2022年山西省忻州市繁峙縣城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年山西省忻州市繁峙縣城關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）a銅絲插入稀硝酸中：cu+no3+4h+=cu2+no+2h2ob碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：hco3 + h+ = co2 + h2o c金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2al + 6oh = 2alo2 + 3h2d用fecl3溶液腐蝕銅電路板：fe3+ cu = fe2+ cu2+ 參考答案：略2. 某烴1mol完全燃燒生成4molco2，且能與2mol氫

2、氣加成，該烴是下列中的       a、ch2=chch2ch3             b、(ch3)2chch=ch2參考答案：c略3. 下列敘述正確的是（）a一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定b一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定c氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4ld不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：b【考點】阿伏加德羅定律及推論【分析】a、對

3、于氣體來說，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，一定溫度、壓強(qiáng)下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；b、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；c、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；d、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同【解答】解：a、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故a錯誤；b、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故b正確；c、氣體摩爾體積是指1mol任

4、何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4l/mol，故c錯誤；d、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強(qiáng)，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故d錯誤故選b4. 在一定體積的的18mol·的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為09mol，則濃硫酸的實際體積為 a.等于50 ml    b.大于50 ml    c.等于100 ml    d.大于100 ml參考答案：d5. 根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，下列說法正

5、確的是a. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：m 難于 n，可說明 m 的非金屬性弱于 nb. 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性c. 已知鉈(tl)與鋁同主族，所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d. 在短周期元素中，原子最外電子層只有 1 個或 2 個電子的元素是金屬元素參考答案：a【詳解】a項、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，單質(zhì)與氫氣化合時m難于n，說明m的非金屬性比n弱，故a正確；b項、n元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物nh3溶于水后溶液呈堿性，故b錯誤；c項、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，鉈與鋁同主族，金屬性tlal， tl能與酸反應(yīng)，

6、不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c錯誤；d項、原子最外電子層只有1個電子的h元素為短周期非金屬元素，故d錯誤；故選a。【點睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。 6. 新型凈水劑高鐵酸鉀(k2feo4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備k2feo4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：2fecl3+10naoh+3naclo = 2na2feo4+9nacl+5h2o， na2feo4 + 2koh = k2feo4 + 2naoh .下列說法不正確的是a. 反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)b. 反應(yīng)中n

7、aclo 是氧化劑c. 反應(yīng)的產(chǎn)物k2feo4中fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒d. 若有2 mol fecl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol參考答案：cna2feo4 中鐵為+6價，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，c錯誤；氧化還原反應(yīng)是化合價發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，題目中兩個反應(yīng)顯然符合條件，a正確；naclo中氯元素由+1價降為-1價，作氧化劑，b正確；若有2 mol fecl3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)閗2feo4，鐵的化合價從+3價升高到+6價，則應(yīng)該有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，d正確；正確選項c。7. 元素r的陰離子rn核外有

8、x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則r的質(zhì)量數(shù)是ax-n         bm-x+n        cm+x-n         dx+n參考答案：c25.6g 銅能恰好與含1.4mol的濃硝酸完全反應(yīng)，將生成的氣體溶于水，最終得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（l）約為         

9、;                                 a、7.84           b、13.44      &

10、#160;   c、15.68          d、5.97參考答案：d9. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是（    ）a. 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積b. 通常狀況（室溫、101kpa）下，氣體摩爾體積約為22.4l/molc. 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kpa）下，氣體摩爾體積約為22.4l/mold. 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kpa）下，1mol h2o的體積是22.4l參考答案：c【詳解】a、氣體摩爾體積就是在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位

11、物質(zhì)的量的氣體所占的體積，故a錯誤；b、氣體摩爾體積22.4l/mol適用于標(biāo)況下的氣體，故b錯誤；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積vm=22.4l/mol，故c正確；d、水不是氣體，氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故d錯誤；故選c?！军c睛】本題考查氣體摩爾體積的概念和使用條件。需要注意的是，氣體摩爾體積的使用對象為氣體；溫度和壓強(qiáng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況；vm=22.4l/mol對應(yīng)的狀態(tài)不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。10. 下列反應(yīng)進(jìn)行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是a.zn+h2so4=znso4+h2       

12、           b.2kclo3=2kcl+3o2c.s+o2=so2                                   d.co2+c

13、ao=caco3參考答案：c略11. 現(xiàn)欲用濃度為5 moll 的naoh溶液配制 1 moll 的naoh溶液，應(yīng)取 5 moll的naoh溶液與蒸餾水的體積比約為a.1： 4            b.1： 5        c.2： 1         d.2：3參考答案：a12. 下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()a把鼻孔

14、靠近容器口去聞氣體的氣味b給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直c配制一定濃度的溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線d濃硫酸沾在皮膚上，先用干布擦掉，再用水沖洗，再涂上3%5%的小蘇打溶液參考答案：d略13. 下列說法正確的是( )a. 在25 、1.01×105pa的條件下，2.24 l h2中含有的分子數(shù)小于0.1nab. 1 l 1 mol·l1的cacl2溶液中含cl的數(shù)目為nac. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o的質(zhì)量約為18 gd. 22 g co2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l h2o含有相同的分子數(shù)參考答案：a試題分析：a、在25、1.0

15、1×105pa時氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故2.24l氫氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，則分子數(shù)小于0.1na個，a正確；b、氯化鈣的物質(zhì)的量n=cv=1mol/l×1l=1mol，而1mol氯化鈣中含2mol氯離子，即含2na個，b錯誤；c、標(biāo)況下，水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算水的物質(zhì)的量，c錯誤；d、標(biāo)況下，水為液體，故11.2l水的物質(zhì)的量不是0.5mol，d錯誤，答案選a。14. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是(       ) 操作現(xiàn)象結(jié)論a先滴加2滴ksc

16、n溶液，再滴加kmno4溶液先不顯紅色，再滴加 kmno4溶液后變?yōu)榧t色原溶液中有fe2b向某無色溶液中滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色液中有na，無kd將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是so2 參考答案：b【詳解】akmno4溶液為紫紅色，對實驗有干擾，無法通過該方法檢驗亞鐵離子的存在，選項a錯誤； b氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，選項b正確；c黃色火焰可以覆蓋k+的淺紫

17、色火焰，利用焰色反應(yīng)檢驗k+時需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，選項c錯誤；d氯水、臭氧等也有漂白性，能使品紅褪色，故該氣體也可能是氯氣、臭氧等，選項d錯誤。答案選b。15. 工業(yè)上通過2al2o3+3c+6cl24alcl3+3co2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（）aalcl3是氧化產(chǎn)物bcl2是氧化劑c每生成1 mol co2，轉(zhuǎn)移4個電子dc發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：b【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】2al2o3+3c+6cl24alcl3+3co2反應(yīng)中c元素的化合價升高，cl元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和電子轉(zhuǎn)移分析【解答】解：a反應(yīng)中cl元素的化合價降低，被還原，則alcl3是還原

18、產(chǎn)物，故a錯誤；b反應(yīng)中cl元素的化合價降低，被還原，則氯氣為氧化劑，故b正確；c反應(yīng)中c的化合價從0價升高到+4價，則每生成1 mol co2，轉(zhuǎn)移4mol電子，即4na個電子，故c錯誤；d反應(yīng)中c元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故d錯誤故選b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離kcl和bacl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作的名稱為             ，此操作需要用到的玻璃儀器有  &

19、#160;                        。（2）試劑a的化學(xué)式為           ，固體b的化學(xué)式為            &#

20、160;  。（3）寫出加入試劑b的化學(xué)方程式                                    。參考答案：（1）過濾，漏斗，燒杯，玻璃棒（2）k2co3 ，bacl2（3）baco3+2hcl=bacl2+h2o+c

21、o2試題解析：操作是固液分離，名稱為過濾，用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒。以除雜不引雜的原則，要先將bacl2轉(zhuǎn)化為baco3沉淀，只能加入k2co3，洗滌后用試劑b鹽酸溶解，即baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2，再蒸發(fā)結(jié)晶得bacl2固體b。(其實該實驗并不成功，因過量的k2co3和kcl一起都在固體c中，應(yīng)再加鹽后蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥。)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）在1×105 pa和298 k時，將1 mol氣態(tài)ab分子分離成氣態(tài)a原子和b原子所需要的能量稱為鍵能(kj·mol1)。下面是一些共價鍵的鍵能： 共價鍵

22、h-hnn n-h鍵能(kj·mol1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；（2）298 k時，取1mol n2和3mol h2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1 mol n2和3 mol h2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為q1，則q1為_；（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為q2，q1與q2比較，正確的是_；   aq1q2    bq1q2    cq1q2如此選擇的理由：_。參考答案：（1）放熱 （2）93kj  （3）

23、0;  a     ，   反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行    。18. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號abcde原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)b元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)b的最高價氧化物對應(yīng)水化物與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；(5)c、e形成的化合物為_、_ (填化學(xué)式)。參考答案：(1)(2)三a          (3)al(oh)33h=al33h2o