鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難；鈷失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)， 相對(duì)容易 (5). 分子 (6). sp2 sp3 (7). 65 (

36、8). de (9). cu (10). 4 【分析】（1）鐵原子序數(shù)為26，由構(gòu)造原理可知，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 4s2，外圍電子排布式為3d64s2，據(jù)此寫出軌道表示式；核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，形成光譜，可以用光譜儀獲取原子光譜；（2） co原子序數(shù)為27，co3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，需要較高能量，據(jù)此分析解答；（3）根據(jù)該晶體的物理性質(zhì)分析判斷晶體類型；（4）根據(jù)環(huán)戊二烯（c5h6）的結(jié)構(gòu)式、結(jié)合c原子四鍵

37、規(guī)律分析c原子的雜化類型；由環(huán)戊二烯負(fù)離子（ c5h5-）結(jié)構(gòu)圖可知，環(huán)戊二烯負(fù)離子，由兩個(gè)雙鍵和一個(gè)負(fù)電荷組成環(huán)狀共軛體系， 電子數(shù)是6，即六個(gè) 電子，據(jù)此寫出大 鍵符號(hào)；（5）分析構(gòu)成普魯士藍(lán)類配合物的粒子可知，該物質(zhì)是離子化合物，含有 cn-，cn-中存在 cn三鍵；（6）抽出晶胞中fe3+和 cn-可知，晶胞中ni2+位于體心和棱心位置，配位數(shù)是12，晶胞中含有ni2+數(shù)目為 1214+1=4，是面心立方最密堆積，類似于cu晶胞；晶胞中fe3+的數(shù)目為818+612=4， cn-的數(shù)目為2414+2412+6=24，結(jié)合化合物中陰陽(yáng)離子電荷數(shù)相等推斷na+的數(shù)目?！驹斀狻胯F原子序數(shù)為2

38、6, 核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，外圍電子排布式3d64s2，外圍電子軌道排布式為；核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，形成光譜，可以用光譜儀獲取原子光譜，- 15 - 故答案為：；光譜儀；(2)co3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，不是特殊結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子形成1s22s22p63s23p63d5結(jié)構(gòu)需要能量不大，fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要較高能量，所以i4(co)i4(fe) ，故答案為： ；鐵離子失去處于半充滿3d5的一個(gè)電子，相對(duì)困難，鈷離子失去3d6上的一個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易；(3) 二茂鐵晶體熔沸點(diǎn)不高、易升華、易溶于有機(jī)溶劑，符合分子晶體特征，所以該晶體為分子晶體，故答案為：分子