2020年北京坨里中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2020年北京坨里中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是  xyza含氧酸酸化合物b膠體分散系混合物c電解質(zhì)化合物純凈物d置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)      參考答案：d略2. 人類未來(lái)最理想的燃料是a.煤             

2、0;                                                 

3、0;      b.石油液化氣c.氫氣                                          

4、0;                 d.水煤氣參考答案：c略3. 氣體x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一種或幾種組成，已知x通入agno3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀hno3，若將x通入澄清石灰水中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體x的成分的下列說(shuō)法正確的是（）一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2  一定不含nh3、cl2可能含有cl2、co2a只有    b只有 &#

5、160;  c和    d和參考答案：c考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：x通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀，可知x中一定含有hbr，因此x中一定沒(méi)有nh3和cl2，由于caco3可溶于強(qiáng)酸中，故在hbr存在的條件下，x若有co2，通入澄清石灰水中也可能沒(méi)有沉淀生成，所以無(wú)法肯定co2是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：根據(jù)x通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知x中一定含有hbr，因氨氣和hbr反應(yīng)生成溴化銨，hbr與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則x中一定沒(méi)有nh3和cl2；由于caco3可溶于強(qiáng)酸中，所以在hbr存在的條件下，x

6、中若有co2，通入澄清石灰水中也可能沒(méi)有沉淀生成，故無(wú)法確定是否含有co2，根據(jù)以上分析可知，一定含有hbr，可能含有co2、一定不含nh3、cl2是正確的，而一定不含co2和可能含有cl2、co2是錯(cuò)誤的，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的綜合應(yīng)用的考查，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷可能含有的物質(zhì)，牢固把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大4. 在kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （    ）      

7、0;                                                  

8、60;        a16           b15           c61           d51參考答案：b略5. 下表中，不能使y通過(guò)化合反應(yīng)得到w的是選項(xiàng)abcdyfeso2cusio2wfecl2h

9、2so4cu2(oh)2co3h2sio3 參考答案：ca. 2fecl3fe3fecl2；b. o2+ so2+h2oh2so4；c. 2cu+o2+h2o+co2= cu2(oh)2co3；d.不能使sio2通過(guò)化合反應(yīng)得到h2sio3。故選d。6. 向20ml 0.05mol·l?1nh4al(so4)2溶液中，滴加等濃度ba(oh)2溶液x ml，下列敘述正確的是ax=20時(shí)，溶液中有nh4、alo2、so42，且c(nh4)>c(so42)bx=20時(shí)，溶液中有nh4、al3、so42，且c(nh4)>c(al3)cx=60時(shí)，溶液中有ba2、al3、

10、oh，且c(oh) = c(ba2)dx=60時(shí)，溶液中有ba2、alo2、oh，且c(oh)<c(alo2)參考答案：b略7. 參考答案：d略8. n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：t1溫度時(shí)，向密閉容器中通入n2o5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：  下列說(shuō)法不正確的是  a500 s內(nèi)，n2o5的分解速率為2.96×10mol  b若t1溫度下的平衡常數(shù)k1=125，則平衡時(shí)n2o5的轉(zhuǎn)化率為50%  ct1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t2溫度下的平衡常數(shù)為k2，若，t1>t2    則k1

11、<k2  d達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則參考答案：c9. 從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考察每一個(gè)操作時(shí)，假設(shè)其它操作均正確）（    ）a海帶灼燒成灰   b過(guò)濾得含i溶液  c放出碘的苯溶液    d分離碘并回收苯參考答案：d略10. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：ac(h+)=1.0×1013mol?l1溶液中c6h5o、k+、so42、brb甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、ba2+、alo2、c

12、lc中性溶液：mg2+、fe3+、so42、cld與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na+、k+、so42、no3參考答案：a略11. 已知：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)      h =571.6 kj·mol1           h+(aq) + oh(aq) = h2o(l)    h = 57.3kj·mol1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a式表示25，101 kpa時(shí)，2 mol h2和1

13、mol o2完全燃燒生成2 mol h2o放熱571.6 kjb2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)中h大于571.6 kj·mol-1c將含1 mol naoh的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kjd將含1 mol naoh的稀溶液與含1 mol ch3cooh的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kj參考答案：c12. 下列說(shuō)法正確的是a、因?yàn)閟o2有漂白性，所以它能使品紅溶液，溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色b、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是so2c、so2、漂白粉、活性炭、過(guò)氧化鈉都能使紅墨水褪色，其原理相同d、so2和cl2都有漂白作用，

14、將兩種氣體同時(shí)作用于濕潤(rùn)的有色布條，漂白效果更好參考答案：b13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是       甲                                  乙a用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝

15、酸的反應(yīng)產(chǎn)物是nob通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：2cu+o2+4h+=2cu2+2h2oc用適量銅粉除去cucl2溶液中少量的fecl3d在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸參考答案：b略14. 建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來(lái)研究化學(xué)問(wèn)題，既直觀又簡(jiǎn)潔下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是（）a鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：b鐵在cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：ca1cl3溶液中滴加naoh溶液后體系中鋁元素的存在形式：dfei2溶液中通入cl2，鐵元素存在形式：參考答案：d【考點(diǎn)】有關(guān)范圍討論題的計(jì)算【分析】a、鈉在氧氣中燃燒，只生成過(guò)氧化鈉；b、鐵在cl2中燃燒，只生成氯化鐵；c、a1cl3溶液中滴加

16、naoh溶液，發(fā)生的反應(yīng)為al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；d、因還原性：ife2+，氯氣先氧化i，再氧化fe2+，足量的cl2通入到fei2溶液中先發(fā)生2i+cl2=i2+2cl，后發(fā)生2fe2+cl2=2fe3+2cl【解答】解：a、鈉在氧氣中燃燒，只生成過(guò)氧化鈉，故a錯(cuò)誤；b、鐵在cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故b錯(cuò)誤；c、a1cl3溶液中滴加naoh溶液，發(fā)生的反應(yīng)為al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+2h2o，比值小于3時(shí)有鋁離子和氫氧化鋁，故c錯(cuò)誤；d、因還原性：ife2+，氯氣先氧化i，再氧化fe2+，足量的cl2

17、通入到fei2溶液中先發(fā)生2i+cl2=i2+2cl，后發(fā)生2fe2+cl2=2fe3+2cl，比值為1時(shí)二價(jià)鐵未被氧化，大于1小于時(shí)部分二價(jià)鐵被氧化，大于等于時(shí)全部被氧化為三價(jià)鐵離子，故d正確；故選d15. 下圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是a裝置常用于分離互不相溶的液體b. 用加熱分解草酸晶體c. 實(shí)驗(yàn)室可用裝置制備少量nh3d用測(cè)中和熱，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是h+(l)+oh-(l)=h2o(aq); h =57.3 kj/mol 參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 過(guò)氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在350時(shí)能迅速分解

18、，生成氧化鈣，并放出氧氣。(1)寫(xiě)出cao2受熱分解的化學(xué)方程式：_。(2)工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取過(guò)氧化鈣：caco3hclcacl2co2h2ocacl2h2o2nh3h2ocao2·xh2onh4cl該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是_、洗滌、烘干；分離副產(chǎn)品的操作方法是_。(3)工業(yè)過(guò)氧化鈣中常含有部分cao，某同學(xué)為探究工業(yè)過(guò)氧化鈣的組成設(shè)計(jì)了上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是_。若稱取0.270 g樣品，加熱使之完全分解，冷卻到原來(lái)溫度。已知量氣管初讀數(shù)為2.00 ml，終讀數(shù)為38.75 ml(設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下vm24.5 l/mol

19、)，則樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu(h2o)42+(藍(lán)色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問(wèn)題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與ki反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，u型管中溶液的顏色變化為_(kāi)；a由

20、黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    b由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pha，此時(shí)甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將i2氧化為io3-。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  隨電解進(jìn)行，cl不斷消耗，cucl42-轉(zhuǎn)化為cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. 銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣