2020年河北省邯鄲市武安第十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2020年河北省邯鄲市武安第十中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）a鹵水點(diǎn)豆腐b明礬凈水c靜電除塵d鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)參考答案：d【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，通電會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象，膠體具有吸附性，丁達(dá)爾現(xiàn)象，據(jù)此即可解答【解答】解：a、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，故a不選；b明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用凈水，和膠體有

2、關(guān)，故b不選；c、靜電除塵是利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故c不選；d、鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，得到鹽溶液與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故d選；故選d2. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 (     )   a元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變     b元素原子核外電子排布呈周期性的變化c元素的化合價(jià)呈周期性的變化d元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：b略3. 將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是(  )a. 溶液

3、中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀    b. 有紅色的銅被置換出來(lái)c. 鈉粒熔成小球浮在水面四處游動(dòng)    d. 有氣體產(chǎn)生參考答案：b金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2na2h2o=2naohh2，cuso42naoh=cu(oh)2na2so4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動(dòng)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡冒出，沒(méi)有銅析出，故b正確。4. 已知短周期元素的離子：aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是a原子半徑abdc    b原子序數(shù)dcba    c離子

4、半徑cdba    d單質(zhì)的還原性abdc參考答案：c試題分析：原子失去電子形成陽(yáng)離子，原子獲得電子形成陰離子。a原子核外電子層數(shù)越大，原子半徑就越大，電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，所以原子半徑b>a>c > d，錯(cuò)誤；b原子序數(shù)a> b >d>c，錯(cuò)誤；c對(duì)于具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。離子半徑c>d>b>a，正確；d單質(zhì)的還原性b>a>c > d,錯(cuò)誤。5. 反應(yīng)3no2+h2o2hno3+no中，當(dāng)有6mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化與被

5、還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（  ）a1：1b1：2c2：1d3：1參考答案：c考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：計(jì)算題分析：no2與水反應(yīng)方程式3no2+h2o2hno3+no，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以no2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1，以此解答解答：解：no2與水反應(yīng)產(chǎn)生3no2+h2o2hno3+no，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，如圖，所以no2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑

6、被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的no2物質(zhì)的量之比為1：2，所以被氧化的no2與被還原的no2的物質(zhì)的量之比為2：1，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧化劑與還原劑的no2物質(zhì)的量之比6. 對(duì)于反應(yīng)：ticl44na4naclti，下列說(shuō)法正確的是 a該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬b該反應(yīng)條件是ticl4在熔融狀態(tài)或水溶液中cti是氧化產(chǎn)物      dticl4是還原劑參考答案：b略7. hbr分子的電子式為  

7、0;  參考答案：a略8. 下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是a把金屬鐵放入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2bh2so4溶液中滴入ba(oh)2溶液     ba2 + oh + h +so42= baso4+ h2oc氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h+oh=h2od小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：hco3+oh=co32+h2o參考答案：d略9. 下列關(guān)于k和k+性質(zhì)的敘述中，正確的是：    a、它們都是強(qiáng)還原劑    b、它們的電子層數(shù)相同    c

8、、它們都顯堿性    d、它們灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）參考答案：d10. 如圖所示的原電池裝置，下列說(shuō)法不正確的是(    )a該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b電子由zn片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅片czn為負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)dcu為正極，在cu片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：c略11. 下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是afes +2hcl = fecl2 + h2s             bfe +h2so

9、4 = feso4 +h2cfeo + 2hcl =fecl2 +h2o              dfe2o3 +3co = 2fe +3co2參考答案：b略12. 在物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是（）abcd參考答案：b解：a圖中為蒸餾，分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物，故a不選；b圖中為焰色反應(yīng)，不能分離提純，故b選；c圖中為過(guò)濾，分離不溶性固體與溶液，故c不選；d圖中為蒸發(fā)，分離可溶性固體與溶液，故d不選。 13. 下列各烴不能由烯烴發(fā)生

10、加成反應(yīng)制得的是a、正戊烷b、異戊烷                c、新戊烷              d、2，2，3，3四甲基丁烷參考答案：cd14. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：ce4fe2=fe3ce3 sn22fe3=2fe2sn4，由此可確定fe2、ce3、sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序

11、是()a. sn2、fe2、ce3    b. sn2、ce3、fe2c. ce3、fe2、sn2    d. fe2、sn2、ce3參考答案：a試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則根據(jù)反應(yīng)：ce4+fe2+=fe3+ce3+，還原性是fe2+ce3+，根據(jù)反應(yīng)：sn2+2fe3+=2fe2+sn4+，還原性是sn2+fe2+，所以還原性順序是：sn2+fe2+ce3+，故選a。15. 能用h+oh=h2o來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（）a氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)bba（oh）2溶液滴入稀硫酸中c澄

12、清石灰水和稀硝酸反應(yīng)d二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：c考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)  專題：離子反應(yīng)專題分析：離子方程式h+oh=h2o表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的一類反應(yīng)解答：解：a、氫氧化鎂是難溶于水的堿，它和鹽酸反應(yīng)不能用h+oh=h2o來(lái)表示，故a錯(cuò)誤；b、ba（oh）2和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的，該反應(yīng)不能用h+oh=h2o來(lái)表示，故b錯(cuò)誤；c、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，硝酸是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)能生成可溶于水的鹽，能用h+oh=h2o來(lái)表示，故c正確；d、二氧化碳不是強(qiáng)酸，通入澄清石灰水中不能用h+oh=h2o來(lái)表示，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可以

13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過(guò)裝有_和_的洗氣瓶。(2)實(shí)驗(yàn)室中若無(wú)mno2，可用固體kmno4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2kmno4+16hcl(濃)=2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）_。a           b       

14、 c(3)某同學(xué)不慎將mno2和kcl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后_、洗滌、干燥沉淀得到mno2；將所得液體_，即得到kcl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水    濃硫酸    (2)a    (3)過(guò)濾    蒸發(fā)結(jié)晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和hcl；(2)固體kmno4的氧化性強(qiáng)，反應(yīng)不需要加熱；(3)mno2和kcl粉末混合物中mno2難溶

15、，kcl溶于水，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)kcl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于hcl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)hcl及水蒸氣，要得到干燥純凈的cl2，要先通過(guò)盛有飽和nacl的溶液除去雜質(zhì)hcl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的cl2； (2)固體kmno4的氧化性強(qiáng)，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離mno2和kcl固體混合物，由于mno2不溶于水，而kcl能溶于水，所以可向固體混合物

16、中加入適量的水?dāng)嚢瑁筴cl充分溶解，然后過(guò)濾，分離出mno2固體和kcl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的mno2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和kcl溶液，根據(jù)kcl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點(diǎn)，冷卻結(jié)晶，解得到kcl固體。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問(wèn)題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第a組（3）金屬元素18. 截止到1999年，人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說(shuō)我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了113種原子？為什么？參考答案：否。這是因?yàn)橐环N元素可能存在幾種核素，即幾種原子，故原子種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素種類。略19. （8分）在1×105 pa和298 k時(shí)，將1 mol氣態(tài)ab分子分離成氣態(tài)a原子和b原子所需要的能量稱為鍵能(kj·mol1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能： 共價(jià)鍵h-hnn n-h鍵能(kj·mol1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298 k時(shí)，取1mol n2和3mol h2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反