2020年安徽省六安市金寨縣燕子河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2020年安徽省六安市金寨縣燕子河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 稀土是我國(guó)的重要礦產(chǎn)資源，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機(jī)萃取劑來(lái)分離稀土元素是一種重要的技術(shù).化合物a是其中一種，有機(jī)萃取試劑a的結(jié)構(gòu)式如下：據(jù)你所學(xué)的知識(shí)判斷a屬于a羧酸類b酯類               c烴類     &#

2、160;      d油脂類參考答案：b2. 下列有機(jī)物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o(wú)色，有機(jī)溶液層為橙黃色，該有機(jī)物是a苯                b1-己烯          c1，3-丁二烯    d乙醛參考答案：a略3. 某人胃酸過(guò)多，他應(yīng)該用下列哪種藥品治療a阿司匹林&

3、#160;      b青霉素      c麻黃堿       d胃舒平參考答案：d略4. 具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是a最外層有8個(gè)電子的原子b最外層電子排布為ns2的原子c次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子d最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子參考答案：d略0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒生成的氣體全部通入盛有0.5l2mol/lnaoh溶液中，生成na2co3與nahco3的物質(zhì)的量之比為13，則該烴是a、甲烷  

4、60;    b、丙烯       c、丁烷          d、乙炔參考答案：c略6. pha的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的ph a，則該電解質(zhì)可能是 （    ）anaoh      bh2so4         cagno

5、3        dna2so4參考答案：a略7. 下列關(guān)于3molo2的說(shuō)法正確的是       a質(zhì)量為48g                             

6、0;                         b摩爾質(zhì)量為96g/mol          c含有氧原子6.02×1023個(gè)           

7、60;                 d標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為67.2l 參考答案：略8. 下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是()a銅離子在銅片表面被還原b鹽橋中的k+移向znso4溶液c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：a略9. 需用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是 a、乙酸乙酯的水解     b、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)  c、制乙酸乙酯 

8、0;       d、由乙醇制乙烯參考答案：ab10. 在含有大量fe3+、h+、no3-溶液中，還可以大量共存的離子是a. oh-    b. scn    c. cu2+    d. fe2+參考答案：ca. oh-與fe3+、h+均不能大量共存，a錯(cuò)誤；b. scn-與fe3+不能大量共存，b錯(cuò)誤；c. cu2+與三種離子不反應(yīng)，可以大量共存，c正確；d. fe2+與h+、no3-發(fā)生氧化還原，不能大量共存，d錯(cuò)誤；答案選c。點(diǎn)睛：掌握離子

9、的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，d選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽視在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以氧化還原性微粒，因此在離子共存問(wèn)題中如果有硝酸根離子存在，需要注意溶液的酸堿性，中性或堿性溶液中硝酸根沒(méi)有氧化性。11. 酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故。現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：組分濃度/mol·l1組分濃度/mol·l1nh1.9×105na2.0×105no2.4×105cl6.0×105so2.8×105  則此酸雨中h的物質(zhì)的量濃度(mol·l1)最接近的數(shù)值是()a

10、1.01×106     b1.01×105      c1.01×104         d1.01×103參考答案：c略12. .把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合于容積為2l的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)3x（g）+y（g）  nz（g）+2w（g）。5min末生成0.2molw，若測(cè)知以z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( l· min)，則的值為&#

11、160; （      ）    1              b2             c3               d4參考答案

12、：a略13. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）ach3ch2ch2ch3bch3ch（ch3）2cch3c（ch3）3d（ch3）2chch2ch3參考答案：c【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【分析】先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴【解答】解：a、正丁烷有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故a錯(cuò)誤；b、異丁烷中的三個(gè)甲基相同，則有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故b錯(cuò)誤；c、新戊烷中的四個(gè)甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故c正確；d、異戊烷中左邊的兩個(gè)

13、甲基相同，則有四種氫原子，所以一氯代烴有4種，故d錯(cuò)誤；故選c14. 在120時(shí)，1體積甲烷和丁烯的混合物與4體積o2在密閉容器中充分燃燒，只生成水和二氧化碳，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)增加為原來(lái)的1.1倍，則混合氣體中丁烯的體積分?jǐn)?shù)是（）a20%b40%c50%d9 5%參考答案：c【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算  【分析】120時(shí)，甲烷燃燒生成co2和h2o（g），體積不變，則壓強(qiáng)增大是由丁烯燃燒生成co2和h2o（g）體積增大造成的，根據(jù)體積增加利用差量法計(jì)算出原混合氣體中丁烯的體積，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算混合氣體中丁烯的體積分?jǐn)?shù)【解答】解：120時(shí)，甲烷燃燒生成co2和h2o（g

14、），通過(guò)方程式ch4+2o2co2+2h2o可以發(fā)現(xiàn)甲烷燃燒前后氣體體積不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)增大是由丁烯燃燒生成co2和h2o（g）體積增大造成的，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓強(qiáng)增加為原來(lái)的1.1倍，則反應(yīng)后總體積為5.5體積，c4h8+6o24co2+4h2o所以壓強(qiáng)變大就是丁烯的燃燒引起的，c4h8+6o24co2+4h2o增加v   1                    1  x

15、60;            （5.55）體積=0.5體積 則：=，解得：x=0.5體積，所以混合氣體中丁烯的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=50%故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力15. 下列反應(yīng)的離子的方程式正確的是 afecl3溶液滴加到沸水中制備fe(oh)3膠體：fe33h2ofe(oh)33h b用碳棒作電極電解硫酸銅溶液中：2cu22h2o

16、2cuo24h c將so2通入次氯酸鈣溶液中：ca22closo2h2o=2hclocaso3 d向ba(oh)2溶液中加入過(guò)量的nahso4溶液：ba22oh2hso42=baso42h2o參考答案：bd二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是            &

17、#160;              。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                 &#

18、160;            。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱

19、          (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由                                       

20、                               （5）用相同濃度和體積的氨水（nh3·h2o）代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）偏小 （4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)（5）偏小三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。a、b、d是無(wú)色氣體，g是紅棕色氣體，c是年產(chǎn)量最高的金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）d的化學(xué)式為    。     &#