2020年安徽省安慶市第十中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2020年安徽省安慶市第十中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q1kj，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為q2kj，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj，則下列關(guān)系式中一定正確的是（   ）aq1+q22q3           bq1+q22q3 

2、0;         cq1+q2q3             dq1+q2=q3參考答案：a略2. 下列說法正確的是()a.常量元素?cái)z入過多對(duì)人體無害b.微量元素?cái)z入過多會(huì)對(duì)人體有害c.碘不足會(huì)引起甲狀腺腫大,所以人體補(bǔ)碘越多越好d.人體缺乏微量元素時(shí),只能通過食物補(bǔ)充參考答案：b常量元素和微量元素?cái)z入過多都會(huì)對(duì)人體有害,而過少會(huì)影響身體功能,故a項(xiàng)錯(cuò)誤,b項(xiàng)正確。碘不足會(huì)引起甲狀腺腫大,過多則

3、引起甲狀腺機(jī)能亢進(jìn),故c項(xiàng)錯(cuò)誤。在日常生活中,可以通過食物調(diào)節(jié)人體微量元素的含量,也可以通過藥物補(bǔ)充。3. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：sicl4(g)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g)   h= +q kj·mol-1 (q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是（   ）a.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高sicl4的轉(zhuǎn)化率b.若反應(yīng)開始時(shí)sicl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為q kjc.反應(yīng)至4 min時(shí)，若hcl濃度為0.12 mol·l-1，則h

4、2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(l·min)d.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025q kj時(shí)，生成的hcl通入100 ml 1 mol·l-1的naoh溶液恰好反應(yīng)參考答案：d略4. 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣完全反應(yīng)并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（na）可表示為（  ）a          bc          d參考答案：d解：

5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為：4nh3+5o24no+6h2o  轉(zhuǎn)移電子4mol              20mol          na=，答：阿伏加德羅常數(shù)na為，故選d5. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)(na)的數(shù)值，下列說法正確的是()a1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nab常溫常壓下，co和n2組成的28 g混合氣體中含有3na

6、個(gè)原子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有fe3個(gè)數(shù)少于0.1na參考答案：d略6. 下列說法中不正確的是   （   ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)：某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)。a    b    c   

7、d參考答案：d略7. 已知反應(yīng)becl2 + na2beo2 + 2h 2o = 2nacl + 2be(oh)2能進(jìn)行完全。以下推論中正確的是a. becl2溶液ph7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物be(oh)2b. na2beo2溶液的ph7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物beoc. be(oh)2既能溶于鹽酸，又能溶于naoh溶液d. becl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，becl2應(yīng)該是離子化合物參考答案：c略8. 從柑桔中煉制萜二烯     ，下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（） a它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b常溫下為液態(tài)，難溶于水c分子式為c10h16

8、d與過量的溴的ccl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為參考答案：略9. 下列儀器中不能加熱的是a坩堝           b試管            c燒杯            d容量瓶參考答案：d試題分析：坩堝、試管可以直接加熱，燒杯底表面積大，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，容量瓶、滴定管和分液漏斗

9、等均不能加熱，故答案選d.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作10. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2oh+oh；下列敘述正確的是 (   )a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（oh）降低b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h）增大，kw不變c向水中加入少量固體naoh ，平衡正向移動(dòng)，c（h）降低d將水加熱，kw增大，ph不變參考答案：b11. cac2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與nacl晶體的相似（如右圖所示），但cac2晶體中由于啞鈴形c22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于cac2晶體的描述不正確的是     acac2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大&#

10、160;    b和ca2+距離相同且最近的c22-構(gòu)成的多面體是正六面體     c和ca2+距離相同且最近的ca2+有4個(gè)     d右圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)ca2+和4個(gè)c22-參考答案：b略12. 對(duì) 的表述不正確的是（   ）a該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng) b該物質(zhì)有7種不同環(huán)境的氫原子c該物質(zhì)遇fecl3溶液顯色，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)d1 mol該物質(zhì)最多消耗na、naoh、nahco3的物質(zhì)的量之比為2:2:1參考答案：b試

11、題分析：a分子中含有羥基和羧基，該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)，a正確；b根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷該物質(zhì)有8種不同環(huán)境的氫原子，b錯(cuò)誤；c分子中含有酚羥基，該物質(zhì)遇fecl3溶液顯色，酚羥基含有1個(gè)鄰位氫原子，1mol該物質(zhì)最多能與含1mol br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)，c正確；d酚羥基、羧基均與鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多消耗na、naoh、nahco3的物質(zhì)的量之比為2:2:1，d正確，答案選b。13. 有一種最簡式為c3h6no2的化合物(二肽)，水解后得到：hoch2ch(nh2)cooh和另一種氨基酸x，則x的分子式為    ac3h

12、7no2         bc3h5no2      cc4h6no2        dc3h6no2參考答案：b略14.   參考答案：b略15. 金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)c-c鍵間的夾角是(    ) a6個(gè)120°    b5個(gè)108°

13、    c4個(gè)109°28    d6個(gè)109°28參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：ch3coohc2h5oh ch3cooc2h5h2o。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 ml，正確的加入順序及操作是_。(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是_。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：_；_。(4)此反應(yīng)以濃硫

14、酸為催化劑，可能會(huì)造成_、_等問題。(5)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列_(填字母)為該反應(yīng)的最佳條件。a120，4 hb80，2 hc60，4 h     

15、;             d40，3 h當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120 時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_。參考答案：(1)先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸(2)在試管a中加入幾粒沸石(碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)(4)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染)部分原料炭化催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想(任填兩種)(5)c乙醇脫水生成了乙醚解析：(1)液體混合一般應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中。(2)加沸

16、石或碎瓷片可防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快反應(yīng)速率。及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，減小生成物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成。(4)從催化劑重復(fù)利用、產(chǎn)物的污染、原料被炭化角度分析。(5)從表中數(shù)據(jù)綜合分析，升高溫度轉(zhuǎn)化率提高，但120 時(shí)催化劑的選擇性差，60 和80 時(shí)的轉(zhuǎn)化率相差不大，60 為適宜溫度，反應(yīng)時(shí)間長，轉(zhuǎn)化率提高，但46小時(shí)轉(zhuǎn)化率提高不明顯，可選c；發(fā)生了副反應(yīng)，有可能是乙醇脫水生成了乙醚。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）斷開k2、閉合k1，u形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還

17、可觀察到的現(xiàn)象是      ；陽極電極反應(yīng)式為                 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體        ml（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）斷開k2、閉合k1一段時(shí)間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開k1、閉合k2，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程

18、式為                ；（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，u形管內(nèi)的溶液理論上        （填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成    2cl- - 2e-=cl2    11.2     （2）h2+cl2=2hcl    （3）能18. 將1moli2(g)和2molh2(g)置于2l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：i2(g)h2(g) 2hi(g)   dh<0，并達(dá)到平衡。hi的體積分?jǐn)?shù)j(hi) 隨時(shí)間的變化如曲線(ii)所示。（1）達(dá)到平衡后，i2(g)的物質(zhì)的量濃度為